2021-2022学年湖南省永州市台凡石期市中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年湖南省永州市台凡石期市中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 ( )A原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4参考答案：C2. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )A.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl的工业可称为“氯碱工业”BBaSO4 在医学上用作钡餐，Ba2对人体无毒C.作为相对原子质量标准的碳原子：C

2、D鸡蛋清能产生丁达尔现象，鸡蛋清属胶体参考答案：D略3. 下列热化学方程式中的H能表示物质燃烧热的是 A. 2CO（g）+O2(g) 2CO2(g)；H=-566 kJmol-1B. CH4（g）+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)；H=-890 kJmol-1C. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；H=-571.6 kJmol-1D. H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)；H=-184.6 kJmol-1参考答案：B略4. 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 。则下列说法错误的是：

3、（ ）A.反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2 B.NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C.一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染D.若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.021023参考答案：答案：B5. 为配制c(NH4) : c(Cl) 1 : 1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量A. 盐酸 B. 硫酸 C. 氨水 D. NaOH溶液参考答案：C略6. 自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA用ClO2消毒自来水，消毒效率比同质量氯气高B若用FeSO4作混凝剂，最终铁

4、元素将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池 C自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HCO3等 参考答案：B7. 燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是（ ） A丁烯、丙烯 B乙炔、乙烯 C乙炔、丙烷 D乙烷、环丙烷(C3H6)参考答案：D略8. 海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是()A 用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘B海水中含有碘元素，只需将海水中的碘

5、升华就可以得到碘单质C从海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料D 常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来制得钠和镁参考答案：C略9. 混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼热，至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 （ ） A向CuS04溶液中加入适景铁粉 B等物质的量浓度、等体积的(NH4)2S04溶液与BaCl2溶液 C等物质的量的NaHC03与Na202混合物 D在NaBr溶液中通入过量的氯气参考答案：BD略10. 将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4molL1 HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入

6、足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为 A5.52g B (m+6.8)g C(m+2.55)g D(m+12.0)g 参考答案：C略11. 下列离子方程式书写不正确的是A.NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）n（SO2）=43时：4OH + 3SO2 = SO32+ 2HSO3 + H2OB.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHC.AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag2NH3H2OAg（NH3）2+2H2OD.1 molL-1的NaAlO2溶液和2.5 molL-1的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+=Al(OH)3+Al3+H

7、2O参考答案：B略12. 参考答案：A13. 下列排列的顺序不正确的是（ ）A离子半径：O2-Na+ Mg2+ B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C热稳定性：HClPH3H2S D结合氢离子能力：CO32-HCO3-SO42-参考答案：C解析：相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，A正确；金属性NaMgAl，金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，B正确；非金属性：ClSP，非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越稳定，C错误；电离程度：HCO3-H2CO3HSO4-,D正确。14. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是A溶解度（

8、s） B物质的量浓度（c） C质量分数（w） D摩尔质量（M）参考答案：B略15. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 （ ）A根据图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反应是吸热反应 B图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大 C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D根据图溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液FeSO

9、4、H2SO4、BaCl2、H2O2、Al（NO3）3、NaOH。（1）某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？ （填“能”或“不能”）。（1分）（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是 ，（1分）有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是 ，（1分）该组涉及氧化还原应的化学方程式为 （2分）（3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离子方程式 （2分） 。（2分）参考答案：

10、（1）能 （1分）（2）和（1分）；和（1分），4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3（2分）（3） : 3Fe2+4H+NO3=3Fe3+ +NO+2H2O:2Fe2+2H+H2O2 =2Fe3+2H2O : 2Fe2+2OH+H2O2 =2Fe（OH）3（三个选两个，每个2分，共4分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (2011上海高考,30)氨和联氨是氮的两种常见化合物。在科学技术和生产中有重要的应用。 根据题意完成下列计算: (1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式

11、。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。 (2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水,计算推进剂中联氨的质量。 (3)氨的水溶液可用于吸收NO与的混合气体,反应方程式为 NO与混合气体180 mol被8. g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/。计算: 该混合气体中NO与的体积比。 吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留一位小数)。 (4)氨和二氧化碳反应可生成尿素。尿

12、素在一定条件下会失去氨而缩合。如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物: 已知常压下120 mol 在熔融状态发生缩合反应,失去80 mol 生成二聚物和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60,推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。 参考答案：4.48 (2)64 kg (3)V(NO) V (NO91 2.4 (4)311 略18. （12分）测定分子量的常用方法之一是凝固点下降法。例如水是常用的溶剂，当水中溶解了某种不挥发的溶质时，水的凝固点（即冰点）即会下降，海水在0时不会结冰就是这个原因。凝固点下降的程度与溶质的分子数有关，而与溶质是何种物质无关。当溶剂的量确定时，凝固点的降低

13、值与溶质的分子数成正比。已知10.0g樟脑中溶解0.412g萘，凝固点下降了13。某种由C、H、O组成的有机物2.30g溶于15.6 g樟脑中，凝固点下降了49.5。如果把3.667g该有机物完全燃烧，生成 9.236g CO2和1.634g H2O，求该物质的分子式（已知萘的相对分子质量为：128，相对原子质量：H 1 C 12 O 16）参考答案：C7H6O2略19. 瑞典皇家科学院2007年10月10日宣布，将本年度诺贝尔化学奖授予德国马普学会弗里茨一哈勃研究所的格哈德埃特尔教授，以表彰他在固体表面化学过程研究领域做出开拓性成就。格哈德埃特尔的重要贡献之一是对哈伯一博施法合氨反应催化机理

14、的研究。格哈德埃特尔建立的某温度下合成氨反应机理的各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJmol1。(注：图中“吸表示在催化剂表面的吸附)请回答下列问题：(1)在合成氨反应中，决定反应速率的最主要的步骤是 (填字母) A氮分子解离为氢原子 B氮原子的解离吸附 C氢分子解离为氢原子 D氨的解离吸附(2)合成氨反应的机理为(用化学方程式表示) ； N2N2吸2N吸； ；NH吸+H吸NH3吸 NH2吸+H吸NH3吸NH3(3)某温度下合成氨反应的热化学方程式为 ；(4)某温度下，合成氨反应K=3.0103(molL-1)-1，该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入;(A)10mol、30mol H2和20molNH3(B)10molN2和30molH2(C)20molN2和60molH2(D)10molN2和28molH2(E)0.1molN2、0.3molH2和20molNH3，则反应达到平衡后,N2的转化率最大的是 (填字母)。(5)合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe