2021-2022学年河南省南阳市国际学校高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年河南省南阳市国际学校高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把 4molA 气体和 4molB 气体混合放入 4L 密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g) 2C(g)xD(g)，经 5min 达到平衡，此时生成 C 为 2mol，测定 D 的平均反应速率为 0.1mol/(Lmin)，下列说法错误的是Ax2BB 的转化率为 25% C平衡时 A 的浓度为 0.25mol/LD恒温达平衡时容器内的压强为开始时的85%参考答案：D2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，

2、下列叙述正确的是A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA参考答案：B略3. 以下反应最符合绿色化学（原料原子全部转化为产品原子）要求的是（）A乙烯与水反应制乙醇 B甲烷与氯气反应制备一氯甲烷C乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D皂化反应制肥皂参考答案：A考点：绿色化学；有机化学反应的综合应用.专题：有机反应分析：绿色化学原子经济性就是要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中，原子利用率100%，

3、也就是化合反应、加成反应解答：解：A、乙烯与水反应制乙醇，为加成反应，原料利用率为100%，故A正确；B、甲烷与氯气制备一氯甲烷为取代反应，有副产品HCl生成，原料利用率不为100%，故B错误；C、乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，有副产品水生成，原料利用率不为100%，故C错误；D、油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，有副产物甘油生成，原料利用率不为100%，故D错误；故选：A点评：本题考查绿色化学，明确实质是反应物全部反应生成所需的产物，不造成浪费、污染，从源头上做起即可解答4. 下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的()制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管制备

4、氢气的简易装置中的长颈漏斗 分馏石油时控制温度所用的温度计用乙醇制备乙烯时所用的温度计 向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管A. B. C. D. 参考答案：C试题分析：应防止氢氧化亚铁被氧化，则胶头滴管插入液面以下，故正确； 因为了防止气体漏出，制备氢气的简易装置中的长颈漏斗下端需插入液面以下，故正确；分馏时因测量的是蒸气的温度，馏石油时的温度计以不需插入液面以下，故错误； 因测量的溶液的温度，用乙醇制取乙烯时的温度计下端需插入液面以下，故正确； 向试官中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸，胶头滴管悬空正放，不能深入液面以下，故错误；综上所述：正确；故选C。5. 下列说法正确的是 ( )离子

5、化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A B C D参考答案：D略6. 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，且元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则原K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）A0.01mol/L B0.02mol/L C0.03mol/L D0.04mol/L参考答案：B【

6、Ks5u解析】24mL浓度为0.05mol.L的Na2SO3 溶液，恰好与20mL,某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应，r元素在还原产物中的化合价为+3价，设K2Cr2O7溶液的浓度为c,根据得失电子守恒，可得：20（6-3）2c=24（6-4）0.05，列方程解得c=0.02mol/L，选B。7. 化学反应SO2+H2O+HNO3-H2SO4+NO经配平后，还原剂的化学计量数为：A1 B2 C3 D4参考答案：C8. 下列递变规律正确的是 AO、S、Na、K的原子半径依次增大 BNa、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 DKOH、Ca(OH)2、

7、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强参考答案：A9. 下列推断合理的是 A明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色参考答案：A略10. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用参考答案：B略11. 下列表示对应化学反应的离子方程

8、式正确的是A. Fe3O4与足量稀HNO3反应： Fe3O48H2Fe3Fe24H2OB. 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3HNaCO2H2OC. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H + 2I = I2 + 2H2OD. 往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3+ 2H2O + CO32-参考答案：C试题分析：A、硝酸具有氧化性，可以将亚铁离子氧化成铁离子，故错误；B、小苏打为碳酸氢钠，能拆成离子形式，故错误；C、过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，故正确；D、碳酸氢钙和少量的氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，故错误。12. “脚印”、“笑脸

9、”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是A观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 BNa与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D焰色反应一定发生化学变化参考答案：D略13. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAB. 标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NAC. 0.5mol?L1的AlCl3溶液中所含Al3+数目为0.5NAD. 0.1 mol 氦气所含有的原子数为0.2NA参考答案：A氧气和臭氧的混合物中只含氧原子，16g氧气

10、和臭氧的混合物中含有的氧原子数 NA，故A正确 ；标准状况下水是液体，故B错误；根据 ，没有溶液体积不能计算溶质的物质的量，故C错误；稀有气体是单原子分子，0.1 mol 氦气所含有的原子数为0.1NA，故D错误。14. 下列叙述错误的是A.用金属钠可以区分乙醇和苯B.用酸性高锰酸钾溶液区分甲烷和乙烯C.用水可以区分苯和溴苯D.用碘酒区分纤维素和蛋白质参考答案：D略15. 下列物质结构、名称对应正确的是ACH3Cl氯仿 B聚丙烯C 2,3,3三甲基丁烷D 2甲基3丁炔参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）已知溴水和氯化铁溶液浓度较小时，溶液均显黄色。某同学将溴水

11、和FeCl2溶液混合后，发现溶液显黄色。为探究溴水和FeCl2溶液是否反应，设计了以下实验方案：实验操作实验现象结论方案1取少量混合溶液，加入NaOH溶液最终得到红褐色沉淀，溴水和FeCl2溶液发生了化学反应方案2取少量混合溶液，加入淀粉碘化钾溶液溶液变蓝色溴水和FeCl2溶液未发生化学反应请回答下列问题：（1）方案1的结论是否合理？ （填“合理”或“不合理”）；（2）方案2的结论明显不合理，写出其中可能发生反应的离子方程式 ；（3）请你设计一个简单的实验方案，判断溴水和FeCl2溶液是否反应（写出实验操作、实验现象和结论）： 参考答案：（1）不合理 （2）2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+

12、 和 2I?+Br2=I2+2Br-（3）取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变成红色（血红色），则说明溴水和FeCl2溶液发生了反应。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl(浓)= 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行。用“线桥法”表示出电子转移情况：2 KMnO4+16 HCl(浓) = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O 当电子转移的数目为6.021023个时生成的氯气的物质的量为 mol参考答案：（4分）失去10e-2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O 0.5 mol得到10 e-略18. 已知反应：N2+3H22NH3 在一个容积为5L 的密闭容器中，装入2 molN2和8molH2,，在一定条件下反应5分钟后，测得NH3的浓度为0.5mol/L，求v(N2)、v(H2)、v(NH3)。参考答案：（6分）v(N2)= 0.05mol/(Lmin)v(H2)= 0.15 mol/(Lmin)v(NH3)= 0.10 mol/(Lmin)略19. 将Na2O2、NaHCO3组成的混合物分成