安徽省铜陵市第十四中学高三化学期末试题含解析

1、安徽省铜陵市第十四中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质的分类中正确的是选项ABCD名称分类高分子化合物弱电解质纯净物混合物参考答案：DA纳米碳管为碳的单质，不是高分子化合物，故A错误；B胆矾是CuSO4的结晶水合物，溶于水能完全电离，是强电解质，故B错误；C“84”消毒液是NaClO的水溶液，为混合物，故C错误；D聚乙烯塑料为合成高分子化合物，是混合物，故D正确；答案为D。2. 将40 mL 1.5 molL1的CuSO4溶液与30 mL 3 molL1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉

2、淀，假如溶液中Cu2+或OH浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ACu(OH)2 BCuSO4Cu(OH)2 CCuSO42Cu(OH)2 DCuSO43Cu(OH)2参考答案：D略3. 己知，下列说法错误的是A该反应属于加成反应 B异丙苯的一氯代物共有6种C可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯 D异丙苯是苯的同系物参考答案：B4. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) H = Q kJmol-1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 容器体积/Lc(Y)/molL-1温度/1231001.000.750.532001

3、.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是Amn BQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：C略5. 下列有关说法不符合事实的是A同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的大小B氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低C物质溶解是否达到溶解平衡状态取决于溶质与溶剂的相对多少D电解质的强弱取决于电解质在水溶液中电离程度的大小参考答案：BC6. 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3C

4、H2OH2e-X+2H+。下列说法中正确的是（ ） A电池内部H+由正极向负极移动B另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O参考答案：D略7. 能用离子方程式“HOH H2O”表示的化学反应是（ ）。A CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O B 2KOH+MgCl2= 2KCl+Mg（OH）2 C Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4+2H2O D NaOH + HCl = NaCl+ H2O参考答案：D略8. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中

5、可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO39Fe（NO3）x+ NO14H2O 。下列判断合理的是 AFe（NO3）x中的x为2 B反应中每生成02 mol 还原产物，就有06 mol 电子转移 C稀HNO3 在反应中只起氧化剂的作用 D磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化参考答案：B略9. 在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10 mL时，剩余金属1.8 g，生成气体0.224 L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96 g，又有0.224 L气体生成；继续增加硝酸10 mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成（以上体积均换算为标准状况下

6、）。下列说法不正确的是（ ）A所加入硝酸的浓度是4 molL B加入硝酸l0 mL时，剩余金属为铁和铜C共加入硝酸20 mL时，剩余金属只有铜D如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时，生成的NO仍是0.672 L（标准状况）参考答案：D略10. 已知25时，电离常数Ka(HF)=3.6104molL1，溶度积常数KSP(CaF2)=1.461010molL3。现向1L0.2molL1HF溶液中加人1L0.2molL1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是A，25时，0.1molL1HF溶液中pH=1B。KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中有CaF2沉淀产生 D以上说法均不正确参

7、考答案：C11. 能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是 （ ）A在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液 D加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液参考答案：C试题分析：A、氯乙烷不溶于水，为非电解质，在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液，无明显现象，不能确定氯元素的存在，错误；B、氯乙烷不溶于水，为非电解质，加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液，无明显现象，不能确定氯元素的存在，错误；C、加入NaOH溶液加热后，氯乙烷发生取代反应生成乙醇和氯化钠，加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，

8、有白色沉淀生成，说明氯乙烷中存在氯元素，错误；D、加入NaOH的乙醇溶液加热后，氯乙烷虽然发生消去反应生成乙烯和氯化钠，但未加酸中和过量的碱，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，不能确定氯元素的存在，错误。12. 分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有（不考虑顺反异构）（ ） A4种 B5种 C6种 D7种参考答案：B略13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是() A2 L 2 molL1 MgCl2溶液中含有的Mg2数目为4NAB氢氧燃料电池负极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数为2NAC13.2 g丙烷(C3H8)中含有CC键的数目为0.6NAD已知：KClO3

9、6HCl=3Cl2KCl3H2O，该反应中生成3 mol氯气转移电子数为6NA参考答案：C选项A，Mg2在溶液中发生水解反应，错误。选项B，未指明气体是在标准状况下，电路中转移的电子数不一定等于2NA，错误。选项C,1 mol丙烷含2 mol CC键，13.2 g丙烷的物质的量为0.3 mol，正确。选项D，根据KCl3H2O，则生成3 mol氯气转移电子数是5NA，错误。14. 某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2浓度（纵坐标）和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3

10、物质的量浓度之比为 A111 B131 C338 D114参考答案：D略15. 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是( )纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸玻璃硫酸氨水干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸水C胆矾浓硫酸生石灰水二氧化碳D硝酸盐酸硫酸醋酸氢气参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去，已知乙醇的沸点为78.5)，请根据要求完成下列问题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为旋钮)。（1）将A中a旋钮打开，通入CO和CO2的混合气体，欲得到纯

11、净干燥的CO，装置的连接顺序为：A接_(填写装置代号)；若要验证CO的还原性及氧化产物，E内应放置_，装置的连接顺序为：ACBECG，能验证CO氧化产物的实验现象是_。（2）完成（1）实验后，将A中a旋钮关闭，并在E内换成放置Na2O2，按AEDBH装置顺序，制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。 为获得氧气，关闭a旋钮后，首先需进行的操作是 。 将试管K放入水温78.5或略高于78.5的水浴中加热的目的是 。m中发生反应的化学方程式是_ 若想观察到试管n中有红色沉淀出现，还需要进行的操作是 。参考答案：（12分）(1)B；CuO；（2分）AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液

12、变浑浊 （2分） (2) 打开旋钮b，加入浓硫酸 （2分） 为了得到平稳的乙醇蒸汽流 （2分） 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O （2分） 取出试管n并用酒精灯加热 （2分） 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题（1）D的化学式为_；F分子中键的数目是_。（2）A与B生成D的反应化学方程式为_。（3）B和C反应的化学方程式为_。（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为

13、白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_。参考答案：（1）NO（2分） 2（2分）（2）4NH35O24NO6H2O（2分）（3）3CuO2NH33CuN23H2O（2分）（4）2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO42（2分）18. 【化学选修2化学与技术】(15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图 (1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的_思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是_反应。(3)此法冶炼的矿石主要是

14、黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：Cu2SO22CuSO2，下列关于反应、的分析正确的是_(填序号)A反应氧化剂只有O2B硫元素在和均被氧化C和在反应过

15、程中都有共价键破坏和共价键形成(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_。实验现象是_参考答案：(1)绿色化学(2分)(2)放热(2分)(3)2Cu2OCu2S6CuSO2(3分)(4)BC(2分)(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)19. 【化学有机化学基础】（13分）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：（1）D含有的含氧官能团的名称是_。（2）的反应类型