（精品）高一第二学期期中考试化学试卷含答案(共3套)

1、1BCD高一下学期期中考试化学试卷考试范围：必修 1 第四章 3、4 节+必修 2 第一章一、选择题(本题包括 23 小题，共 46 分)1. 下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是 ( )、2. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是 ( )A. CO 的电子式： 2B. Na 的结构示意图：C. R2离子核外有 a 个电子， b 个中子， R 原子符号为 RD. 次氯酸的电子式： H3. 两种元素可以形成 AB 型共价化合物的是 ( )2A. 无中子的原子与最外层有 6 个电子的短周期元素的原子B. 核电荷数分别为 12 和 17 的元素C. A 族和A 族原子半径最小的元素D. 最高正

2、价都为奇数的两种短周期元素4. 某主族元素 R 的原子的电子式可表示为 该元素组成的以下物质，其化学式肯定错误的是 ()B 含氧酸分子式为 HROA. 最高价氧化物化学式为 R O 2 5D 气态氢化物分子式为 RH3C. 含氧酸分子式为 H RO 3 455. 下列有关叙述正确的是 ( )A O 和 O 中子数相同，质子数不同，互为同位素B. H O 比 H S 稳定， HS 键比 HO 键更难断裂 2 2C. Na O 晶体中阳离子与阴离子个数比为 1 1 2 2D. Na O 晶体中存在离子键，是离子化合物 226. 已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是 ( )A.

3、 钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B. 钡可从冷水中置换出氢气C. 钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D. 在溶液中 Ba2可氧化金属锌，生成 Zn27. R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素， 下列说法一定正确的是(m、n 均为正整数) ( )A. 若 R(OH) 为强碱，则 W(OH) 也为强碱 n n1B. 若 H XO 为强酸，则 Y 是活泼非金属元素 n mC. 若 Y 的最低化合价为2，则 Z 的最高正化合价为7D. 若 X 的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素8. X、Y、Z、W 为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y 原子的最外层电子是内层电子数的3

4、 倍，下列说法正确的是 ( )A. 原子半径： WZXB. 非金属性： ZYC. 最高化合价： XZD. 最高价氧化物对应水化物的酸性： WZ9. 五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大， A 和C 同族， B 和D 同族， C 离子和 B 离子具有相同的电子层结构。 A 和B、D、E 均能形成共价型化合物。 A 和B 形成的气态化合物在水中呈碱性， C 和E 形成化合物 CE。下列说法正确的是 ( )A. 五种元素中原子半径最大的是 E，最小的是 AB. A 和B、D 均能形成共价化合物，其中稳定性最差的是A、D 形成的化合物C. E 最高价氧化物对应水化物的化学式为H EO

5、 2 4D. C 的单质在空气中燃烧产物的化学式为C O 210. 某酸根离子 RO 所含电子数比硝酸根离子 NO 的电子数多 10，则下列说法正确的是 ( )A. R 原子的电子层数比 N 原子的电子层数多2B. R 元素的最高正化合价与NO 中的 N 的化合价相等C. R 所含电子数比N 的电子数多 10D. R 和 N 为同族元素311. O、 O、O2 、O 、O 是 ( )2 3A. 氧元素的五种不同微粒B. 五种氧元素C. 氧的五种同素异形体D. 氧的五种同位素12. A、B、C 均为短周期元素， A、B 同周期， A、C 的最低价阴离子分别为 A2和 C，B2和 C具有相同的电子

6、层结构，下列说法中正确的是 ( )A. C 元素的最高正价为7 价B. 原子半径： ABCC. 离子半径： A2CB2D. 还原性： A2”或“CSi,你是否同意该同学的观点？ _ (填“同意”或“不同意”)。27(8 分)在下图所示的物质转化关系中， A 是常见的气态氢化物， B 是能使带火星的木条复燃的无色无味 气体， E 的相对分子质量比 D 大 17，G 是一种紫红色金属单质。 (部分反应中生成物没有全部列出，反 应条件未列出)请回答下列问题：(1) A 的化学式为。B 的化学式为。(2)反应的化学方程式为 。(3)反应的离子方程式为。8_28(12 分) (1)浓硫酸与木炭粉在加热条

7、件下的化学方程式为 。(2)已知酸性KMnO 溶液可以吸收 SO ，试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述(1)反应所产生的 4 2各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是：_。(填装置的编号)(3)实验时可观察到装置中 A 瓶的溶液褪色， C 瓶的溶液不褪色。 A 瓶溶液的作用是_，C 瓶溶 液的作用是_。(4)装置中所加的固体药品是_，装置中所盛溶液是_。9参考答案【答案】 (1). 2 A (2). ClBr)18. (14 分)(1)收集 500 mL 氢气所需的时间(2 分) (答案合理给分)(2)1 2 ； 1 4 (每组 2 分， 2 个编号都对才给分，共 4

8、 分)(3)1、3 (每空 1 分，共 2 分)(4)铁与盐酸反应放热，温度升高使反应速率加快(2 分) (答案合理给分)盐酸浓度减小，反应速率减慢(2 分) (答案合理给分)(5) A (2 分)19. (12 分) (每空 2 分)(1)加热或粉碎矿石或适当增大 NaOH 溶液浓度或搅拌等(答案合理均给分)(2) Al2O3 +2 OH- +3H2O =2 Al(OH)4- (答案合理给分)(3)过滤(4)AlCl3 共价(或极性共价键或极性) 4NaH+AlCl3= NaAlH4+3NaCl20. (12 分) (每空 2 分)(1)17(2)排尽空气，避免空气中的 O2 、CO2 、水

9、蒸气对实验产生干扰(答案合理均给分)(3)安全瓶，防倒吸(答对得 2 分，答对一项得 1 分)(4) B(5) SiO2 + 2C Si + 2CO(6) 4.2182018-2019 学年高一下学期期中考试试题化学可能用到的相对原子质量： H：1 C ：12 N：14 O ：16 Na：23 Cl：35.5第卷一、选择题(每小题 3 分，共 54 分)(6) 化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是( )A. 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C. 号元素 的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D

10、. 将家用 84 消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果(7) 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )主要来源化石燃料的燃烧汽车尾气的排放工厂废气的排放汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧环境问题破坏臭氧层温室效应光化学烟雾酸雨氧化物CO2SO2NO2CO选项ABCD(8) 下列说法不正确的是( )A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从B 到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素C. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D. 同周期元素中 VIIA 族元素的原子半径较小(9) 下列叙述中，正确的是( )A. 在多电子的原子里，能量高的电

11、子通常在离核近的区域内活动B. 核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布C. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同D. 微粒的最外层只能是 8 个电子才稳定19(10) 下列各组元素性质递变情况错误的是( )A. N 、O、F 最高正价依次升高B. Li、Be 、B 原子最外层电子数逐渐增多C. P、S、Cl 原子半径依次减小D. Li、Na 、K 的半径依次增大(11) 下列化学反应的离子方程式正确的是( )A.将少量 通入 溶液中：B. 向稀氨水中通入少量 ：C. 用稀 溶解 FeS 固体：D. 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：(12) 某元素的一种同位素 X 原子

12、的质量数为 A，含 N 个中子，它与 2H 原子组成分子中含质子的物质的量是( )2HmX 分子，在 a g 2 HmXA. B.C. D.(13) X 、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示若Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是( )A. X 的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W 比 Z 强C. Z 的单质与氢气反应比 Y 单质与氢气反应剧烈20ABCDD. X 的原子半径小于 Y(14) 100mL6molL - 1 的硫酸溶液与过量锌粉反应， 在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总 质量

13、，可向反应物中加入适量的( )A.硝酸 B. 醋酸钠 C. 硫酸氢钾 D. 氯化氢气体(15) 已知： A、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构； B 元素的阴离子半径大于 A 元素的阴离子半径； C 和 A 两元素的最外层电子数相同； C 元素的原子半径大于 A 元素的原子半径 A 、B 、C 三种元素的原子序数的关系是( ).(16) 铊(元素符号 Tl)是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al 同主族以下对于铊(Tl)的 性质推断错误的是( )A. Tl 是易导电的银白色的金属B. 是两性氢氧化物C. Tl 的还原性强于 AlD. Tl 能生成 价的化合物(17) 下列事实一般

14、不能用于判断金属性强弱的是( )A. 金属间发生的置换反应B. 1mol 金属单质在反应中失去电子的多少C. 金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D. 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度(18) 某无色溶液中， 已知含有 H+、Mg2+、Al3+等阳离子， 加入 NaOH 溶液的体积 (v) 和生成沉淀的质量 (m)之间的关系如如图所示，其中正确的是( )A. B.21ABCDC. D.(19) 有 A 、B 两种元素，已知元素 A 的核电荷数为 a，且 A3-与 Bn+ 的电子排布完全相同，则元素 B 的质子数为( ).(20) 氯化碘的化学式为 ICl，性质和溴非常相似

15、。下列关于 ICl 的有关说法中不正确的是( )A. I 与Cl 之间形成的化学键为共价键B. ICl 分子为共价化合物分子C. 该物质在反应中通常体现氧化性D. ICl 在反应中作氧化剂(21) 下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B. 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C. 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D. 汽车尾气中的 NO 和CO 可以缓慢反应生成 和 ，减小压强反应速率减慢(22) X 、Y、Z、W 为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y 原子的最外层电

16、子数是 6，下列说法不正确的是( )YZWXA. 可以形成化合物B. 非金属性：C. 质子数：2ABCDD. Y 和 W 形成的单质都有较强的氧化性(23) Mg，Mg2+两种粒子中不相同的是( )核内质子数核外电子数最外层电子数核外电子层数.第卷二、非选择题(24) (1)向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现_色，原因用化学方程式表示为_。(2)若向(1)中滤液加入适量的氯水后，溶液呈_色，原因用离子方程式表示为_ 。( 3 ) 若向 ( 1 ) 中滤液加入适量的硝酸银溶液 ，溶液 中有_ 生成 ， 原 因用离子方程式表示_。20. (本题共 2 小题，共 18 分)(1)

17、肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知0.4 mol N2H4 (l)和足量 H2O2 (l)反应，生 成 氮 气 和 水 蒸 气 ， 放 出 256.65 kJ 的 热 量 。 写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 。肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液。肼空气燃料电池放电时，正极的反应式是_、 负极的反应式是_。(2)在一密闭容器中充入 1 mol H2 和 1 mol I2，压强为 P(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2 (g)I2 (g)=2HI (g) H0。试回答：若升高起始时的反应温度，反应速率将_

18、(填“增大” 、“减小”或“不变”，下 同)；若将容器的容积缩小一半，反应速率将_；若保持容器的容积不变，向其中加入 1 mol N2 (N2 不参加反应)，反应速率将_；若保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol N2 (N2 不参 加反应)，反应速率将_。21. (共 16 分)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3- )已成为环境修复研究的热点之一。23。_，(1) Fe 还原水体中 NO3- 的反应原理如图 1 所示。作负极的物质化学式为_ _。正极的电极反应式是_ _。(2)将足量铁粉投入水体中，经 24 小时测定 NO3- 的去除率和 pH，结果如下：pH=2.5 接近 100%接近中性pH=4.5 50%接近中性初始 pHNO3- 的去除率24 小时 pH铁的最终物质形态pH=4.5 时， NO3- 的去除率低其原因是_。(3)实验发现：在初始 pH=4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的 Fe2+可以明显提高 NO3- 的去除率对 Fe2+ 的作用提出两种假设： Fe2+直接还原 NO3-； Fe2+破坏 FeO (OH)氧化层做对比实验，结果如图 2 所示，可得到的结论是