2021-2022学年天津大张屯中学高二化学月考试题含解析

1、2021-2022学年天津大张屯中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下，下列说法正确的是 AS(s，单斜) = S(s，正交) H = +033kJmol -1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少29716kJ参考答案：B略2. 据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍

2、”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是A有机物化学式为C2HCl3 B可由乙炔和氯化氢加成得到C该有机物难溶于水 D分子中所有原子在同一个平面内参考答案：B略3. 已知酸性： H2CO3 HCO3，现要将 转变为，可行的方法是A先与足量NaOH溶液共热，再通入足量HCl B先与稀硫酸共热后，加入足量的 NaOHC先加热该物质溶液，再通入足量的CO2 D先与足量NaOH溶液共热，再通入足量CO2参考答案：D略4. 下列反应中，铁元素发生氧化反应的是A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S B. Fe +H2S

3、O4 = FeSO4 +H2C. FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O D. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2参考答案：B略5. 乙烯雌酚是人工合成的激素类药物，对垂体促性腺激素的分泌有抑制作用，能改善体内激素的平衡状态，破坏肿瘤组织赖以生长发育的条件，对治疗前列腺癌和乳腺癌有明显的疗效，其结构如图下列有关叙述中正确的是（）A乙烯雌酚的分子式为C18H22O2B乙烯雌酚可与NaOH和NaHCO3发生反应C1mol该有机物可以与7molBr2发生反应D该有机物分子中一定有8个碳原子共平面参考答案：D考点：有机物分子中的官能团及其结构 专题：有机物的化学性质及推断分析：A.1

4、个分子中含有20个H原子；B含有酚羟基，只能与NaOH反应；C酚羟基的邻对位能与溴发生取代，碳碳双键能与溴发生加成反应；D苯环为平面结构，碳碳双键为平面结构解答：解：A.1个分子中含有20个H原子，则乙烯雌酚的分子式为C18H20O2，故A错误；B含有酚羟基，只能与NaOH反应，而不与NaHCO3反应，故B错误；C酚羟基的邻对位能与溴发生取代，碳碳双键能与溴发生加成反应，则1mol该有机物可以与5molBr2发生反应，故C错误；D苯环为平面结构，碳碳双键为平面结构，则至少有16个C原子共平面，所以该有机物分子中一定有8个碳原子共平面，故D正确；故选D点评：本题考查有机物的官能团和性质，明确物质

5、的结构简式及物质的官能团是解答本题的关键，选项D为解答的易错点和难点，题目难度不大6. 已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是：AH2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1CH2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1参考答案：A略7. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0，下列研究目的和示意图相符的是ABCD研究目的压强对反应的影响（P2P1）温度对反应

6、的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示参考答案：C略8. 以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗掉水的物质的量为A2 mol B3 mol C4 mol D5 mol参考答案：D略9. 甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是： （ ）A16% B37% C48% D无法计算参考答案：B略10. 对于烃的命名正确的是（）A4甲基4，5二乙基己烷B3甲基2，3二乙基己烷C4，5二甲基4乙基庚烷D3，4二甲基4乙基庚烷参考答案：D【考点】烷烃及其命名 【专题】有机物分子组成通式

7、的应用规律【分析】烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编简单在前同相并，其间应划一短线；1、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷“；2、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；3、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间

8、用“隔开【解答】解：选取含有碳原子数最多的碳链为主链，该有机物中最长的碳链含有7个C，主链为庚烷，含有7个C的碳链有两条，选取含有支链最多的碳链为主链，编号从距离取代基最近的一端开始，从左边开始，满足取代基编号之和最小，在3、4号C上各有一个甲基，在4号C上有一个乙基，该有机物的命名为：3，4二甲基4乙基庚烷，故选D【点评】本题考查了考查有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力11. 某有机物的结构简式为 ，则该物质不能发生的反应有( )A加成反应

9、 B消去反应 C取代反应 D加聚反应参考答案：B略12. 今有室温下四种溶液，pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液；pH=3的醋酸；pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是A. 、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pHC. 、两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42）D. V1 L与V2L溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9参考答案：C略13. 下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是 （ ）XYZ例氧化物化合物纯净物A硫酸铜盐纯净物B置换反应氧化还原反应离子反应C碱性氧化物氧化物化合

10、物D胶体分散系混合物参考答案：B略14. 化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是A.反应不再进行 B反应物浓度等于生成物浓度C反应物质量等于生成物质量D.各组分浓度不再随时间而变化参考答案：D化学反应处于平衡状态时，各组分浓度不再随时间而变化。15. 以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）A、CO和N2 B、N2H4 和C2H4 C、O3和SO2 D、CO2和N2O 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）某化学兴趣小组欲测定某品牌味精中氯化钠的含量。该小组的实验步骤如下：称取该味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水完全溶解；加入过量的用硝酸酸化的硝酸银

11、溶液（假定只有NaCl与AgNO3溶液反应）。过滤；用蒸馏水洗涤沉淀23次；将沉淀烘干、称量，测得其质量为5.74g；请回答下列问题：（1）上述实验步骤操作中所用到的玻璃仪器有 。（2）若此品牌味精包装袋上标注：“谷氨酸钠含量80.0% ,氯化钠含量20.0%”；（假设样品中不含其它杂质）。通过上述实验结果，可计算出样品中氯化钠的质量分数为 ，所以该样品 （填“合格”或“不合格”）。（3）检验上述实验步骤所得沉淀是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量， 。参考答案：（1）漏斗、玻璃棒、烧杯 （2）23.4% 不合格 （3）滴加稀盐酸，观察有无沉淀产生。解析：（1）在进行过滤操作时，除了使用铁架

12、台外，还要用到漏斗、玻璃棒、烧杯等玻璃仪器，（2）滴入硝酸银是为了将氯化钠中的氯转化为可沉淀的氯化银，加入稀硝酸的目的是将其它杂质产生的沉淀溶解除去；设样品中氯化钠的质量为x，则根据方程式有：NaCl+AgNO3 =AgCl+NaNO3 58.5143.5x5.74 x=（58.55.74）/143.5= 2.34g所以样品中氯化钠的含量为：2.34/10100%=23.4%而23.4%20%，此样品不符合产品标示的质量分数.(3) 检验上述实验步骤所得沉淀是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量滴加稀盐酸，观察有无沉淀产生.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一定温度下的密闭容器中

13、存在如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知CO（g）和H2O（g）的起始浓度均为2mol?L1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：（1）当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？（2）当CO的起始浓度仍为2mol?L1，H2O（g）的起始浓度为6mol?L1，求平衡时CO的转化率？参考答案：（1）不是平衡状态，会向正方向进行；（2）平衡时CO的转化率为75%考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：（1）根据化学反应进行到某个状态时的浓度熵和化学平衡常数之间的大小关系来回答；（2）温度不变时，K不变为1，根据三段式计算平衡

14、时CO的浓度，再计算物质的转化率解答：解：（1）当CO转化率为25%时， CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）初始浓度：2 2 0 0变化浓度：0.5 0.5 0.5 0.5 末态浓度：1.5 1.5 0.5 0.5此时浓度熵Qc=1，所以不是平衡状态，化学反应会向正向进行答：不是平衡状态，会向正方向进行；（2）当CO的起始浓度仍为2mol?L1，H2O（g）的起始浓度为6mol?L1，设平衡时CO的转化的浓度为xmol?L1， CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）初始浓度：2 6 0 0变化浓度：x x x x 末态浓度：2x 6x x x则=1，解得x=1.5，

15、所以CO的转化率为100%=75%，答：平衡时CO的转化率为75%点评：本题考查了化学平衡的计算、化学平衡常数以及转化率的计算知识，把握三段式的计算方法的应用是关键，题目难度中等，侧重于计算能力的考查18. 用200mL一定浓度的FeCl3溶液提取含杂质的铜（杂质不反应），待充分反应后，溶液质量增重9.6克，此时再向溶液中加入21克的铁粉，充分反应后得到固体4.8克。（提示：氧化性Fe3+Cu2+ Fe、Cu的原子序数分别是26、29）（1）写出Fe和Cu的核外电子排布式：Fe Cu （2）Fe3+和Cu2+均可形成多种配合物，请各写一种常见的配合物 、 （3）请判断4.8克固体的成分是： （

16、不需写出过程）（4）求原FeCl3溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）参考答案： （1）Ar3d64s2、Ar3d104s1（2）Fe(SCN)3、Cu(NH3)42+（3）Cu（4）4.5mol/L19. 一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)An+mBmnKsp已知：某温度时，Ksp(AgCl)=Ag+Cl 1.81010 Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO2- 4 1.11012试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在0.010mo1L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。参考答案：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq) Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)CrO42(aq)2x x (2x)2x=Ksp c(AgCl)c(Ag2CrO4)在0.010 molL-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)