2021-2022学年湖北省孝感市汉川第一中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖北省孝感市汉川第一中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在烧焦的鱼、肉中含有致癌物质3,4一苯并芘,其结构简式如右图所示,它是一种稠环芳香烃,其分子式是 （ ） A.C20H12 B.C20H14 C.C19H12 D.C22H20参考答案：A略2. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，能影响此反应速率的因素是 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度 A B C D参考答案：C略3. 下列关于常见有机物的说法正确的是 A

2、乙烯和苯都能与溴水反应 B乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：BCD略4. 已知118号元素的离子W3、X、Y2、Z都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）。A元素第一电离能：X W B离子的还原性：Y2 ZC氢化物的稳定性：H2Y HZ D原子半径：X W参考答案： B略5. （双选题）一个原电池反应为：ZnCu2=Zn2Cu，该原电池的电极及电解质溶液可能是正极负极电解质溶液ACuZnCuSO4溶液BCuZn稀H2SO4CCuZnZnCl2溶液D石墨ZnCuCl2溶液参考答案：CD根据原电池的构成条件，

3、负极为锌，正极为比锌不活泼的金属或C，溶液为可溶性铜盐，选CD。6. 下列关于牙膏中的主要成分及其主要作用的叙述不正确的是()A甘油和水是保湿剂B碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅不溶于水，作为固定剂C氟化钠主要用于预防龋齿D安息香酸钠作为防腐剂参考答案：BB项中的物质作为摩擦剂。7. 有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。则此混合物中氧的质量分数为A.36.8% B.37.6% C.22.0% D.无法计算参考答案：C8. 下列说法正确的是 （ ） A绿色食品是不含任何化学物质的食品 B灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断物质不含钾元素 C

4、向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀 D称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积（同温同压下）不相等参考答案：C略9. 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是()A.NF3 BCH CCO2 DH3O参考答案：C略10. 将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会：A偏高 B偏低 C不变 D上述三种情况均有可能参考答案：D略11. 下列化学用语表达正确的是A氧的原子结构示意图： B氯化钠溶于水的电离方程式：NaCl=Na

5、+ ClC氯化氢的电子式： D乙烯的分子式：CH2CH2参考答案：B略12. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100。以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是 （ ） A.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 B.甲烷与氯气制备一氯甲烷C.利用乙烯与氯化氢制取氯乙烷D.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯 参考答案：C略13. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）AXYZBXZYCYXZDYZX参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理

6、；常见金属的活动性顺序及其应用专题：电化学专题分析：活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性解答：解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性XZ，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性YX，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为YXZ故选C点评：本题考查判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大14. 下列说法不正确的是AH0且熵减小的反应一定不能自发进行CH0且熵增大的反应一定可以自发进行DH0且熵减小的反应有可能可以自发进行参考答案：C略15. 根据键能数据估算

7、CH4 (g）+4F2 (g) CF4+4HF(g）的反应热H为 化学键CHCFHFFF键能/（kJ/mol）414489565155A1940 kJ mol1 B1940 kJ mol1 C485 kJ mol1 D485 kJ mol1参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)某化学课外小组用下图装置制取溴苯。(1)向分液漏斗中加入的试剂是_,将试剂慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。(2) 写出A中反应的化学方程式_观察到A中的现象是 。(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式。然后向分出的粗溴苯中加入

8、少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_；经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_(填入正确选项前的字母)； A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取(4)C中盛放CCl4的作用是 。(5)D处导管口可看到的现象是_，向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明该反应类型是_。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。参考答案：(15分) (1)苯液溴(2)有红棕色气体充满A容器C6H6 + Br2C6H5Br + HBr(3)除去溶于溴苯中的溴 Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O；干燥；苯；C (4)除去溴

9、化氢气体中的溴蒸气(5) 白雾 取代反应 石蕊试液，溶液变红色 （其他合理答案均可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在密闭容器中加入一定量的N2和H2，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，求：（1）N2和H2的起始浓度；（2）N2的转化率；（3）平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比参考答案：解：（1）平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，则：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0转化量（mo

10、l/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x2.5y7.55则x2.5=4.5，故x=7，y7.5=1，故y=8.5，答：N2的起始浓度为7mol/L，H2的起始浓度为8.5mol/L；（2）N2的转化率=100%35.7%，答：N2的转化率为35.7%；（3）气体物质的量之比等于混合气体总物质的量浓度之比，则平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为（4.5+1+5）mol/L：（7+8.5）mol/L=21：31，答：平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为21：31专题：基本概念与基本理论分析：（1）平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5

11、mol/L，则： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0转化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x2.5y7.55再结合平衡时氮气、氢气浓度计算；（2）N2的转化率=100%；（3）气体物质的量之比等于混合气体总物质的量浓度之比解答：解：（1）平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，则：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0转化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x2.5y7.55则x2.5=4.5，故x=7，y7.5=1，故y=8.5，答：N2的起

12、始浓度为7mol/L，H2的起始浓度为8.5mol/L；（2）N2的转化率=100%35.7%，答：N2的转化率为35.7%；（3）气体物质的量之比等于混合气体总物质的量浓度之比，则平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为（4.5+1+5）mol/L：（7+8.5）mol/L=21：31，答：平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为21：31点评：本题考查化学平衡计算，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，难度不大18. 某有机物A由C、H、O三种元素组成，其分子中有8个原子、46个质子，将 其完全燃烧，在相同条件下测得产物CO2气体和水蒸气的体积比为21。另取0.45g有 机物A恰好与10 mL 1 molL-1 NaHCO3溶液完全反应。求： （1）有机物分子式。 （2）有机物结构简式。参考答案：（1）C2H2O4 （2