初三化学微课教案范文

1、第 PAGE18 页 共 NUMPAGES18 页初三化学微课教案范文初三化学微课教案1教学目的知识目的：通过对日常生活现象和化学实验现象的观察和分析p ，使学生理解理解物质变化和化学变化的初步概念。才能目的：可以区分哪些属于物理变化，哪些属于化学变化;哪些属于物理性质，哪些属于化学性质情感、态度、价值观：注意培养学生科学的观察和分析p 才能，并使他们受到科学态度和科学方法的教育。教学重点：物质的变化与性质教学难点：物理变化与物理性质，化学变化与化学性质的区别教学方法：探究归纳总结法教学准备：实验1-1-实验1-5课时安排：1课时教 学 设 计二次备课新课导入：绪言课的几个实验给同学们留下了深

2、化的印象，课后有许多同学提问：为什么白纸喷“水”会变红，再喷“水”红色又消失了呢?生活中也有许多现象：水在一定条件下可以变成水蒸气和冰，钢铁制品会在潮湿的空气中生锈?这又是为什么呢?下面我们就来学习物质的变化。一、化学变化和物理变化：介绍观察实验方法：看、闻、触摸。观察实验的步骤：1、实验前，物质的色、态、味等2、实验过程中，发光、放热、生成气体、沉淀等现象;3、实验后，物质的物质的色、态、味等;考虑：物质变化前后，是否生成了其他物质?实验1-1水的沸腾实验1-2胆矾的粉碎实验1-3胆矾溶于水后与氢氧化钠溶液反响实验1-4大理石与稀盐酸反响观察并记录实验现象、填表：实验序号变化前的物质变化时的

3、现象变化后的物质变化后有无新物质生成1-1液态的水有水蒸气产生;又变成冷凝的水液态的水无1-2蓝色块状胆矾块状变成粉末状蓝色粉末状胆矾无1-3蓝色硫酸铜溶液变成蓝色浑浊物蓝色氢氧化铜沉淀有1-4块状石灰石有气泡产生二氧化碳气体有【讨论、归纳】1-1、1-2中水和胆矾发生了状态和形态的变化，但无新物质生成，1-3、1-4中有颜色的变化，有沉淀的生成，有气体生成，并生成了新物质。结论：1、2是物理变化，3、4是化学变化得到：1、定义2、化学变化的根本特征3、化学变化常伴随的现象4、物理变化和化学变化的联络课堂练习二、化学性质和物理性质：1、化学性质：2、物理性质：包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点

4、、密度等(1)熔点和沸点熔化：固态变成液态熔点：熔化的温度沸点：液态变成气态(2)密度：某种物质单位体积的质量(3)颜色、状态、气味实验1-5闻气味的方法课堂练习【课堂小结】【作业布置】【板书设计】 课题1 物质的变化与性质一、化学变化和物理变化1、定义：没有生成新物质的变化叫做物理变化，变化是生成了新物质的变化叫做化学变化。2、化学变化的根本特征：有其他物质生成3、化学变化常伴随的现象：颜色改变、的放出气体的、生成沉淀、吸热和放热、发光等。4、联络二、化学性质和物理性质1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质初三化学微课教案2教学目的

5、 ：1. 物质的溶解性2. 固体的溶解度及温度对它的影响3. 固体的溶解度曲线4. 气体的溶解度及压强、温度对它的影响教学重点：固体溶解度的概念教学难点 ：固体溶解度的概念教学过程 ：复习1.饱和溶液、不饱和溶液的定义;2.饱和溶液要在哪两个条件下讨论才有确定的意义;3.如何判断某溶液是饱和溶液，假设该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。引言我们已经知道，在一样条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解才能不同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的才能叫做溶解性。讨论根据生活经历，溶解性的大小与哪些因素有关?溶解性的大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关讲

6、述在很多情况下，仅仅理解物质的溶解性是不够的，人们需要准确地知道在一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质，这就要用到溶解度这个概念。在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。分析p 条件：一定温度下;标准：100克溶剂里;状态：饱和状态;本质：溶质的质量;单位：克。举例在20。C时，100克水里最多能溶解36克氯化钠(这时溶液到达了饱和状态)，我们就说氯化钠在20。C时在水里的溶解度是36克。又如：在20。C时，氯酸钾在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。C时，100克水中溶解7.4克氯酸钾时，溶液到达饱和状态。练习1.以下表达是否正确

7、。(1)食盐在水里的溶解度时是36克。(2)20。C时，硝酸钾的溶解度为31.6克。(3)20。C时，50克水中参加18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20。C时，食盐在水里的溶解度为18克。(4)10。C时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。C时，蔗糖的溶解度为15克。2.60。C时，硝酸钾的溶解度为124克，填表：课题：溶解度溶质溶剂溶液状态温度溶质质量溶剂质量溶液质量3.20。C时，食盐的溶解度为36克，这句话的含义是什么?(1)20。C时，100克水中最多能溶解36克食盐。(2)20。C时，食盐在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克。讲述物质的溶解性和溶解度是什么关系呢?

8、物质的溶解性，即物质溶解才能的大小，它是物质本身所固有的一种性质。这种溶解才能既取决于溶质的本性，又取决于与溶剂间的关系。而物质的溶解度，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一温度下，不同物质在同一种溶剂里所能溶解的不同质量，就在客观上反映了他们溶解性的区别。填表20。C时溶解度(克)0.010.01111010溶解性难溶微溶可溶易溶练习1.与固体物质的溶解度大小无关的因素是( )A.溶质的性质 B.溶剂的种类 C.溶液的多少 D.温度的上下2.测定某温度下某物质的溶解度时，所用溶液必须是( )A.浓溶液 B.稀溶液 C.饱和溶液 D.不饱和溶液3.20。C时，100克水

9、中最多溶解10克A，40。C时，200克水中最多溶解20克B，那么A、B两物质的溶解度关系是( )A.A=B B.AB D.无法比较4.60。C时，硝酸钾的溶解度为110克，这说明在 时， 水中最多可溶解 硝酸钾，形成 硝酸钾溶液。初三化学微课教案3教学目的1、知识与技能：(1)知道物质的多样性，并能进展简单的分类和区分，认识物质的三态及其转化。(2)知道分子、原子、离子等是构成物质的微观粒子，知道三种粒子之间的互相关系及原子的内部构造。(3)能认识并记住一些常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。(4)记住并能运用一些常见元素的常见化合价，能用化学式表示某些常见物质的组

10、成，并学会有关化学式的简单计算。2、过程与方法：(1)通过实验探究进一步理解物质三态及其转化，并能用分子、原子的观点进展解释。(2)通过调查体会化学元素与人类生命活动及人体新陈代谢的亲密关系。(3)通过必要的习题训练，能看懂并理解某些商品标签的数据涵义。3、情感态度与价值观：(1)树立科学的物质观，学会辩证地对待事物。(2)积极关注与化学有关的社会问题，主动撰写论文，发表见解。(3)通过复习，进一步树立严谨务实、实事求是的科学态度，养成敢于质疑、勇于创新的科学作风。内容标准分析p 从宏观到微观，从定性到定量，表达了化学学科开展的趋势。通过本主题的复习，进一步帮助学生用微观的观念去学习化学，理解

11、一些化学现象的本质;通过加深学生对五彩缤纷的宏观世界的认识，引导学生摆脱经历形态，形成科学的理论，进入神奇的微观世界。初三化学微课教案4学习目的： 1.认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进展观察和描绘的方法。2.初步理解科学探究的根本方法。知道化学实验是进展科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法是保证实验成功的关键。教学重点：通过对蜡烛及其燃烧的实验探究活动，理解科学探究的根本环节，学习观察化学实验现象的根本要领，学惯用科学的语言描绘实验。教学难点：蜡烛燃烧生成物的探究学法指导：1.要学好化学，必须认真做好实验，仔细观察，并记录和分析p 实验现象。2.化学学习中，

12、思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要擅长动脑筋，多问几个为什么。教学过程：一、预习导航：1、学习化学的一个重要途径是实验，化学实验是进展科学探究的重要手段，通过以及对 的观察、记录和分析p 等，可以 和 化学原理，学习的方法并获得化学知识。2、什么是科学探究呢?在生日晚会上，停电时我们都用过蜡烛，你还记得蜡烛燃烧是什么样子?点着之后你又看到了什么?参考课本P12进展家庭实验：3、通过对蜡烛及其燃烧的探究实验，填写以下空格：(1)取一支蜡烛，用刀切下一小块，把它放到水中，可以观察到蜡烛 ，说明蜡烛_溶于水，蜡烛的密度比水的密度_。(2)点燃蜡烛后可观察到其火焰分为_、_和_三层。取一根火柴梗，迅

13、速平放入火焰中，约1秒钟后取出，可以看到最先碳化的是火柴梗_ _,说明火焰各层中_的温度。所以我们在用蜡烛火焰加热物体时，应用它的_进展加热。(3)熄灭蜡烛时，可观察到_，用火柴点蜡烛刚熄灭时的白烟，可观察到_ _。二、课堂讨论：1、对蜡烛及其燃烧现象的探究观察顺序：点燃前-燃烧时-熄灭后;2、提出问题：蜡烛越来越短生成了什么物质?假设与猜想：设计实验方案：施行方案得出结论：3、提出问题：蜡烛熄灭后白烟是什么成份?假设与猜想设计实验方案施行方案得出结论表达交流4、通过对蜡烛及其燃烧的探究活动，那我们以后应该怎样去学习化学?三、课堂练习：( )1.蜡烛在空气中燃烧生成了A.水 B.二氧化碳 C.

14、二氧化碳和水 D.灰烬( )2.以下有关蜡烛的表达正确的选项是A.蜡烛是无色、无味、透明的固体，质硬，不溶于水B.蜡烛沉入水底，说明它的密度比水的密度大C.蜡烛在空气中燃烧有亮堂火焰，稍有黑烟，放出热量D.蜡烛燃烧后的产物是二氧化碳( )3.将某气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，由此可以确定该气体是：A.氧气 B.空气 C.二氧化碳 D.水蒸气才能闯关4、取一只枯燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，片刻后观察到烧杯内壁上_产生， 说明蜡烛燃烧生成了_：取下烧杯，迅速翻转，向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，观察到 _ _，说明蜡烛燃烧生成了_ _。5、用一根玻璃管伸入蜡烛火焰的焰心中，再用点燃的火

15、柴靠近玻璃管的另一端，可观察到的现象是有火焰产生，这说明焰心有_ _。中考连接 6.设计一个实验方案：证明蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水。只要求写出操作、现象和结论。7.蜡烛燃烧刚熄灭时产生的白烟是什么?问题：蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么呢?有人提出以下假设：a.白烟是燃烧时生成的二氧化碳b.白烟是燃烧时生成的水蒸气c.白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体小颗粒实验：(1)吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设 (填序号)，但是这样做并不能得出正确的结论。原因是 。(2)吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是 。

16、初三化学微课教案51、内容和进度：完成2 -1 脂肪烃 一节的教学第1课时：烷烃 第2课时：烯烃第3课时：炔烃、脂肪烃的来及其应用 第4课时：习题讲解2、重点和难点打破教学重点：1、烯烃、炔烃的构造特点和主要化学性质2、乙炔的实验室制法教学难点：烯烃的顺反异构附导学案： 2-1 脂肪烃课前预习学案一、预习目的1、理解烷烃、烯烃代表物的构造和性质等知识2、理解乙炔和炔烃的构造、性质和制备等知识3、理解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来二、预习内容(一)、烷烃和烯烃1、分子里碳原子跟碳原子都以 结合成 ，碳原子剩余的 跟氢原子结合的烃叫烷烃。烷烃的通式为 ，烷烃的主要化学性质为(1) (2)

17、2、烷烃和烯烃(1)烯烃是分子中含有 的 链烃的总称，分子组成的通式为cnh2n，最简式为 。烯烃的主要化学性质为(1) (2) (3)(3)顺反异构的概念(二)乙炔1、乙 炔的分子式 ，最简式 ，构造简式2、电石遇水产生乙炔的化学方程式为 3、乙炔燃烧时，火焰亮堂并伴有浓烈的黑烟，这是因为乙炔4、乙炔与溴水发生加成反响的化学方程式是5、炔烃典型的化学性质有(1) (2) (3)(三)脂肪烃的来根据课本p35页【学与问】，阅读课本p3435，完成下表：石油工艺的比较：工艺 原理 所得主要产品或目的分馏 常压分馏 利用各组分的_不同 石油气,_, ,学,科,网z,_,_,k来_, ( , )z_

18、k减压分馏 利用在减压时，_ _降低，从而到达别离_目的催化裂化 将重油(石蜡)在催化剂作用下，在一定的温度、压强下，将_断裂_. 进步汽油的产量裂 解 又称_裂化，使短链烃进一步断裂生 成_催化重整 进步汽油的辛烷值和制取芳香烃三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点 疑惑内容课内探究学案一、学习目的1.理解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的化学性质3、理解烷烃、烯烃、炔烃的特征构造、烯烃 的顺反异构和乙炔的实验室制法4、让学生在复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，学习重难点：1、物理性质的规律性变化、烷烃的取代反响2、烯烃的加成反响、加聚反响、烯烃的顺反异构现象