2021-2022学年广东省江门市岭背中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年广东省江门市岭背中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在水溶液中能大量共存的一组离子是()AFe2、Al3、ClO、Cl BK、Ba2、OH、NO3CNH4、Na、OH、SO42 DMg2、H、SiO32、SO42参考答案：B略2. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜

2、色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中都有可逆反应发生参考答案：C【考点】性质实验方案的设计【专题】综合实验题【分析】A碘单质易升华，属于碘单质的物理性质，不能据此判断碘的热稳定性；B根据氨气使酚酞变红的原理解答，根据二氧化硫与品红作用的原理解答；C根据二氧化氮的可逆反应和化学平衡的原理解答；D可逆反应，须在同等条件下，既能向正反应进行，又能向逆反应进行【解答】解：A加热时，上部汇集了固体碘单质，说明碘发生了升华现象，为其物理性质，不能说明碘单质的热稳定性较差，故A错误；B中氨水显碱性，使酚酞变红，加热时，氨气逸出，冷却后，氨气又和水反应，变成红色，二氧化硫与品红显无色，

3、加热后二氧化硫逸出，显红色，二者现象不同，故B错误；C2NO2（g）N2O4（g）H=92.4kJ/mol，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，反之变浅，所以浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C正确；D氯化铵受热分解与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应，因前者须加热，后者只要在常温下，故D错误；故选C【点评】本题以“封管实验”为载体，考查了可逆反应、漂白性、平衡移动的影响因素、氯化铵的性质等知识，题目难度中等，明确影响化学平衡的因素、二氧化硫的漂白原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力3. 原子序数依次增大，位于不同主

4、族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是A. 四种元素中至少有两种金属元素。B. 四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。C. 四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。参考答案：B原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子

5、与最外层电子数之比为2：5，X为氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Z为钠元素，W为氯元素。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2，Y为氧元素。A. 四种元素中只有钠为金属元素，故A错误；B. 氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物，故B正确；C. 四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素Z形成的离子，钠离子半径最小，故C错误；D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下不都是气体，N2O5是固体，故D错误；故选B。

6、4. 关于反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O = 7Cu2S+5FeSO4 + 12H2SO4，下列说法正确的是ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂参考答案：C略5. 月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（ ）A2种 B3种 C4种 D6种参考答案：C略6. 燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是（ ） A丁烯、丙烯 B乙炔、乙烯 C乙炔、丙烷 D乙烷、环丙烷(C3H6

7、)参考答案：D略7. 将氢氧化钠溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，可能发生反应的离子方程式为（ ） AH+ + OH- H2OBHCO3- + Ca2+ + OH- CaCO3 + H2OC HCO3- + OH- CO32- + H2O D 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- CaCO3+ 2H2O + CO32-参考答案：BD略8. 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAB标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

8、D某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA参考答案：A略9. 下列图示与对应的叙述相符的是 图1 图2 图3 图4A图1表明可用蒸馏法分离X、YB图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D图4表示曲线b过程的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= 92 kJ/mol参考答案：D10. 相同条件下列物质分别和H2反应，当消耗等物质的量的H2时，放出热量最多的是A. Cl2 B. Br2 C. I2 D. S参考答案：A略11. 一定温度下，水存在H2OH+OH

9、+Q（Q0）的平衡，下列叙述一定正确的是（）A向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B将水加热，Kw增大，pH减小C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=107mol/L，Kw不变参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据水的电离方程式知，向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的离子积常数只与温度有关解答：解：A温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，故A错误；B水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的pH

10、较小，故B正确；C向水中加入醋酸钠固体，促进水电离，平衡正向移动，氢离子浓度减小，故C错误；D温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡移动，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，但不一定是107mol/L，故D错误；故选B点评：本题考查水的电，离，酸、碱和含有弱根离子的盐能影响水电离，但不影响离子积常数，为易错点12. 下列反应一定属于吸热反应的是（ ）A. 酸碱中和反应 B. 盐类水解反应C. 物质燃烧反应 D. 制H2的反应参考答案：B略13. 下列除去杂质的实验方法正确的是()。 A除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B除去K2CO3固体

11、中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C用过量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置参考答案：D略14. 常温时，溶液中下列各组离子 一定能够大量共存的是A. Na+、NH4+、ClO、S2 B. K+、H+、Br、HCO3 C. Ba2+、Al3+、Cl、SO42 D. K+、Fe3+、NO3、SO42参考答案：D略15. 在水溶液中能常量共存的一组离子是A. H、I-、NO3-、SiO32 B. K、SO42、Cu2、NO3-C. Ag、Fe3、Cl、SO42 D.NH4、OH-、Cl-、HCO3-参考答案：B略二、实验题（本题包括1

12、个小题，共10分）16. Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况,设计了如图所示装置进行有关实验。1实验前，装置的气密性检验方法是 。2该装置中，碱石灰的作用是 ；实验开始时，先打开a 、b产生氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是 。3在启普发生器中，下列做法可以加快生成氢气速率的有 。 A滴加少量的硫酸铜溶液 B铁粒改用相同量的铁粉 C稀盐酸改为浓度为其2倍的稀硝酸 D适当加热 4若实验过程中观察到淡黄色粉末变成白色，干燥管内硫酸铜变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程

13、式为 。5实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内硫酸铜并未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为 。6出于实验安全考虑，实验结束时 。 A应先关闭活塞b，然后移去酒精灯 B应先移去酒精灯，然后关闭活塞bCA和B都可以参考答案：1将干燥管上口用橡胶头堵住（或关闭活塞a），打开b，从启普发生器上口加水至上下液面存在一段明显的高度差，一分钟内液面不下降，则气密性良好。2吸收氯化氢和干燥气体 ；赶出装置内的空气，防止爆炸。3A。4Na2O2H2Na2OH2O5Na2O2H22NaOH6B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 钴(Co)化合物对化学键的研究

14、起着重要的作用。为测定某钴化合物Co(NH3)xClyClz的组成，进行如下实验：称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL0.5000molL-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL, 用0.1000molL-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Com+I-Co2+I2 (未配平)反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000molL-1Na2S2O3溶液20.00mL。反应方程式为：I2+

15、2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000molL-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反应式为：Co(NH3)xClyClz+zAgNO3=Co(NH3)xCly(NO3)z+zAgCl通过计算求：Co(NH3)xClyClz中氮元素的质量分数。该钴化合物的化学式。参考答案：答案：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O NH3+HCl=NH4Cl20.00mLB溶液消耗0.1000molL-1NaOH 30.00mL。20.00mLB溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.003000mol,100mL

16、溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么与NH3反应的n(HCl)=0.01000mol故0.5010g样品中 n(NH3)=0.01000mol n(N)=0.01000molCo(NH3)xClyClz中氮元素的质量分数 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 因反应用去0.1000molL-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000molCo与e同一族，Com+具有强氧化性，故设m=3则有：2Co3+2I-=2Co2+I2 n(Co3+)=0.002000mol 0.5010g样品中Cl的总质量为：m(Cl)=0.5010g-0.

17、002000molx59gmol -1-0.01000molx17g mol -1=0.2130gn(Cl)=0.006000mol又有：Co(NH3)xClyClz+zAgNO3=Co(NH3)xCly(NO3)z+zAgCl0.2505g样品扩大一倍来算（即用0.5010g）推算出：反应消耗AgNO3：n（AgNO3）0.1000molL-1x40.00mL=0.004000mol即发生上述反应的Cl-为：n(Cl-) =0.004000mol则有 y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2同时还有：1：x:(y+z)= 0.002000

18、: 0.01000: 0.006000=1:5:3解得：x=5 y=1 z=2带入Co(NH3)xClyClz中，求得Co化合价为：+3 假设成立该钴化合物的化学式为：Co(NH3)5ClCl2答：Co(NH3)xClyClz中氮元素的质量分数为27.94%该钴化合物的化学式为：Co(NH3)5ClCl218. （2002上海卷）31.硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫，4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题： （1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为

19、L。（2）55 L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L。（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100 L，其中O2为a L，SO2为b L。写出a和b的关系式在下图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）说明：为方便作图，纵坐标用13b表示。根据方程式的计算、绘制化学图象的能力；应用。参考答案：（1）308（2）52（3）设SO2为X（体积分数），则有4（11+0.0800）10.0800XX0.0932（4）13b=20010a略19. （9分）氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产