2021-2022学年江西省宜春市伯塘中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年江西省宜春市伯塘中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4,6三氯甲苯参考答案：D本题主要考查的是常见有机化学反应。苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60发生取代反应生成硝基苯，故A正确；苯乙烯与氢气在催化剂条件下可发生加成反应生成乙基环己烷，故B正确；乙烯与溴的四

2、氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，故C正确；甲苯与氯气在光照条件下发生的是侧链上的取代，不能生成2,4,6三氯甲苯，故D错误。正确选项为D。2. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A用量筒量取一定体积的液体时，俯视读出的读数B用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热时间太短使一部分硫酸铜末发生分解，所测出的结晶水的含量D做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值w.w.w.k.s.5.u.c.o.m参考答案：CD3. （

3、08山东省济阳县期末）下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ） A表示氢气燃烧的热化学方程式： 2H2（g）+O2（g） 2H2O（1）；H=+571.6kJ/mol B钢铁腐蚀时可能发生的正极反应： 2H2O+O2+4e- 4OH- C明矾水解的离子方程式： A13+3H2O A1（OH）3+3H+ D碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液混合的离子方程式：Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2O参考答案：答案：B4. 下列依据相关实验得出的结论正确的是A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

4、，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2参考答案：D5. 已知某溶液中可能含有NH4+、SO32、SO42、NO3及其它某些未知离子，某学生取适量试液放入试管中，然后进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是 ( )A加入BaCl2溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀硝酸中，沉淀无任何变化，说明该溶液中一定含有SO42B加入BaCl2溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀盐酸中，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明该溶液中一定含有SO32C加

5、入1mL0.2mol/L的NaOH，将湿润的紫色石蕊试纸靠近试管口，试纸无变化，说明溶液中一定无NH4+D加入锌片后无变化，再加入适量的稀硫酸，锌片溶解并有气泡产生，该溶液中一定含有NO3参考答案：B略6. 充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸； 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银； 接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电； 工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要从“绿色化学”角度考虑的是A B C D参考答案：D7.

6、 下列有关说法正确的是( )A. 7.8 g Na2O2中阴离子数目为0.26.021023B. 6.2 g Na2O溶于100 mL水中,所得溶液的物质的量浓度为0.2 molL-1C. 4.0 g H218O中所含电子数为26.021023D. 标准状况下,将22.4 L NO2通入足量水中发生反应,转移电子数为16.021023参考答案：CA、7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，其中阴离子数目为0.16.021023，A错误；B、6.2gNa2O是0.1mol，溶于100mL水中，所得溶液的体积不是100mL，因此物质的量浓度不是0.2molL-1，B错误；C、4.0gH218O

7、的物质的量是4.0g20g/mol0.2mol，其中所含电子的物质的量是2mol，电子数为26.021023，C正确；D、标准状况下22.4LNO2的物质的量是1mol，通入足量水中发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，转移电子的物质的量是2/3mol，D错误，答案选C。点睛：阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失

8、去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。8. 已知铅+2价稳定，6种物质：H2O、PbO2、Pb（NO3）2、HMnO4、HNO3和Mn（NO3）2可以组成一个化学方程式。下列有关说法正确的是（ ） A反应物中发生氧化反应的物质PbO2 B被还原的元素是Mn（NO3）2中Mn C反应中1mol氧化剂得到5mol电子。 D请将反应物配平后的PbO2与Mn（NO3）2系数之比5：2参考答案：D略9. 某溶液中大量存在五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n(NO3)n(SO42)n(Fe3+)n(H+)n (X) = 23131，则X可能为 （ ） A

9、Fe2+ BMg2+ CCl DBa2+ 参考答案：答案：B10. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有O原子数为3NA B8.4gNaHCO3晶体中含有CO32-数为0.1NA C将0.1molAlCl3溶于1L水中，所得溶液含有Al3+数为0.1NA D1 molCl2被FeBr2溶液完全吸收，转移的电子总数为NA参考答案：A略11. 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是 （ ） 操作可能的实验现象解释A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42

10、-B向淀粉KI溶液中不断通入C12溶液变蓝后褪色C12先表现氧化性后表现漂白性CCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不显红色黑色固体没有Fe3O4D将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成BaSO3可溶于酸参考答案：D略12. 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是 A灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B硝酸铷是离子化合物，易溶于水 C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D氢氧化铷是弱碱参考答案：答案：AB13. 右图体现了有无催化剂参与反应过程的能量变化图。下列有关说法正确的是：（ ） A使用正催化剂能够加快反应的速率，根本上是由于催化剂参与 反应，并且

11、同等程度地降低了正逆反应的活化能。 B H0 ,该反应过程可用该图象表示 C使用催化剂不仅能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发 生，如利用催化技术处理汽车尾气：2CO+2NO=2CO2+N2 D化学反应的本质是旧键断裂，新键形成，如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定。参考答案：A略14. 一种常用的泡沫灭火器构造如下图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是()Aa中盛Al2(SO4

12、)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液Ba中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液Ca中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液Da中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液参考答案：A略15. 下列离子方程式书写正确的是 AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2 = Fe3+2Cl B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OHHCO3= CaCO3H2O CFeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS2H+ = Fe2+H2S DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=AlO22H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）

13、()本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2含量，原理是O2与羟胺反应生成NO2和一种过氧化物。NO2在对氨基苯磺酸和萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2)成正比，从而可计算出样品中的O2含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2)2.50010-3 mol

14、?L-1。 请根据测定原理写出有关反应的离子方程式 ； 计算该样品此时c(O2) ； 如用羟胺氧化法测定O2时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（用KMnO4标准溶液进行滴定） 请写出其测定原理的反应方程式 ； 测定所用的主要玻璃仪器为 ，通过观察 的现象可确定测定反应是否进行完全。 ()水中的NO2是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO2可用比色法，其步骤是： a. 配制标准溶液：称取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。 b. 配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管

15、（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）对 苯磺酸粉末，实验结果如下表所示：色阶序号123456加入溶液B的体积(mL)02.04.06.08.010.0反应后溶液颜色由无色变为由浅到深的樱桃红色 c. 检测：取10mL水样倒入比色管中，加少许对氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。 请填写以下空白： 比色法的基本依据是 ； 若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中NO2含量为 mg/L。 用NaNO2直接配制溶液B的缺点是 。 如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是 。参考答案：（16分）() NH2OH2O2H+

16、NO2H2O2H2O （2分） 5.000103 molL1 （2分） 2MnO45H2O26H+2Mn2+5O28H2O （2分） 酸式滴定管、锥形瓶 （2分） 锥形瓶中的溶液显浅紫红色（1分）() 溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比 （2分） 1.00mg/L （2分） 由计算可知，1L溶液B中只含NO21mg，不易称量，直接配溶液B时误差大（2分） 将水样先稀释一定倍数后再重复实验 （1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2008上海卷）生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L（标准状况）该气体通过盛有红热C

17、uO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。 （1）原混合气体中甲烷的物质的量是_。（2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）参考答案：（1）0.075 mol (2）5.56% （1）硬质玻璃管质量减轻4.8 g，这是CuO转化为Cu时，失去的O元素的质量，故有关系式：CH44CuO4Cu4On(O)=4.8 g16 gmol-1=0.3 mol，则n(CH4)=0.3 mol4=0.075 mol（2）解：根据题意，n（CH

18、4+CO2）=n总（CO2）=n（CaCO3）则n（N2）=2.016 L22.4 Lmol-1-8.5 g100 gmol-1=0.005 mol所以原混合气体中N2的体积分数为(0.005 mol0.09 mol)100%=5.56%。18. 氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2nH2O的含量。（1）称取350g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出100mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液200mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取525g试样加热至失去全部结晶水