高中高中化学一轮复习化学反应速率与化学平衡-化学平衡常数学案

1、化学平衡常数【考纲导学】考试要点核心素养1、了解化学平衡常数（K）的含义。2、能利用化学平衡常数进行相关计算。变化观念与平衡思想：能从化学平衡常数的角度分析化学反应，运用化学平衡常数解决问题。能多角度、动态地分析化学平衡常数。证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。能运用模型（Qc与K的关系）解释化学平衡的移动。【学习目标】：1通过自主学习，知道高考考点；2通过自主梳理、思考交流，理解化学平衡常数的概念；3通过归纳整理，掌握解决化学平衡常数相关问题的一般思路和方法。【学习重点】：化学平衡常数的意义，有关K的计算【学习过程】：活动一

2、：自主学习、感知高考活动任务活动形式活动过程及结果体验高考,明确考点快速阅读题干,不做题,在题干上勾画出化学平衡常数的考点思考小结1. (2023全国卷28选编) 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。涉及的化学方程为：2CO2+6H2C2H4+4H2O 回答下列问题： (2)理论计算表明，原料初始组成n(CO2): n (H2)=1:3，在体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。 图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是 、 。CO2催化加氢合成C2H4反应的H 0。 (3)根据图中点A(440K，计算该温度时反应的平衡常数KP= (M

3、Pa)-3 (列出计算式。以分压表示，分压=总压物质的量分数)。2(2023全国卷28选编)近年来，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： (1)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) c(O2)分别等于11、41、71时HCl平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数K（300）_K（400）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)c(O2)=11的数据计算K（400）=_（列出计算式）。3(2023全国卷28选编)对于反应 2SiHCl3(

4、g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) H=+48 kJ/mol ， 在323K和343K 时SiHCl3的转化率随时间变化结果如图所示。343K时反应的平衡转化率= %。平衡常数K343K= （保留2位小数）。思考：化学平衡常数的常考点有：1、 2、 3、 活动二：自主梳理，回扣教材活动任务活动形式活动过程及结果梳理知识,熟悉概念仔细阅读教材P29,熟记概念，完成填空评价1、概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 与反应物 的比值是一个常数，用符号 表示。2、表达式：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，K= 【对点练】书写下列化学平衡的平衡常数表达式

5、(1) Cl2H2OHClHClO (2) CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) (3)CH3COOHCH3COO-+H+ (4) CO+H2OHCO+OH- 一定温度下，分析下列三个反应的平衡常数的关系N2(g)3H2(g) 2NH3(g) K1eq f(1,2)N2(g)eq f(3,2)H2(g) NH3(g) K22NH3(g) N2(g)3H2(g) K3我需要注意的地方：1、 2、 深化理解,应用概念 独立完成 3、K的应用： (1)K值越大，反应物的转化率越 ，正反应进行的程度越 。 (2)K只受 的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 H0，升高温度，K ；H0，升高温度

6、，K 。 (3)对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物的浓度有如下关系：称为浓度商。 K 反应方向 ，v(正) v(逆)【对点练】下列选项正确的是（ ）A、右图所示反应升高温度，平衡常数增大B、一定条件下，MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0，平衡后，通入CO平衡常数K增大 C、在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得实验数据如下表，则该反应的平衡常数K温度/起始时物质的量平衡时物质的量n(X)n(Y)n(M)800D、某温度下H2(g)+

7、I2(g)2HI(g)的平衡常数K=，相同温度下，测得该反应在某时刻时H2、I2、HI的浓度分别为、，则此时v(正)v(逆)活动三：归纳整理，深度理解活动任务活动形式活动过程及结果阅读教材P26，实验25第一段，P33第九题 综合应用提炼方法 独立完成讨论交流(2023全国卷27选编) CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H+)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 。根据A点数据，写出该转化反应的平衡常数K的计算式 解决K计算的一般思路：1、 2、 3、 拓展提升独立完成,思考解决思路一定量的CO2与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) H=+173 kJ/mol，若压强为p kPa，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所