北京八中怡海分校2022-2023学年化学高三第一学期期中复习检测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（ ）A检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化碳B配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液C测量氨气的体积D进行二氧化碳喷泉实验2、下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH明显下降的是A

2、ABBCCDD3、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A碳铵的化学式:NH4HCO3B次氯酸的结构式：HC1OC中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：DS2-的结构示意图: 4、下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用BCaO2中阴阳离子的个数比为1：1CCaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4molDCaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O25、下列说法正确的是（）AH2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大BSiO2和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体CNaOH

3、和 K2SO4 的化学键类型和晶体类型相同DNaHSO4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键6、金属加工后的废切削液中含有2%5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：第二步：下列对上述反应的叙述中正确的是（ ）两步均为氧化还原反应 第二步仅发生氧化反应发生了分解反应 第二步中既是氧化产物又是还原产物第一步为复分解反应ABCD7、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：下列说法错误的

4、是A四种元素形成的单质中W的氧化性最强B甲、乙、丙中沸点最高的是丙C甲常用作致冷剂D甲、乙分子均只含极性共价键8、下列事实中,其中与盐类的水解无关的有（ ）A长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结BNaHSO4溶液呈酸性C氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑D.配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固体9、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcCuCuOCu（OH）2CH3CH2OHCH3CHOCH2=CH2SSO3H2SO4NONO2HNO3FeCl2FeFeCl3 ABCD10、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A足量Mn

5、O2和100mL6mol/L浓盐酸反应产生Cl2的分子数为0.15NAB100mL1molFeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中碳碳单键的数目为3NAD密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA11、某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M。25 时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液，下列关系中不正确的是A该溶液中溶质的质量分数为w%B该溶液的物质的量浓度为cmolL1C该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)m(溶质)(b)(a)D该溶液的密度为gL112、已知反应：Cl22KBr = 2KClBr2

6、，KClO36HCl = 3Cl2KCl3H2O，2KBrO3Cl2 = Br22KClO3，下列说法错误的是（ ）A氧化性由弱到强的顺序为：Br2Cl2KClO3KBrO3B中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应C中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为5 molD反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5113、下列常见物质的俗名与化学式相对应的是( )A生石膏：CaSO4H2OB芒硝：Na2SO47H2OC熟石灰CaOD酒精：CH3OH14、下列实验中，所使用的装置（部分夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是 （ ） A用装置配制250 mL0.1 molL-1的NaOH溶液B用装

7、置制备少量Fe(OH)2固体C用装置验证乙烯的生成D用装置制取少量乙酸乙酯15、下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2C向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱D将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜熔点高于Al16、下列实验“操作和现象”与“结论”及对应关系均正确的是() 实验操作、现象实验结论A将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置后CCl4层均有颜色 氧化性：Fe3+Br2I2B向某

8、溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量SO42C将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性D除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO4溶液中无现象铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。根据实验现象，回答下列问题：实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象A + B生成白色沉淀B + C无明显变化A +

9、C放出无色气体B + D生成白色沉淀A + D放出无色气体C + D无明显变化（1）A为_，C为 _ 。（2）写出下列反应的离子方程式A + B: _,A + D: _，（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为_，反应后得到的溶液中含有的阴离子有_ 。18、某研究小组按下列路线合成药物双氯芬酸钠：已知： NO2NH2请回答：（1）化合物 A 的结构简式_；（2） 下列说法不正确的是_；A 化合物 B 具有碱性B 化合物 D 不能发生自身的缩聚反应C 化合物 G 在 NaOH 水溶液能发生取代反应D 药物双氯芬酸钠的分子组成为 C14H9Cl2NO2Na（3）写出 GH 的化学

10、方程式_；（4）以苯和乙烯为原料， 设计生成的合成路线（用流程图表示， 无机试剂任选）_；（5）请用结构简式表示同时符合下列条件的化合物 H 的同分异构体_。分子中含有联苯结构（）和-OCH3 基团；核磁共振氢谱显示只有 4 种不同的 H 原子。19、谢弗勒尔盐（Cu2SO3CuSO32H2O)是一种不溶于水、酸和乙醇的固体，100时发生分解。可由CuSO45H2O和SO2等为原料制备，实验装罝如下图所示：(1)装置A在常温下制取SO2时，用70%硫酸而不用稀硫酸和98%浓硫酸，其原因是_。(2)装置B中发生反应的离子方程式为_。(3)装置C的作用是_。(4)从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗

11、涤，再真空干燥。检验己洗涤完全的方法是_。(5)请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO)制备实验原料（纯净CuSO45H2O) 的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，边搅拌边向其中滴入_溶液，加入适最纯净的_调节3.2pH4.2，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶，过滤，用95% 酒精洗涤晶体23次，晾干，得到CuSO45H2O。已知：该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)2 (5.8, 8.8); Cu(OH)2 (4.2, 6.7); Fe(OH)3 (1.1，3.2)20、硫酸亚铁铵（NH4）2Fe

12、（SO4）2是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。（1）B装置的作用是_。（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有_气体产生，写出D中发生反应的离子方程式_。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因_。（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）实验步骤预期现象结论取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；_固体残留物仅为Fe2

13、O3（4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为x mol，固体残留物Fe2O3，的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为_。（5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2在500时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_。（6）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再以KSCN溶液作为指示剂，用硫酸铁铵NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_。滴定终点的现象

14、是_。滴定分析时，称取TiO2试样0.2 g，消耗0.1 molL1NH4Fe（SO4）2标准溶液20mL，则TiO2的质量分数为_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。21、Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛用于军事和空间领域。(1)比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为：_。(2)通过如下过程制备CuO。过程I，H2O2的作用是_。过程II产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式是_。过程II，将CuSO4溶液加到Na2CO3

15、溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度)，结果如下：已知：Cu2(OH)2CO3中铜元素的百分含量为57.7%。二者比值为1：0.8时，产品中可能含有的杂质是_。(3)Li-CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理为：2Li+CuO=Li2O+Cu装置示意图如下。放电时，正极的电极反应式是_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【题目详解】A、浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫具有漂白性、还原性，则图中品红褪色、高锰酸钾褪

16、色可检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫，故A正确；B、不能将浓硫酸直接加入容量瓶中，应该先在烧杯中稀释、冷却后再转移到容量瓶中，故B 错误；C、氨气极易溶于水，则不能利用排水法测定氨气的体积，故C错误；D、二氧化碳在水中的溶解度不大，则图中不能形成喷泉，故D错误。答案选A。【答案点睛】考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验装置的作用等为解答的关键。2、D【题目详解】A、电池总反应是ZnH2SO4=ZnSO4H2，消耗H2SO4，c(H)降低，pH增大，A不符合题意；B、该装置为电解池装置，总反应是Cu2H2OCu(OH)2H2，消耗的H2O，c(OH)增大，pH增大，B不

17、符合题意；C、电解饱和食盐水，总反应是2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，c(OH)增大，pH增大，C不符合题意；D、电解CuSO4溶液的总反应式2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，溶液中c(H)增大，pH降低，D符合题意。答案选D。3、A【题目详解】A碳铵全名称为碳酸氢铵，化学式：NH4HCO3，A正确；B次氯酸的结构式：H-O-Cl，B错误；C中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子表示为，C错误；D硫离子的结构示意图中，原子核内质子数是16，最外层为8个电子，正确的离子结构示意图为，D错误；故合理选项是A。4、C【答案解析】A、过氧化钙是过氧化物，和过氧化钠一样具有漂白性

18、，对面粉可能具有增白作用，故A正确。过氧化钙中含有阳离子Ca2+和阴离子O22-离子，阴阳离子的个数比为1：1，故B正确。C、O22-离子中O元素的化合价为-1价，所以每产生1mol O2转移电子2mol，故C错误。D过氧化钙和二氧化碳反应和过氧化钠和二氧化碳反应原理相同，生成碳酸钙和氧气，方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2故D正确。点睛：本题考查过氧化物的性质，要记住过氧化物过氧根中两个氧原子是个整体，其氧元素的化合价为-1价，具有强氧化性。5、C【答案解析】AH2O、H2Se、H2S的分子间作用力依次减小，因为H2O分子间含有氢键，而其它的两种物质不含氢键，故A错误；BSi

19、O2和晶体硅都是原子晶体，但晶体硅是单质，不是共价化合物，故B错误；CNaOH 和 K2SO4 均由离子键、极性键构成，均属于离子晶体，故C正确；DNaHSO4加热融化电离得到钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键，故D错误；故选：C。6、D【题目详解】第一步反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故错误；第二步中，中元素的化合价由-3价变为0价，中元素的化合价由价变为0价，该反应中只有元素的化合价发生变化，则既发生氧化反应又发生还原反应，故错误；第二步反应是由一种物质生成两种物质，所以是分解反应，故正确；根据的分析，第二步中既是氧化产物又是还原产物，故正确；第一步中物质间相互交换成分

20、，属于复分解反应，故正确。答案选D。7、B【分析】丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO，单质Z与化合物甲反应生成NO，则单质Z为O2，化合物甲为NH3，乙为H2O，能与H2O反应生成氧气的单质为F2，丙为HF，故元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、F。据此解答。【题目详解】A. 根据以上分析，H、N、O、F四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，故A正确；B. 常温下NH3和HF为气态，H2O在常温下为液态，所以沸点最高的是H2O，故B错误；C. 化合物甲为NH3，氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故C正确；D. 化合物甲为NH3，乙为H2O，NH3和H2O分子均只含极性共

21、价键，故D正确。故选B。【答案点睛】本题考查了结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意丁为无色气体，遇空气变红棕色是解题的突破口，熟记常见的10电子微粒。8、B【题目详解】A项、（NH4）2SO4属于强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解导致溶液呈酸性，使土壤酸性增大，发生板结，与盐类水解有关，故A错误；B项、NaHSO4是强酸强碱酸式盐，硫酸氢钠在溶液中完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子而使溶液呈酸性，与盐类水解无关，故B正确；C项、氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解导使溶液呈酸性，酸和锈反应生成盐和水，所以溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑与盐类水解有关，故C错误；D项、硝酸银

22、属于强酸弱碱盐，银离子在溶液中水解导致其溶液呈酸性，为抑制银离子水解，在配制该溶液时用稀硝酸溶解硝酸银固体，与盐类水解有关，故D错误；故选B。9、C【答案解析】铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能一步转化生成氢氧化铜，故不符合；乙醇在铜的催化下与氧气发生反应生成乙醛，乙醛不能一步反应转化为乙烯，故不符合；硫与氧气反应生成二氧化硫，不能一步反应转化为三氧化硫，故不符合；一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，各转化关系均能一步完全，故符合；氯化亚铁与镁反应生成氯化镁和铁，铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯

23、化铁与锌反应生成铁和氯化锌，各转化均能一步完全，故符合。答案选C。10、C【题目详解】A100mL 6molL-1浓盐酸中含有氯化氢0.1L6molL-1=0.6mol，MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，完全反应0.6mol氯化氢可以生成0.15mol氯气，由于稀盐酸不与二氧化锰反应，所以生成的氯气的物质的量小于0.15mol，产生的氯气分子数小于0.15NA，故A错误；BFe3+为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，故100 mL 1 molL-1FeCl3溶液中所含Fe3+数目小于0.1NA，故B错误；C正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的碳碳单键均为3条，所以48g正丁烷和10g异

24、丁烷，即混合物的物质的量为=1mol，所以48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中碳碳单键数目为3NA，故C正确；DSO2和O2的催化反应为可逆反应，反应不可能完全进行，所以密闭容器中，反应生成三氧化硫的物质的量小于2mol，则反应后气体总物质的量大于2mol，反应后分子总数大于2NA，故D错误；故选C。11、A【分析】A根据化学式计算R的质量，溶液总质量为（a+b）g，根据w（溶质）=m(溶质)/m(溶液) 100%计算该溶液质量分数；B根据n=m/M计算RnH2O的物质的量，而n（R）=n（RnH2O），根据c=n/V计算该溶液的物质的量浓度；C根据化学式计算结晶水的质量，溶质R的质量为（a结

25、晶水质量）g，溶液中溶剂质量为（结晶水质量+b）g；D根据c=n/V计算该饱和溶液的物质的量浓度，根据=m/V计算溶液密度，或利用c=1000/M进行公式变形计算。【题目详解】AR的质量为（M-18n）/Mag，溶液总质量为（a+b）g，可知该溶液质量分数为（M-18n）/Ma/(a+b) 100%=100a(M-18n)/M (a+b)%，故A错误；Bn（R）=n（RnH2O）=a/M mol，该溶液的物质的量浓度(a/M)/ V10-3=1000a/(MV)molL1，故B正确；CRnH2O中结晶水的质量为18na/Mg，故R的质量为（a18na/M ）g，溶液中溶剂的质量为（18na/M

26、+b ）g，则溶液中m（水）：m（溶质）=（18na/M+b ）：（a18na/M ），故C正确；D溶液总质量为（a+b）g，根据=m/V可知，溶液密度为(a+b)/V=(a+b)/V g/mL=1000(a+b)/VgL1，故D正确；综上所述，本题选A。【答案点睛】本题考查溶液浓度计算，涉及物质的量浓度、质量分数，属于字母型计算，为易错题目，注意对基础知识的理解掌握，解题时，利用好公式：c=n/V，=m/V，=m(溶质)/m(溶液)，注意溶液体积单位的变化，否则计算结果相差1000倍。12、B【题目详解】ACl22KBr = 2KClBr2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴

27、，KClO36HCl = 3Cl2KCl3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，2KBrO3Cl2 = Br22KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是Br2Cl2KClO3KBrO3，故A正确；B中KCl既不是氧化产物也不是还原产物，该反应中KBr失电子作还原剂，发生氧化反应，故B错误；C根据氧化剂和转移电子之间的关系式知中lmol氧化剂参加反应得到电子的物质的量=1mol(5-0)=5mol，故C正确；D中氧化产物与还原产物都是氯气，但3mol氯气中有1mol氯原子为还原产物，5mol氯原子为氧化产物，所以

28、氧化产物与还原产物物质的量之比为51，故D正确；故选B。13、B【题目详解】A生石膏化学式为CaSO42H2O，故A不符合题意；B芒硝化学式为Na2SO47H2O，故B符合题意；C熟石灰化学式为Ca(OH)2，故C不符合题意；D酒精结构简式为CH3CH2OH，故D不符合题意。综上所述，答案为B。14、B【题目详解】A. 用装置配制250 mL0.1 molL-1的NaOH溶液，NaOH固体不能放在容量瓶内溶解，应放在烧杯内溶解，溶解液冷却至室温才能转移入容量瓶，A错误；B. 用装置制备少量Fe(OH)2固体，在密闭环境内进行，防止生成的Fe(OH)2被溶解的空气中的O2氧化，B正确；C. 因为

29、乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，用装置制得的乙烯中常混有乙醇，所以不能验证乙烯的生成，C错误；D. 用装置制取少量乙酸乙酯时，会产生倒吸，因为出液导管口位于液面下，D不正确。故选B。15、C【答案解析】A.羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，所以用灼烧方法可以鉴别纯棉织物和纯羊毛织物，故A正确；B.氯气与KI反应生成碘单质，而HCl不能，淀粉遇碘变蓝，则用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否混有Cl2，故B正确；C.向Ca（ClO）2溶液中加入硫酸溶液，生成HClO，但HClO不是最高价含氧酸，不能比较非金属性的强弱，应利用最高价氧化物对应水化物的酸性比较非金属性强弱

30、，故C错误；D.将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜熔点高于Al，故D正确。故选C。16、D【答案解析】A.将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡后盛有NaI的溶液的有机层有色，而盛有NaBr的溶液的有机层无色，故A错误；B.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，该沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定含有SO42，故B错误；C.将SO2通入溴水中，溴水褪色，二者发生了氧化还原反应，二氧化硫表现了还原性，不是漂白性，故C错误；D.除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后发生钝化

31、现象，即铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜，阻止了反应的继续进行，再放入CuSO4溶液中无现象，故D正确。故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2CO3溶液 稀盐酸 CO32-+Ba2+=BaCO3 CO32-+2H+=CO2+H2O Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O OH- 【答案解析】根据反应现象和物质的性质进行推断，由表格中A能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸。（1）根据分析可知：A为碳酸钠溶液，C为稀盐酸，故答案为Na2CO3溶液；稀盐酸

32、；（2）碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，故答案为CO32-+Ba2+=BaCO3；CO32-+2H+=CO2+H2O；（3）氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH-，故答案为Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O；OH-。点睛：本题属于表格型

33、推断题，考查溶液中物质之间的离子反应，把两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论。本题的易错点为（3），要注意与硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式的区别。18、 BD 、 【题目详解】（1）由逆推知（1）化合物A的结构简式。（2）A化合物B分子式C6H7N可能是苯胺，具有碱性。故A正确；B化合物D是2-羟基乙酸，能发生自身的缩聚反应生成聚酯，故B错误；C化合物G中含有卤原子形成卤代物，在 NaOH水溶液能发生取代反应，故C正确；D药物双氯芬酸钠的分子组成为C14H10Cl2NO2Na，故D错误。答案选BD。（3）G的结构为 根据，所以GH 的化学方程式。（4）以苯和乙烯为原料，设计生成

34、的合成路线：（5）H的分子式为，符合下列条件分子中含有联苯结构（）和-OCH3 基团；核磁共振氢谱显示只有 4 种不同的 H 原子。的同分异构体为：、。19、二氧化硫在稀硫酸中的溶解度太大；浓硫酸中H+浓度小，不适宜制备二氧化硫3Cu2+3SO2+6H2O= Cu2SO3CuSO32H2O+8H+SO42-做安全瓶，防止倒吸取少量最后一次的过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明己洗涤完全H2O2CuO或 Cu(OH)2 或 CuCO3或 Cu2(OH)2 CO3【答案解析】装置A是浓硫酸和亚硫酸钠制备二氧化硫，在6080条件下，与硫酸铜溶液在装置B中反应生

35、成谢弗勒尔盐(Cu2SO3CuSO32H2O)，D装置用来吸收未反应完的二氧化硫有毒气体，防止污染空气。(1)二氧化硫易溶于水，在稀硫酸中的溶解度太大；而浓硫酸中H+浓度太小，不适宜制备二氧化硫；70%硫酸含水量少，且能吸水，有利于二氧化硫的溢出，故答案为：二氧化硫在稀硫酸中的溶解度太大；浓硫酸中H+浓度小，不适宜制备二氧化硫；(2)装置B中发生硫酸铜与二氧化硫生成产物Cu2SO3CuSO32H2O的反应，铜元素化合价降低到+1价，则二氧化硫中硫元素升价到+6价，反应的离子方程式为：3Cu2+3SO2+6H2O=Cu2SO3CuSO32H2O+8H+SO42-；故答案为：3Cu2+3SO2+6

36、H2O=Cu2SO3CuSO32H2O+8H+SO42-；(3)二氧化硫易溶于水，装置C可以防倒吸；故答案为：做安全瓶，防止倒吸；(4)产物若未洗涤干净，则表面含有硫酸根离子，检验硫酸根离子即可，检验硫酸根离子的方法为：取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗涤完全，故答案为：取少量最后一次的过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全；(5)由工业级氧化铜(含少量FeO)制备实验原料(纯净CuSO45H2O)，向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，得到硫酸铜和硫

37、酸亚铁的混合溶液，需将亚铁离子除去，根据题目中信息，亚铁离子以沉淀形式除去时铜离子有损失，而铁离子完全沉淀时对铜离子无损失，则应先将亚铁离子氧化为铁离子，考虑不加入新杂质，应选择双氧水，再调节pH将铁离子沉淀，故操作为：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，边搅拌边向其中滴入H2O2溶液，加入适量纯净的CuO或Cu(OH)2或 CuCO3或 Cu2(OH)2 CO3调节3.2pH4.2，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发，浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶，过滤，用95%酒精洗涤晶体23次，晾干，得到CuSO45H2O，故答案为：H2O2；CuO或Cu(OH)2或 CuCO3或

38、 Cu2(OH)2 CO3。20、检验产物中是否有水生成 SO2SO2H2O2Ba2BaSO42H否，若有SO3也有白色沉淀生成将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe（CN）6溶液、KSCN溶液或其他合理答案）若高锰酸钾溶液不褪色，加KSCN溶液后变红（或：加K3Fe（CN）6溶液无现象，加KSCN溶液后变红，或其他合理答案）3x+y=z2（NH4）2Fe（SO4）2Fe2O32 NH3N24SO25H2OTiCl4（x2）H2OTiO2xH2O4HCl滴入最后滴标准溶液时, 锥形瓶内溶液变成红色, 且半分钟不褪色80%【答题空10】偏小【答案解析】(1)B装

39、置中无水硫酸铜遇到水变蓝色，装置B的作用是检验产物中是否有水生成，故答案为检验产物中是否有水生成；(2)实验中，观察到C中盐酸酸化的氯化钡溶液中无明显现象，证明无三氧化硫生成，D中过氧化氢具有氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，有白色沉淀生成，可确定产物中一定有二氧化硫，若去掉C，生成SO3也有白色沉淀生成，不能否得出同样结论，故答案为SO2； SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+；否；若有SO3也有白色沉淀生成；(3)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，实验步骤：取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸