2021-2022学年江苏省连云港市树云职业中学高三化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年江苏省连云港市树云职业中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某同学按如图所示装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动，系列分析正确的是（ ） A溶液中（A2+）浓度减小 BB的电极反应为：B-2e-=B2-Cy电极上有氢气产生，发生还原反应D反应初期x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解参考答案：D略2. 下列叙述或表示正确的是（）A0.1 mol?L1的醋酸的pH=a，0.01 mol?L1的醋酸的pH=b，则a+

2、1=bB用200 mL 4 mol?L1的NaOH溶液将0.6 mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为：3CO2+4OH=CO32+2HCO3+H2OC难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A2+）=xmol?L1，c（B）=y mol?L1，则Ksp值为4xy2D常温下0.1 mol?L1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1 mol?L1参考答案：B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子方程式的书写；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较【分析】A、将pH=a的弱酸稀释10倍，弱酸的电离被促进，溶液的pH增

3、大不到1；B、根据钠元素和碳元素的守恒来分析；C、难溶电解质AB2的电离方程式为：AB2（S）A 2+（aq）+2 B（aq），Ksp=c（A 2+）c2（ B），据此分析解答D、0.1 mol?L1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中醋酸钠的浓度为0.05mol/L，根据物料守恒来分析【解答】解：A、将pH=a的弱酸稀释10倍，弱酸的电离被促进，溶液的pH增大不到1，故0.1 mol?L1的醋酸的pH=a，则稀释10倍后的0.01 mol?L1的醋酸的pH=ba+1，故A错误；B、设产物中Na2CO3的物质的量为Xmol，NaHCO3的物质的量为Ymol，根据钠元素守恒可知：2

4、X+Y=0.8mol根据碳元素的守恒可知：X+Y=0.6mol解得：X=0.2mol Y=0.4mol故生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：2，故离子方程式为：3CO2+4OH=CO32+2HCO3+H2O，故B正确；C、难溶电解质AB2的电离方程式为：AB2（S）A 2+（aq）+2 B（aq），AB2饱和溶液中，c（A2+）=xmol?L1，c（B）=ymol?L1，则Ksp=c（A 2+）c2（ B）=xy2，故C错误；D、0.1 mol?L1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中醋酸钠的浓度为0.05mol/L，根据物料守恒可有：c（CH3COOH）+c（C

5、H3COO）=0.05 mol?L1，故D错误故选B【点评】本题考查了弱酸的稀释时pH的变化、产物的分析和难溶电解质的Ksp的表达式的书写，难度不大3. 现有下列六个转化,其中不能通过一步反应实现的是( ) A. B. C. D. 参考答案：D 略4. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是 A.pH相同的CH3COONa NaHCO3 NaAlO2三份溶液中的c(Na)：B.0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)C.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是： c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)D.右图中pH7

6、时：c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)参考答案：C5. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是无色溶液中：K、Cu2、Na、SO42pH=l1的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3加入A1能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4在由水电离出的c (OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na、Ba2、Cl、I能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na、Cl、S2、ClO强酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、ClA B C D参考答案：C试题分析：Cu2显蓝色，题目说是无色溶液，故不符合题意；pH=11说明溶液显碱性，这五种离子能大量共存，故符合题意；加入Al能产生H2

7、，溶液可能显酸性也可能显碱性，HCO3既不能与H也不能与OH共存，故不符合题意；水电离出的c(OH)=103，此溶液可能显酸性，也可能显碱性，这五种离子能大量共存，故符合题意；能使红色石蕊试纸变蓝，说明此溶液显碱性，ClO具有强氧化性，S2具有还原性，两者发生氧化还原反应，故不符合题意；NO3在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，故不符合题意，因此选项C正确。6. 在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)2B(g)4C(g)D(g)；H0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是（ ）A若保持压强一定

8、，当温度升高后，则图中45B若再加入B，则再次达到平衡的过程中正、逆反应速率均逐渐增大C若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小D平衡时B的转化率为50参考答案：D略7. 下列关于物质的量的叙述中，错误的是 A0.012 kg 12C 中含有约6.021023个碳原子 B1 mol SO2在标准状况下的体积约为22.4 L C1 mol水中含有2 mol 氢和1 mol 氧 D1 mol Ne含有约6.021024个电子参考答案：C略8. 下列说法正确的是A多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产

9、生C棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间参考答案：B略9. 某CuSO4、Al2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL（本题均不考虑水解影响），已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42的物质的量浓度为6molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ） A56 g B168g C224g D336g参考答案：B略10. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2O22SO3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是A

10、.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C.达到平衡时，改变反应条件可以在一定程度上改变该反应的化学平衡状态D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等参考答案：D略11. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= - 566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2（g） H= -226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(

11、g) H -452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为26.021023参考答案：D略12. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和参考答案：答案：D13. 下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：CF4 CCl4 CBr4 碳化硅 晶体硅C熔点由高到低：Na Mg AlD晶体的熔点高低规律一般有：原子晶体 离子晶体 分子晶体参考答案：B略14. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据

12、反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A B C D参考答案：D略15. 在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+N2+3SnClxy-+4H2O关于该反应的说法都正确的是（）氧化剂是HNO2；还原性：Cl-N2；每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol；x为4，y为2；SnClxy-是氧化产物A B C D参考答案：A知识点: 氧化还原反应 答案解析:A 解析：在此反应中：N元素的化合价降低，则氧

13、化剂是HNO2，故正确；Cl元素的化合价不变，则该反应中不能判断Cl-、N2还原性强弱，故错误；每生成2.8gN2，得到电子为2.8g/28g/mol2（3-0）=0.6mol，由电子守恒可知还原剂失去的电子为0.6mol，故正确；由原子守恒可知x为6，由电荷守恒可知y为2，故错误；Sn元素失去电子被氧化，则SnClxy-是氧化产物，故正确。思路点拨:本题考查了氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有氧化铜和铜粉组成的混合物。某同学利用

14、下图所示装置，通过测定混合物质量、实验前后U型管质量变化来确定混合物中氧化铜的质量分数。回答下列问题：（1）U形管中可以加入的物质是_（填序号）； A浓 B无水硫酸铜粉 C无水氯化钙颗粒（2）下列步骤按实验操作顺序应为_（填字母）；A停止通氢气； B电热丝通电 C通人氢气； D装置气密性检查； E电热丝停止通电。（3）为准确测定数据，你认为本装置是否完整?若需要改进，请在图中虚线下面的方框内画出所需添加的装置示意图并注明必要的物质名称。若无需改进，则将装置图中虚线部分改为实线；（4）若实验测得样品质量ag，U形管增重bg，则样品中氧化铜的质量分数为 （5）老师看完实验报告后指出，改变实验原理可

15、以设计出更加简便的实验方案。请用化学方程式表示 你设计的新方案的反应原理_ _ _，该方案需测定的数据_ _。参考答案：（1）C（2）d c b e a（3） （4）40b9a （5） 混合物反应前后的质量 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物与250ml 1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016升CO2 （标准状况），然后加入500ml 0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0ml 1.00mol/L盐酸恰好中和。计算混合物中各物质的质量。参考答案：答案：m(Na2

16、SO4) = 1.42g m(Na2CO3) = 7.42g m(NaHCO3) = 1.68g18. （7分）常温下Cu能与Fe3+反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+。现取Cu与Fe2O3的混合物26.4 g与1 L 1 molL1的H2SO4溶液(过量)充分反应。(1)反应后测得溶液中Fe3+的浓度为0.05 molL1(溶液体积仍可视为1 L)，则原固体混合物中Cu的质量是多少?反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少(不考虑盐类的水解)？(2)若混合物中铜的物质的量分数为x，随x值变化，反应所消耗H2SO4的量也发生变化。要使固体完全溶解，且所消耗H2SO4的物质的量最少，x值应为 。参考答案：（7分）解：（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OCu+2Fe3+=Cu2+2