安徽省滁州市黄栗树中学2023年高一化学测试题含解析

1、安徽省滁州市黄栗树中学2023年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某同学在做关于氯气性质的实验时，记录的实验现象是：剧烈燃烧，生成棕红色的烟。根据该现象判断此同学做的实验是（ ）A铜丝在氯气中燃烧 B铁丝在氯气中燃烧C氢气在氯气中燃烧 D钠在氯气中燃烧参考答案：B略2. 下列各组物质中，互为同分异构体是 A石墨和金刚石 B氢原子和氢离子 CH2O和D2O D丙烯和环丙烷参考答案：D3. 下列离子在溶液中能大量共存，加入OH能产生白色沉淀的是（）ANa+、Ca2+、SO42、ClBH+、Mg2+、CO

2、32、S2CK+、Mg2+、SO42、NO3DK+、Na+、NO3、SO32参考答案：C考点：离子共存问题 分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合加入OH能产生白色沉淀来解答解答：解：ACa2+、SO42结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；BMg2+、CO32结合生成沉淀，H+、CO32结合生成水和气体，H+、S2结合生成弱电解质，不能大量共存，故B不选；C该组离子之间不反应，可大量共存，且加入OH能与Mg2+产生白色沉淀，故C选；D该组离子之间不反应，可大量共存，且加入OH不反应，故D不选；故选C点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之

3、间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大4. 2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4 N2Cl22O24H2O。下列有关叙述正确的是 A该反应属于分解反应、氧化还原反应 B上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 C铝粉的作用是，点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 D在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用参考答案：AC5. 下列各组离子反应可用HOHH2O表示的是A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸C醋酸和氢氧化钠 D硫酸氢钠和氢氧化钠参考答案：D略6. 下列有关

4、化学用语表示正确的是（）A过氧化钠的电子式：B质子数为35、中子数为45的溴原子：C硫离子的结构示意图：D间二甲苯的结构简式：参考答案：B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；B元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数；C硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子；D该结构简式为对二甲苯【解答】解：A过氧化钠是离子化合物，其电子式为，故A错误；B元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为：，故B正确；C硫离子核外有18个电子、最外层有8个

5、电子，其离子结构示意图为，故C错误；D该结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，故D错误；故选B7. “纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有下列性质中的( )A. 能全部通过半透膜 B. 能全部通过滤纸C. 粒子做布朗运动 D. 能发生丁达尔效应参考答案：A【详解】因纳米材料分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，则A.胶体粒子的直径大于溶液中分散质粒子的直径，则纳米材料不能透过半透膜，A符合题意；B.溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，B不符合题意；C.因形成的是胶体分散系，则具有胶体的性质，可以产生

6、布朗运动，C不符合题意；D.因形成的是胶体分散系，故能发生丁达尔效应，D不符合题意。答案选A。8. 下列所列各物质的用途中，不正确的是：（ ）A晶体硅：半导体、芯片B硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C碳化硅：砂纸、砂轮D硅酸：粘合剂、耐火材料参考答案：D9. 汽车加油站的油罐车标签上，印有的警示标记是参考答案：C10. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )。ANa2SO4溶液和MgCl2溶液 BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 DCa(OH)2和盐酸参考答案：A略11. 能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是（ ）A、铝 B、金刚石 C、硅 D、二氧化硅参

7、考答案：CD略12. 1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（ ）参考答案：B略13. 下列物质能使红布褪色的是：（ ）A.CO2 B.氯水 C.干燥的氯气 D.氯化钠溶液参考答案：B略14. 23Na与23Na+比较，相同的是（ ）。A微粒半径 B化学性质 C最外层电子数 D中子数参考答案：D略15. 下列关于元素周期表的说法正确的是（）A能生成碱的金属元素都在A族B原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期A族元素的原子核电荷数和中

8、子数一定为6参考答案：B考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、根据A族的金属元素也能生成碱；B、根据元素原子结构示意图确定位置；C、根据氦原子的最外层电子数为2；D、第二周期A族元素为碳元素，其质子数与中子数不一定相同解答：解：A、因A族的金属元素也能生成碱，如氢氧化镁，氢氧化钙，故A错误；B、原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期A族，故B正确；C、因氦原子的最外层电子数为2，故C错误；D、第二周期A族元素为碳元素，其质子数与中子数不一定相同，如14C含有6个质子和8个中子，故D错误；故选：B点评

9、：本题考查长式元素周期表的结构，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题：（1）实验装置如下： 填写所示仪器名称A （2）实验步骤： 连接仪器、_、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是 装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 参考答案：（

10、1）分液漏斗 （2）检查装置的气密性 （3）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 吸收二氧化硫 硅酸钠溶液中有白色沉淀生成三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）称取m（g） H2C2O42H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。某次取样后忘记了加H2SO4，就用KMnO4滴定，开始现象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现象。参考答案：2

11、MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2Oc = 2 m/5V126.010MnO4氧化H2C2O4是消耗H+ 的过程，开始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐渐提高，当达到某pH时，MnO4被Mn2+还原为MnO2（红褐色沉淀）。18. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A_、B_、C _、F _ 、H_、甲_、乙 _。（2）写出下列反应的化学方程式反应 _ ；反应 _。参考答案：（1）Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2FeCl2Cl2 = 2FeCl319. 硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是（1）