山东省日照市第一中学2022-2023学年化学高三第一学期期中经典试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A碳单质有多种同素异形体，如金刚石、12C、14C、C60等B用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒C用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金

2、属材料D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素的提取属于物理变化2、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2稀盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸ABCD3、已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列6种溶液的pH值如表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列反应不能成立的是( )ACO2H2O2NaClO=Na2CO32HClOBCO2H2ONaClO=NaHCO3HClOCCO2H2OC6H5ONa=NaHCO3C

3、6H5OHDCH3COOHNaCN=CH3COONaHCN4、乙酸丁酯的实验室制备中，下列说法正确的是A加入过量乙酸B用水浴加热C边加热边蒸出乙酸丁酯D产物用浓溶液洗涤5、短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图，其中X是两性金属元素。则A简单离子半径：XQCX的族序数大于周期数DY氧化物对应水化物是强酸6、元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7

4、、某温度下，将a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，下列说法正确的是A若混合溶液显中性，则a一定等于bB若混合溶液显酸性，则a一定大于bC混合溶液中一定有：c(H) molL1D混合溶液中一定有：c(H)c(B)c(OH)c(A)8、热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。下列说法正确的是AH、D、T互为同素异形体BH2、D2、T2在相同条件下的密度之比为123CH、D、T与16O、17O、18O构成的双氧水分子的相对分子质量有36种D氘、氚发生聚变反应生成其他元素，属于化学变化9、2019

5、年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是A冠状病毒粒子直径约60-220nm，故介于溶质和胶体粒子之间B口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用10、下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是A牛奶在冰箱里保存B向玻璃中加入氧化铅C高炉炼铁前先将铁矿石粉碎D在糕点包装内放置小包除氧剂11、下列物质转化在给定条件下能实现的是A B C D12、已知：一

6、元弱酸HA的电离平衡常数K 。25时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHHCNH2CO3K1.751054.91010K1 = 4.4107K2 = 5.61011下列说法正确的是A稀释CH3COOH溶液的过程中，n(CH3COO)逐渐减小BNaHCO3溶液中：c(H2CO3) c() c(HCO3)C25时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液D向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均产生CO213、在“石蜡 石蜡油 石蜡气体裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A范德华力、范德华力、范德华力B共价键、

7、共价键、共价键C范德华力、共价键、共价键D范德华力、范德华力、共价键14、如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法不正确的是( )A物质的量：n(X)n(CO2)H2CO3HClOHCNC6H5OHHCO3；A、根据上述分析，HClO电离出H大于HCO3，因此此反应应是CO2H2ONaClO=NaHCO3HClO，选项A不成立；B、根据A选项分析，选项B成立；C、电离出H的大小顺序是H2CO3C6H5OHHCO3，C选项成立；D、利用酸性强的制取酸性弱，CH3COOH的酸性

8、强于HCl，D选项成立。【答案点睛】难点是判断反应方程式的发生，本题不仅注意酸性强的制取酸性弱的，还应对比生成物中电离程度，如A选项，CO32对应的是HCO3，HClO电离H的能力强于HCO3，HClO能与CO32反应生成HCO3，正确的反应是CO2H2ONaClO=NaHCO3HClO。4、A【题目详解】A制取乙酸丁酯的反应为可逆反应，加入过量乙酸可使平衡正向进行，增大乙酸丁酯的转化率，A说法正确；B用水浴加热稳定较低，应直接加热，B说法错误；C边加热边蒸出乙酸丁酯，会导致乙酸、丁醇的挥发，产量降低，C说法错误；D乙酸丁酯在NaOH的条件下完全水解，产物用饱和的碳酸钠溶液洗涤，既可以吸收乙酸

9、，溶解乙醇，有利于乙酸丁酯的析出，D说法错误；答案为A。5、A【答案解析】X是两性金属元素，则X是Al，所以W是N，Q是O，Y是S。A、核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径QX，A正确；B、氧元素非金属性强于S，则氢化物稳定性是OS，B错误；C、铝是第三周期第A族，族序数和周期序数相等，C错误；D、S元素的最高价含氧酸硫酸是强酸，但亚硫酸是弱酸，D错误，答案选A。6、C【题目详解】A.副族元素及主族元素的F、O最外层电子数不等于最高化合价，A项错误；B.在离核较近的区域运动的电子能量较低，B项错误；C. P、S、Cl质子数增多，原子半径减小，对电子的引力增强，所

10、以非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，C项正确；D.副族和第族元素统称为过渡元素，D项错误。故选C。7、D【答案解析】本题主要考查了酸碱等体积混合过程，酸碱性、氢离子浓度与浓度的关系，电荷守恒等。【题目详解】A. 将a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，混合溶液显中性，若均为强电解质，则a等于b，若其中一种为弱电解质，则弱电解质浓度偏高，A错误；B. 混合溶液显酸性，若均为强电解质，则a大于b，若BOH为弱电解质，a可能等于b，B错误；C. 当溶液为中性时，混合溶液中c(H)molL1，其余情况均不符合，C错误；D. 混合溶液中存在电荷守恒， c(H)c

11、(B)c(OH)c(A)，D正确。答案为D。8、B【答案解析】A、H、D、T是原子，不是单质，不在同素异形体讨论的范围内，故A错误；B、相同条件下的密度之比等于摩尔质量之比，H2、D2、T2相对分子质量之比为2：4：6，即密度之比为1：2：3，故D正确；C、根据双氧水组成知，三种氢的同位素有6种组合方式，三种氧的同位素也有6种组合方式，故二者组合成双氧水的种类有36种，两个氢组合的相对原子质量之和分别为连续数据：2、3、4、5、6，两个氧组合的相对原子质量之和分别为连续数据：32、33、34、35、36，所以H2O2的相对分子质量数据是连续的，最小值为2+32=34，最大值为6+36=42，故

12、双氧水的相对分子质量数值共有42-33=9，即9个数据分别是34、35、36、37、38、39、40、41、42，故C错误；D、氘、氚聚变反应属于核反应，核反应属于物理变化，故D错误；故选B。9、B【题目详解】A. 溶质粒子直径小于1nm，胶体粒子直径介于1-100nm之间，冠状病毒粒子直径约60-220nm，故介于浊液和胶体粒子之间，A错误； B. 口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，聚丙烯属于合成有机高分子材料，故B正确；C. 乙醇能够使蛋白质变性，但不是靠氧化作用杀灭病毒，故C错误；D. NaClO与盐酸能反应生成有毒气体氯气，所以不能混用，故D错误。答案选B。10、B【题

13、目详解】A. 牛奶在冰箱里保存，通过降低温度减小牛奶变质的反应速度，与题意不符，故A错误；B. 向玻璃中加入氧化铅，可增强玻璃的折光率，与反应速率无关，符合题意，故B正确；C. 高炉炼铁前先将铁矿石粉碎，目的是增大反应物的接触面积，从而起到增大反应速率的目的，与题意不符，故C错误；D. 在糕点包装内放置小包除氧剂来防止食品被氧化，减慢食物因氧化而变质的速度，与题意不符，故D错误；答案选B。11、A【答案解析】氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，故正确；硫点燃生成二氧化硫不是三氧化硫，故错误；饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可以得到碳酸氢钠，

14、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故正确；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液加热不能得到氯化铁，而得到氧化铁，故错误；氯化镁和石灰乳反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化镁煅烧得到氧化镁和水，故正确。上述物质转化在给定条件下能实现的是。故选A。12、C【答案解析】A加水稀释CH3COOH溶液，促进CH3COOH的电离，溶液中n(CH3COO)逐渐增多，故A错误；BNaHCO3溶液中HCO3-的水解常数Kh2=2.27108K2 = 5.61011，说明HCO3-的水解大于电离，则溶液中c()c(H2CO3) c(HCO3)，故B错误；C由电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于CH3COOH，同

15、CN-的水解程度大于CH3COO-，则25时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液，故C正确；D由电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于H2CO3，则向HCN溶液中加入Na2CO3溶液，只能生成NaHCO3，无CO2气体生成，故D错误；故答案为C。13、D【题目详解】石蜡液体石蜡石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键，故答案为D。14、A【答案解析】当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于

16、同温同压的环境。同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量的比。A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等。题目中通入的三种气体的质量相等，所以X、Y物质的量一定相等，所以选项A错误。X、Y物质的量一定相等，即分子数相等，所以选项B正确。X、Y物质的量一定相等，同温同压下体积一定相等，所以选项C正确。A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等，所以选项D正确。15、B【题目详解】将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为：，根据Cu元素守恒可

17、知n(CuO)=n(O)=0.4mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu(NO3)2，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，NO的物质的量为：，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n(Cu)=3n(NO)=30.2mol，n(Cu)=0.3mol，由铜元素守恒可知nCu(NO3)2=n(CuO)+n(Cu)=0.4mol+0.3mol=0.7mol，根据氮元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+2nCu(NO3)2=0.2mol+20.7mol=1.6mol，所以该稀硝酸的浓度为：，本题选B。16、B【分析】从物质的化学性质分析两者是否反应，同

18、时根据产物的性质分析反应的现象是否正确。【题目详解】表面变暗是因为生成了氧化钠，而干燥的氯气与氧化钠不反应，故无明显现象，故A正确；钠在氯气中燃烧生成细小的氯化钠晶体，故现象为白烟，故B错误；二氧化硫具有还原性，可以使溴水褪色，同时其被氧化成硫酸根，滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，故C正确；二氧化硫的漂白原理是因为与品红反应生成不稳定的无色物质，当加热时，又会复原，故D正确。故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、 (CH3)2CHCOOH 醚键和羧基 取代反应 5 2 +2NaOH+NaCl+H2O 【分析】A发生信息反应()生成B，苯酚反应得到C，B与C发生信息反应()生成甲，由G的

19、结构可知，苯酚与氢氧化钠等反应生成C为苯酚钠，则B为ClC(CH3)2COOH，A为(CH3)2CHCOOH，由氯贝特的结构可知甲与乙醇反应生成D为，据此解答。【题目详解】(1) A为(CH3)2CHCOOH，故答案为：(CH3)2CHCOOH；(2)根据甲的结构简式可知，甲中含有的官能团为醚键和羧基，故答案为：醚键和羧基；(3)反应是发生R1ONa+ClR2R1OR 2+NaCl(R1、R2代表烃基)，原子与原子被取代，因此反应类型为取代反应；由氯贝特的结构可知，氯贝特的核磁共振氢谱有5组峰，故答案为：取代反应；5；(4)甲有多种同分异构体，同时满足以下条件：1，3，5三取代苯；属于酯类且既

20、能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；含有酚羟基、醛基；1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应。结合可知应含有酚羟基、甲酸与酚形成的酯基，故侧链为OH、CH2CH2CH3、OOCH，或侧链为OH、CH2CH3、OOCCH3，符合条件的同分异构体有2种，其中一种的结构简式为，故答案为：2；(5)B为ClC(CH3)2COOH，B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为：+2NaOH+NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+NaCl+H2O。18、醛基 ClCH1CHO 氢氧化钠水溶液、加热 ac 【分析】由接枝PAA的结构可知，PAA的结构简式为，W为HOCH1CH1OH；甲醇催化

21、氧化生成D为HCHO，D发生信息反应生成E，故E为CH1=CHCHO，E与银氨溶液反应、酸化生成F，F为CH1=CHCOOH，CH1=CHCOOH发生加聚反应生成PAA；结构W的结构可知，乙醛与氯气发生取代反应生成X，X为ClCH1CHO，X与氢气发生加成反应生成Y为ClCH1CH1OH，Y水解生成W（HOCH1CH1OH）；乙醛发生催化氧化生成戊，为CH3COOH，丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO1，结构反应信息可知，CH3COOH脱水生成丁为O=C（OCH1CH3）1；由（5）中可知，B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，故

22、甲中含有酚羟基，结合丙的分子式及结构特点、己的结构特点与反应信息、可知，丙的结构为，己的结构为，故乙为，甲为，B为苯酚，据此解答。【题目详解】由接枝PAA的结构可知，PAA的结构简式为，W为HOCH1CH1OH；甲醇催化氧化生成D为HCHO，D发生信息反应生成E，故E为CH1=CHCHO，E与银氨溶液反应、酸化生成F，F为CH1=CHCOOH，CH1=CHCOOH发生加聚反应生成PAA；结构W的结构可知，乙醛与氯气发生取代反应生成X，X为ClCH1CHO，X与氢气发生加成反应生成Y为ClCH1CH1OH，Y水解生成W（HOCH1CH1OH）；乙醛发生催化氧化生成戊，为CH3COOH，丁的核磁共

23、振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO1，结构反应信息可知，CH3COOH脱水生成丁为O=C（OCH1CH3）1；由（5）中可知，B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，故甲中含有酚羟基，结合丙的分子式及结构特点、己的结构特点与反应信息、可知，丙的结构为，己的结构为，故乙为，甲为，B为苯酚。（1）由上述分析可知，D为HCHO，含有醛基；（1）DE是甲醛与乙醛发生信息反应生成CH1=CHCHO，反应方程式为：；（3）F为CH1=CHCOOH，发生加聚反应生成PAA，反应方程式为：；（4）由上述分析可知，X为ClCH1CHO；YW是ClCH1CH1O

24、H在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH1CH1OH；（5）甲乙是与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成，反应方程式为：；丙是，含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，与有机物B（苯酚），含有官能团不完全相同，二者不是同系物，芳香醇类中含有苯环，羟基连接苯环侧链的脂肪烃基上，结合丙的结构可知，苯环侧链不可能可以存在羟基连接苯环侧链的脂肪烃基上的结构，故丙不存在芳香醇类的同分异构体，故ac正确，b错误，答案选ac；（6）由上述分析可知，己的结构简式是。【答案点睛】本题考查有机物的推断与合成，需要学生对给予的反应信息进行利用，甲醇转化为甲的反应，是难点，中学不涉及，需要学生根据信息、

25、结合丙、丁、已的结构推断丙，再进行逆推判断，对学生的逻辑推理有较高的要求。19、电解饱和食盐水 加快反应速率 Ca(ClO3)2 +2KCl=CaCl2+2KClO3 重结晶 坩埚 剩余固体质量已恒重，说明KClO3已分解完全 未在干燥器中冷却，剩余固体吸水加热时间不足，氯酸钾未完全分解(任写一种) 【分析】(1)工业用电解饱和食盐水的方法生产氯气；(2)温度升高有利于加快反应速率；(3)热的氯酸钙与氯化钾反应生成溶解度更小的氯酸钾，用重结晶的方法可提纯氯酸钾晶体；(4)(i)灼烧固体在坩埚中进行；(ii)第三次和第四次的固体质量恒重，说明分解完全；(iii)若某次测定结果的相对误差为-2.9

26、8%，说明所得数据偏小，可能为剩余固体质量偏大，据此分析。【题目详解】(1)在工业上一般用电解饱和食盐水的方法生产氯气，反应方程式为：；(2)为加快反应速率，减少 Cl2与 Ca(OH)2之间发生副反应生成次氯酸钙，氯化过程需在较高的温度下进行；(3)热的氯酸钙与氯化钾发生复分解反应生成溶解度更小的氯酸钾，反应为：Ca(ClO3)2 +2KCl=CaCl2+2KClO3；若反应得到的氯酸钾晶体中含有少量氯化钾，进一步提纯的方法可根据氯酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，用重结晶的方法纯氯酸钾晶体；(4)(i)灼烧固体要在坩埚中进行；(ii)由表中数据可知，第三次和第四次的剩余固体质量已恒重，说明 此时KClO3已分解完全，因此无需再做第五次加热操作；(iii)若某次测定结果的相对误差为-2.98%，说明所得数据偏小，可能为剩余固体质量偏大，可能为未在干燥器中冷却，剩余固体吸水(加热时间不足，氯酸钾未