2022-2023学年广东肇庆中学高三化学第一学期期中学业水平测试试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化合物(b) (d)、CHCCH=CH2(p)的分子式均为C4H4。下列说法正确的是Ab的同分异构体只有d和p两种 Bd的一氯代物和二氯代物均只有一种Cb、d、p均可与酸性髙锰酸钾溶液反应 D只有b的所有原子处于同一平面2、下列各图所示的

2、分子结构模型中，分子式为C6H6的是ABCD3、下列反应的离子方程式书写正确的是()A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2OB澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2OHHCO3-=CaCO3H2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2Cl2=2Fe32Cl4、X、Y、Z、W、M 为原子序数依次増加的五种短周期元素，A、B、C、D、E 是由这些元素组成的常见化合物，A、B 为厨房中的食用碱，C 是一种无色无味的气体，C、D 都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系为: (部分反应物戒生成物省略)。下列说法错误

3、的是A原子半径大小序，WYZXB对应最简单氢化物的沸点:ZMC上述变化过秳中，发生的均为非氧化还原反应DZ 和 W 形成的化合物中一定只含离子健5、下列反应的离子方程式不正确的是A苯酚与少量碳酸钠溶液的反应：+CO32-+HCO3-B淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4IO22H2O2I24OHC电解熔融氯化镁制镁：Mg2+2Cl-Mg+Cl2D铜与浓硝酸反应：Cu4HNO3(浓)Cu2+2NO32NO22H2O6、分別进行下列操作，由现象得出的结论正确的是 （ ）选项操作现象结论A向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B将KI溶液滴入FeCl3溶液中，加

4、入CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色还原性：Fe2+IC将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶非金属性：ClSiD向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+AABBCCDD7、下列说法正确的（ ）A能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3B物质中所含元素显最高价时一定表现出强氧化性C含等浓度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量铁粉，Cu2+先得电子D电解精炼铜转移0.2mol电子时，阴极析出铜的质量一定小于6.4g8、某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断

5、滴加NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是A该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+B该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为111C所加NaOH溶液物质的量浓度为0.1mol/LDa点到b点，发生的化学反应：NH4+ OH=NH3H2O9、下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 ABCD10、下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+I2正确；Cl2过量，Fe2+、I-

6、均被氧化BKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+正确；ClO-氧化性强于FeO42-C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正确；H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶AABBCCDD11、工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的Mn2+，反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3

7、+3Na2SO4+，下列说法不正确的是（ ）A“”内的物质为水，配平系数为14B若生成1molNaMnO4,则转移5mole-C反应方程式中的硫酸可换为盐酸D溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色12、X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质(其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。下列说法正确的是AX、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝B1 mol Y或Z与足量水完全反应时，均转移2 mol电子CZ为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1 : 2DX和Y均能用向上排空气法和排水法收集13、下列过程没有发生

8、化学反应的是( )A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果B用热碱水清除炊具上残留的油污C用活性炭去除冰箱中的异味D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装14、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸B水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂CNaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4DFeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂15、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为A+B2+=A2+BD+2H2O=D(OH)2+H2 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2e-=E，B-2e-=B2+AD2+A2+B2+E2+

9、 BD2+ E2+ B2+ A2+CE2+B2+A2+D2+ DA2+B2+D2+E2+16、流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为CuPbO22H2SO4=CuSO4PbSO42H2O。下列说法不正确的是()Aa为负极，b为正极B该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大Ca极的电极反应为Cu2e=Cu2D调节电解质溶液的方法是补充CuSO4二、非选择题（本题包括5小题）17、PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：己

10、知：R、R、R为H原子或烃基I.RCHO+RCH2CHOII.RCHO+（1）A的俗名是电石气，则A的结构简式为_。已知AB为加成反应，则X的结构简式为_；B中官能团的名称是_。（2）已知的化学方程式为_。（3）写出E的结构简式_；检验E中不含氧官能团（苯环不是官能团）的方法_。（4）在EFGH的转化过程中，乙二醇的作用是_。（5）已知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为_。（6）以乙炔为原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成1-丁醇。_。18、A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素组成的单质是相同条件下密度最小的物质；B元素原子的最外层电子数是

11、其内层电子总数的2倍；D原子的电子层数与最外层电子数之比为3：1；E元素的最外层电子数是电子层数的2倍；C与E同主族。请回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是：_(2)写出化合物D2C2的电子式_；该化合物中所含化学键类型为_(3)化合物A2C和A2E中，沸点较高的是_(填化学式)(4)化合物EC2常温下呈气态，将其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体放出，该反应的离子方程式为_(5)元素A、B、C按原子个数比2：1：1组成的化合物是常见的室内装修污染物，该物质的分子空间构型为_；该化合物中B原子的杂化轨道类型为_19、某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末，微

12、溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。(1)若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4，则圆底烧瓶中的固体试剂为_(填化学式)。(2)B中发生反应的化学方程式为_，能说明B中反应已完成的依据是_。若B中Cu2+仍未完全被还原,适宜加入的试剂是_(填标号)。A液溴BNa2SO4 C铁粉 DNa2S2O3(3)下列关于过滤的叙述不正确的是_(填标号)。a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁 b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁c.滤纸边缘可以高出漏斗口 d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率(4)洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是_,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤

13、的目的是_。20、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：（1）某小组设计了如下图所示的实验装置用于制备ClO2。通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是_。装置B的作用是_。当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是_。（2）用0.1000molL1的Na2S2O3标准液测定装置C中ClO2溶液的浓度。原理：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O , I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-配制0.1000molL-1的Na2S2O3标准溶液时所需仪器除在

14、如图所示的仪器中进行选择外，还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1000molL-1（填“”、“COH，故A正确；B选项，Z对应的简单氢化物为H2O，M对应的简单氢化物为HCl，水分子形成分子间氢键，沸点反常高，故B正确；C选项，上述变化为复分解反应，故C正确；D选项，O和Na可形成Na2O2，既有离子键又有共价键，故D错误。综上所述，答案为D。5、D【题目详解】A、因为苯酚的酸性比碳酸的弱，但是比HCO3-强，所以苯酚与少量碳酸钠溶液的反应为+CO32-+HCO3-，故A正确；B、I具有还原性，空气中的氧气具有氧化性，相互之间发

15、生氧化还原反应，故B正确；C、K、Ca、Na、Mg、Al单质的还原性很强，所以制取K、Ca、Na、Mg、Al单质时除Al之外采用电解熔融盐的方式，故C正确；D、硝酸是强电解质，铜与浓硝酸反应的离子反应方程式中，应该拆开，故D错误；故选D；6、D【答案解析】A、向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液，生成白色沉淀，不能证明原溶液中一定有SO42，因硝酸具有强氧化性，所以溶液中有可能是含有SO32或HSO3，故A错误；B、下层溶液显紫色，说明有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，结合还原剂还原性大于还原产物还原性分析可知，还原性：IFe2+，故B错误；C、将稀盐酸滴入Na

16、2SiO3溶液中，溶液中出现凝胶，说明反应生成硅酸，只能证明酸性：盐酸硅酸，由于盐酸不是最高价含氧酸，无法据此判断Cl、Si的非金属性强弱，故C错误；D、向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明溶液中没有Fe3+，再滴加新制氯水，溶液显红色，说明生成了Fe3+，则原溶液中一定含有Fe2+，故D正确；【名师点睛】把元素化合物的知识、化学原理和实验操作及实验结论的分析进行了结合，考查了考生运用所学知识分析实验现象，得出正确结论的能力，审题时应全面细致，如将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中来检验非金属性：ClSi，体现了化学实验方案设计的严谨性；向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新

17、制氯水，检测原溶液中是否含有Fe2+，体现了由现象看本质的科学态度。答案选D。7、A【答案解析】A.化合：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3复分解：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl，故A正确；B. 元素表现氧化性主要是看得电子能力，非金属性较弱的元素达到高价时，氧化性都不强或几乎没有氧化性，故B错误；C. Fe3+氧化性强于 的Cu2+，所以Fe3+先得电子，故C错误；D. 铜离子是+2价，所以12mol电子会带来1.1mol铜6.4g，阴极：Cu2+2e-=Cu阳极：主要是Cu-2e-=Cu2+ 还可能有Fe -2e-= Fe2+等，取决于粗铜里面的组成，故

18、D错误；故选A。8、C【分析】无色溶液中一定不含Fe3+、Cu2+，取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，根据产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系，可得到一定含有：Mg2+、Al3+、NH4+，oa段Al3+3OH-=Al（OH）3，Mg2+2OH-=Mg（OH）2，ab段：NH4+ OH=NH3H2O，bc段Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，据此回答。【题目详解】无色溶液中一定不含Fe3+、Cu2+，取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，根据产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系，可得到一定含有：Mg2+、Al3+、NH4+，oa段Al3+3OH

19、=Al(OH)3，Mg2+2OH=Mg(OH)2，ab段：NH4+ OH=NH3H2O，bc段：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O。A. 无色溶液中一定不含Fe3+、Cu2+，故A正确；B. 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，消耗氢氧化钠的体积分别是20mL、30mL、10mL，根据反应量的关系，三者物质的量浓度之比为1:1:1，故B正确。C. 根据图象氢氧化铝的物质的量是0.01mol，据bc段：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O，消耗氢氧化钠体积是10mL，物质的量是0.01mol，所以：所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L，故C错误； D. ab段发生反应：

20、NH4+ OH=NH3H2O，故B正确；本题选C。【答案点睛】关于ab段反应的判断，是本题结题的关键，Al3+先与OH反应生成氢氧化铝沉淀，然后NH4+再和OH反应。9、A【答案解析】A同一主族元素的得电子能力随着原子序数的增大而减小，所以从氟到溴，其得电子能力逐渐减小，故A正确；B同一主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减小，分解温度逐渐降低，故B错误；C同一主族从上到下，离子半径逐渐增大，离子半径越大，离子键越弱，离子晶体的熔点越低，故C错误；D由于卤族元素的单质均属于分子晶体，随相对分子质量增大范德华力增大，因而熔点逐渐升高，故D错误；故选A。10、D【题目详解】A.

21、Fe2+的还原性比I-强，1mol FeI2完全氧化消耗1.5mol Cl2，将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中，正确的离子方程式为：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2，离子方程式及评价都不合理，故A错误；B. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应，不可能产生氢离子，正确的离子方程式：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，评价和离子方程式均不合理，故B错误；C. 过量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有强还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为SO2+H2O+ClO-=2H+SO42-+C

22、l-，评价和离子方程式均不合理，故C错误；D. Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钠、氢氧化镁和水，离子方程式：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O，评价和离子方程式均合理，故D正确；答案选D。11、C【答案解析】A. 根据质量守恒定律判断口内的物质为水，配平系数为14，故A正确；B. NaMnO45e-，若生成1molNaMnO4，则转移5mole-，故B正确；C. 盐酸可被NaBiO3氧化，故C不正确；D. 该反应中Mn2+，溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色，故D正确。故选C。12、C【答案解析】试题分析：X、Y、Z是中学化学常见

23、的三种有色物质(其组成的元素均属短周期元素)，摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，则这三种物质分别是NO2、Cl2、Na2O2，A这三种物质都具有氧化性，所以都能氧化碘离子生成碘，都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，A错误;BCl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；1 mol Y或Z与足量水完全反应时，均转移1 mol电子，故B错误；Na2O2为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1：2，故C正确；NO2不能用排水法收集，故D错误。考点：本题考查元素化合物。13、C【答案解析】A.高锰酸钾溶液氧化乙烯，发生化

24、学反应；B. 碳酸钠水解产生的氢氧化钠与油脂发生反应；C. 利用活性炭的吸附作用，没有发生化学反应；D.铁粉与氧气发生氧化还原反应。故选C。14、D【题目详解】A常温下Al遇浓硝酸发生钝化，则可用铝罐贮运浓硝酸，与导热性无关，故A不选；B水玻璃不燃烧、不支持燃烧，具有粘合性，则用作生产黏合剂和防火剂，与水玻璃能与酸反应的性质无关，故B不选；CNaNO2使铁零件表面生成Fe3O4，是利用了亚硝酸钠的强氧化性，与碱性无关，故C不选；DCu与氯化铁能够发生氧化还原反应，使铜溶解，则氯化铁溶液用作铜制线路板的蚀刻剂，故确选；故选D。【答案点睛】15、C【答案解析】试题分析：根据氧化剂的氧化性大于还原产

25、物的氧化性得到，B2+A2+，H+D2+，E2+B2+，即E2+B2+A2+D2+，故答案选C。考点：考查氧化还原反应中离子氧化性的判断相关知识16、D【题目详解】A根据电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4CuSO4+PbSO4+2H2O，则铜失电子发生氧化反应为负极，PbO2得电子发生还原反应为正极，所以为负极，b为正极，故A正确；BPbO2得电子发生还原反应为正极，反应式为：PbO2+4H+SO42-+2e-PbSO4+2H2O，所以PbO2电极附近溶液的pH增大，故B正确；C铜失电子发生氧化反应为负极，反应式为：Cu-2e-Cu2+，故C正确；D由电池总反应为Cu+PbO2+2H2S

26、O4CuSO4+PbSO4+2H2O，则调节电解质溶液的方法是补充H2SO4，故D错误；答案选D。【点晴】根据原电池原理来分析解答，电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4CuSO4+PbSO4+2H2O，则铜失电子发生氧化反应为负极，反应式为：Cu-2e-Cu2+，PbO2得电子发生还原反应为正极，反应式为：PbO2+4H+SO42-+2e-PbSO4+2H2O，据此分析。二、非选择题（本题包括5小题）17、HCCH CH3COOH 酯基、碳碳双键 +nNaOH+nCH3COONa 加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热使其充分反应，冷却后过滤，向滤液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，则含有碳

27、碳双键 保护醛基不被H2还原 HCCH CH3CHOCH3CH=CHCHO CH3CH2CH2CHOH 【分析】A的俗名是电石气，A为HCCH，与X反应生成B，由B的结构简式可知X为CH3COOH，发生加聚反应生成PVAc，结构简式为，由转化关系可知D为CH3CHO，由信息可知E为，由信息可知F为，结合G的分子式可知G应为，H为，在EFGH的转化过程中，乙二醇可保护醛基不被H2还原，M为，以此分析解答。【题目详解】(1)A的俗名是电石气，A为HCCH，根据上述分析，X为CH3COOH， B()中的官能团为酯基、碳碳双键，故答案为HCCH；CH3COOH；酯基、碳碳双键；(2)反应的化学方程式为

28、+nNaOH+nCH3COONa，故答案为+nNaOH+nCH3COONa；(3)E为，E中不含氧官能团为碳碳双键，碳碳双键可以是溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，而醛基也能使溴水褪色，所以检验碳碳双键前，需要把醛基破坏掉，故检验碳碳双键的方法为：加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热充分反应，冷却后过滤，向滤液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，则含有碳碳双键，故答案为；加入新制Cu(OH)2悬浊液，热充分反应，冷却后过滤，向滤液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，则含有碳碳双键；(4)E中含有醛基，经EFGH的转化后又生成醛基，则乙二醇的作用是保护醛基不被H2还原，故答案为保护醛基不被H2还原；(5

29、)M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为，故答案为；(6)以乙炔为原料合成1-丁醇(CH3CH2CH2CHOH)，需要增长碳链，可以利用信息I，因此需要首先合成乙醛(CH3CHO)，根据信息I，2分子乙醛可以反应生成CH3CH=CHCHO，然后与氢气加成即可，合成路线为：HCCH CH3CHOCH3CH=CHCHO CH3CH2CH2CHOH，故答案为HCCH CH3CHOCH3CH=CHCHO CH3CH2CH2CHOH。【答案点睛】本题的易错点为(3)，检验碳碳双键时要注意醛基的干扰，需要首先将醛基转化或保护起来。18、第二周期第IVA族 离子键、共价键 H2O 3SO2

30、+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+ 平面三角形 sp2 【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素组成的单质是相同条件下密度最小的物质，则A是H元素；B元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍，则B原子核外有2个电子层，核外电子排布是2、4，B是C元素；D原子的电子层数与最外层电子数之比为3：1，则D核外电子排布式是2、8、1，D是Na元素；E元素的最外层电子数是电子层数的2倍，则E核外电子排布是2、8、6，E是S元素；C与E同主族，原子序数小于Na，大于C，则C是O元素。结合元素的单质及化合物的结构、性质分析解答。【题目详解】根据

31、上述分析可知A是H，B是C，C是O，D是Na，E是S元素。(1) B是C元素，在周期表中的位置是第二周期第IVA族；(2)化合物D2C2是Na2O2，该物质中Na+与O22-通过离子键结合，在O22-中两个O原子通过共价键结合，所以其电子式为：；该化合物中所含化学键类型为离子键、共价键；(3)化合物A2C是H2O，A2E是H2S，由于在H2O分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质气化消耗较多的能量，因此沸点较高的是H2O；(4)化合物EC2是SO2，在常温下呈气态，该物质具有还原性，将其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体放出，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应

32、的离子方程式为3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+；(5)元素A、B、C按原子个数比2：1：1组成的化合物CH2O是常见的室内装修污染物，该物质的分子中，C原子采用sp2杂化，与O原子形成共价双键，再与2个H原子形成2个共价键，分子空间构型为平面三角形。【答案点睛】本题考查了元素的原子结构与物质性质的关系、有电子转移的离子方程式书写等知识。根据题干信息正确推断元素是解题关键，能很好的反映学生对饮水机化合物的性质及物质结构理论的掌握和应用情况。19、Na2SO32CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr+Na2SO4+2H2SO4溶液蓝色褪去Dacd

33、防止CuBr被氧化用乙醇除去固体表面的水,再用更易挥发的乙醚除去乙醇,使其快速干燥【分析】（1）装置A中，Cu与浓硫酸反应制取二氧化硫，70%的H2SO4可与Na2SO3固体反应生成二氧化硫；（2）由题知B装置中硫酸铜、溴化钠、水和SO2反应生成CuBr，铜元素被二氧化硫还原，SO2自身被氧化为SO42，据此写出方程式；硫酸铜溶液显蓝色，实验完成时蓝色的铜离子全部转化为CuBr；Na2S2O3与生成的硫酸反应可生成二氧化硫，继续还原Cu2+；（3）a. 漏斗末端颈尖要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故错误；b. 将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁，防止存在气泡，保证过滤顺利进行；c. 滤纸边缘要低于漏斗

34、口，防止滤液渗出造成滤液损失；d. 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，容易使滤纸破损；（4）装置C中的吸收液含有SO2，根据SO2的还原性分析；再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是用乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醚除去乙醇，使其快速干燥。【题目详解】（1）装置A中，Cu与浓硫酸反应制取二氧化硫，70%的H2SO4可与Na2SO3固体反应生成二氧化硫；故答案为：Na2SO3；（2）由题知B装置中硫酸铜、溴化钠、水和SO2反应生成CuBr，铜元素被二氧化硫还原，SO2自身被氧化为SO42，发生反应的化学方程式为2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr+Na2SO4+2H2SO4

35、；硫酸铜溶液显蓝色，实验完成时蓝色的铜离子全部转化为CuBr，则能说明B中反应已完成的依据是溶液蓝色褪去；Na2S2O3与生成的硫酸反应可生成二氧化硫，继续还原Cu2+；故答案为：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr+Na2SO4+2H2SO4；溶液蓝色褪去；D；（3）a. 漏斗末端颈尖要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故错误；b. 将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁，防止存在气泡，保证过滤顺利进行，故正确；c. 滤纸边缘要低于漏斗口，防止滤液渗出造成滤液损失，故错误；d. 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，容易使滤纸破损，故错误；故答案为：acd；（4）装置C中的吸收液含有SO2，溴化亚铜易

36、被氧化，SO2有还原性，可以防止CuBr被氧化；再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是用乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醚除去乙醇，使其快速干燥；故答案为：防止CuBr被氧化；用乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醚除去乙醇，使其快速干燥。20、稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸 防止倒吸(或作安全瓶) 加大氮气的通入量 烧杯、玻璃棒 淀粉溶液 0.04 【分析】（1）NaClO3和H2O2混合液在装置A中发生反应制取ClO2，B是安全瓶，防止倒吸，C中的冷水用来吸收ClO2，D中的NaOH溶液进行尾气处理。（2）用酸碱中和滴定的原理进行氧化还原滴定。先配制0.100

37、0mol/L的Na2S2O3标准溶液，根据配制步骤确定所需仪器，根据c=确定配制的溶液浓度偏高还是偏低；用方程式计算ClO2的浓度。【题目详解】（1）由于ClO2在混合气体中的体积分数大于10就可能发生爆炸，所以通入氮气除了可以起到搅拌作用外，还起到了稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸的作用。装置B的作用是作安全瓶，防止倒吸。若发生倒吸，即看到装置C中导管液面上升时，应加大氮气的通入量。（2）用固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，图示中有容量瓶和胶头滴管，缺少的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。根据c=，若定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，则所得溶液浓度0.1000molL-1；若Na2S2O3标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，使溶质的物质的量变小，则所得溶液浓度0.1000molL-1。根据反应2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O ，I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-，可找到关系：2ClO25I2 10S2O32-，即n(ClO2)=4.00010-4mol，浓度为c=0.04mol/L。【答案点睛】在一个连续实验装置中，通常在加热装置和装液体的装置之间有