好题汇编：专题02,物质的量的有关计算物质的量所有计算公式

1、好题汇编：专题02,物质的量的有关计算物质的所有计算公式1.【百强校 2021届沙市长郡中学上学期第四次月考】用NA表示阿伏加德罗常数的数值下列叙述正确的是（）A.在标 况下22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3 B.将78gNa2O2与 过量CO2反应CO2转移的电子数为2NA C.含0.2molH2SO4的浓硫 酸与足量铜充分反应生成SO2分子的数目少于0.1NA D.电解精炼 铜时若阳极质量减少32g则阴极转移的电子的数目为NA【答案】 C 2.【百强校-2021届沙市长郡中学上学期第四次月考】将一定 质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放人100mL 4.40molL-

2、 1盐酸中充分反应后产生896mLH2（标准状况）残留固体1.28g。过 滤滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL测得其中c（H+）为 0.400molL-1。则原混合物中单质铁的质量是（）A. 2.24g3.36g5.60g10.08g【答案】C考点：考查混合物的计算的知识。【百强校2021届贵阳市第六中学元月月考】设NA表示阿 伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A. 13.8gNO2与足 量水反应转移电子数目为0.2NA B.标准状况下22.4L溴苯中含有 氢原子数目为5NA C. 500mL2mol/LNH4NO3溶液中含有NH4+数目为 NA D用惰性电极电解足量CuSO4溶

3、液生成22.4L气体时转移电子 数目为4NA【答案】A【解析】试题分析：A. 13.8gNO2的物质 的量是 n(NO2)=13.8g：46g/mol=0.3mol 根据反应方程式：3NO2+ H2O二二2HNO3+ NO可知每有3mol NO2与足量水反应转移电子的物 质的量是2mol现在反应的NO2物质的量是0.3mol则转移电子数 目为0.2NA正确；B.标准状况下溴苯是液体不能使用气体摩尔体 积计算错误；C. 500mL2mol/LNH4NO3溶液中含有盐的物质的量是 n(NH4NO3)=2mol/LX0.5L=1mol由于NH4+水解消耗因此溶液中含 有NH4+数目小于NA错误；D用

4、惰性电极电解足量CuSO4溶液反应 方程式是：2CuSO4 + 2H2O2Cu+ O2 1+2H2SO4。根据方程式可知每 反应产生1mol气体会转移4mol电子由于生成22.4L气体的条件 未指明则不能确定其物质的量是否是1mol因此转移电子数目不能 确定就是4NA错误。考点：考查阿伏加德罗常数的化学计算的知识。【百强校-2021届泰州中学上学期第二次质量检测】设 NA为阿伏加德罗常数的值下列说法中正确的是()A.标准状 况下 11. 2LNO 和 11. 2LSO3 的分子总数为 0. 5NA B. 0. 1molBr2 与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0. 1NA C. 0.

5、lmol的 白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为0. 4NA D.在 精炼铜或电镀铜的过程中当阴极析出铜32g转移电子数均为NA 【答案】D考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。【百强校2021届日照一中期末】NA表示阿伏加德罗常 数的值。下列说法中正确的是（）常温下0.1molCl2与足 量NaOH溶液反应转移的电子数目为0.2NAlmol羟基（一 OH） 与17gNH3所含电子数分别为9NA和10NA将100 mL 0.1 molL1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA 在反应KIO3+6HI二二二KI+3I2+3H2O中每生成3 mol I2转移

6、的电子 数为5NA 电解精炼铜时当电路中转移NA个电子阳极溶解32 g 铜A.【答案】B【解析】试题分析：根据化学反应 Cl2+H2OHCl+HClO氯元素的化合价由0价升高到+1价且该反应是 可逆反应则0.1molCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数目小于 0.1NA错误；羟基是9电子微粒而NH3是10电子微粒所以lmol 羟基（一 OH）与17gNH3所含电子数分别为9NA和10NA正确；胶 粒是多个分子的聚集体所以将100 mL 0.1 molL1FeCl3溶液 滴入沸水中制得Fe（OH）3胶粒小于0.01NA错误； 因为反应 KIO3+6HI二二二KI+3I2+3H2O 转移 5e

7、 一则每生成 3 mol I2 转移的电 子数为5NA正确； 电解精炼铜时阳极不仅铜失电子锌、铁等金 属也失电子则当电路中转移NA个电子阳极溶解多少铜无法计算错 误；正确；答案选B。考点：考查物质的量的计算阿伏伽德罗常数及有关计算。【百强校 2021届重庆一 5月模拟】设NA为阿伏伽德罗 常数的值下列说法正确的是（）A.O.lmol离子含有的电子、 中子数均为1.0NA B.标准状况下4.48L己烷含有的分子数为 0.2NA C.总质量为5.6g的CaO和CaC2混合物中所含离子总数小 于0.2NA D.常温常压下0.1molNH3与O.lmolHCl充分反应后所得 产物含0.1NA个分子【答

8、案】C 7.【百强校 2021届银川二中等 3校下学期第一次联考】已知NA为阿伏加德罗常数的值下列说法 正确的是（）A.常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为 2NA B.标准状况下11.2L苯中含的碳原子数为3NA$来&源： ziyuanku. C.25C时0.1mol/L的一元强酸HA中H+的个数为 0.1NA D. 6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体则反 应转移的电子数为0.2NA【答案】D【解析】试题分析：A.常 温下2.2gCO2的物质的量是0.05mol由于在一个CO2分子中含有4 对共用电子对所以0.05molCO2分子中含有的共用电子对的数目为 0.05

9、mol X4XNA=0.2NA错误；B.标准状况下苯是液体不能使用 气体摩尔体积计算错误；C.缺少溶液的体积无法计算微粒的数目 错误；D. 6.4gCu的物质的量是0.1molCu是+2价的金属所以 0.1molCu失去二0.2mol电子根据在氧化还原反应中还原剂失去电 子总数与氧化剂获得电子总数相等则与一定浓度的HNO3完全反应 得到混合气体则反应转移的电子数为0.2NA正确。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。8.【百强校 2021届上高县第二中学第七次月考】设NA代 表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.将CO2通过Na2O2使其增重a g时反应中转移电子数 为 aNA/14

10、B.将 1molCl2 通入到水中则 n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO- ）=2NA C.常温常压下3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原 子总数为0.4NA D. 2.24L的CH4中含有的CH键数为0.4NA 【答案】C考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。9.【百强校 2021届安徽师大附中最后一卷】设NA为阿伏 加德罗常数的数值下列说法正确的是（）A. 一定条件下将1 mol N2和3 mol H2混合充分反应后转移的电子数为6NA B. 6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA C. 11 g超重 水（T2O）含中子数为5NA D.常温常压下11

11、.2 L Cl2含氯原子数 为NA【答案】B【解析】试题分析：A. 一定条件下将1 mol N2和3 mol H2混合充分反应后转移的电子数小于6NA因为是可逆 反应A错误；B. S2、S4、S8均是S元素形成的单质6.4 g由 S2、S4、$8组成的混合物含硫原子数为=0.2 NAB正确；C. 11 g 超重水（T2O）含中子数为=6NAC错误；D.常温常压下气体的摩 尔体积大于22.4L/mol则11.2 L Cl2含氯原子数小于NAD错误答 案选B。考点：考查阿伏加德罗常数的计算与判断10【百强校 2021届福州三中最后一卷】用NA表示阿伏加德罗常数的值则下 列叙述正确的是（）A.常温常

12、压下46g有机物C2H6O中含有 C-H键的数目一定为6NA B.同温同压下5.6L NO和5.6LO2组成 的混合气体中所含原子数为NA C. 1mol L-1的氯化铁溶液中若 Fe3+的数目为NA则Cl -的数目为3NA D. ImolCu与足量的S充 分反应转移的电子数为NA【答案】D考点：考查阿伏加德罗常数 计算11【百强校-2021届正定中学期末】设NA表示阿伏加德 罗常数下列叙述正确的是（）A. 1molAlCl3在熔融状态时离子总数为0.4NA B. 2.2 g 分子式为2H218O的水中含有的中子数为1.2NA C.电解饱和食盐 水时当阴极产生H222.4L时电路中转移的电子数

13、为2NA D.常温下 pH= 1的H2SO4溶液中H+的浓度为0.2mol/L【答案】B【解析】 试题分析：A、氯化铝是共价化合物熔融时不能电离A错误；B、 2.2 &分子式为2H218O的水中含有的中子数为二1.2NAB正确；C、 氢气不一定处于标准状况下则不能计算氢气的物质的量所以不能 计算转移电子数C错误；D、常温下pH=1的H2SO4溶液中H+的浓 度为0.1mol/LD错误答案选B。【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数计算【名师点 晴】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托考查物质的结构、 元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类 题目的关键是：一方面要仔细审题注意

14、关键字词熟悉常见的“陷 阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量以此为中心进行计 算。该题的易错选项是A注意活泼的金属和活泼的非金属之间不一定形成离子化合物氯化铝是共价化合物熔融时不能电离不导 电。12.【百强校-2021届黑龙江省实验中学期末】用NA表示阿 伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）A.标准状况下1 mol NO与0.5 mol 02混合后气体的体积为22.4 L1L 0.5 mol-L-1 NaF溶液中含有的F数目为0.5NA7.8g Na2S和Na202晶体混合物中共含有0.1NA个阴离子12g石墨晶体中正六边形的数目为3NA【答案】C 13.【百强 校-2021届江西师大附

15、中期末】密闭容器中盛有一定量的CH4与 02混合气体及足量的Na202固体电火花点燃充分反应后恢复至室 温发现容器为真空则原混合气中CH4与02的体积比为（）A 2:1B 1:2C 1:1D任意比【答案】A【解析】试题分析：密闭容器中盛有 一定量的CH4与02混合气体及足量的Na202固体电火花点燃充分 反应后恢复至室温发现容器为真空这说明反应中没有气体剩余也 没有气体产生则氢元素转化为氢氧化钠碳元素转化为碳酸钠则反 应的方程式为2CH4 + 02 + 6Na202=8Na0H+2Na2C03所以原混合气 中CH4与02的体积比为2:1答案选A。【考点定位】本题主要是考查过氧化钠反应的计算【名

16、师点 晴】凡分子组成符合（C0）m（H2） n的物质W g该物质在02中完 全燃烧将其产物CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后固体增重必为 W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质只要C、O原子个数比 为1：1即可满足该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质 有：无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；有机物：CH3OH甲 醇、HCHO甲醛、CH3COOH乙酸、HCOOCH3甲酸甲酯、C6H12O6葡萄 糖等。14.【百强校-2021届江西师大附中期末】设NA为阿伏加德 罗常数的值N表示粒子数目下列叙述不正确的是()A.标准状况下22.4 LHF中分子总数为NA B.室温下 31.0g白

17、磷中含有的共价键数目为1.5NA C.常温常压下17 g甲 基(一14CH3)所含的电子数为9NA D.将1molCl2通入到水中则 N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)+2N(Cl2)=2NA 【答案】A 15.【百强 校-2021届忻州一中等4小下学期第三次联考】设NA为阿伏加德 罗常数的值下列说法中正确的是()A.标准状况下2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA B.标准状况下6. 72L NO2与水充 分反应转移的电子数目为0.4NA C. 28 g聚乙烯含有的碳原子数 为2n NA D.常温常压下3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的 原子总数为0.4 NA【答案】

18、D考点：考查阿伏加德罗常数计算 16.【百强校-2021届上高县第二中学5月月考】设NA是阿伏加 德罗常数的数值。下列说法正确的是()A.用惰性电极电解CuSO4溶液后如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原则电路中转移电子的数目为0.2NA B. 42克 由C2H4和C5H10组成的混合气体中含共用电子对数目为9NA个 C.25C时50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧原子数 为4NA D. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为NA【答 案】B【解析】试题分析：A、用惰性电极电解CuSO4溶液后如 果加入0.1mol Cu （OH） 2能使溶液复原则说明阳极

19、上析出的是 0.1mol氧气阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气故转移 0.4mol电子即0.4NA个A错误；B、C2H4和C5H10的最简式相同 均是CH2平均每个碳原子形成3对共用电子对则42克由C2H4和 C5H10组成的混合气体中含共用电子对数目为9NA个B正确；C、 溶剂水中还含有大量的氧原子C错误；D、石墨中平均每个碳原子 被周围的3个正六边形包围即平均每个正六边形含有的碳原子个 数是2个12g石墨烯（单层石墨）即1mol石墨中含有六元环的个数 为0.5NAD错误答案选B。【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的计算与判断 【名师点睛】要准确把握阿伏加德罗常数的应用一要

20、认真理清知 识的联系关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电 离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应如本题中选项A。避免 粗枝大叶不求甚解做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词 做题时谨慎细致避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加 德罗常数为基础点进行辐射将相关知识总结归纳在准确把握各量 与阿伏加德罗常数之间关系的前提下着重关注易错点并通过练习 加强理解掌握。该题的难点和易错点是A和D注意石墨的结构特 点。17.【百强校-2021届福建师大附中三模】设NA为阿伏加德 罗常数的数值下列说法错误的是（）A.标准状况下46 g乙 醇中含有的共价键总数为8 NA B.在含A13 +总数为

21、NA的A1C13 溶液中C1 总数为3NA C.常温常压下7.8 gNa2S和Na2O2的混 合物中阴离子所含电子数为1.8 NA D. 定条件下2mo1SO2和 1mo1O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA【答案】B 18.【百强校-2021届安庆一中热身考】设NA为阿伏 加德罗常数的值下列叙述正确的是（）A.常温常压下22.4 L乙烯中CH键数为4NA B. 1 mo1 羟基中电子数为10NA C.在反应KIO3+6HI二二二二KI+3I2+3H2O中每 生成3 mo1 I2转移的电子数为6NA D.常温下1 L 0.1 mo1L-1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2

22、NA【答案】D【解析】试题分 析：A.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mo122.4 L乙烯的 物质的量小于1mo1其中CH键数小于4NAB错误；B. 1 mo1羟基 中电子数为9NAB错误；C.在反应KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O中碘 酸钾是氧化剂碘元素化合价从+ 5价降低到0价每生成3 mo1 I2 转移的电子数为5NAC错误；D.常温下1 L 0.1 mo1L-1的 NH4NO3溶液溶质的物质的量是0.1mo1其中氮原子数为0.2NAD正 确答案选Do中华.资_源库ziyuanku.【考点定位】本题主要 是考查阿伏加德罗常数计算与判断【名师点睛】该题为高考考点 阿伏

23、加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广涉及到核素、 弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识 点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子 数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系等。该题的难 点是电子转移判断与计算即选项C是易错选项解答时注意计算氧 化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化 合价的改变以及物质的量还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电 子数就是反应过程中转移的电子数。【百强校-2021届吉安一中5月月考】设NA表示阿伏加罗常数的值下列说法正确的是（）A. 1mol L-1Na2CO3溶液中含CO32-数目小于NA B. 1mo

24、l FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体 后其中胶体粒子数目为混C.25。时1LpH=12的Ba（OH）2溶液中 含有的OH-数目为0.02NA D. 1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧 时消耗O2的分子数为7.5NA【答案】D考点：考查阿伏伽德罗常 数的有关计算掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键。【百强校-2021届邯郸一中第七次月考】以下数值大于 或等于阿伏加德罗常数的是（）A.含4.8g碳元素的石墨晶体 中的共价键数B. 250 mL 1 mol* L-1FeCl3溶液中阴、阳离子 总数C. 一定条件下将1mol SO2和0.5 mol 。2充入一密闭容 器内充分反应后的生成物分子数

25、D.在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2f+4H2O 中每生成 0.5 molCl2 转移的电子 数【答案】B【解析】试题分析：A、石墨中每个碳原子含有共 价键个数=3X=1.5含4.8g碳元素的石墨晶体中含有碳原子是 0.4mol共价键是0.4molX1.5=0.6mol其个数小于阿伏加德罗常数 故A错误；B、不考虑水解250 mL 1 mol L-1FeCl3溶液中 阴、阳离子的物质的量为0.25LX1mol/LX4=1mol但1个铁离子 会水解生成3个氢离子所以阴、阳离子总数大于阿伏加德罗常数 故B正确；C、1mol SO2和0.5 mol 02充入一密闭容内充分反 应后的生成物

26、的三氧化硫小于1mol即产物分子数小于阿伏加德罗 常数故C错误；D、反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2f+4H20中每生成 4 molCl2转移的电子数为：7mol每生成0.5 molCl2转移的电 子数为0.875mol小于阿伏加德罗常数故D错误故选A。【考点定位】考查阿伏伽德罗常数【名师点晴】阿伏伽德罗 常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于 气体注意条件是否为标况；注意同位素原子的差异；注意可 逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构：如 Na202是由Na+和022-构成而不是有Na+和02-构成；Si02、SiC 都是原子晶体其结构中只有原子没有分子Si

27、02是正四面体结构 1molSi02中含有的共价键为4NA1molP4含有的共价键为6NA等。【百强校-2021届临汾一中3月月考】设NA为阿伏加德 罗常数的数值。下列说法正确的是（）A. 50mL18. 4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应生成S02分子的数目为0.46NA B.某密闭 容器盛有0. 1mol N2和0. 3mol H2在一定条件下充分反应转 移电子的数目为0 6NA C.若由C02和02组成的混合物中共有NA个分子则其中的氧原子数为2 NA D.常温下1L 0. 1 mol/L NH4NO3溶液中的氢原子数为0.4 NA【答案】C 22.【百强 校-2021届双流中学3月月考

28、】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下 列说法正确的是（）A. 0. 1mol对苯二甲酸中含有双键的数 目为0. 2NA B.标准状况下11. 2 L甲醛所含的。键数目为2NA C. 2mol NO和1mol 02混合在密闭容器中充分反应后容器内的分 子数等于2NA D. 1mol Fe与足量的硝酸反应转移的电子数为 0. 2NA中/华-资_源%库【答案】A考点：考查了阿伏加德罗常数 和阿伏加德罗定律的相关知识Ziyuanku. 23.【百强校-2021 届贵阳一中第七次月考】设NA代表阿伏伽德罗常数下列说法正确 的是（）22.4L氦气含有的核外电子总数为2NA17g羟基 所含的中子数为8NA56g

29、的铁发生氧化还原反应一定失去3NA 个电子 100mL0.5mol/L的甲酸溶液中甲酸的分子数目小于 0.05NA标准状况下22.4LCH30H中含有的氢原子数为4NA常 温常压22.4LN0气体的分子数小于NA A.B.C.D.【答案】C【解析】试题分析：不是标 准状况故22.4L氦气的物质的量不一定等于1mol其含有的核外电 子总数也不一定为2NA故错误。0的中子数为8H的中子数是0 故一0H的中子数为817g羟基（一0H）的物质的量为1mol故所含的 中子数为8NA故正确。56g的铁的物质的量为1mol铁有变价故 可能失去的电子数为3mol或2mol故错误。100mL 0.5mol/L的

30、 甲酸物质的量为0.5mol/LX0.1L=0.05mol由于甲酸电离故甲酸的 分子数小于0.05mol故正确。标况下CH3OH为液态故错误。 常温常压气体摩尔体积大于22.4L/mol故正确正确的有故 选C。中/华-资_源库【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏 加德罗定律【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和 判断注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数 的关系明确标况下水的状态不是气体；选项D为易错点注意标况 下固体的摩尔体积小于22.4L/mol。在解答此类试题时要注意阿伏 伽德罗常数的常见问题和注意事项：如物质的状态是否为气体； 对于气体注意条件是否为标况等。24.

31、【百强校-2021届临川二中、九江一中下学期联考】设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.25C时50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧 原子数为4NA B. 28 g聚乙烯中含有的碳原子数为2n NA C.常 温常压下0.2 g D216O中含有的质子数、中子数和电子数均为 0.1NA D. 6.8 g KHSO4晶体中含有0.1 NA个阳离子 【答案】C 25.【百强校-2021届静海一中下学期开学考】设阿伏加德罗常 数的值为N0则下列说法正确的是（）A.标准状况下22.4L乙烯含有的共用电子对数为2N0常温下含有1 mo1 NaHSO4的溶液中阳离子数为N

32、0 C.通常状 况下1 mo1 NO和0.5 mo1 O2在密闭容器中混合生成NO2分子数 为N0 D.制取漂白粉时标准状况下22.4 L C12参加反应转移电子 数为N0【答案】D 26.【百强校-2021届南阳市一中第三次模 拟考】NA表示阿伏加罗常数的值下列有关叙述正确的个数为中/华 -资_源库 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA4.2g乙烯 和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6NA标况下3.36LHF含 有的电子数为1.5NA常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同 常温下4.6gNO2和 N2O4混合气体中所

33、含原子总数为0.3NA在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O反应中每生成1mol Cl2转移的电 子总数为2 NA1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧失去的电子数 为3NA高温下16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电 子.A.3个4个5个6个【答案】A【解析】试题分析：苯环中不含碳碳 双键所以1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA故错误；乙 烯和丙烯最简式均为“CH2”最简式式量为14。所以4.2g乙烯和 丙烯混合气中含有H原子数为0.6 NA,含有极性键数目为0.6NA。 故正确；标况下3.36LHF的物质的量为0.15mol1个HF分子 中含有10个电子所

34、以标况下3.36LHF含有的电子数为1.5NA故 正确；因为浓度越小NH4+水解程度越大所以常温下1L 0.5mol/L NH4Cl 溶液中所含 NH4+的数目大于 2L 0.25mol/L NH4Cl 溶液故错误；NO2和N2O4最简式均为NO2最简式式量为46。 所以常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA故 正确；在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O反应中每生成1mol Cl2转移的电子总数为NA故错误；1mol铁粉在1mol氯气中 充分燃烧失去的电子数为2NA故错误；根据 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2f可知该反应为可逆反应16.8g Fe （即0. 3mol）与足量水蒸气完全反应失去电子数目小于0.8NA故错 误。综上所述以上叙述中正确故选A。考点：考查阿伏伽德罗常数。27.【百强校-2021届合肥一中下学期冲刺卷】设NA为阿伏 伽德罗常数的值下列说法正确的是A.常温常压下46g有机物 C2H6O中含有极性键的数目一定为7NA B.25C时1L p