安徽省阜阳市界首大觉寺中学高一化学期末试卷含解析

1、安徽省阜阳市界首大觉寺中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：A2+BB2+A A2+CC2+AB2+CC2+B C2+DD2+C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（）A氧化性：A2+B2+C2+D2+B氧化性：D2+C2+B2+A2+C还原性：ABCDD还原性：DCAB参考答案：A解：A2+BB2+A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，B元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生

2、成氧化产物B2+，得到氧化性A2+B2+；还原性BA；A2+CC2+A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性A2+C2+；还原性CA；B2+CC2+B，反应中B元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物B，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性B2+C2+；还原性CB；C2+DD2+C，反应中C元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物C，D元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还

3、原剂被氧化生成氧化产物D2+，得到氧化性C2+D2+；还原DC；综上所述氧化性强弱顺序：A2+B2+C2+D2+；还原性强弱顺序：DCBA.2. 某盐的混合物中含有0.2 mol Na+、0.4 mol Mg2+、0.4 mol Cl -，则SO42- 为A0.1 mol B0.3 mol C0.5 mol D0.15 mol 参考答案：B略3. 下列叙述正确的是A. 金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少B. 海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C. 高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁D. 在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀

4、，这是从海水中富集镁的基本方法参考答案：D略4. “嫦娥一号”探月卫星于今年10月26日发射成功，我国探月工程计划的一个重要目的是开发月球新能源 He，10tHe就能满足我国一年所有的能源需求。下列关于He说法正确的是A. 质量数为3，电子数为3 B. 质子数为2，电子数为2C. 质子数为2，电子数为1 D. 质量数为3，中子数为2参考答案：BHe的质子数为2、质量数为3、中子数为1、核外电子数为2，所以B正确，本题选B。5. 某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液

5、时无沉淀生成：橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定都存在的离子组是（ ） A. Na+、Br、CO32 B. Na+、SO32、I C. Ca2+、I、SO32 D. Ca2+、CO32、Br参考答案：A略6. 在2FeBr23Cl22FeCl32Br2的反应中，被氧化的元素是AFeBBrCFe和BrDCl参考答案：C7. 下列说法正确的是（ ）A. 分离Br2和CCl4的混合物，用分液漏斗进行分液B. 500mL0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液，取出50mL，其中SO42-浓度为1.5mol/LC. 蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D.

6、 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从下口放到另一个烧杯参考答案：B试题分析：ABr2和CCl4相互混溶，无法用分液漏斗进行分液，应用蒸馏的方法分离，故A错误；B溶液是均一稳定的混合物，500mL0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液，取出50mL，其中SO42-浓度仍为1.5mol/L，故B正确；C蒸发时，当出现多量晶体时，停止加热，故C错误；D分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误；答案为B。8. 下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是（ ）A同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C同温同压

7、下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3D同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同参考答案：A考点：阿伏加德罗定律及推论分析：A根据n=计算二者物质的量之比，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比；B根据PV=nRT=RT，则PM=RT，可知同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比；C同温同压下，相同体积的H2和CO2分子数目相等；D同温同体积的气体，根据PV=nRT可知，气体压强之比等于物质的量之比解答：解：A根据n=可知，相同质量的NO和C2H4（气体）的物质的量之比为28g/mol：30g/mol=14：15，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，则二者体积不相等，故A错

8、误；B根据PV=nRT=RT，则PM=RT，可知同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故B正确；C同温同压下，相同体积的H2和CO2分子数目相等，二者含有原子数目之比为2：3，故C正确；D同温同体积的气体，根据PV=nRT可知，若物质的量相同则压强相同，故D正确，故选：A点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，注意根据PV=nRT理解掌握阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大9. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） 参考答案：D10. 2011年3月11日，日本9级大地震导致福岛核泄漏，主要泄露放射性同位素为131 53I ，碘131被人体吸入会引发甲状腺疾病，该核素的中子数和质子数之差为

9、A131 B25 C53 D21参考答案：B略11. 用足量的MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气（）A等于2mol B等于1mol C小于1mol D大于2mol参考答案：C解：实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，假设含HCl为4mol的浓盐酸能完全反应，则生成氯气为1mol，而MnO2不能氧化稀盐酸，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，故反应中产生的氯气小于1mol，故选C12. 14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与1.12L(标况)氧气混合，通入

10、水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是 A9.6g B6.4g C3.2g D1.6g参考答案：C13. 下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是A、S+KOH K2SO3+K2S+H2OB、FeO+HNO3 Fe(NO3)3+H2OC、Cu2O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2OD、 Cu+2Ag+=Cu2+2Ag、 参考答案：B略14. 为验证无还原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有还原性，可能有如下实验步骤：加入稀硫酸；加入几滴CuSO4；加热；加入蒸馏水；加入烧碱溶液至碱性；加入新制Cu（OH）2悬浊液，最佳顺序（ ）A. B. C. D. 参考答案：D略15. 制印刷电路时常用氯化铁

11、溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的化学方程式为溶液也能与铁反应；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是 （ ）A有铜无铁 B有铁无铜 C有铁有铜 D无铁无铜参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（050mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答：（1）图中

12、装置的连接顺序是（填各接口的编号），其中连接胶管及夹持装置均省略）：_。（2）装置C中放入的反应物是_和_。（3）装置A的作用是_。装置B的作用是_。（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意_和_（填写字母编号）。a视线与凹液面最低处相平 b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。d读数时不一定使甲、乙两管液面相平。参考答案：（1）（顺序可对调）（2）大理石 盐酸（3）吸收混在中未反应的，吸收中混有的HC1（4）a c三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

13、为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。参考答案：呈现红色的部位发生了2H+2e = H2-，而导致H+浓度下降，致使OH-H+，所以A是负极，B是正极18. 已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。 D是难溶于水的白色固体。 F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式C_G_。写出反应的化学方程式_ 。反应的离子方程式_。(3)反应整个过程观察到的现象为_。(4)反应中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积_。(5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特