化学用语中的方程式的应对策略

1、PAGE 220099届高三三化学学科科二轮复复习教学学案（22）专题二：化学用用语 编者 审审阅：史史小元 陈以明明考纲解读读：化学学用语涉涉及到的的知识点点多，易易混淆、在高考考中有很很高的出出现率。氧化还原原反应方方程式：应对必备备基础：氧化剂剂,还原原剂,氧氧化产物物,还原原产物的的判断，氧化还还原五大大规律（守恒律，强弱弱律，价价态律，顺序律律，难易易律）。例1已已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还还原性，它们在在酸性溶溶液中还还原性的的强弱顺顺序为CCl-Fee2+HH2O2I-SOO2。则下下列反应应不能发发生的是是 2FFe3+ + SO2 +22 H22O 2F

2、Fe2+ + SO442- + 44H+ I22 + SO22 + 2H22O H2SO4 + 22HIH22O2 + H2SO4 SOO2 + O2 + 22H2O 2FFe2+ + I2 2FFe3+ + 2I- 例2. 某金属属单质跟跟一定浓浓度的硝硝酸反应应，假定只只产生单单一的还还原产物物。当参参加反应应的单质质与被还还原硝酸酸的物质质的量之之比为22：1时，还还原产物物是例3. 144gCuu-Agg合金与与足量的的某浓度度的HNNO3反应，将放出出的气体体与1.12LL O22（标准准状况）混合，通入水水中，恰恰好被全全部吸收收，则合合金中CCu的质质量分数数是A 445.77

3、B 20% C 222.9% DD 668.66%例4羟羟胺（NNH2OH）是是一种还还原剂，能将某某些氧化化剂还原原。现用用50mLL 0.0499mollL 的羟胺胺的酸性性溶液跟跟足量的的硫酸铁铁溶液在在煮沸条条件下反反应，生生成的FFe2+恰好与与49.3mLL 0.02mmolL的KMnnO4 酸性溶溶液完全全作用。已知FeeSKMnnO4H2SO4Fe2（SO4）3K2SO4MnSSO4H2O（未配配平），则在在上述 反应中中，羟胺胺的氧化化产物是是_例5 在在1000mLFFeBrr2 中通入入Cl2 2.24LL(STTP),充分反反应后，有的Br-被氧化化，则原FeeBr22

4、 的浓浓度是 mollL-1 例6 KCClO33+ HHCl(浓) KKCl+ ClOO2+ Cll2+ ( )(1)请请完成该该化学方方程式并并配平（未知物物化学式式和系数数填入框框内）(2)CClO22具有很很强的氧氧化性。因此，常被用用作消毒毒剂，其其消毒效效率（以以单位质质量得到到的电子子数表示示）是CCl2的倍。二离子子方程式式应对必备备基础：电解质质，非电解解质，强弱电电解质，溶液中中的氧化化还原反反应，电离及及盐类水解等等，对离离子方程程式正误误判断做做到五查查：一查查是否乱乱，二查查“等号，箭号，可逆号”是否否恰当，三查质质量，电电荷是否否守恒，四查电电子是否否守恒，五查阴阴

5、，阳离离子比例例与形成化化合物时时比例是是否相等等。此类题一一般包括括两方面面：离子方程程的快速速书写例7：44moll/L的的NaAAlO22溶液和和7mool/LL的盐酸酸溶液等等体积混混合对应训练练 （1） 过量的的NH4HSOO4溶液与与Ba(OH)2溶液反反应（2）少少量的NNH4HSOO4溶液与与Ba(OH)2溶液反反应（3）NNH4HSOO4溶液与与Ba(OH)2溶液发生生中和反反应（4）NNH4HSOO4溶液与与Ba(OH)2溶液反反应沉淀淀达到最最大值（5）溴溴化亚铁铁溶液中中通入少少量氯气气：_（6）溴溴化亚铁铁溶液中中通入足足量氯气气_ (7) 溴化化亚铁溶溶液中通通入3

6、:4氯气气_离子方程程式的正正误判断断例8下列列离子方方程式书书写正确确的是（ ）A 等物物质的量量浓度的的FeBBr2和CuuCl22混合 溶液 用惰性性电极电电解，开开始时发发生的反反应Cuu2+22Cl-=Cuu+Cll2B 稀硝硝酸中加加入过量量的铁粉粉Fe+6H+3NNO3-=Fee3+33NO22+3HH2OC 氯酸酸钾与浓浓盐酸反反应制取取少量氯氯气6HH+CllO3-+5CCl-=3CCl2+3HH2OD 醋酸酸洗涤铜铜器表面面的碱式式碳酸铜铜Cu22(OHH)2CO3+4HH+=2CCu2+COO2 +3HH2O例9下列列离子方方程式正正确的是是（ ）A 饱饱和FeeCl33

7、溶液加加入沸水水中Fee3+33H2O(加热热)=FFe(OOH)33+3HH+B HH2O2溶液滴滴入酸性性高锰酸酸钾溶液液中2MMnO44-+7HH2O2+6HH+=2MMn2+6OO2+100H2OC 足足量Cll2通入FeeBr22溶液中中2Cll2+2FFe2+2BBr-=4CCl-+2FFe3+Brr2D AAl(OOH)33与盐酸酸反应HH+OHH-=H2O三热化化学方程程式应对必备备基础：热化学学方程式式的书写写规则，反应热热的简单单计算，燃烧热热、中和和热概念念以及反应应热与平平衡的联联系。例10.火箭推推进器中中盛有强强还原剂剂液态肼肼（N2H4）和强强氧化剂剂液态双双氧水

8、。当它们混合后后反应，生成11moll氮气和和水蒸气气，放出出2566.6552kJ的热量量。（1）反反应的热热化学方方程式为为 。（2）又又已知HH2O（l）=H2O（g）；HH=+444kJJ/mool。则则16gg液态肼肼与液态态双氧水水反应生成液态态水时放放出的热热量是 kkJ。四电极极反应式式应对必备备基础：判断原原电池构构成，电电解原理理的运用用。先分分析正负负极（阴阴阳极），再根根据正负负极（阴阴阳极）反应规规律书写写电极反反应式，同时考考虑电解解质溶液液与正负负极是否否继续反反应。如如给定总总反应式式，先分分析氧化化反应与与还原反反应，再再写出发发生简单单变化的的一极的的电极反

9、反应式，另一极极的电极极反应式式用总反反应式减减去已写写出的电电极反应应式.例：以二二甲醚（CH33OCHH3），空空气，氢氢氧化钾钾溶液为为原料，石墨为为电极可可构成燃燃料电池池，该电池中中负极上上的电极极反应式式为_正极上的的电极反反应式为为_20099届高三三化学二二轮复习习作业（2）姓名 _班级_学号_1某一一反应体体系有反反应物和和生成物物共五种种物质：O2、H2CrOO4、Crr(OHH)3、H2O、H2O2 已知知该反应应中H22O2只发生生如下过过程：HH2O2 O2（1）该该反应中中的还原原剂是_。（2）该该反应中中，发生生还原反反应的过过程是_ _。（3）写写出该反反应的化

10、化学方程程式，并并标出电电子转移移的方向向和数目目_。（4）如如反应转转移了 0.22 mool 电电子，则则产生的的气体在在标准状状况下的的体积为为_。2近年年来，我我国储氢氢纳米碳碳管研究究获重大大进展，电弧法法合成的的碳纳米米管，常常伴有大大量杂质质碳纳纳米颗粒粒。这种种碳纳米米颗粒可可用氧化化气化法法提纯，其反应应的化学学方程式式为 C+ K2Cr2O7+ H2SO4（稀） CO2+ K2SO4+ Crr2（SOO4）3+ （1）完完成并配配平上述述反应的的化学方方程式。（2）此此反应的的氧化剂剂是 ，氧化化产物是是 。3下列列离子方方程式书书写正确确的是A向碳碳酸氢镁镁溶液中中加入过

11、过量的澄澄清石灰灰水：B向苯苯酚钠溶溶液中通通入：CD4下列列反应的的离子方方程式书书写正确确的是（ ）AFFe2(SOO4)3的酸性性溶液中中通入足足量的HH2S气体体 Fe3+H2S=FFe2+S+2HH+B用用石墨作作电极电电解MggCl22的溶液液 2Cll+2HH2O=CCl2+H2+2OOHC往往Ca(ClOO)2溶液中中通SOO2气体 Ca2+2CClO+SOO2+H2O=CCaSOO3+2HHclOOD向向AlCCl3溶液中中滴加苯苯酚钠溶溶液 Al3+3CC6H5O+3HH2O=33C6H6O+AAl(OOH)335高铁铁电池是是一种新新型可充充电电池池，与普普通高能能电池相

12、相比，该该电池能能长时间间保持稳稳定的放放电电压。高铁电电池的总总反应为为 3ZZn + 2KK2FeOO4 + 8H22O 33Zn(OH)2 + 2Fee(OHH)3 + 4KOOH下列叙述述不正确确的是A放电电时负极极反应为为：Znn2e +2OOH= Znn(OHH)2B充电电时阳极极反应为为：Fee(OHH)3 3e + 5 OOH = FeeO + 4HH2OC放电电时每转转移3 moll电子，正极有有1mool KK2FeOO4被氧化化D放电电时正极极附近溶溶液的碱碱性增强强6下列列叙述中中，正确确的是：A钢钢铁腐蚀蚀的负极极反应为为：Fee3e=Fee3+ BMggAl及NNa

13、OHH溶液构构成的原原电池中中负极材材料为MMgC无隔隔膜电解解饱和NNaCll溶液所所得产物物之一是是“84”消毒液液中的有有效成分分DH22O2燃料电电池中电电解液为为H2SO4，则正正极反应应式为：O2+4e=2OO27.写出出下列离离子方程程式：碘化亚铁铁溶液中中通入少少量氯气气：_ 碘化亚铁铁溶液中中通入足足量氯气气_碘化亚铁铁溶液中中通入33:4氯氯气_碘化亚铁铁溶液中中通入11：1氯氯气_.氧化铁铁溶解于于过量的的盐酸_.氧化铁铁溶解于于过量的的氢碘酸酸_.氧化铁铁溶解于于过量的的氢溴酸酸_.氧化铁铁溶解于于过量的的浓硝酸酸_.氧化亚亚铁溶解解于过量量的浓硝硝酸_70的的NaOOH水溶溶液与氯氯气发生生氧化还还原反应应，反应应完全后后，测的的溶液中中NaCClO与与NaCClO33的物质质的量之之比为44：1， 则此此反应的的离子方方程式为为：_ _8. 重重晶石（BaSSO4）难溶溶于水，要