水溶液中的离子平衡考点总结,水溶液中的离子平衡知识点总结

1、水溶液中的离子平衡第八章第一节弱电解质的电离平衡考 纲 解 读 考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。2017全国卷13、28(1)，全国卷12；2016全国卷12，全国卷26，全国卷13；2015全国卷8、13、26，全国卷10本部分知识考查的内容以理解、应用层次为主，主要考查点有电离平衡的移动、电离平衡常数K的计算与应用、溶液pH的变化或计算等，多数情况下以选择题方式进行考查，试题难度中等，但与图像相结合的试题难度稍大一些。考点1弱电解质的电离

2、平衡栏目导航01夯 实 考 点02考 点 突 破夯 实 考 点1 1强、弱电解质(1)概念： 【答案】全部强酸强碱大多数盐部分弱酸弱碱水 【知识梳理】(2)与化合物类型的关系：强电解质主要是大部分_化合物及某些_化合物。弱电解质主要是某些_化合物。离子共价共价2弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立：在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质_的速率和_的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征：电离离子结合成分子离子分子3外界条件对电离平衡的影响(1)内因：弱电解质本身的性质。(2)外因：温度：升高温度，电离平衡_移动，电离程度_，原因是电离过程_。浓度：稀释溶液，电离平衡_移动

3、，电离程度_。相同离子：如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO) _，CH3COOH的电离平衡_移动，电离程度_，c(H) _，pH_。加入能与离子反应的物质：电离平衡_移动，电离程度_。向右增大吸热向右增大增大向左减小减小增大向右增大1判断正误(正确的画“”，错误的画“”)。(1)强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强()(2)易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子()(3)强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物()(4)由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质()(5)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小()【思维深化】(6)向0.1 m

4、olL1 NH3H2O中加入少量的NH4Cl晶体时，溶液中的c(OH)增大()(7)常温下，pH2的醋酸溶液中加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离()(8)由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOH()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2以0.1 molL1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COOHH0的影响。【答案】(2)向右增大吸热向右增大增大向左减小减小增大向右增大改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释向右_加入少量冰醋酸向右_通入HCl(g)向左_加入NaOH(s)向右_加入镁粉向右_

5、加入CH3COONa(s)向左减小减小增强不变升高温度向右_【答案】增大减小减弱不变增大增大增强不变增大增大增强不变减小减小增强不变减小减小增强不变增大增大增强增大考 点 突 破2 12017全国卷，28(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸【答案】D证明弱电解质的实验方法【解析】因酸性：H2SO3H2CO3H2S，由强酸制弱酸的原理知A项能用于比较；相同浓度下，导电能力越强，表明溶质电离出的离子浓度越大

6、，相应的酸的酸性越强，B项可用于比较；相同物质的量浓度的溶液，pH越小，表明c(H)越大，酸的酸性越强，C项可以用于比较；还原性的强弱与酸的酸性强弱无必然联系，D项不可以用于比较。2为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：_。(2)乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH试纸测其pHa，然后用

7、蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pHb，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？_。(3)丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因：_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_。证明弱电解质的实验方法要证明某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸HA为例，证明它是弱电解质的常用方法如下：角度依据

8、(实验设计或现象)结论(1)测酸溶液的pH0.1 molL1的HA溶液pH1(室温下)；将pH2的HA溶液稀释100倍，稀释后2pH4；向HA溶液中滴加2滴石蕊试液，溶液呈红色，再加入少量NaA晶体，红色变浅HA是一元弱酸，是弱电解质。其中(6)项还能证明HA的酸性比H2CO3弱(2)测盐溶液的pHNaA溶液的pH7(室温下)角度依据(实验设计或现象)结论(3)测溶液的导电性0.1 molL1的HCl溶液和HA溶液，前者的导电能力明显更强HA是一元弱酸，是弱电解质。其中(6)项还能证明HA的酸性比H2CO3弱(4)与金属反应的速率相同浓度(或pH)的HCl溶液和HA溶液，与相同(形状、颗粒大小

9、)的锌粒反应，前者(或后者)的反应速率快(5)中和能力分别取等体积、等pH的HA溶液和盐酸进行中和滴定，达到终点时HA比盐酸消耗的同浓度的NaOH溶液体积大(6)钠盐与弱酸反应生成HA(或不与NaHCO3反应)CO2通入NaA溶液中有HA生成(或HA溶液不与NaHCO3反应)外界条件对弱电解质电离平衡的影响【答案】C【解析】若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，不合题意；硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平

10、衡向正反应方向移动，c(OH)减小，不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，不合题意；加入少量MgSO4固体发生反应：Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，不合题意。【答案】C【解析】向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H浓度减小，A项错误；通入SO2，可发生反应：2H2SSO2=3S2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸酸性强，因此溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应：H2SCl2=2HClS，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH减小，C项正确；加入少量CuS

11、O4，发生反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4，溶液中S2浓度减小，H浓度增大，D项错误。平衡移动引起结果变化的判断方法电离平衡属于动态平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡会发生移动，平衡移动遵循勒夏特列原理，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。弱酸与强酸的比较【答案】D625 时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba点溶液的导电性大于b点溶液Ca点的c(HA)大于b点的c(HB)DHA的酸性强于HB【答案】D【解析】由于稀释过程中HA的pH变化较大，故

12、HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B)小于c(A)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H)较大、c(B)较大，故溶液导电性较强，B项错误；HA酸性强于HB，则相同pH的溶液，c(HA)c(OH)()(10)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理()(11)室温下，0.1 molL1的HCl溶液与0.1 molL1的NaOH溶液中水的电离程度相等()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)2填写外界条件对水电离平衡的具体影响。体系变化条件平衡移动方向

13、Kw水的电离程度c(OH)c(H)Na_HCl_NaOH_可水解的盐Na2CO3_NH4Cl_温度升温_降温_【答案】正不变增大增大减小逆不变减小减小增大逆不变减小增大减小正不变增大增大减小正不变增大减小增大正增大增大增大增大逆减小减小减小减小考 点 突 破2 电解质与非电解质、强弱电解质的判断【答案】B2(2018北京东城区质检)如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7【答案】D【解析】由水的离子积的定义可知，两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)Kw

14、，A项正确；由图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均有c(H)c(OH)，B项正确；温度越高，水的电离程度越大，电离出的c(H)与c(OH)越大，所以T2T1，C项正确；XZ线上任意点都有c(H)c(OH)，只有当c(H)107 molL1时，才有pH7，D项错误。正确理解水的电离平衡曲线(1)曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H)c(OH)相同，温度相同。(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，可通过改变酸碱性实现；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定得改变温度。3(2019山西太原模拟)在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电

15、离出来的c(H)分别是1.010a molL1和1.010b molL1，在此温度下，则下列说法正确的是()AabBabC水的离子积为1.010(7a)D水的离子积为1.010(ba)【答案】D水电离出的c(H)和c(OH)的计算【解析】加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电离，则ab，A和B项均错误；由题意可知，两种溶液的pHb，即硫酸溶液中c(H)是1.010b molL1，而水电离产生的c(H)等于水电离产生的c(OH)，所以硫酸中c(OH)是1.010a molL1，Kw1.010(ba)，D项正确。4(2015广东卷，11)一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正

16、确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl2可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【答案】C常温下水电离的c(H)或c(OH)的计算(1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0107molL1。(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H)c(OH)107 molL1，当溶液中的c(H)107 molL1时，就用1014除以这个浓度即得到水电离的c(H)。(3)可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H)或c(OH)均大于107molL1。若给出的c(H)107 molL1，即为水电离的c(H)；若给出的c(H

17、)水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离的方向移动，c(H)增大，c(OH)增大，Kwc(H)c(OH)，Kw增大(2)2.4107molL15.76109(3)10pH1pH213混合溶液酸碱性的判断方法(1)等浓度、等体积一元酸与一元碱的混合溶液“谁强显谁性，同强显中性”。中和反应反应后所得溶液的酸碱性强酸与强碱中性强酸与弱碱酸性弱酸与强碱碱性(2)室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合。两强混合：若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH7；若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH7；若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH7。一强一弱混合“谁弱显谁性”。pH之和等于14

18、时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。3将pH1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A91 B101C111 D121【答案】C溶液稀释时pH变化规律4(1)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_。(2)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(3)体积相同，pH均等于1的盐

19、酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_。【答案】(1)mn(3)mn酸、碱稀释时两个误区(1)不能正确理解酸、碱的无限稀释规律。常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近于7。(2)不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律。注：表中an7，bn7。5求下列常温条件下溶液的pH(已知lg1.30.1，lg20.3，混合溶液忽略体积的变化)。(1)0.005 molL1的H2SO4溶液：_。(2)0.001 mo

20、lL1的NaOH溶液：_。(3)pH2的盐酸与等体积的水混合：_。(4)pH2的盐酸加水稀释到1 000倍：_。(5)将pH3的HCl与pH3的H2SO4等体积混合：_。(6)将pH8的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合：_。pH综合计算【答案】(1)2(2)11(3)2.3(4)5(5)3(6)9.7(7)6(8)2.9(9)116在某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。(1)该温度下水的离子积常数Kw_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_；若所得混合液为中性，且ab12，

21、则VaVb_。【答案】(1)1013(2)1101017(2018河南南阳等六市联考)某温度下，向一定体积0.1 molL1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOHpOHlg c(OH)与pH的变化关系如左下图所示。下列说法不正确的是()pH概念的拓展应用【答案】B【答案】A当B点加入NaOH溶液40 mL时，所得溶液为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根据物料守恒可知，c(Na)2c(CH3COO)c(CH3COOH)，C项错误；A点之后，当V(NaOH)20 mL后，水的电离受到抑制，电离程度又会逐渐变小，D项错误。考点3酸碱中和滴定栏目导航01夯 实 考 点03真题体验直击

22、高考02考 点 突 破04配 套 训 练夯 实 考 点1 【知识梳理】标准液的体积滴定终点 2实验用品(1)仪器：_(如图A)，_(如图B)、滴定管夹、铁架台、_。酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用：酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易_。碱性试剂一般用_滴定管，因为碱性物质易_，致使旋塞粘连无法打开。腐蚀橡胶管碱式腐蚀玻璃3实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备：滴定管：_洗涤_装液调液面记录。锥形瓶：注碱液记体积加指示剂。(2)滴定：查漏润洗不恢复23 4常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色

23、范围的pH石蕊8.0蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10.0_紫色红色粉红色红色1判断正误(正确的画“”，错误的画“”)。(1)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入23 mL()(2)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差()(3)滴定管的读数为24.6 mL()(4)中和滴定时眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化()(5)用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液()【思维深化】(6)滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗23遍()(7)容量为25 mL的滴定管，滴定过程中用去10.00 mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15 mL()(8)在中和滴

24、定实验中，滴定前盛标准液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定结果待测液浓度偏高()(9)滴定终点就是酸碱恰好中和的点()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2(1)用a molL1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是_；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是_。(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用_作指示剂，达到滴定终点的现象是_。(3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂_(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是_。(4)用氧化还原滴定法

25、测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4，滴定Ti3时发生反应的离子方程式为_，达到滴定终点时的现象是_。【答案】(1)滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色(2)淀粉溶液当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色(3)否当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色(4)Ti3Fe3=Ti4Fe2当滴入最后一滴标准液，溶液变成红色，且半分钟内不褪色考 点 突

26、破2 酸碱中和滴定操作及误差分析【答案】D【解析】进行酸碱中和滴定实验时，滴定管需要润洗，但是盛装待测液的锥形瓶使用前不能用待测液润洗，否则会导致待测液的物质的量偏大，影响滴定结果，A项错误；滴定过程中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以判断是否达到滴定终点，不应注视滴定管内液面变化，B项错误；滴定过程中，滴定前仰视读数导致标准液读数偏大，滴定后俯视读数导致标准液读数偏小，最终导致消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，C项错误；用氢氧化钠滴定盐酸，可用酚酞为指示剂，滴定终点为最后一滴标准液使酚酞由无色变为红色，且30秒不复原，D项正确。2(2019江西赣州质检)某同学用0.100 0 molL1

27、 NaOH溶液滴定20.00 mL某浓度的CH3COOH溶液。(1)部分操作如下：取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化请选出上述操作过程中存在错误的序号：_。(2)某次滴定前滴定管液面如图1所示，读数为_ mL。(3)根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图2所示，其中点所示溶液中c(CH3COO)1.7c(CH3COOH)，点所示溶液中c(CH3COO) c(CH3COOH)c(Na)。计算醋酸的电离常数：_，该CH3COOH的物质的量浓度为_mo

28、lL1。【答案】(1)(2)0.30(3)1.71050.100 7酸碱中和滴定曲线及微粒浓度大小分析【答案】B图甲 图乙 【答案】BHX的酸性比HY的弱，滴定至HX恰好完全反应时，HY也完全反应，此时溶液中的溶质为NaX和NaY，X的水解程度比Y的大，则有c(Y)c(X)，C项错误。HY和HZ混合，达到平衡时，据电荷守恒有c(H)c(Y)c(Z)c(OH)；对于弱酸HY来说，Ka(HY)c(H)c(Y)/c(HY)，则有c(Y)Ka(HY)c(HY)/c(H)，故c(H)Ka(HY)c(HY)/c(H)c(Z)c(OH)，D项错误。5已知某温度下CH3COOH的电离常数K1.6105。该温度

29、下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题(已知lg40.6)：(1)a点溶液中c(H)为_，pH约为_。(2)a、b、c三点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c点以上”或“c点以下”)。(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_(填字母)。【答案】(1)4104 molL13.4(2)c酚酞c点以上(3)B酸碱中和滴定曲线突破方法(1)三步解决酸碱中和滴定过程中的有关问题。看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还

30、是碱加入酸中，然后看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱，这个在判断滴定终点时至关重要；找滴定终点和pH7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(pH7)的位置；分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。(2)在整个滴定过程中注意两个关系。电荷守恒关系在任何时候均存在；物料守恒可以根据加入酸(或碱)的物质的量进行确定，但不一定为等量关系。酸碱中和滴定在定量实验中的应用下列说法正确的是()A试样在甲中溶解，滴定管选乙B选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C图丁中滴定前，滴定管的读数为a0.50 mLD对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数

31、方式如图丁所示，则测得的结果偏小【答案】D【解析】A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B项，溶液变色且经过30 s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为a0.50 mL，不正确；D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。水溶液中的离子平衡第八章第三节盐类的水解考 纲 解 读 考纲要求备考指南真题追踪命题趋势了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。2018全国卷10A，全国卷7A、11B，全国卷7A；2017全国

32、卷12C，全国卷9C；2016全国卷13AB，全国卷7A、13B由于盐类水解涉及知识面较广，除了作为热点继续考查之外，将盐类水解的知识与其他知识有机结合在一起进行考查，将是今后命题的基本方向。复习备考时，要特别注意掌握离子浓度大小的比较。考点1盐类的水解及其规律栏目导航01夯 实 考 点02考 点 突 破夯 实 考 点1 1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成_的反应。2实质【知识梳理】弱电解质 增大 可逆 4规律盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、NO3_无_性_7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2_、_性_7弱酸强碱盐CH3CO

33、ONa、Na2CO3_、_性_7否中是是Cu2酸CH3COO 碱 5盐类水解的离子方程式的书写如NH4Cl水解的离子方程式：_。(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。如Na2CO3水解的离子方程式：_。(2)多元弱碱盐水解：离子方程式一步写完。如FeCl3水解的离子方程式：_。(3)阴、阳离子相互促进水解，水解程度较大，书写时要用“=”“”“”等。如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：_。1判断正误(正确的画“”，错误的画“”)。(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(2)含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性()(3)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐

34、的酸和碱的相对强弱()(4)强酸强碱所生成盐的水溶液一定呈中性()(5)某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应() 【思维深化】【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2NH4Cl溶液呈_，用离子方程式表示原因：_。常温下，pH11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH)_molL1，在pH3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H)_molL1。【解析】NH4Cl为强酸弱碱盐，由于NH水解呈酸性；CH3COONa溶液中由于CH3COO水解促进水的电离，故pH11的CH3COONa溶液中，c(OH)水103molL1，在pH3的CH3COOH溶液中水的电离受到

35、抑制，故c(H)水1011molL1。考 点 突 破2 盐类水解的实质和离子方程式的书写【答案】A2用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 molL1。在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液pH7。下列选项中正确的是()【答案】A选项ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD325 时，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)

36、均增大【答案】C盐类水解的规律【答案】B水溶液中的离子平衡第八章第三节盐类的水解考点2盐类水解的影响因素及应用栏目导航01夯 实 考 点03真题体验直击高考02考 点 突 破04配 套 训 练夯 实 考 点1 【知识梳理】弱(2)外因。因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移_浓度增大右移_减小(即稀释)右移_外加酸碱酸弱碱阳离子水解程度_碱弱酸阴离子水解程度_增大增大减小增大增大减小减小减小条件移动方向H数pH现象升温向_颜色_通HCl向_颜色_加H2O向_颜色_加NaHCO3向_右增多减小变浅左增多减小变深右减少增大变浅右减少增大生成红褐色沉淀，放出气体2盐类水解的应用应用原理解

37、释热的纯碱溶液去污能力强加热促进了盐的水解，OH浓度_泡沫灭火器原理Al3与HCO的水解相互促进的结果明矾净水Al3水解生成的氢氧化铝胶体可用来_物质提纯除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可以加入_ _反应掉部分H，促进Fe3的水解，使Fe3转化为氢氧化铁沉淀而除去增大净水氧化镁(或氢氧化镁)较浓的盐酸c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)应用原理解释判断弱电解质的相对强弱如比较等物质的量浓度的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液的碱性，若Na2CO3溶液碱性强于CH3COONa溶液，则碳酸的酸性弱于醋酸证明某些电解质是弱酸或弱碱如CH3COONa的溶液能使酚酞试液变红，证明该溶液显碱

38、性，说明CH3COOH是弱酸判断盐溶液蒸干产物如FeCl3溶液蒸干并灼烧产物为_盐溶液除锈如NH4Cl溶液除去金属表面的氧化物，因为NH水解显酸性，与氧化物反应Fe2O3 【思维深化】(7)试管中加入2 mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，溶液变红，加热后红色变浅()(8)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中c(Fe3)/c(Cl)增大()(9)等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH的数目相等()(10)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动()(11)配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度()(12)天然弱碱性水呈碱

39、性的原因是其中含有较多的Fe3、Cu2等离子()(13)生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理()(14)NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大，则HX、HY、HZ的酸性依次减弱()(15)AlO与HCO的水解相互促进而不能大量共存()(16)实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞()(17)AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同()(18)配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制FeCl3溶液要加入盐酸，二者原理相同()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10

40、)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)2向Na2S溶液中滴加NaOH溶液，能使c(Na)c(S2)接近于21吗？滴加KOH溶液呢？考 点 突 破2 外界条件对盐类水解的影响【答案】B【解析】加H2O虽然使平衡向右移动，但HClO的浓度减小；SO2与HClO反应；NaOH使平衡向左移动，所以A、C、D项均使HClO的浓度减小，降低其漂白效率；通入CO2与OH反应，使平衡向右移动，HClO的浓度增大，提高其漂白效率，B项正确。2下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入N

41、H4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_ (用离子方程式和必要文字解释)。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_(填字母)。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_(填“向左”“向右”或“不移动”)。3下列过程或现象与盐类水解无关的是()向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变

42、红色食盐容易潮解加热FeCl3溶液颜色会变深明矾可用于净水铁在潮湿的环境下生锈浓硫化钠溶液有臭味硫酸氢钠溶液显酸性纯锌与稀硫酸反应比粗锌与稀硫酸的反应速率慢A B C D【答案】D盐类水解的应用【解析】食盐容易潮解是因为食盐中含有易吸水的MgCl2，与盐类水解无关；为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关；是与电离有关；是形成原电池加快反应速率，与盐类水解无关。【答案】A水解、电离平衡移动的综合考查【答案】C【答案】2.36105水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用(1)水解常数的概念。在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度

43、和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。水溶液中的离子平衡第八章第四节难溶电解质的溶解平衡考 纲 解 读 考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。2018全国卷13；2017全国卷27(5)，全国13 (D)，全国卷13；2016全国卷27，全国卷13；2015全国卷10、28，全国卷26高考在本部分的考查点主要有沉淀溶解平衡的建立和移动，溶度积的应用及其影响因素，沉淀反应在生产、科研、环保中的应用等。题型有选择题和非选择题。预计2020年

44、高考将主要考查溶度积以及沉淀的生成、溶解和转化，分值将会有所增加。复习备考时，注意化学平衡的思想在沉淀反应中的应用等。考点1难溶电解质的溶解平衡及应用栏目导航01夯 实 考 点02考 点 突 破夯 实 考 点1 【知识梳理】沉淀溶解和生成 不变外界条件移动方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高温度_向_加水稀释_向_加入少量AgNO3_向_通入HCl_向_通入H2S_向_正增大增大增大正减小减小不变逆增大减小不变逆减小增大不变正减小增大不变(5)电解质在水中的溶解度。20 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：沉淀溶解平衡越大Mg(OH)2 Fe(OH)3 溶解度小溶解度更小1

45、判断正误(正确的画“”，错误的画“”)。(1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变()(2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动()(3)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度()(4)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动()(5)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)【思维深化】2(1)在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2?(2)怎样除去AgI中的AgCl?【答案】(1)向溶液中加入过量的Na2CO3溶液充分反应，过滤，向滤液中加适量盐酸。(2)把混合物与饱和KI溶液混合，振荡静置，溶度积大的AgCl就慢慢转化为溶度积小的AgI，然后过滤。考 点 突 破2 沉淀溶解平衡及其影响因素为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好ABC D【答案】C2(2019北京西城区模拟)某兴趣小组进行下列实验：将0.1 molL1 MgCl2溶液和0.5 molL1 NaOH溶