2021-2022学年广东省汕头市东里第三中学高一化学月考试题含解析

1、2021-2022学年广东省汕头市东里第三中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D、原电池放电时，电流的流向是从正极到负极参考答案：A2. 向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入定量的SO2和O2开始反应：甲 450 ，8 mol SO2 和 5 mol O2 乙 500，用 V2O5 作催化剂，10 mol SO2 和

2、5 mol O2 丙 500 ,8 mol SO2 和 5 mol O2 丁 500 , 10 mol SO2 和 5 mol O2 按反应速率由大到小排列顺序正确的是A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、丙、甲、丁C. 乙、丁、丙、甲 D. 丁、丙、乙、甲参考答案：C已知温度越高、浓度越大、使用催化剂均可加快反应速率；由温度可知，甲中反应速率最慢；温度相同时，乙中使用催化剂，则反应速率最快；丙与丁比较，丁中浓度大，反应速率快，则按反应速率由大到小的排列顺序为乙、丁、丙、甲，故选C。点睛：比较反应速率时，要注意以下几点：升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率(固体、纯液体和不参

3、与反应的物质不行)；增大压强不一定能加快反应速率(注意两种情况：无气体参与的反应；加入惰性气体)；催化剂有正负之分；当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论。3. 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+2Ag+H2B氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OC碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2ODNaHCO3溶液中加入 NaHSO4 溶液：HCO3+HSO4CO2+H2O+SO42参考答案：B【考点】离子方程式的书写【分析】A不符合反应客观事实；B二者反应生成氯化铁和水；C醋酸为弱酸应保留化学式；D硫酸氢根离子为强酸的酸式

4、根离子，应拆成离子形式【解答】解：A银性质稳定，不能与硫酸反应，故A错误；B氧化铁与稀盐酸混合，离子方程式：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，故B正确；C碳酸钙溶于醋酸溶液中，离子方程式：CaCO3+2CH3COOHCa2+CO2+H2O+2CH3COO，故C错误；DNaHCO3溶液中加入 NaHSO4 溶液，离子方程式：HCO3+H+CO2+H2O，故D错误；故选：B4. 下列说法正确的是A. 气态单质分子中一定含有非极性共价键B. 含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物C. 离子键是由阴、阳离子通过静电引力达到平衡时形成的，含有离子键的化合物一定是离子化合物D. 双原子

5、单质分子中的共价键一定是非极性键参考答案：B【详解】A. 气态单质分子中不一定含有非极性共价键，例如稀有气体分子中不含有化学键，A错误；B. 含有共价键的化合物可能是共价化合物，例如HCl，也可能是离子化合物，例如NaOH，B正确；C. 离子键是由阴、阳离子通过静电作用力达到平衡时形成的，包括引力和斥力，含有离子键的化合物一定是离子化合物，C错误；D. 双原子单质分子中的共价键不一定是非极性键，例如HCl中含有极性键，D错误。答案选B。5. 下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是A. 苯B. 蒸馏水C. 无水酒精D. 乙酸参考答案：A【详解】A、金属钠不与苯发生反应，故A符合题意；B、N

6、a与H2O发生2Na2H2O=2NaOHH2，故B不符合题意；C、金属钠与酒精发生2Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2，故C不符合题意；D、金属钠与乙酸发生2Na2CH3COOH2CH3COONaH2，故D不符合题意；答案选A。6. 下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是（）分液漏斗 长颈漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 洗气瓶A B C D参考答案：B7. 把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不存在的是（）A钠浮在水面上B会听到嘶嘶声C水溶液变为红色D钠熔化成小球，并在水面迅速游动参考答案：C【考点】钠的化学性质【分析】钠放入滴有石蕊试液的水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，结合钠的物理性

7、质解答【解答】解：钠的密度小于水，熔点低，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以把钠放入滴有石蕊试液的水中，看到的现象：钠浮在水面上，熔成小球，到处游动，发出嘶嘶的响声，故选：C8. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ ）A 稀硫酸 B CU SO4 溶液 C Fe2 (SO4)3 溶液 D AgNO3溶液参考答案：略9. 下表中评价合理的是（）选项 化学反应及其离子方程式 评价A 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+COCaCO3 正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO+2H+CO2+H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+

8、SOBaSO4 正确D 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+2OH+2H+SOCaSO4+2H2O 错误，反应物和产物的配比不正确AA、BB、CC、DD、参考答案：B考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A石灰乳中氢氧化钙应保留化学式；B碳酸镁为沉淀，应保留化学式；C漏掉氨根离子与氢氧根离子反应；D二者反应生成生池硫酸钙和水解答：解：A石灰乳与Na2CO3溶液混合，离子方程式：Ca（OH）2+CO32CaCO3+2OH，故A错误；B向碳酸镁中加入稀盐酸，离子方程式：MgCO3+2H+CO2+H2O+Mg2+，故B正确；C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，离子方程式：2NH4+2

9、OH+Ba2+SO42BaSO4+2NH3?H2O，故C错误；D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式：Ca2+2OH+2H+SO42CaSO4+2H2O，评价错误，故D错误；故选：B点评：本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，题难度不大，注意化学式拆分10. 在一定条件下，使CO和O2的混合气体 26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是A49 B11 C76 D67参考答案：C略11. 用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是 A. 将 NaOH 放在天平左边托盘

10、中的纸片上 B. 将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置上参考答案：D略12. 生活中的下列物质，分别属纯净物和混合物的是： （ ）A冰水、矿泉水 B水煤气、米醋 C石灰石、铁矿石 D白酒、天然气参考答案：A略13. 用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是（ ）A. 通电使CuC12发生电离B. a端是直流电源的负极C. 阳极上发生的反应：Cu2+2e- CuD. 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气

11、体参考答案：B14. 在地球上，氦元素主要以42He的形式存在，下列说法正确的是（ ）A42He原子核内含有4个质子 B32He和42He互为同位素C32He原子核内含有3个中子 D32He和42He是同一种核素参考答案：B【Ks5u解析】A.He左下角的2 为质子数，错误；B.32He和42He质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确；C.32He的中子数=3-2=1，错误；D32He和42He是不同的核素，错误；选B。15. 下列属于只含共价键的化合物的是A. N2B. Na2O2C. CO2D. MgCl2参考答案：C【详解】A. N2是只有共价键的单质，故错误；B. Na2O2是含有离

12、子键和共价键的离子化合物，故错误；C. CO2是只含有共价键的化合物，故正确；D. MgCl2只含离子键的化合物，故错误。故选C。【点睛】注意氮气为单质，不是化合物，过氧化钠含有离子键和共价键（且为非极性共价键）。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 右下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。现实验室仅需要这种稀硫酸220mL.试回答下列问题：(1)用量筒量取该浓硫酸 mL。(2)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是 。(3)若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为(4)配制溶液的过程中，其他操

13、作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。A用量筒量取浓硫酸时俯视B稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。D定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E容量瓶不干燥F定容时，俯视容量瓶刻度线(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的_。(2)若将该浓硫酸与等质量的水混合,则所得溶液中溶质物质的量浓度_9.2mol/L(填、=)参考答案：I（1）13.6mL（2）250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒（3）大量水冲洗、再涂上3%5%的NaHCO3溶液（4）B C FII（1）A（2）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铜与浓硝酸反应的化学方程式如下：Cu +4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2 NO2+2H2O将 32 g铜完全溶于足量的 50 mL 110 mol?L-1 的浓硝酸中，只生成NO2气体，假设反应后溶液的体积仍为 50 mL。试计算(1) 反应后可生成标准状况下NO2气体多少 L? (写计算过程)(2)反应后溶液中NO3物质的量浓度为_。参考答案：(1)2.24L 格式 (2) 9 mol?L-1 略18. 某溶液中含有Mg2+、Na+、SO42-。已知该溶液中离子的物质的量浓度分别