2021-2022学年河北省张家口市白旗乡中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年河北省张家口市白旗乡中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述错误的是 ( ) （1）所有的碱性氧化物都是金属氧化物（2）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 （3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A全部 B（1）（2）（3）（4） C（1）（2）（3）（5） D（2）（3）（4）（5）参考答案：D

2、略2. 标准状况下，将5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体与18LO2混合于某密闭容器中点燃，反应完成后恢复到原状况，得CO2气体7.50L，则下列判断正确的是（）A反应完成后，O2有剩余 B原混合气体中，C2H4与C2H2的体积共为1.9LC反应完成后，生成水的质量为9gD原混合气体中，CO与CH4的体积比一定为1 ：1参考答案：答案：AB3. 室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） AO.lmolL1HBr溶液中：Na+、Fe2+、Br2 BO.lmolL1NaOH溶液中：K+、Ba2+、HCOOH C含有O.lmolL1Fe3+的溶液中：Na+、

3、SCN、Cl D含有O.lmolL1Ba2+的溶液中：K+、Mg2+、Cl、参考答案：D略4. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示下列叙述正确的是（） A点a的正反应速率比点b的小B点 c处反应达到平衡C点d（t1时刻） 和点 e（t2时刻） 处n（N2）不一样D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大参考答案：D【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应中，随着反应的进

4、行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项【解答】解：A随着反应的进行，反应物的浓度之间减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比b点大，故A错误；Bc点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，故B错误；Cd点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，d点和e点n（N2）相等，故C错误；D该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以平衡时氢气的物质的量比d点的值大，故D正确；故选D5. 将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；另一份

5、在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H2SO4反应。上述两种情况下生成的气体的质量比为4:3，则该铁的氧化物为( ) A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.无法确定参考答案：C略6. 下列实验操作和数据记录都正确的是A用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2gB用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，体积为36.60mL C用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH3.52D用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2mL参考答案：D略7. 日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用

6、来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是A反应中转移的电子为1 mo1时，生成 2mo1物质X B未知物质X为CO2 C反应中CO作还原剂D题述反应条件下还原性：CO Pd参考答案：A略8. 下列说法中，不正确的是A淀粉可用来生产葡萄糖和酒精B硅胶常用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂C钢铁在海水中比在河水中更易生锈D加碘食盐能使淀粉溶液变蓝参考答案：D略9. 请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（）A. 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B. 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中

7、个别原子恰好分成更小微粒C. 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D. 一定条件下，水在20时能凝固成固体参考答案：答案：B 考点：本题考查的是化学常识。我们归结到化学用语里。解析：由质量守恒可知A项正确；在木块被劈开时，断裂的是其中的某些纤维素分子，原子结构并未被破坏，故B错误；C金属导电是靠金属内的自由移动的电子，当在气态时不能导电，故C正确。室温下的水结成的冰叫“热冰”，由韩国科学家在实验室制得，故D正确。10. 金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是AAg BCu CFe DAl参考答案：D11. 已知反应：KClO36HCl(浓)KCl3

8、Cl23H2O，据此判断下列说法正确的是（ ）A反应生成物都属于电解质 B该反应表明氧化性Cl2比KClO3强CHCl部分发生氧化反应 D1mol KClO3在反应中得到6mole参考答案：C略12. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A热稳定性H2OH2SB还原性BrClC金属性 KNaD酸性 HClHF参考答案：D【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A非金属性越强，氢化物越稳定；B非金属性越强，对应离子的还原性越弱；C同主族，从上到下金属性增强；D非金属性FCl，但HF为弱酸【解答】解：A非金属性OS

9、，则热稳定性H2OH2S，能用元素周期律解释，故A正确；B非金属性ClBrI，则还原性BrCl，能用元素周期律解释，故B正确；C同主族，从上到下金属性增强，则金属性 KNa，能用元素周期律解释，故C正确；D非金属性FCl，但HF为弱酸，HCl为强酸，不能用元素周期律解释，故D错误；故选D【点评】本题考查元素的性质及元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大13. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ） A10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl) c(NH4+) c(OH) c(H+)

10、 B. 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-) c(OH-) c(H+) C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合： c(Cl)c(Na+) c(OH-) c(H+)参考答案：B略14. 如图所示，下列叙述正确的是()A.Y为阴极，发生还原反应 B.X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成 D.X与滤纸接触处变红参考答案：A略15.

11、 铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A电池反应为ZnCu2+Zn2+CuB正极反应为Zn2eZn2+C在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 苯甲酸应用广泛实验室用甲苯的氧化制备苯甲酸，反应原理：3CH3+6KMnO43COOK+6MnO2+3KOH+3H2OCOOK+HClCOOH+KCl反应试剂、产物的物理常数：名称相对分子质量性状熔点/沸点/密度/g?cm-3溶解度水乙醇乙醚甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.265

12、9微溶易溶易溶主要实验装置和流程如下（加热装置等略去）：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90时，反应一段时间，然后按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯（1）无色液体A的结构简式为，操作为 （2）如果水层呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是 （3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是 A图2是抽滤，容器B可以省略B安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触C图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法D图2中仪器A是布氏漏斗（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入 ，分液，水层再加入 ，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸（5）证明白色固体

13、B是纯净物 （6）证明苯甲酸是弱酸 参考答案：（1）CH3；蒸馏；（2）除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气；（3）ABD；（4）NaOH溶液；浓盐酸酸化；（5）可以测量白色固体B的熔点为122.4；（6）取0.01mol/L的苯甲酸溶液，测得pH2【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】有机实验综合【分析】一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100反应一段时间后停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液体采用分液方法分离，根据实验目的知，从而得到有机层和水层，有机

14、层中含有甲苯、水层中含有苯甲酸，有机层中的甲苯采用蒸馏方法得到无色液体A，A是甲苯，将水层盐酸酸化再蒸发浓缩，根据苯甲酸的溶解度知，得到的固体B是苯甲酸，（1）A是甲苯；分离互溶且沸点不同的液体采用蒸馏方法；（2）如果滤液呈紫色，说明高锰酸钾过量，要先加亚硫酸氢钾，将高锰酸钾还原，否则浓盐酸可能被氧化成氯气；（3）A抽滤中可以直接接水泵；B为了防止搅拌棒下端打坏三颈烧瓶底或温度计，因此不能与它们接触；C图1回流搅拌装置应采用水浴加热的方法；D抽滤中用布氏漏斗；（4）甲苯与NaOH不反应，苯甲酸与NaOH反应生成苯甲酸钠，分液，苯甲酸钠溶液中加盐酸可以制得苯甲酸；（5）根据纯净物有固定的熔沸点；

15、（6）根据弱酸部分电离；【解答】解：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100反应一段时间后停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液体采用分液方法分离，根据实验目的知，从而得到有机层和水层，有机层中含有甲苯、水层中含有苯甲酸，有机层中的甲苯采用蒸馏方法得到无色液体A，A是甲苯，将水层盐酸酸化再蒸发浓缩，根据苯甲酸的溶解度知，得到的固体B是苯甲酸，（1）A是甲苯，其结构简式为：CH3；有机层中物质互溶且沸点不同，所以可以采用蒸馏方法分离，则操作II为蒸馏故答案为：CH3；蒸馏；（2）如果滤液呈紫色，说明高锰酸钾过量，要先加亚硫酸氢钾，除去未反

16、应的高锰酸钾，否则浓盐酸酸化时可能被高锰酸钾氧化成氯气，故答案为：除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气；（3）A抽滤中可以直接接水泵，容器B可以省略，故A正确；B为了防止搅拌棒下端打坏三颈烧瓶底或温度计，因此不能与它们接触，所以在搅拌时，搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触，故B正确；C沸水浴加热便于控制温度和使容器受热均匀，图1回流搅拌装置应采用水浴加热的方法，故C错误；D抽滤中用布氏漏斗，即图2中仪器A是布氏漏斗，故D正确；故选ABD；（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入，应该先加NaOH溶液，甲苯与NaOH不反应，苯甲酸与NaOH反应生成

17、苯甲酸钠，分液，苯甲酸钠溶液中加盐酸可以制得苯甲酸，故答案为：NaOH溶液；浓盐酸酸化；（5）固体B是苯甲酸，有固定的熔点122.4；故答案为：可以测量白色固体B的熔点为122.4；（6）证明苯甲酸是弱酸是取0.01mol/L的苯甲酸溶液，测得pH2；故答案为：取0.01mol/L的苯甲酸溶液，测得pH2【点评】本题考查了实验方案设计、混合物的分离和提纯，侧重考查分析问题能力、计算能力，明确物质的性质是解本题关键，知道根据物质的性质选取合适的分离方法，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (08东莞调研)有如下化学反应：2A（g）B（g） 2C（g），H0。（1）若将4m

18、olA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为06molL1，用物质A表示的平均反应速率为_；2s时物质B的浓度为_；（2）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：n（A）n（B）=n（C），则A的转化率为_；（3）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为42mol。此时，混合气体中C的体积分数为_；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有_ 。 （4）右图是一定条件下该反应过程中，体系内各物 质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间是_，t2时曲线发生变化的原因是_ ，若在t4时将B的浓度增大0.lmolL1，请在上图中画出各物质浓度的变化情况。参考答案：18. 治理硝酸工业中的尾气中的氮氧化物（NO、NO2）的化学原理为：2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH2NaNO2H2O。现有标准状况下的a LNO2（其中N2O4的体积分数为20%）、b LNO的混合气体，恰好被200mL一定浓度的NaOH溶液完全吸收。（1）根据上述条件可知，a :