2022-2023学年陕西省咸阳市兴平市西郊中学化学高三上期中监测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3

2、气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的氧原子数目相等B两种气体的压强相等C两种气体的分子数目相等DO2比O3的质量小2、下列说法不正确的是A淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类B制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子C甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应D蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水3、能使溴水褪色的是（ ）A乙烯B乙烷C乙醇D乙酸4、下列关于电子式的表述正确的是：ANaClO的电子式为BSCl2的电子式为C用电子式表示HCl的形成过程为：H+D已知SCN中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为5、下列有关化学用语正确的是 （ ）乙烯的最

3、简式C2H4 乙醇的结构简式C2H6O四氯化碳的电子式 乙炔的结构简式CHCH乙烷的结构式CH3CH3 乙醛的结构简式CH3COHA全对 B全错 C D6、高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备，下列说法正确的是SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯)A步骤的化学方程式为SiO2CSiCO2B步骤、中每生成或反应1 mol Si，转移2 mol电子C二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应DSiHCl3(沸点33.0 )中含有少量的SiCl4(沸点67.6 )，通过蒸馏可提纯SiHCl37、最近有科

4、学家成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是A在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化BCO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质C在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子跟两个C原子相结合DCO2的原子晶体和分子晶体组成相同，实际上是同一种物质8、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）A铁与氯气反应制氯化铁，推出铁与碘反应制碘化铁BCO2通入到漂白粉溶液中发生CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中

5、发生SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3+2HClOC利用可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al(OH)3，推出可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe(OH)3DNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，推出Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O29、下列物质的性质可以用“键能”来解释的是ASiO2熔点高B氩气性质稳定C碘易升华DNH3极易溶于水10、下列实验不能成功的是（ ）A用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末C用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液11、铜和镁的合金4

6、.35g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mLNO2气体和336mL的N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）A9.02gB8.51gC8.26gD7.04g12、已知；若使液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位为）（ ）ABCD13、化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是A绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染B金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀C光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D海水提取镁、溴的过程中均涉及氧化还原反应14、下列说法正确的是A元素的

7、电负性越大，其单质越稳定B金属晶体和离子晶体均具有延展性C晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D分子晶体中可能不存在共价键15、海带提碘实验中，不会用到的装置是（ ）A B C D16、根据下列事实：(1)X+Y2+=X2+Y；(2)Z+2H2O=Z(OH)2+H2(3)Z2+氧化性比X2+弱；(4)由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2+2e-=W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是AXZYWBZWXYCZXYWDZYXW二、非选择题（本题包括5小题）17、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条

8、件没有全部标出）根据以上信息填空：（1）写出下列物质的化学式：A_ G_ ；（2）纯净的气体甲在气体乙中燃烧的现象：_；（3）写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_；18、A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_。（2）若A为淡黄色粉末，X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为_（填代号）。A盐酸 BBaCl2溶液 CCa(OH)2溶液（3）若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，X是Fe，溶液D中加入

9、KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式_。19、在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气。（1）A是用CaCO3制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。（2）按要求填写表中空格：仪器编号盛放的试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液C与CO2反应，产生O2D吸收未反应的CO2气体（3）为了达到实验目的， （填“需要”或“不需要”）在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置；若你认为需要增加一个吸收水蒸气装置，应选用 作为吸水剂；若你认为不需要，请说明理由是 。（4）证明收集到的气体是氧气的方法是

10、 。20、干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) HXYW，C正确，选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na Fe(OH)3 产生苍白色火焰，放出大量的热，出现白雾 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 【答案解析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na；由反应Na+H2O气体甲+C，则甲为H2，C为NaOH；乙是黄绿色气体，则乙为Cl2；反应：气体甲+气体乙气体丙，即H2+Cl2HCl，则丙为HCl；红褐色沉淀G为Fe(OH)3；反应：物质C+物质F沉淀G，即NaOH+F

11、Fe(OH)3，可推断F中含有Fe3+；反应：物质E+Cl2物质F，则E中含有Fe2+；反应：丙的水溶液D+金属B物质E，可推断金属B为Fe，则E为FeCl2，F为FeCl3。（1）根据上述分析可知A为Na；G为Fe(OH)3 ；（2）气体甲为H2，气体乙为Cl2，氢气在氯气中燃烧的现象为：产生苍白色火焰，放出大量的热，出现白雾； （3）反应为钠和水的反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 ；反应为FeCl2与的反应，离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。18、OH-+HSO3-=SO32-+H2O AB 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【分析】（1）若

12、A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3；（2）若A为淡黄色粉末，应为Na2O2；若X为一种最常见的造成温室效应的气体，应为二氧化碳；（3）若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，则可推知B为NO，A为NO2，又X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则C为HNO3，E为Fe(NO3)2，据此分析作答。【题目详解】（1）根据上述分析可知，A为Na，X为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，C和E反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O；（2）

13、若A为淡黄色粉末，应为Na2O2，若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，鉴别等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，AB项正确，氢氧化钙溶液与两者均会反应生成白色沉淀，不能鉴别，C项错误；故答案为AB；（3）根据上述分析可知，NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。19、（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）除去氯化氢气体 Na2O2 与二氧化碳反应产生氧气 浓NaOH溶液 除去未反应的二氧化碳气体（3）不需要 因气体经过D装置和E装置都需要接触水分（4）将E中试管从水槽中取出，管

14、口朝上，用带火星的木条放在试管口处，如木条复燃，说明收集的气体是氧气【分析】（1）实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳；（2）根据实验的目的来分析每一个装置的作用，再选择盛装的试剂；（3）因用排水法收集，所以气体不需干燥；（4）利用氧气支持燃烧的性质加以检验；【题目详解】（1）实验室用块状的石灰石或大理石与稀盐酸反应来制取CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）使用饱和碳酸氢钠溶液既除去了氯化氢气体，又可以生成部分二氧化碳，且与二氧化碳不反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；从实验目的可以看出，C是发生装置，发生的反应为：2Na2O2+2CO2=2Na

15、2CO3+O2，所以C装置中盛装的是Na2O2，加入该试剂的目的是：与二氧化碳反应产生氧气；E是氧气的收集的装置，所以D装置的作用是除去未反应的二氧化碳气体，可装入浓NaOH溶液；（3）D装置盛装了溶液，E装置是采用排水法收集气体，因气体经过D装置和E装置都需要接触水分，所以制得的二氧化碳不需要干燥；（4）通常检验氧气的存在方法是：将E中试管从水槽中取出，管口朝上，用带火星的木条放在试管口处，如木条复燃，说明收集的气体是氧气。20、稀盐酸 浓H2SO4 2NH4Cl +Ca(OH)22NH3+ CaCl2 +2H2O 冷凝水倒流到试管底部使试管破裂 干燥剂（干燥氨气） 降低温度，使平衡正向移动

16、提高产量 A 【分析】(1)用碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，用浓硫酸干燥二氧化碳气体；(2)实验室用固体NH4Cl和Ca(OH)2在加热的条件下制取氨气，KOH能够干燥氨气；(3)该反应为放热反应，降低温度平衡向着正向移动；(4)判断元素非金属性强弱的依据有：单质与氢气化合的难易，气态氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性以及单质之间的置换反应等。【题目详解】(1)装置1用来制备二氧化碳气体，将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则漏斗中盛放的试剂为稀盐酸；装置2中的试剂用于干燥二氧化碳，应盛放浓硫酸，故答案为：稀盐酸；浓H2SO4；(2)装置

17、4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2，发生反应的化学方程式为：2NH4Cl +Ca(OH)22NH3+ CaCl2 +2H2O，该反应中有水生成，且在加热条件下进行，若试管口向上倾斜，冷凝水会倒流到试管底部使试管破裂，则试管口不能向上倾斜；装置3中KOH为干燥剂，能够干燥氨气，故答案为：2NH4Cl +Ca(OH)22NH3+ CaCl2 +2H2O；冷凝水倒流到管底部使试管破裂；干燥剂(干燥氨气)；(3)反应2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)的H0，为放热反应，降低温度平衡向着正向移动，可提高产量，所以反应时三颈烧瓶需用冷水浴冷却，故答案为：降低温度，使平衡正向移动提高

18、产量；(4)A. 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强，HNO3、H2CO3分别为N、C的最高价氧化物对应的水化物，酸性: HNO3H2CO3，可以说明N的非金属性比C的非金属性强，故A符合；B. NH3的沸点高于CH4，与氢键、分子间作用力有关，与非金属性强弱无关，故B不符合；C. NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的，与物质的溶解性有关，与非金属性强弱无关，故C不符合，故答案为：A。【答案点睛】判断元素非金属性强弱的依据有：单质与氢气化合的难易，气态氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性以及单质之间的置换反应等，这是常考点，也是学生们的易错点。21、AD 除去溶液中的S

19、n2+离子，并防止Fe2被氧化 防止Fe2离子生成沉淀 蒸发浓缩 过滤洗涤 降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗 酸式滴定管 0.975 【分析】（1）依据三价铁离子的检验方法分析回答，三价铁离子遇硫氰化钾溶液变血红色；遇苯酚呈紫色溶液；（2）依据流程关系图分析，通入硫化氢制饱和，目的是沉淀锡离子，硫化氢是强还原剂，防止亚铁离子被氧化；在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，操作加入稀硫酸调节溶液pH=2防止Fe2+形成沉淀；（3）操作IV的目的是从滤液中析出绿矾晶体，利用蒸发浓缩，冷却结晶、过滤洗涤得到晶体；（4）操作IV得到的绿矾晶体用

20、少量冰水洗涤目的是洗去表面杂质，温度降低绿矾溶解度降低，减少绿矾晶体的损失；（5）高锰酸钾溶液具有强氧化性能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管；依据滴定实验的反应终点时发生的反应进行计算。【题目详解】（1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是利用三价铁离子检验方法分析，三价铁离子遇SCN-离子会反应生成硫氰化铁血红色溶液，证明铁离子的存在；遇苯酚溶液呈紫色。A、KSCN溶液和三价铁离子反应生成血红色溶液，可以检验铁离子的检验，选项A符合；B、NaOH溶液和亚铁离子反应生成白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，和铁离子反应生成红褐色沉淀，不能检验铁离子的存在，选项B不符合；C、KMnO4溶液不与铁离子反应，紫红色褪为无色只能证明存在Fe2+，选项C不符合；D、苯酚溶液和铁离子反应生成紫色溶液，可以检验铁离子的存在，选项D符合；故答案为AD；（2）通入硫化氢至饱和的目的是：目的是沉淀锡离子，同时硫化氢具有强还原性，可以防止亚铁离子被氧化；已知：在H2S饱和溶液中，SnS