2021-2022学年广西壮族自治区南宁市永新区石埠中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年广西壮族自治区南宁市永新区石埠中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于胶体的叙述不正确的是A. 胶体分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间B. 用平行光照射胶体时，能产生丁达尔现象C. 明矾产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质，达到净水目的D. Fe(OH)3胶体是纯净物，能全部透过滤纸参考答案：D【详解】A. 胶体分散质的微粒直径在10-910-7m之间，A正确；B. 用平行光照射胶体时，能产生丁达尔现象，B正确；C. 明矾产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质，

2、从而达到净水目的，C正确；D. Fe(OH)3胶体属于分散系，是混合物，能全部透过滤纸，D错误；答案选D。2. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是()参考答案：C略3. “化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是( )A. 乙烷与氯气光照制备一氯乙烷 B. 乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料C. 以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜 D. 苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯参考答案：B【详解】A. 乙烷与氯气光照制备一氯乙烷的同时还有氯化氢生成，且还会产生其它氯代物，不符合化学反应的绿色化，A错误；B. 乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料

3、的反应中生成物只有一种，能体现化学反应的绿色化，B正确；C. 以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜的同时还有二氧化硫和水生成，不符合化学反应的绿色化，C错误；D. 苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯的同时还有溴化氢生成，不符合化学反应的绿色化，D错误；答案选B。4. 短周期金属元素AE在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（ ）A. 氢氧化物的化学式及其碱性：COHD(OH)2E(OH)3B. 金属性：ACC. 原子半径：CDED. 最外层电子数：AB参考答案：A分析：根据元素在周期表中的相对位置首先判断出元素名称，然后结合元素周期律分析判断。详解：由金属元素在短周期表中的位置可知，A为Li、B

4、为Be、C为Na、D为Mg、E为Al。则AC、D、E最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，A正确；B同主族自上而下，元素金属性增强，故金属性AC，B错误；C同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径CDE，C错误；D同周期自左而右，最外层电子数增大，故最外层电子数：AB，D错误；答案选A。点睛：本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，熟练掌握同主族、同周期元素性质递变规律，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大。5. 镁、铝混

5、合粉末10.2g溶于500mL4mol/L盐酸中，若再加入1000mL的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为A.0.5mol/LB.1mol/LC.1.5mol/LD.2mol/L参考答案：D本题主要考查元素及其化合物的性质。由题意可知，镁铝混合粉末与盐酸反应生成金属氯化物，金属氯化物与氢氧化钠溶液反应产生沉淀，当沉淀达到最大值时，溶液为NaCl溶液，根据Na+与Cl-物质的量相等，可知n(NaOH)=n(HCl)= 500mL4mol/L=2mol，c(NaOH)= 2mol/L。6. 用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是A.盐酸 B.硫酸 C.

6、NaOH溶液 D.氯化钠溶液参考答案：A7. 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4、Fe3、Al3和K。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。有关原溶液中说法不正确的是（）A. 至少存在4种离子B. Cl一定存在，且c（Cl）0.4mol / LC. SO42、NH4、Fe3一定存在，Al3、K、Cl可能存在D. SO42、NH4、Fe3、Cl一定存在，CO32一定不存在参考答案：C试题分析：某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、N

7、H4、Fe3、Al3和K。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，红褐色沉淀是氢氧化铁，则一定有NH4、Fe3，且NH4的物质的是为0.02mol，因为Fe3不能和CO32大量共存，故一定没有CO32；过滤，洗涤，灼烧，得1.6g固体，该固体为0.01mol Fe2O3，则Fe3的物质的是为0.02mol；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，该沉淀为0.02mol BaSO4，则一定含有0.02mol SO42。根据电荷守恒可知，溶液中一定还有Cl、无法确定是否有Al3和K，故c（Cl）0.4mol / L。综上所

8、述，C不正确，本题选C。8. 下列溶液中，氯离子浓度与50mL 1molL1 AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A.150mL 1molL1的NaCl溶液 B.75mL 2molL1的NH4Cl溶液C. 75mL 1molL1的CuCl2溶液 D. 150mL 3molL1的KCl溶液参考答案：D略9. 下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是A. 加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网B. 刚玉（含氧化铝）坩埚可以用于熔融烧碱C. 分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体D. 蒸馏时，在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸参考答案：D10. 下列反应属于吸热反应的是（）AFe

9、片与稀H2SO4的反应BBa（OH）2?8H2O和NH4Cl反应C盐酸和氢氧化钠的反应D镁条在空气中的燃烧参考答案：B【考点】吸热反应和放热反应【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反应【解答】解：AFe片与稀H2SO4的反应，属于放热反应，故A错误；BBa（OH）2?8H2O和NH4Cl反应，属于吸热反应，故B正确；C盐酸和氢氧化钠的反应，中和反应，属于放热反应，故C错误；D镁条在空气中的燃烧，放出热量，属于放热反应，故D错误

10、；故选B11. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ） A.a电极是负极，外电路中电子由a电极流向b电极B.b电极的电极反应为氧化反应 C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置 参考答案：B略12. “嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中属于短周期元素的有（ ）A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种参考答案：B【详解】短周期即一、二、三周期，K、Th、U、O、Si、

11、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti、Na、Mn、Cr、Gd中O、Si、Mg、Al、Na位于短周期，故B正确；故选B。13. 下列化学用语的表示正确的是（ ）A乙酸的分子式：C2H4O2 B乙醇的结构简式：C2H6OC氟原子结构示意图： D四氯化碳的电子式： 参考答案：A略14. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A原子数 B分子数 C体积 D物质的量参考答案：A略15. 一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的A1/8 B1/4 C3/8 D3/4 参考答案：A略二、实验题（本题包括1

12、个小题，共10分）16. （6分）某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I、CO32-，取该溶液进行下述实验： （1）PH试纸检验，该溶液呈强酸性； （2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫红色； （3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，判断原溶液中肯定存在 离子；肯定不存在 离子；可能存在 离子。（填化学式）参考答案：H+、I、Ba2+ ；CO32-、SO42-；K+三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）将6.4 g铜

13、与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余。试计算：（要求有计算过程）（1）生成的SO2的体积（标准状况下）。（2）若用4 molL-1的NaOH溶液吸收生成的SO2 ，恰好生成Na2SO3 ，计算需要 NaOH溶液的体积。参考答案：（共6分）（1）Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O（2分，没有“加热”条件或“浓”字，扣1分，都没有扣1分） 2.24 L （2分） （2）0.05 L或50 mL （2分）略18. 两单质AX和BY。已知1.55gA和0.8gBY的原子数相等，且它们的分子数之比为34。又知A原子中的中子数比质子数多1，B原子的L层电子数是K层的3倍，计算写出AX、BY的化学式？参考答案：因B原子的L层电子数是K层的3倍可知B为氧原子，（2分）这样0.8gBYM（A）=1.55g0.05mol=31g/mol（3分）即A为P。（1分）因为当原子个数相等时，分子个数比为34 则P和O的单质为P4和O319. （8分）醇X蒸气的密度是相同条件下H2密度的37.0倍，取1.48gX与过量的金属钠完全作用后生成224mL（标况）