共价键的特征与类型

1、分子结构与性质J第一节共价键第课时共价键的特征与类型目标定位熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征具有饱和性和方向性。能够从不同的角度对共价键分类，会分析键和键的形成及特点。一、共价键的形成与特征.共价键的形成概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。成键的粒子：一般为非金属原子相同或不相同或金属原子与非金属原子。键的本质：原子间通过共用电子对即电子云重叠产生的强烈作用。键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于的金属与非金属原子之间形成共价键。共价键的特征饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，

2、这就是共价键的“饱和性”。用电子排布图表示分子中共用电子对的形成如下：由以上分析可知，原子与原子间只能形成_个共价键，所形成的简单化合物为同理,原子与_个原子形成_个共用电子对,个原子间形成_个共用电子对。方向性除轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。L归纳总结-1共价键的形成与特征当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋状态相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增大，体系的能量降低。共价键的饱和性决

3、定了各种原子形成分子时相互结合的维关系。共价键的方向性决定了分子的立体构型。并不是所有共价键都具有方向性，如两个电子形成共价键时就没有方向性。.下列不属于共价键成键因素的是.共用电子对在两原子核之间高概率出现.共用的电子必须配对.成键后体系能量降低，趋于稳定.两原子体积大小要适中答案解析两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的概率更大；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。.下列说法正确的是.若把分子写成分子，违背了共价键的饱和性.代勺存在说明共价键不具有饱和性.所有共价键都有方向性.两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两

4、核之间答案解析原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为，项对；能结合个+形成+,不能说明共价键不具有饱和性，项错；分子中，原子的轨道成键时，因为轨道为球形，所以分子中的键没有方向性，项错；两个原子轨道发生重叠后，电子只是在两核之间出现的概率大，项错。二、共价键的类型共价键的分类按照不同的分类方法，可将共价键分为不同的类型：单键：如按共用电子对数目分类双键：如、三键：如三非极性键：如按共用电子对是否偏移分类包卜4皿石极性键：如键按电子云的重叠方式分类皿_键.键与键键键：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“头碰头”的方式重叠，这种共价键叫键。键的类型：根据成键电子原子轨道的不同，

5、键可分为键、键、键。.键：两个成键原子均提供轨道形成的共价键。.键：两个成键原子分别提供轨道和轨道形成的共价键。.键：两个成键原子均提供轨道形成的共价键。键的特征.以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。.形成键的原子轨道重叠程度较大，故键有较强的稳定性。键的存在：共价单键为键；共价双键和共价三键中存在一个键。键键：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“肩并肩”的方式重叠，这种共价键叫键。键的特征.每个键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。.形成键时原子轨

6、道重叠程度比形成键时小，键没有键牢固。键的存在：键通常存在于双键或三键中。归纳总结键和键的比较键的类型键键两个原子的成键轨道沿着键轴的两个原子的成键轨道以“肩并原子轨道重叠方式方向以“头碰头”的方式重叠肩”的方式重叠原子轨道重叠部位两原子核之间，在键轴处键轴上方和下方，键轴处为零原子轨道重叠程度大小键的强度较大一较小化学活泼性不活泼活泼示意图键可由两个原子的轨道或一个原子的轨道和另一个原子的轨道或两个原子的轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的键是由两个原子的轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是答案解析项中是由两个轨道形成的键；项中是由的轨道与的轨道形成的键；项中是由的两个轨道形成的

7、键；项中是由的两个轨道形成的键。.下列有关化学键类型的判断不正确的是键与键的对称性不同.分子中含有共价键，则至少含有一个键.已知乙炔的结构式为三，则乙炔分子中存在个键和个键三.乙烷分子中只存在键，即个键和个键都为键，不存在键答案解析键无方向性，键轴对称，项对；在含有共价键的分子中一定有键，可能11JIIIIc-C-1有键，如、等，项对；单键都为键，乙烷分子结构式为11II，其个键和个键都为键，项正确；共价三键中有一个为键，另外两个为键，故乙炔三分子中有个键，三键中有个键、个键，项错。励学习小结.共价键是具有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是.共价键的饱和性是由成键原

8、子的未成对电子数决定的.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的.共价键的方向性决定了分子的立体构型.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关答案解析一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故项正确；形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，这种成键的方向性也就决定了所形成分子的立体构型，故、项正确；项错误。.根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对和分子中形成的共价键

9、描述正确的是TOC o 1-5 h z.两者都为键.两者都为键.前者为键，后者为键.前者为键，后者为键答案解析氢原子的核外电子排布式为，氟原子的核外电子排布式为，轨道上有个未成对的电子。是由两个氟原子未成对的电子轨道重叠形成的键，是由氢原子中的轨道与氟原子中的个轨道形成的键。下列有关键和键的说法错误的是.含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者.当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键.在分子中，化学键可能只有键而没有键答案D解析本题主要考查键和键的形成。由于键的键能小于键的键能，所以反应时易断裂，项正确；在形成分子时为了使其能量最低

10、，必然首先形成键，根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成键，所以项正确，项错误；像、原子跟其他原子只能形成键。下列分子中含有两个键的组合是答案解析分子中含有键，不含键，错误;的分子中只有两个含有两个键，正确;三的分子中有三，含有两个键，正确；分子中含有3个键，不含键，错误；的分子中有三，含有两个键，正确;的分子中有个键，不含键，错误。故分子中含有两个键的是。分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质并填空。._.一.一）所有的价电子都参与形成共价键的是。）只有一个价电子参与形成共价键的是。）最外层有未参与成键的电子对的是。既有键，又有键的是。）某有机物的结构式如下所示：HH/c-C/

11、VH则分子中有个键，个键。答案解析中原子与个原子形成个键，还有一对不成键电子；中原子与个原子形成个键，还有两对不成键电子；中原子与个原子形成个键,还有三对不成键电子；中原子与个原子形成个键，所有价电子都参与成键,其分子构型为正四面体形；中原子分别与个原子及另个原子形成个键,所有价电子都参与成键，为极性键，为非极性键；中原子与另个原子形成个键，个键，还有一对不成键电子。除共价单键全部为键外，双键中有一个为键，另一个为键；三键中有一个为键，另两个为键，故该有机物分子中键总数为，键总数为。基础过关题组一共价键的形成与判断.下列说法正确的是.含有共价键的化合物一定是共价化合物.由共价键形成的分子一定是

12、共价化合物.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物.只有非金属原子间才能形成共价键答案解析在离子化合物中也有共价键，如；由不同元素的原子形成的共价键分子是共价化合物，由相同元素的原子形成的共价键分子是单质，如、等；对于项，也存在金属元素的原子与非金属元素的原子间形成共价键的化合物，如等。.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是.和和答案C解析项，中既有离子键又有共价键，不正确；项，中只有离子键，不正确；项，属于离子化合物，没有共价键。.已知：、四种元素原子的电负性数值。元素电负性TOC o 1-5 h z你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是().与.与.与.与答案B解析当两种元素原子

13、的电负性相差很大时，形成的将是离子键；当两种元素原子的电负性相差不大时，形成的将是共价键。题组二共价键的类型与特征.下列物质中键和键数目比为：的是A.O2B.HCNC.CO2D.N2答案D解析的结构式是，分子中两个氧原子形成共价双键，分子中键和键数目比为:，错误；的结构式是三，分子中键和键数目比为：，错误；的结构式是，分子中键和键数目比为：，错误；的结构式是三，分子中键和键数目比为：，正确。.下列说法正确的是()A.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性B.某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数.基态原子有两个未成对电子，所以最多只能形成

14、个共价键.个原子最多只能与个原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的答案D解析只有个原子轨道重叠形成的共价键没有方向性，其他原子轨道重叠形成的共价键都有方向性，故不正确；非金属元素的原子形成的共价键数目一般等于该原子最外层的未成对电子数，不能说一定等于该元素原子的价电子数，故不正确；在形成分子的过程中，碳原子轨道中的个电子激发到空轨道，这样形成了个未成对电子，不正确;原子最外层轨道上共有个未成对电子，个原子可以与个原子结合形成，此时共价键饱和，正确。下列关于共价键的说法不正确的是().分子中两个共价键的键角接近的原因是共价键有方向性及原子中轨道的形状.分子中有一个键，两个键.两个原子形成共价

15、键时至少有个键.在双键中，键不如键稳定答案D题组三键、键的比较与判断下列关于键和键的说法中，不正确的是TOC o 1-5 h z.轨道与轨道只能“头碰头”重叠而形成键.轨道与轨道只能“头碰头”重叠而形成键.轨道与轨道可以“肩并肩”重叠而形成键.轨道与轨道可以“肩并肩”重叠而形成键答案C解析轨道只能形成键；轨道与轨道可“头碰头”重叠而形成键，也可“肩并肩”重叠而形成键。下列有关键和键的说法错误的是.在某些分子中，化学键可能只有键而没有键.当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键气体单质中，一定有键，可能有键.一般情况下，同一个分子中的键比键更稳定些答案C解析共价键中一定含键，则在分子中，化学键可

16、能只有键，而没有键，正确；原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成键，可能形成键，正确；气体单质分子中，可能只有键，如，也可能既有键又有键，如，但也可能没有化学键，如稀有气体，错误；键不稳定，易断裂，则含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者，正确。.关于键和键的比较，下列说法不正确的是键是轴对称的，键是镜面对称的键是“头碰头”式重叠，键是“肩并肩”式重叠键不能断裂，键容易断裂.原子只能形成键，原子可以形成键和键答案解析化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。键较稳定，不易断裂，而不是不能断裂。.下列说法不正确的是.在三分子中含个键，个键个原子形成的多重共价键中，只能有一个是键，而键可以是

17、一个或多个.电子与电子间形成的键一定是键，电子与电子间形成的键一定是键共价键一定有原子轨道的重叠答案解析原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为键；以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为键。键是轴对称，而键是镜面对称。分子中所有的单键都是键，双键中有一个键、一个键。能力提升.甲、乙、丙三种有机物的结构如下：0II甲：CH2=CHc0H乙：丙：甲分子中有个键，个键，填“有”或“没有”非极性键。乙分子中每个碳原子形成个键，个键。丙分子中键与键的数目之比为。答案有：解析甲分子中有个一键，个一键，个一键，个一键；和中分别有个键；有、非极性键。乙分子中与原子之间形成个键和个键，与两个原子之间分别形成个键。丙分子中含有个键，个三键，个一键和个一键，故丙分子中共有个键和个键。.碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是答案有个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构解析在原子结构中，最外层电子小于个的原子易失去电子，而碳原子的最外层是个电子，且碳原子的半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构，所以通过共用电子对的方式,即形成共价键来达到稳定结构。.现有四种短周期元素、，已知：、在同一周期，、在同一主族；它们可