2022-2023学年江西省南昌市第三中学化学高三上期中学业水平测试模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、镁-过氧化氢燃料电池具有比能量高。安全方便等优点。其结构示意图如图所示、关于该电池的叙述正确的是A该电池能在高温下正常工作B电池工作时，H+向正极移动C电池工作时，正极周围溶液的PH将不断变小D该电池的总反应式为

2、: 该电池的总反应式为MgH2O2H2SO4MgSO42H2O2、进行下列实验，相关说法正确的是A图：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B图：形成美丽的红色喷泉，证明HC1极易溶于水C图：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时如图则所配NaOH溶液浓度偏低D图：所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠3、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是( )A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应

3、的溶液均显中性4、常温下，在c(H+)=0.1mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是AAg+、K+、Ba2+、I-BAlO2-、HCO3-、PO43-、Na+CNH4+、Fe3+、Br-、SO42-DSO42-、Fe2+、Mg2+、NO3-5、用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）A若A为浓盐酸，B为Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2SO3 H2SiO3B若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀溶解D若A为H2

4、O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊6、实验室进行有关卤素性质实验时有以下有关操作，其中所用装置正确的是A氯气的收集B氯气的吸收C氯化氢的吸收D食盐水的蒸发7、下列叙述I和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述ANH4Cl受热易分解可用加热法除去I2中的NH4ClB硬铝是合金硬铝的熔点比金属铝的熔点高CKNO3的溶解度大用重结晶除去KNO3中混有的NaClDFe3+有氧化性FeCl3溶液用于溶解废旧电路板中的铜AABBCCDD8、下列有关实验描述错误的是A取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+B乙酸

5、乙酯制备实验中，要将导管口插入饱和碳酸钠溶液底部，以利于分离乙酸乙酯C为证明苯环结构中是否含有双键，可向苯中加入一定量酸性高锰酸钾D除去CO2中混有的H2S，可将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液9、下表是25C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSP或KaKSP=1.810-10KSP=2.010-12Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）c（ClO-）c（CH3COO-）c（O

6、H-）c（H+）B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClOC向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5D向浓度均为110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3molL-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀10、从海水中提取溴，主要反应为：2Br-Cl2Br22Cl-，下列说法正确的是A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应D氯气的氧化性比溴单质强11、下列反应中，水作氧化剂的是（）ASO3+H2OH2SO4B2K+2H2O2

7、KOH+H2C2F22H2O 4HFO2D2Na2O22H2O 4NaOHO212、下列关于金属及其化合物的说法中，不正确的是A除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法除去BLi在空气中燃烧生成的氧化锂属于碱性氧化物CCuCl2、FeSO4及Fe(OH)3都能通过化合反应制得D铝制容器不宜用来长时间存放碱性食物、酸性食物以及咸的食物13、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol OH 中含有9NA个电子B28 g的CO气体中含有NA个氧原子C1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+D常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA14、化学实验过程中需

8、注重环境保护，下列操作不会引起空气污染的是A加热KMnO4制氧气的试管，用浓盐酸洗涤B用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管C硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸D将打破的水银温度计用硫粉覆盖15、下列说法正确的是（ ）江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关氨气溶于水后得到的氨水溶液可以导电，所以氨水属于电解质冰和干冰既是纯净物又是化合物雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液ABCD16、某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl

9、2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（ ）A0.80B0.85C0.90D0.9317、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BMgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)CS(s)SO3(g)H2SO4(aq)DN2(g)NH3(g)Na2CO3(s)18、取一定质量的均匀固体混合物 Cu、CuO 和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL 稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO 气体 4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（

10、 ）A2.4mol/LB1.4mol/LC1.2mol/LD0.7mol/L19、下列叙述不涉及氧化还原反应的是A工业上利用合成氨实现人工固氮B大气中NO2参与酸雨形成C明矾用于净水D含氯消毒剂用于环境消毒20、观察如图装置，下列说法正确的是Aa、b接电流表，该装置为原电池Ba、b接直流电源，该装置为电解池Ca、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀Da、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极21、明矾KA1(SO4)212H2O是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。下列叙述错误的是（ ）A合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用B从易拉罐中可回收的金属元素有Al、F

11、eC“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO322、2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是（ ）A新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用C过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。（1）X是空气

12、中存在的强氧化性无色气体单质，则A不是_(填序号)。aC bNa cAl dS若C是红棕色气体，则A可能是_或_。（2）若X是一种温室气体，单质A被誉为国防金属，则反应的化学方程式为_。（3）若X为苛性碱，A是具有臭鸡蛋性气味的气体，则反应的离子方程式为_。24、（12分）下表为元素周期表的一部分：AAAAAAA二CN 三 P 请填写下列空白：（1）表中元素，原子半径最大的是_（填元素符号）；的核外电子排布式_；的最外层核外电子的轨道表示式_ ；和两元素形成化合物的电子式为_。（2）三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_（填该物质化学式）。（3）比较、两种元素的简单离子半径：_（填

13、离子符号）;元素最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为_。（4）列举两个事实来证明元素比元素的非金属性强_；_。25、（12分）叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程：查阅资料：水合肼（N2H4H2O）有毒且不稳定，具有强还原性和强碱性。有关物质的物理性质如下表：物质熔点沸点溶解性CH3OH-9764.7与水互溶水合肼(N2H4H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚叠氮化钠(NaN3)275(410易分解)易溶于水，微溶于醇，不溶于乙醚（1）合成水合肼。实验室合成

14、水合肼装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应可以制得水合肼。制取N2H4H2O的离子方程式为_。实验中通过分液漏斗滴加的溶液是_，理由是_。（2）水合肼法制备叠氮化钠。实验室模拟工艺流程步骤制备叠氮化钠的反应原理为：N2H4H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(l) H0， 研究表明该反应在20左右反应的选择性和转化率最高，实验时可以采取的措施是_。步骤回收CH3OH的实验操作名称为_。请设计由B溶液获得叠氮化钠（NaN3）产品的实验方案：_实验中可供选择的

15、试剂有：乙醇、乙醚；除常用仪器外须使用的仪器有：布氏漏斗、真空干燥箱。26、（10分）某废催化剂含48.6% 的SiO2、16.2% 的ZnO、19.4% 的ZnS 和12 .8% 的CuS 及少量的Fe3O4。.某同学用10.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：已知：金属Zn 与Al类似，都是两性金属，能溶于强碱并放出氢气，但铝不溶于氨水，锌却可以溶于氨水形成四氨合锌配离子Zn(NH3)42+。（1）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：_。（提供的试剂：稀盐酸、KSCN 溶液、KMnO4溶液、NaOH 溶液、K3Fe(CN)6溶液）（2

16、）滤渣2 除SiO2 外的另一成分是_；第二次浸出时，加热温度不宜过高的原因是_；写出第二次浸出的化学反应方程式_。写出锌溶于氨水的离子方程式_。（3）ZnSO4在水中的溶解度，随温度的升高而缓慢增大，从硫酸锌溶液得到七水硫酸锌晶体，可采用的方法是_；析出七水硫酸锌晶体，减压过滤，用于淋洗七水硫酸锌晶体的溶剂是_；某同学在实验完成之后，得到5.74gZnSO47H2O（式量287）则锌的回收率为_。27、（12分）Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10和70时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0

17、g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O35H2O。现实验室欲制取Na2S2O35H2O晶体（Na2S2O35H2O的相对分子质量为248）步骤如下：称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。滤液在经过_、_后析出Na2S2O35H2O晶体。进行减压过滤并干燥。（1）仪器B的名称是_，其作用是_，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是_。（2）步骤应采取的操作是_、_。（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_。如果

18、滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：_。（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用_（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32 + I2 S4O62 + 2I），滴定结果如下：滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次0.3030.52第二次0.3631.06第三次1.1031.28则所得产品的纯度为_，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）_。28、（14分） “三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品

19、等工业。“三酸”是指硝、硫酸和盐酸， “两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题：(1)写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：_(2)请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列_(3)氯的非金属性比硫_(填“强”或“弱”)，请用两个事实说明你的结论_(4)某烧碱溶液中含0.1molNaOH，向该溶液通入一定量CO2，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是：_Na2CO3；_NaHCO3。若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_g(5)将Na2CO3溶于水得到下列数据：水Na2CO3混合前温度混合后温度35ml3

20、.2g2024.3Na2CO3溶于水_(填“吸”或“放”)热，请从溶解过程热效应的角度加以解释_(6) Na2CO3溶液显碱性的原因是(写离子方程式) _ ，写出该溶液中的电荷守恒表达式：_29、（10分）CO2是一种廉价的碳资源，综合利用CO2对构建低碳社会有重要意义。（1）已知： H2(g)+ O2(g) =H2O(g) H=241.8kJmol1 CO2(g) = CO(g)+ O2(g) H=+283.0kJmol1 则反应：CO2(g)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)+O2(g) H=_。（2）工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3

21、OH(g)+H2O(g) H0 保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是_。 A容器内压强不变 B3v正 (CH3OH)= v正 (H2)C容器内气体的密度不变 DCO2与H2O的物质的量之比保持不变将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度的变化如图所示，催化效果最好的是催化剂_（填“”“”或“”），该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是_。（3）固体氧化物电解池（SOEC）可用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气(CO和H2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如图。电源正极为_（填“a”或“b”

22、），电极c上发生的电极反应式为_、_。阴阳两极生成的气体的物质的量之比为_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】A高温下，过氧化氢分解，则该电池不可以在高温下正常工作，A错误；B电池工作时，阳离子向正极移动，则H+向正极移动，B正确；C正极上发生H2O2+2H+2e-=2H2O，氢离子减少，则pH增大，C错误；D负极上Mg失去电子，正极上过氧化氢得到电子生成水，则该电池的总反应式为：Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，D错误，答案选B。2、B【答案解析】A.蒸干NH4Cl饱和溶液后氯

23、化铵受热易分解，故A错误；B. 氯化氢溶于水得到盐酸，石蕊遇酸变红，形成美丽的红色喷泉，证明HC1极易溶于水，故B正确；C.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时如果俯视，溶液体积偏小，则所配NaOH溶液浓度偏高，故C错误；D. 用所示装置不能除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠，反而使碳酸氢钠分解了，故D错误；故选B。3、C【题目详解】A. a、b是滴入相同体积的H2SO4、NaHSO4溶液，Ba(OH)2与H2SO4刚好反应完，滴入H2SO4溶液时离子浓度下降大，溶液中几乎不导电，因此代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；B. b点是Ba(OH)2与NaHSO4按1:1反应，因此溶液中

24、大量存在的离子是Na+、OH，故B正确；C. a点时Ba(OH)2溶液中OH已消耗完，中a点以后加入硫酸，则氢离子浓度和硫酸根浓度增加，而中c点Ba(OH)2溶液中OH还未消耗完，因此两溶液中c点含有的OH量不同；故C错误；D. a是Ba(OH)2与H2SO4按1:1反应，溶液显中性，d点是Ba(OH)2与NaHSO4按1:2反应，溶液显中性，故D正确。综上所述，答案为C。4、C【分析】A. Ag+和I-生成碘化银沉淀；B. AlO2-、HCO3-、PO43-都是弱酸根离子，在酸性条件下生成弱酸；C. NH4+、Fe3+、Br-、SO42- 不发生反应；D. Fe2+、H+、NO3-三者之间发

25、生氧化还原反应；【题目详解】A. Ag+和I-生成碘化银沉淀，不能大量共存，故A错误；B. AlO2-、HCO3-、PO43-都是弱酸根离子，在酸性条件下生成弱酸，不能大量共存，故B错误；C. NH4+、Fe3+、Br-、SO42- 不发生反应，能大量共存，故C正确；D. Fe2+、H+、NO3-三者之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C。5、D【题目详解】A、浓盐酸具有挥发性，即产生的SO2中混有HCl，对后续实验产生干扰因此无法证明亚硫酸的酸性强于硅酸，故A不合理；B、浓盐酸与MnO2反应需要加热，题中所给装置，缺少加热装置，故B不合理；C、生石灰与水放出热量，有利于NH3的

26、逸出，NH3通入AlCl3溶液中，发生Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，继续通入NH3，Al(OH)3不溶于氨水，因此沉淀不溶解，故C不合理；D、MnO2作催化剂，使H2O2分解：2H2O22H2OO2，氧气通入H2S溶液中，将H2S氧化成S单质，即C中溶液变浑浊，故D合理；答案为D。6、C【题目详解】A.气体收集，应该是毛玻璃片盖在集气瓶口，且氯气是有毒气体，要进一步采取尾气处理的装置，A错误；B.氯气的水溶性不大，可以和强碱反应，可以用氢氧化钠溶液来进行尾气处理，B错误；C.氯化氢极易溶于水，四氯化碳的密度比水大，使用该装置可以防止倒吸发生，C正确；D.食盐水的蒸发要在蒸发皿中

27、进行，不能在坩埚中进行，D错误；故合理选项是C。7、D【答案解析】A、加热时碘升华，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又化合生成氯化铵，不能用加热法除去单质碘中的氯化铵，A错误；B、合金的熔点低于各成分金属的熔点，B错误；C、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响程度不同，因此可以用重结晶法除去硝酸钾中的氯化钠，C错误；D、铁离子有氧化性，氯化铁溶液可用于溶解电路板中的铜，D正确，答案选D。8、B【答案解析】A、铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，一水合氨不稳定，在加热条件下易分解成氨气和水，氨气能使石蕊试纸变蓝，所以该实验能证明溶液中一定含有NH4+，故A不符合题意；B、乙酸乙酯制备实验中，

28、要将导管口悬于饱和碳酸钠溶液上面，为防倒吸，故B符合题意；C、物质中的碳碳双键结构易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，向苯中加入一定量酸性高锰酸钾，若溶液褪色，证明苯中含有碳碳双键结构，若溶液不褪色，证明苯中不含有碳碳双键结构，故C不符合题意；D、CO2不与酸性高锰酸钾溶液反应，而H2S可被酸性高锰酸钾氧化，因此可用酸性高锰酸钾溶液除去CO2中混有的H2S，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。9、C【答案解析】试题分析：A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）c（CH3COO-）c（ClO-）c（OH-）c（H+），故该项错误；B碳酸钠溶液中滴加

29、少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+ H2O=HCO3-+Cl-+HClO，故该选项错误；C向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5，正确。D向浓度均为110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3molL-1的AgNO3溶液，根据二者Ksp大小比较，Cl-先形成沉淀，故该选项错误。考点：盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数点评：本题考查学生对离子浓度的掌握，涉及电离常数与浓度积常数，学会利用这些常数，明白常数所表示的意义就能解题，难度较大。10、D【题目详解】A.该反应中，溴元素的化

30、合价由1价变为0价，所以溴离子失电子作还原剂，还原剂具有还原性，故A错误；B.该反应中氯元素的化合价由0价变为1价，所以氯气得电子作氧化剂，故B错误；C.该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，复分解反应中反应前后各元素的化合价都不变，所以一定不属于复分解反应，故C错误；D.该反应中，氯气是氧化剂，溴是氧化产物，所以氯气的氧化性大于溴，故D正确；答案选D。【答案点睛】在氧化还原反应中得电子化合价降低的是氧化剂，失电子化合价升高的是还原剂，氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，复分

31、解反应一定不是氧化还原反应。11、B【答案解析】A、没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、H2O中H化合价由1价0价，化合价降低，因此H2O作氧化剂，故B正确；C、H2O中O由2价0价，化合价升高，即H2O作还原剂，故C错误；D、Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误。故选B。12、A【题目详解】A.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，可以向溶液中加入适量NaOH溶液，A错误；B. Li在空气中燃烧生成的氧化锂与酸反应产生盐和水，所以Li2O属于碱性氧化物，B正确；C.Cu与Cl2反应产生CuCl2、Fe与Fe2(SO4)3反应产生FeSO4，Fe(OH

32、)2与O2、H2O反应产生Fe(OH)3，这三种反应都是化合反应，故三种物质可通过化合反应制取得到，C正确；D.Al可以与强酸、强碱发生反应，因此铝制容器不宜用来长时间存放碱性食物、酸性食物，在咸的食物中，Al与杂质及NaCl溶液会构成原电池发生吸氧腐蚀，Al作负极，加快Al的腐蚀，因此也不能盛放咸的食物，D正确；故合理选项是A。13、B【答案解析】A、1 mol OH 中含有10NA个电子，A错误；B、28 gCO的物质的量是1mol，则气体中含有NA个氧原子，B正确；C、铝离子水解，则1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+个数小于NA个，C错误；D、常温常压下11.2 L的甲

33、烷气体的物质的量不是0.5mol，则含有的分子数不是0.5NA，D错误；答案选B。14、D【答案解析】A. 加热KMnO4制氧气的试管中残留固体为二氧化锰、K2MnO4，K2MnO4、MnO2都能与浓盐酸反应产生氯气：K2MnO4+8HCl（浓）=2KCl+MnCl2+2Cl2+4H2O、MnO2+4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2H2O，氯气会污染空气；B. 银镜实验的试管内壁附着着单质银，Ag与稀硝酸反应产生一氧化氮：4HNO3+3Ag=3AgNO3+2H2O+NO，一氧化氮污染大气；C. 在酸性环境下，亚铁离子与硝酸根离子发生反应，产生一氧化氮：3Fe2+4H+ +NO3- =

34、3Fe3+2H2O + NO，一氧化氮污染大气；D.水银温度计中物质为汞单质，与硫粉发生化合反应：Hg+S=HgS，不会产生大气污染；答案为D。15、C【题目详解】江河水中含有胶体，海水中含有大量电解质，根据胶体的性质，当江河水遇到海水时发生聚沉，在入海口形成沉淀，日积月累形成三角洲，故正确；氨水是混合物，不属于电解质，故错误；冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，都是纯净物，又是化合物，故正确；雾是气溶胶，胶体有丁达尔现象，故正确；加入稀盐酸产生无色气体，将生成气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化碳，也可能为二氧化硫，则溶液可能有CO32-、SO32-等，故错误；溶液能透过半透膜

35、，而胶体不能，可用渗析法分离胶体与溶液，故正确；正确的有，故选C。16、A【题目详解】FexO中Fe的平均化合价为+，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等标准状况下112mL Cl2转移电子数为2=0.01mol则有：(3-)x=0.01mol，解得x=0.8，故选A。【点晴】本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用。电子得失守恒法解题的一般思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)变价原子个数化

36、合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。本题中注意平均化合价的应用，根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。17、B【分析】A.电解条件时应看清是电解水溶液还是电解熔融态物质，Cl2具有强氧化性；B.根据“强碱制弱碱”原理制备氢氧化镁；C.注意生成二氧化硫与三氧化硫的条件；D.氨气、二氧化碳和氯化钠反应制备碳酸氢钠是利用碳酸氢钠的溶解度低；【题目详解】A.氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A错误；B.氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B正确；C.硫单质在空气中燃烧只能生

37、成SO2，SO2在与氧气在催化剂条件下生成SO3，故C错误；D.氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D错误；综上所述，本题应选B。【答案点睛】本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化条件。18、A【答案解析】一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少3.20g，为混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为3.2g/16g/mol=0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu(NO3)2，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，NO的物质的量为4.48L/22.4L/mol=0

38、.2mol，根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2nCu（NO3）2=n（NO）+2n（O）+3n(NO)=0.2mol+20.2mol+30.2mol=1.2mol，硝酸的浓度为1.2mol/0.5L=2.4mol/L故选A点睛：本题考查混合物的计算、电子守恒计算、电荷守恒等，难度中等，理清反应过程中氮原子的去处是解题的关键，本题采取守恒法解答，简化计算过程，注意体会，也可以通过列方程组解答，但过程较繁19、C【题目详解】A工业上利用N2与H2在高温高压催化剂条件下合成NH3，实现了人工固氮，反应过程中有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，A不符合题意；B大气中NO2与H2

39、O反应产生HNO3、NO，反应过程中有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，B不符合题意；C明矾用于净水是由于明矾电离产生的Al3+发生水解反应产生表面积较大的Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮的固体颗粒，因而可以净水，在该反应中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，C符合题意；D含氯消毒剂用于环境消毒是由于含氯物质具有强氧化性，与氧化还原反应有关，D不符合题意；故答案为C。20、C【题目详解】A、如果液体c为乙醇等非电解质，则不符合构成原电池的条件，故A错误；B、如果液体c为乙醇等非电解质，该电路为断路，不能构成电解池，故B错误；C、连接直流电源，如果让铁作阴极，按照电解原理，铁不

40、被腐蚀，故C正确；D、如果接电流表，构成原电池，铁作负极，如果接直流电源，构成电解池，两极的名称为阴阳极，故D错误。21、D【题目详解】A.易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，故不选A；B.易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe)，因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、Fe，故不选B；C. “沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选C；D.铝离子与碳酸氢根离子互促水解到底生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反应，故选D；答案：D22、D【题目详解】A新冠病毒由蛋白质和RNA构成，主要含有C、H、O、N等

41、元素构成，A错误；BNaClO不能与洁厕灵混合使用，二者混合可以放出有毒气体氯气，使人中毒，B错误；C乙醇消毒的原理是使蛋白质变性，而过氧化氢和过氧乙酸都具有氧化性，可以将蛋白氧化使其失活，C错误；D聚丙烯由丙烯聚合得到，聚丙烯属于高分子材料，D正确；故选D。二、非选择题(共84分)23、c N2 NH3 2Mg+CO22MgO+C HS-+OH-=S2-+H2O 【分析】当X为氧气时，符合此转化关系的变化有：C（CH4）COCO2、N2（NH3）NONO2、S（H2S）SO2SO3、NaNa2ONa2O2等；当X为二氧化碳、A为Mg时，则有如下转化关系：MgCCO；当X为NaOH、A为H2S

42、气体时，有如下转化：H2SHS-S2-，据此分析解答。【题目详解】（1）X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则X为O2，a.当A为C时，可发生如下转化：CCOCO2；b.当A为Na时，可发生如下转化：NaNa2ONa2O2；c.当A为铝时，不能实现上述转化关系；d.当A为S时，可发生如下转化：SSO2SO3；若C是红棕色气体，则C为NO2，转化关系可以是：NH3NONO2或N2NONO2，综上所述，答案为：c；N2或NH3；（2）X是一种温室气体，则X为二氧化碳；单质A被誉为国防金属，则A为金属Mg，反应为镁在二氧化碳中燃烧的反应，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为2Mg+C

43、O22MgO+C；（3）X为苛性碱，则X为NaOH；A是具有臭鸡蛋性气味的气体，则A为H2S，所以转化关系为：H2SNaHSNa2S，反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O，故答案为HS-+OH-=S2-+H2O。【答案点睛】本题主要考查了物质间的转化规律，符合题给连续转化关系的物质间的转化有多种情况，一是氧化还原反应类型，如含C、N、S、Fe等元素的单质及化合物之间的转化；二是复分解反应类型，如碱正盐酸式盐、正盐酸式盐新盐和铝三角之间的相互转化等。24、Na 1s22s22p4 NaOH S2 Al3+ Al（OH）3+3H+= Al3+3H2O 热稳定性H2O比H2S强 H2S水

44、溶液在空气中变浑浊 【分析】由周期表的相对位置可知，为O元素、为Na元素、为Mg元素、为Al元素、为S元素、为Cl元素。【题目详解】（1）由同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大可知，表中左下角Na原子的原子半径最大；O元素的核电荷数为8，最外层电子数为6，则核外电子排布式为1s22s22p4；S元素的价电子排布式为3s23p4，则轨道表示式为；镁元素和氯元素形成的化合物为氯化镁，氯化镁为离子化合物，电子式为，故答案为Na；1s22s22p4；（2）金属元素的金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，同周期元素Na、Mg、Al的金属性依次减弱，则碱性最

45、强的是NaOH，故答案为NaOH；（3）同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径S2Al3+；氢氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝和水，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+= Al3+3H2O，故答案为S2Al3+；Al（OH）3+3H+= Al3+3H2O；（4）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，O的非金属性大于S，则热稳定性H2O比H2S强；H2S水溶液在空气中变浑浊，是由于发生如下反应：2H2S+O2=2S+2H2O，反应说明O2的氧化性大于S，则O的非金属性强，故答案为热稳定性H2O比H2S强；H2S水溶液在空气中变浑浊；【答案

46、点睛】元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；H2S水溶液在空气中变浑浊说明O2的氧化性大于S；在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S，说明O2的氧化性大于S等事实都能说明O的非金属性大于S。25、ClO- + CO(NH2)2 +2OH- = Cl- + N2H4H2O + NaClO碱性溶液 防止过量的NaClO溶液将水合肼氧化 20(冷)水浴(或缓慢通入CH3ONO气体） 蒸馏 蒸发浓缩、（冷却）结晶，用布氏漏斗抽滤（过滤），晶体用乙醇洗涤23次，真空干燥箱干燥 【分析】（1）NaClO的碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液反应生成N2H4H2O，NaCl、Na

47、2CO3，据此写出离子方程式；因为水合肼具有强还原性，易被次氯酸钠溶液氧化，可以通过分液漏斗控制NaClO碱性溶液的滴加速度，以此控制用量；（2）该反应在20左右反应的选择性和转化率最高，所以应设法把温度控制在20左右，据此分析实验时可以采取的措施；从混合液中可以采用蒸馏的方法回收甲醇；由B溶液获得叠氮化钠（NaN3）产品，需考虑先让叠氮化钠从溶液中结晶析出(蒸发浓缩、（冷却）结晶)，过滤(布氏漏斗)，洗涤(易溶于水，需采用非水洗液，常用乙醇，不使用乙醚，是因为还要考虑杂质离子的去除及环境保护)，烘干(具有强还原性，需考虑隔绝空气)。【题目详解】NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液制

48、取N2H4H2O，则反应物为ClO-、OH-、CO(NH2)2，生成物为N2H4H2O、Cl-、CO32-(C由+2价被氧化为+4价的CO2，再与OH-反应)，反应的离子方程式为ClO- + CO(NH2)2 +2OH- = Cl- + N2H4H2O +。答案为：ClO- + CO(NH2)2 +2OH- = Cl- + N2H4H2O +；因为水合肼具有强还原性，防止过量的NaClO溶液将水合肼氧化，所以需控制NaClO的用量，实验中通过分液漏斗滴加的溶液是NaClO碱性溶液；答案为：防止过量的NaClO溶液将水合肼氧化；（2）该反应在20左右反应的选择性和转化率最高，所以应设法把温度控制

49、在20左右，实验时可以采取的措施是20(冷)水浴(或缓慢通入CH3ONO气体）；答案为：20(冷)水浴(或缓慢通入CH3ONO气体）；步骤为从溶液中回收CH3OH，则其实验操作名称为蒸馏；答案为：蒸馏；由B溶液获得叠氮化钠（NaN3）产品，需考虑先让叠氮化钠从溶液中结晶析出(蒸发浓缩、（冷却）结晶)，过滤(布氏漏斗)，洗涤(易溶于水，需采用非水洗液，常用乙醇，不使用乙醚，是因为还要考虑杂质离子的去除及环境保护)，烘干(具有强还原性，需考虑隔绝空气)；答案为：蒸发浓缩、（冷却）结晶，用布氏漏斗抽滤（过滤），晶体用乙醇洗涤23次，真空干燥箱干燥。26、取少量滤液1，滴加几滴高锰酸钾溶液，若褪色，则

50、证明有亚铁离子。（或取少量滤液1，滴加2滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，则证明有亚铁离子）S温度过高双氧水易分解CuS+ H2O2+ H2SO4= CuSO4 +S+ 2H2OZn+4NH3+2H2O= Zn(NH3)42+H2+2OH-蒸发结晶法酒精50.0%【答案解析】废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4= ZnSO4+H2S、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，过滤后滤液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，浓缩结晶得到粗ZnSO47H2O；滤渣1含有SiO2、CuS，向盛有

51、滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经浓缩结晶可得到硫酸铜晶体。(1)亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，检验亚铁离子，可取少量滤液1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子，故答案为：取少量滤液1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子；(2)根据上述分析，滤渣2含有硫和二氧化硅；第二次浸出时，加热温度不宜过高，主要是防止双氧水分解；第二次浸出时发生反应：CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O；锌可以溶于氨水形成四氨合锌配离子Zn(NH3)42+，反应的离子方程式为Zn+4

52、NH3+2H2O= Zn(NH3)42+H2+2OH-，故答案为：S；温度过高双氧水易分解；CuS+ H2O2+ H2SO4= CuSO4 +S+ 2H2O；Zn+4NH3+2H2O= Zn(NH3)42+H2+2OH-；(3)ZnSO4在水中的溶解度，随温度的升高而缓慢增大，从硫酸锌溶液得到七水硫酸锌晶体，可采用蒸发结晶的方法；析出七水硫酸锌晶体，减压过滤，淋洗七水硫酸锌晶体可以选用酒精，减少晶体的损失；5.74gZnSO47H2O(式量287)的物质的量为=0.02mol，其中含有锌元素的质量为0.02mol65g/mol=1.3g，原样品中锌的质量为10.0g16.2%+10.0g19.

53、4%=2.6g，锌的回收率为100%=50%，故答案为：蒸发结晶法；酒精；50.0%。点睛：本题以金属回收为载体，综合考查物质的制备实验，涉及化学工艺流程、对原理与装置的分析、物质的分离提纯、化学计算等。本题的易错点为离子方程式的书写和锌的回收率的计算，计算锌的回收率，需要计算出最终晶体中的锌和原样品中锌的质量。27、蒸发浓缩 冷却结晶 球形冷凝管 冷凝回流 增加反应物接触面积，提高反应速率 蒸发浓缩 冷却结晶 Na2SO4 取少量滤液于试管中，加稀盐酸至溶液呈酸性，静置，取上层清液（或过滤除去S后的滤液）于另一支试管中，向该试管中滴加BaCl2溶液，若出现浑浊，证明原滤液中含Na2SO4 酸

54、式 101.2% 含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度 【分析】本题以Na2S2O35H2O晶体的制备及其样品纯度的测定为背景，考查考生对化学实验仪器的认识和解决实际问题的能力。硫粉不溶于水，制备过程硫粉与水溶液中的Na2SO3不能充分的接触，影响反应速率，用乙醇湿润硫粉的目的就要从这些方面分析。温度越高Na2S2O3溶解度越大，所以冷却其较高温度下的饱和溶液，可得到Na2S2O35H2O晶体。SO32-有较强的还原性，加热条件下更易被溶解在溶液中的O2氧化，分析滤液中的杂质要考虑这一点。用已知浓度的碘水滴定Na2S2O3溶液来测定样品纯度，而I2也能够氧化SO32-，这是实验原

55、理不完善带来的系统误差。由此分析。【题目详解】(1)根据装置图可知，仪器B为球形冷凝管，使水蒸气冷凝回流，防止反应液中水分大量流失而析出晶体。硫粉难溶于水而微溶于乙醇，用乙醇湿润可使硫粉易于分散到溶液中，增大硫与Na2SO3的接解面积，加快反应速率。(2)由100C和700C下的Na2S2O3的溶解度数据可知，温度越高Na2S2O3溶解度越大，可以先蒸发浓缩得到较高温度下的Na2S2O3的饱和溶液，然后冷却结晶，即可制备Na2S2O35H2O晶体。所以步骤应采取的操作是蒸发浓缩、冷却结晶。(3)SO32-具有较强的还原性，加热过程中溶解在溶液中的O2氧化了部分SO32-生成SO42-，所以滤液

56、中很可能存在Na2SO4。检验Na2SO4的存在，只需检验SO42-离子，但要排除SO32-和S2O32-的干扰，先用盐酸酸化：Na2SO3+2HCl=SO2+H2O+2NaCl，Na2S2O3+2HCl=S+SO2+H2O+2NaCl，再加入BaCl2溶液：Ba2+SO42-=BaSO4，产生不溶于盐酸的白色沉淀即证明滤液中含Na2SO4杂质。所以检验方法是：取少许滤液于试管中，加稀盐酸至溶液呈酸性，静置，取上层清液（或过滤除去S后的滤液）于另一支试管中，向该试管中加入BaCl2溶液，若出现浑浊则证明原滤液中含Na2SO4。(4) I2能与橡胶发生加成反应而腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管，只能用

57、酸式滴定管盛装碘水进行滴定。由表中数据可知三次实验消耗碘水体积分别为30.22mL、30.70mL、30.18mL，显然第二次实验误差太大舍去，平均消耗碘水体积为=30.20mL。设所配样品溶液的浓度为c(Na2S2O3)，列比例式： ，解得c(Na2S2O3)=0.1208mol/L7.40g样品中Na2S2O35H2O的物质的量=n(Na2S2O3)=0.25L0.1208mol/L=0.0302mol,样品的纯度=100%=101.2%。因为SO32-有较强的还原性，也能被I2氧化，所以滴定中消耗的碘水体积偏大，使计算得到的纯度值偏大。28、H+ + OH = H2O 、2H+ + CO32 = H2O + CO2 NaSCl 强 Cl2+H2S=S+2HCl；高氯酸的酸性比硫酸的酸性强(HCl的稳定性比H2S强) NaOH和Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3 5.85 放 Na2CO3溶于水时，水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量 CO3