石家庄市第八十一中学2022-2023学年高三化学第一学期期中质量跟踪监视试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A实验室用加热氯化铵固体制取氨气B漂白粉属于混合物，液氯属于纯净物C醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物D煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化2、下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是

2、ANaAlO2（aq）AlCl3Al2O3BNaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3CN2NO2HNO3DFeS2SO3 H2SO43、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料4、下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是（ ）a.b.c.d.Aa装置模拟工业制纯碱Bb装置制乙酸乙酯实验中接收产物Cc装置除去氯化氢中氯气Dd装置实验室制乙炔5、下列说法正确的是A亮菌甲素

3、（结构如图）为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎治疗，其分子式为C12H12O5B在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OHC硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物D分子式为C4H8O2的酯有4种6、有机物是一种扁桃酸衍生物，下列关于该有机物的说法正确的是A该有机物的分子式为C9H8O3BrB分子中所有的碳原子一定在同一平面内C1mol该有机物最多与2mol NaOH反应D该有机物的同分异构体中，属于一元羧酸和酚类化合物且苯环上只有2个取代基的有12种7、化学式为C3H4O2的液态有机物X（不含环状结构）不能与碳酸氢钠发生反应，推测X不可能

4、发生的反应是A消去反应B酯化反应C加聚反应D银镜反应8、向相同体积的分别含amolKI和bmolFeBr2的溶液中，分别通入VLCl2（体积均在标准状况下测得），下列说法不正确的是A当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是3:1B当反应恰好完成时，停止通入Cl2，若原溶液中a=b，则通入Cl2Va:Vb=3:1C若将KI和FeBr2溶液混合，通入Cl2后再滴加KSCN，发现溶液变红，则V11.2aD向上述混合溶液中通入Cl2的体积11.2a，则可能发生的离子方程式为4I-+2Fe2+3Cl2=2I2+2Fe3+6Cl-9、利用海洋资

5、源获得的部分物质如图所示下列说法正确的是A从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法B实验室中从海带中获得I2，需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等C用Na2CO3溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的化学反应可以是3Br2+3Na2CO35NaBr+ NaBrO3+3CO2或3Br2+6Na2CO3+3H2O5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3D用贝壳、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的类型有化合、分解、置换和复分解10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A11.2 L Cl2通入足量NaOH溶液中充分反应,转移的电子数目为0.5NAB4.4 g由CO2和N2O

6、组成的混合气体中含有的电子数目为2.2NAC常温下,1.0 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NAD2.1 g环己烷中含有的共价键数目为4.5NA11、某有机物的结构简式如图所示， 它在一定条件下可能发生的反应有：加成、水解、酯化、氧化、中和、消去，其中可能的是( )ABCD12、设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是（ ）AN2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2OB每1molPt2O+转化为Pt2O得电子数为3NAC将生成的CO2通入含大量SiO、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象D2.0gCO2、N2O的混

7、合气体中含有电子数为1.0NA13、X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是（ ）A元素的非金属性：XYZB原子半径：XYZC气态氢化物稳定性：XYYX14、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等15、下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ）A

8、淀粉、CuO、HClO、CuB水玻璃、Na2OCaO6SiO2、Ag2O、SO3CKAl（SO4）212H2O、KClO3、NH3H2O、CH3CH2OHD普通玻璃、H2O、HF、葡萄糖16、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有 CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42C加入硝酸无明显现象，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，一定有 ClD加入新制氯水后，再滴几滴 KSCN 溶液，变红，一定有 Fe2+二、非选择题（本题包括5小题）17、现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如表所示：元素编号元素

9、性质或原子结构X周期序数主族序数原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数为a+b，M层电子数为abM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍（1）写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X_，Y_，Z_，N_。（2）由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面体结构的分子_；含14e的双原子分子_；含16e且能使溴水褪色的分子_；含18e且常温下呈液态的分子_。18、A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最

10、高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题：(1)Y元素的名称是_，W在周期表中的位置是_。(2)写出化合物AZX的结构式：_；化合物R2X2存在的化学键类型是_。(3)X、Z、R三种元素对应的简单离子半径由大到小大小：_(用离子符号表示)。(4)下列事实能证明非金属性强Z比Y的是_(填序号)。a简单阴离子还原性ZYb简单氢化物热稳定性：ZYc氧化物对应的水化物酸性：ZYdY的简单氢化物的水溶液中通入Z的单质有沉淀析出(5)写出工业上制备Z的单质的离子方程式：_。(6)用电子式表示RZ的形成过

11、程：_。19、干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) H11.2a，C正确；D、向上述混合溶液中通入Cl2的体积11.2aVH2YO4H3ZO4，可推知X最高价为+7价，Y最高价为+6价，Z最高价为+5价，可以把X、Y、Z分别看做是氯元素、硫元素、磷元素。【题目详解】A.元素的非金属性：ClSP，故A正确；B.同周期元素，原子半径从左到右依次减小，则原子半径：PSCl，故B错误； C.元素的非金属性ClSP，则气态氢化物稳定性：HClH2SPH3，故C错误；D.原子序数：ClSP，故D错误；综上所述，答案为A。14、A

12、【题目详解】A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：ZWXY，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：XWZ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：YXWZ，所以元素的氢化物的稳定性：YXWZ，故C正确；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选A。15、D【题目详解】A. Cu是单质，不是非电解质，故

13、A错误；B. Na2OCaO6SiO2属于硅酸盐，不是氧化物，故B错误；C. KAl（SO4）212H2O属于纯净物，不是混合物，故C错误；D. 普通玻璃、H2O、HF、葡萄糖依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列，故D正确；故选D。16、C【答案解析】A、盐酸与CO32-和HCO3-都能反应生成二氧化碳气体，所以加入稀盐酸产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定有CO32-，故A错误；B项，氯化钡与SO42和Ag+都能生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，所以加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42，故B错误；C项，加入硝酸无明显现象，排除了其它离子

14、对氯离子验证的干扰，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，该沉淀一定是AgCl，所以一定有Cl-，故C正确；D项，验证亚铁离子的存在，首先应排除铁离子干扰，正确顺序是先加入KSCN溶液观察现象后再滴加氯水，故D错误。点睛：本题考查离子检验和鉴别实验方案的设计，掌握常见离子的检验方法、所用试剂及现象为解题关键，注意对干扰离子的排除，如A项，HCO3-会干扰CO32-的检验；B项，Ag+会干扰SO42-的检验；D项，Fe3+会干扰Fe2+的检验。二、非选择题（本题包括5小题）17、氢氧硅硫CH4COC2H4H2O2【分析】X的周期序数主族序数原子序数，X为H元素；Z的原子L层电子数为ab，M层电子数为ab

15、，则ab=8，Y的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则b=2，因此a=6，则Y为O元素；Z为Si元素；M的单质在自然界中的硬度最大，M为C元素；N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍，N为S元素。【题目详解】（1）根据上述分析，X、Y、Z、N四种元素的名称分别为氢、氧、硅、硫，故答案为氢；氧；硅；硫；（2）由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等。含10e且呈正四面体结构的分子为CH4，故答案为CH4；含14e的双原子分子为CO，故答案为CO；含16e且能使溴水褪色，说明分子中含有不饱和键或具有还原性，该分子为C2H4，故答案为C2H4；含18e且常温

16、下呈液态的分子为H2O2，故答案为H2O2。18、硫 第三周期第A族 HOCl 离子键，非极性共价键(共价键、非极性键) Cl- O2-Na+ bd 2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH- 【分析】根据题干信息，A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素，其中A是短周期中半径最小的元素，则A为H元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，Y最高正价与最低负价代数和为4，则Y为S元素，Z的单质常用于漂白工业，则Z为Cl元素，R是短周期元素中金属性最强的元素，则R为Na元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料，则W为Al元素，据此分析解答。【题目详解】(1)根据上述分析可知

17、，Y为S元素，元素名称为硫，W为Al元素，位于元素周期表第三周期第A族；(2)化合物AZX为HClO，为共价化合物，其结构式为HOCl，化合物R2X2为Na2O2，化合物中Na+与形成离子键，中O原子间形成非极性共价键；(3)电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，Cl-、Na+、O2-中，Cl-电子层数为3层最多，半径最大，Na+和O2-电子层数均为2层，核电荷数NaO，则离子半径Cl- O2-Na+；(4)a简单阴离子的还原性应该是S2-Cl-，即YZ，a错误，不符合题意；b简单氢化物的热稳定性越强，非金属性越强，热稳定性HClH2S，则非金属性ClS，b符

18、合题意；c不是最高价氧化物对应水化物，比较酸性强弱不能得出非金属性强弱，c不符合题意；dH2S水溶液中通入Cl2有沉淀析出，说明氧化性Cl2S，则则非金属性ClS，d符合题意；答案选bd；(5)工业上电解NaCl水溶液制备Cl2，其离子方程式为2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-；(6)NaCl为离子化合物，其形成过程可表示为。19、稀盐酸 浓H2SO4 2NH4Cl +Ca(OH)22NH3+ CaCl2 +2H2O 冷凝水倒流到试管底部使试管破裂 干燥剂（干燥氨气） 降低温度，使平衡正向移动提高产量 A 【分析】(1)用碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，用浓硫酸干燥二氧化碳气体；(2

19、)实验室用固体NH4Cl和Ca(OH)2在加热的条件下制取氨气，KOH能够干燥氨气；(3)该反应为放热反应，降低温度平衡向着正向移动；(4)判断元素非金属性强弱的依据有：单质与氢气化合的难易，气态氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性以及单质之间的置换反应等。【题目详解】(1)装置1用来制备二氧化碳气体，将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则漏斗中盛放的试剂为稀盐酸；装置2中的试剂用于干燥二氧化碳，应盛放浓硫酸，故答案为：稀盐酸；浓H2SO4；(2)装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2，发生反应的化学方程式为：2NH4Cl +Ca(OH)2

20、2NH3+ CaCl2 +2H2O，该反应中有水生成，且在加热条件下进行，若试管口向上倾斜，冷凝水会倒流到试管底部使试管破裂，则试管口不能向上倾斜；装置3中KOH为干燥剂，能够干燥氨气，故答案为：2NH4Cl +Ca(OH)22NH3+ CaCl2 +2H2O；冷凝水倒流到管底部使试管破裂；干燥剂(干燥氨气)；(3)反应2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)的H0，为放热反应，降低温度平衡向着正向移动，可提高产量，所以反应时三颈烧瓶需用冷水浴冷却，故答案为：降低温度，使平衡正向移动提高产量；(4)A. 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强，HNO3、H2CO3分别为N

21、、C的最高价氧化物对应的水化物，酸性: HNO3H2CO3，可以说明N的非金属性比C的非金属性强，故A符合；B. NH3的沸点高于CH4，与氢键、分子间作用力有关，与非金属性强弱无关，故B不符合；C. NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的，与物质的溶解性有关，与非金属性强弱无关，故C不符合，故答案为：A。【答案点睛】判断元素非金属性强弱的依据有：单质与氢气化合的难易，气态氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性以及单质之间的置换反应等，这是常考点，也是学生们的易错点。20、AgCl Ag+Cl-=AgCl BaSO4 取少许溶液2于试管，向其中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀，若没有沉淀，则

22、硫酸根已除去 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 0.5 【分析】某溶液中含有Ba2+、Mg2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，OH-和Mg2+、Ag+反应；和Ba2+反应，所以先用HCl将Ag+转化为AgCl沉淀，过滤后加入Na2SO4或NaOH生成BaSO4沉淀或Mg(OH)2沉淀，所以B可能是Na2SO4或NaOH。若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2为BaSO4，溶液2含有Mg2+，加入NaOH溶液，生成沉淀3为Mg(OH)2；若试剂B为NaOH溶液，沉淀2为Mg(OH)2，沉淀3为BaSO4，以此解答该题。【题目详解】(1)向含有Ba2+、M

23、g2+、Ag+的溶液中加入HCl，发生反应：Ag+Cl-=AgCl，产生AgCl白色沉淀，所以沉淀1为AgCl，生成该沉淀的离子方程式为：Ag+Cl-=AgCl；(2)溶液1中含有Ba2+、Mg2+，若试剂B为Na2SO4溶液，则发生反应：Ba2+=BaSO4，则沉淀2化学式为BaSO4；根据BaSO4的不溶性检验已经除尽，检验方法是：取少许溶液2于试管，向其中滴加BaCl2溶液，看是否有沉淀，若没有沉淀，则已除去；(3)溶液1中含有Ba2+、Mg2+，若试剂B为NaOH溶液，加入NaOH溶液会发生反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，则生成沉淀2为Mg(OH)2；(4)Ag+的浓度均为0.1 mol/L，且溶液中含有的阴离子只有，因溶液呈电中性，溶液中存在c()=2c(Ba2+)+2c(Mg2+)+c(Ag+)，则溶液中浓度 c()=20.1 mol/L+20.1 mol/L +0.1 mol/L =0.5 mol/L。【答案点睛】本题考查混合物分离提纯的实验设计。握离子之间的反应、题目中的信息为解答的关键，注意“逐一沉淀分离”的限制