2021-2022学年湖南省株洲市炎陵县十都镇中学高二化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省株洲市炎陵县十都镇中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在水电离出的(H+)=11012mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) AAl3+、NH4+、SO42、Cl BAl3+、K+、HCO3、SO42CK+、 Fe2+、Cl 、NO3 DNa+、Ba2+、Cl 、NO3参考答案：D略2. 中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（ ） A改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL

2、 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同Ks5uB用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确C酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失参考答案：C略3. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是 A蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物 B燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C对有机物分子红外

3、光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团D核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量参考答案：D略4. 乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5H2OCH3COOHC2H5OH。已知该反应的速率随c(H)的增大而加快。下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是（ ）A反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H)逐渐增大所致BA、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等C图中t 0时反应达到平衡状态Dt 0时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率 参考答案：A略5. 今有高聚物CH2CH(COOCH2CH3)CH2CH(CO

4、OCH2CH3)CH2 CH(COOCH2CH3) ，下列分析正确的是A其单体是CH2=CH2和 HCOOCH2CH3B它是缩聚反应的产物C其链节是 CH3CH2COOCH2CH3D其单体是 CH2=CHCOOCH2CH3参考答案：D6. 有机分子中碳原子连接四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子(或手性碳原子)，右图有机物中的手性碳原子个数是（ ）A 1个 B 2个 C 3个 D 4个参考答案：A略7. 与互为同分异构体的芳香族化合物有A、2种 B、3种 C、4种 D、5种参考答案：D略8. 下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 AH2O2和C3H6O2 BSO2和Si

5、O2 CCO和Na2O DNH4Cl和HF 参考答案：A9. 镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为： 下列说法不正确的是A放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe- =Mo3S42x- B放电时，Mo3S4发生氧化反应C充电时，Mg2+向阴极迁移 D充电时，阴极反应式：xMg2+2xe-=xMg参考答案：B10. 某温度时，水的离子积为1.010-14，由此可知在该温度时水的电离度为A. 1.810-7 % B. 1.010-2 % C. 1.810-9 % D. 1.810-14 %参考答案：A11. 下列化合物中，既能发生消去反

6、应生成烯烃，又能发生水解反应的是参考答案：略12. 酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾，该化学药品可能是AKMnO4 BNaCl C(NH4)2SO4 DCH3COOH参考答案：A略13. 在某无色透明的且能使石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子组是（）AK+、SO42、HCO3 BK+、SO42、NO3CFe2+、Cl、NO3 DFe3+、ClO、Cl参考答案：B考点：离子共存问题分析：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；能使石蕊试剂变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，A碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水；BK+、SO

7、42、NO3之间不发生反应，都是无色离子，都不与氢离子反应；C亚铁离子为有色离子，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；D铁离子为有色离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯酸解答：解：溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；能使石蕊试剂变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，AHCO3与溶液中氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BK+、SO42、NO3之间不反应，且都为无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；CFe2+为有色离子，Fe2+、NO3在酸性条件下能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DFe3+为有色离

8、子，ClO与溶液中氢离子反应生成弱电解质次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力14. 误服重金属盐使人中毒，可采用下列那种措施急救A喝大量开水 B喝大量牛奶C喝大量氯化钠溶液

9、D喝大量葡萄糖水参考答案：B略15. 核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构如右图：已知： 有关核黄素的下列说法中，正确的是：A该化合物的分子式为C17H22N4O6 B酸性条件下加热水解，有CO2生成C酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后无NH3生成 D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）（1）为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如下实验装置。实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部。预热后在大

10、试管底部加热。回答下列问题： 开始加热一段时间后，试管 （填“A”或“B”）中会出现浑浊现象。 实验现象证明，加热条件下，Na2CO3比NaHCO3更 （填“稳定”或“不稳定”）。（2）实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，发生装置如图A。A B C D回答下列问题： 仪器a的名称是。 制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2，应通过 装置（填“B” “C”或“D”）。参考答案：（1）B 稳定（2）分液漏斗 C考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；氯气的实验室制法 分析：（1）为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，小试管中为碳酸氢钠，碳酸钠加热不分解，由实验现象分析结论；（2）用Mn

11、O2和浓盐酸反应制取Cl2，图A为固体与液体加热装置，盐酸易挥发，除去氯气中的HCl利用洗气装置，然后干燥可得到干燥的氯气解答：解：（1）由图可知，碳酸钠不分解，由实验目的可知小试管中为碳酸氢钠，加热分解生成二氧化碳，则B中会出现浑浊现象，故答案为：B； 由A中不变浑浊，B中变浑浊可知碳酸钠加热不分解，则Na2CO3比NaHCO3更稳定，故答案为：稳定；（2）由图可知，仪器a的名称是分液漏斗，可装浓盐酸，故答案为：分液漏斗； 氯气与碱石灰反应，不能干燥氯气，与B相连时可发生倒吸，只有C装置可干燥氯气同时防止倒吸，故答案为：C点评：本题考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质实验，为高频考点，把握性质及发生的

12、反应、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图所示，通电5 min后，第极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL，求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。参考答案：解：在A池中发生的反应为：阳极（极）：4OH- 4e=2H2O+O2阴极（极）：2Cu2+4e=2Cu若Cu2+完全放电后还有：4H+4e=2H2转移电子的物质的量为：2.16g108g/mol=0.02（mol）由电极反应可知，每转移4mol电子，放出1molO2，所以极上析出O2的体积为：

13、0.02mol422.4L/mol=0.112（L）0.224（L）说明A池收集到的气体中还有H2。极上放出H2为：0.224-0.112=0.112（L），即0.005mol。极上析出Cu和放出H2共获得0.02mol电子。Cu2+的物质的量为：（0.02-0.0052）/2=0.005（mol）Cu2+=0.005/0.2=0.025（mol/L）答：通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为0.025mol/L。略18. （10分）在25时，用石墨电极电解2.0L，2.5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答：（1）转移电子的物质的量；（2）标准状

14、况下得到O2的体积多少升？（3）电解液的pH=？（4）相同情况下如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？电解液的pH是否变化？ 参考答案： （1）设转移电子的物质的量为x ，阴极：2Cu2+ + 4e = 2Cu2 4 2 X 4：x=2:0.1mol x=0.2mol （2分） （2）设生成氧气的体积为V升阳极：4OH 4e= 2H2O + O2 4 4mol 22.4L n(OH) 0.2mol V 4mol ：0.2mol =22.4L：V V=1.12L（2分）（3）根据n(H+)=n(OH)=0.2mol 得c(H+)=0.2mol/2.0L=0.1mol/L pH=-lgc(H+)=1（2分）（4）用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电极反应为： 阳极：Cu 2e=Cu2+ 阴极： Cu2+ + 2e = Cu 根据转移电子守恒，阴极析出铜的质量和阳极溶解铜的质量相等，都是6.4g，电解后两铜片的质量相差为： 6.4g+6.4g=12.8