2021-2022学年湖北省宜昌市枝江袁码头中学高三化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年湖北省宜昌市枝江袁码头中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质的分类或归类正确的一组是( )液氨、液氯、干冰、纯碱均为化合物漂白粉、铝热剂、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、烧碱均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均为钠盐A. 和 B. 和 C. 和 D. 参考答案：B液氨、干冰、纯碱均为化合物，液氯是氯气分子，属于单质，错误；漂白粉（氯化钙和次氯酸钙）、铝热剂、水玻璃（硅酸钠溶液）、氨水均为混合物，正

2、确；明矾、小苏打、醋酸、烧碱都能够自身电离出阴阳离子，均为电解质，正确；碘酒是溶液，不是胶体，错误；Na2O2是过氧化物，不是盐，错误，答案选B。11.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小参考答案：C加水促进电离，但氢离子浓度减小，A错误，B项反应：2H2S+SO2=3S+2H2O当SO2过量 溶液显酸性，而且酸性比H2S强 pH值减小，错误，滴加新

3、制氯水，发生反应Cl2+H2S=2HCl+S 平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确 加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S+Cu2-=CuS+2H- H- 浓度增大 D项错误3. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A胶体中分散质微粒的粒度介于1nm10nm之间B光束透过胶体时，发生丁达尔效应C胶体分散质微粒有较大的表面积，能吸附离子，使得胶体带有电荷D在氢氧化铁胶体中加入少量盐酸会产生沉淀参考答案：C4. 经测定某溶液中离子只有Na、Ac-、H、OH四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac-)c(Na)c(H)c(OH)。其可能的情形是( )A.该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等

4、体积混合而成B.0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合C.在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(Ac-)c(Na) c(OH) c(H)D.该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成参考答案：AB略5. 下列离子方程式正确的是A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气

5、：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H参考答案：C解析：A项中的氨水应写成分子式，B项发生的是氧化还原反应；C项正确；氯气具有强氧化性将S2O32氧化成SO42，正确的离子方程式应为S2O324Cl25H2O2SO428Cl10H，故D错。 6. 下列说法正确的是（ ）A. Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：C略7. 把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份

6、加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体224L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2016L（标准状况），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是 （ ） ABCDNa2O2和NaHCO3的物质的量之比8:19:21:82:9原稀盐酸的物质的量浓度（mol/L）34111813参考答案：AD略8. 下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（）A滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mLB将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6gC中和热测

7、定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4D用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL参考答案：C考点:中和滴定；计量仪器及使用方法；中和热的测定专题:化学实验基本操作分析:A、根据滴定管的结构以及仰视液面偏低；B、根据托盘天平称量药品时要特别注意“左物右码”，若放反时可根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，得出物质质量=砝码质量游码质量；C、根据铜棒导热，使反应中放出的热量散失；D、根据量筒的结构以及俯视液面偏高；解答:解：A、滴定终点时对滴定管仰视读数，读出的数值比真实值大，故A错误；B、由用托盘天平称量药品时，砝码和药品放反了，已知砝码质量为8g，游码质量为0.6g，再

8、根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，即8g=药品质量+0.6g，所以药品实际质量7.4g，读出的数值比真实值大，故B错误；C、铜棒导热，使反应中放出的热量散失，温度降低，比真实值小，故C正确；D、俯视液面偏高，所读出的数值比真实值大，故D错误；故选：C点评:本题主要考查了中和滴定操作、滴定管的结构和量筒的结构，难度不大9. 对下列装置作用的分析或解释正确的是（）A装置可除去HCl中的Cl2杂质B装置可吸收SO2，并防止倒吸C装置石灰水变浑浊即可证明非金属性：SiCD装置可制取并收集NO气体参考答案：D考点：化学实验方案的评价分析：AHCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；B石灰水的浓度小，

9、不利用吸收二氧化硫；C装置石灰水变浑浊生成二氧化碳，但不能利用固体之间的反应比较酸性及非金属性；DCu与硝酸反应生成NO，NO不溶于水解答：解：AHCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则装置吸收HCl，将原物质除去，不能除杂，故A错误；B石灰水的浓度小，不利用吸收二氧化硫，应选NaOH溶液吸收，故B错误；C装置石灰水变浑浊生成二氧化碳，不能利用二氧化硅与碳酸钠的反应比较酸性及非金属性，事实为非金属性CSi，故C错误；DCu与硝酸反应生成NO，NO不溶于水，选排水法可收集，则图中装置可制取并收集NO气体，故D正确；故选D点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、非金属性

10、比较、气体的制备及收集等，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大10. 下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是 （）ASiO2和生石灰的熔化 B钠和铁的熔化C碘和NH4Cl的气化 D晶体硅和晶体硫的熔化参考答案：答案：B11. 下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是（ ） AAlO2-、CO32-、Na、K BAl3、Cl-、AlO2-、NaCNa、Al3+、HCO3-、NO3- DFe2、K、H、NO3-参考答案：A略12. 某研究小组对离子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + n

11、H2O的分析研究,下列说法中错误的是A根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于m B根据原子守恒,得出x和m的数值一定相等C根据电子得失守恒,得出x=4的结论D根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂, O2是氧化剂, R3+是氧化产物, H2O是还原产物参考答案：【知识点】氧化还原反应的基本概念和规律B2 B3【答案解析】A 解析：A、根据电荷守恒,得出2x+y=3m ，故A错误；B、根据R原子守恒得出x和m的数值一定相等，故B正确；C、1摩尔O2得到4摩尔电子，x摩尔R应该失去4摩尔电子，得x=4，故C正确；D、R2+化合价升高是还原剂，O2化合价降低是氧化剂, R3+是氧化产物, H2O是还

12、原产物，故D正确。故答案选A【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和规律，关键是理解反应中的守恒关系。13. 已知某有机物的结构简式如下，下列有关该分子的说法正确的是（ ）A. 分子式为C10H14O6B. 含有的官能团为羟基、羧基和酯基C. 该分子不能发生取代反应D. 它属于芳香烃参考答案：B【详解】A的分子式为C10H10O6，故A错误；B中含有羟基、羧基和酯基三种官能团，故B正确；C分子结构中含有羟基、羧基和酯基三种官能团，均能发生取代反应，如发生酯的水解、酯化反应等，故C错误；D除含有苯环外，还含有氧元素，只能属芳香族化合物，不是芳香烃，故D错误；故答案为B。14. 某无色溶液中

13、可能含有Na+、NH4+、Fe3+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。下列说法错误的是A由可确定肯定存在NH4+ B由可确定肯定不存在I、S2CSO42、Ba2+是否存在无法确定DFe3+肯定不存在，Na+是否存在可通过焰色反应确定参考答案：C略15. 某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝，下列叙述正确的是 A铜电极上发生还原反应B石墨电极附近溶液呈红色C溶液中的Na向石墨电极移动D铜电极附近观察到黄绿色气体参考答案：A试题分析：根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定是阴

14、极，该极上的反应：2H+2e-=H2，阳极上是氯离子失电子，发生的电极反应为：2Cl-2e-=Cl2。A、金属铜电极是阴极，该极上的反应为2H+2e-=H2，属于还原反应，故A正确；B、石墨电极是阳极，该电极附近发生的电极反应为：2Cl-2e-=Cl2，可以观察到黄绿色气体产生，故B错误；C、电解池中，阳离子移向阴极，即移向铜电极，故C错误；D、金属铜电极一定是阴极，该极上的反应为2H+2e-=H2，铜电极附近观察到无色气体，故D错误；故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）镍电池电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有

15、危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。已知实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：M(OH)nKsp开始沉淀时pH沉淀完全时的pHAl(OH)31.910233.44.2Fe(OH)33.810382.52.9Ni(OH)21.610147.69.8回答下列问题：（1） 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀 和沉淀 (填化学式)。（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式： 。（3）写出电解滤液的阴极电极反应式： 。检验

16、电解滤液时阳极产生的气体的方法是： 。（4）写出“氧化”反应的离子方程式： 。（5）如何检验Ni(OH)3是否洗涤干净？ 。参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一块表面已被氧化成氧化钠的钠块投入水中，完全反应后收集到气体224mL（标准状况），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol?L-1的稀盐酸30mL恰好完全中和。（1）写出钠与水发生反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。（2）计算所得NaOH溶液的物质的量浓度。（3）求钠块中氧化钠的质量分数。（请写出计算过程。）参考答案：（1）2Na 2H2O = 2 Na+2OH- H2（电子转移省略）（2

17、）0.3mol/L （3）40%略18. 为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将M1克样品加热，其质量变为M2g,，求该样品的纯度（质量分数）参考答案：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2?O m (减少) 284 106 62 x (M1- M2)解得x=，将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (M1- x )/M1 = 略19. （2010浙江卷）26. （15分）已知：25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）25时，molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F

18、-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题： 图2（1）25时，将20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。（3） molL-1HF溶液与 molL-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。参考答案：问题引导分析（解题分析与答案）：（1）相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH