湖南省衡阳一中2022-2023学年化学高三上期中复习检测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知。25时，和的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液的变化关系如图所示，下列说法不正确的是( )A向等浓度的

2、和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀B当和沉淀共存时，溶液中：CY点对应的分散系是均一稳定的D无法通过直接控制的方法除去溶液中含有的少量2、下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJmo11B图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠D图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH3、向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。

3、经查资料得知：Ag+ 2NH3H2OAg(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正确的是A浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)Cl(aq)B实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl强C实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl4、下列说法正确的是ANa2O2在空气中久置，因分解成 Na2O 和 O2而变成白色固体B接触室里面采用粗管里面嵌套细管，主要为了增大接触面积，加快反应速率C电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电源的阴极保护法D稀有气体比较稳定，只能以单质形式存在5、在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中

4、通入Y气体，发生反应：X(s)aY(g)bZ(g)W(g)；H0，平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是A平衡时Y的转化率为(b/a)100B向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大C再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变D保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中456、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿

5、润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没AABBCCDD7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：Na+、Cu2+、ClO、ClB0.1 molL-1 Na2CO3溶液：K、AlO2-、Cl、SO42-C0.1 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl、NO3-DKW/c(H)0.1 molL-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO、HCO3-8、某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如表，则M可能为所含离子NO3-SO42-H+M物质的量浓度（molL-1）2131ABa2+BMg2+CF

6、-DNa+9、某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）2：3：1：3：1，则X为下列中的AMg2+BFe2+CBa2+DCl-10、我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是（）。A西夏佛经纸本B西汉素纱禅衣C唐兽首玛瑙杯D东汉青铜奔马11、如图所示为破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是（ ）A过程中断裂极性键键B过程可用方程式表示为C过程中是吸热过程D上述过程说明中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂12、NA表示阿伏加德罗常数, 下列叙述正确的是（）A将10

7、0mL0.1molL的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）胶粒0.01NAB1.00 mol NaCl中, 所有Na+的最外层电子总数为86.021023C等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAD向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子数目为NA13、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）选项a中的溶液b中的物质c中收集的气体d中的液体A浓氨水生石灰NH3H2OB浓硝酸铜片NO2H2OC稀硝酸铜片NONaOH溶液D浓硫酸亚硫酸钠SO2NaOH溶液AABBCCDD

8、14、下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A禁止使用化学合成的化肥与农药，促进绿色食品和有机食品的生产B用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染C煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D和CO2生成可降解聚合物 ，反应符合绿色化学的原则15、下列离子方程式正确的是（）ANaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H+OH=H2OB少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2OH=HCO3-CFe与盐酸反应产生H2：2Fe6H+=2Fe3+3H2D氨水和醋酸溶液混合：NH3H2OCH3COOH=NH4+CH3COOH2O16、某种光电池的工作原理为：AgCl(s)+Cu+(

9、aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl(aq)。图为该光电池发电装置电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图，下列不正确的是A制氢装置溶液中K+移向A极B制氢装置工作时，A极的电极反应式为：CO(NH2)2+8OH6e= CO+N2+6H2OC光电池工作时，Cl从左侧透过膜进入右侧D光电池工作时，Ag电极发生还原反应，电极反应为：AgCl(s)+eAg(s)+Cl(aq)17、A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。下列说法不正确的是A若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2B若C为红棕色气体，则

10、A一定为空气中含量最高的气体C若B为FeCl3，则X一定是FeDA可以是碳单质，也可以是O218、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-B0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-C能使甲基橙变黄的溶液中: Na+，CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+Dc(H+)/c(OH-)=11012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+19、绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是（）A用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管B用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管C硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入

11、废液缸D将打破的水银温度计插入硫粉中20、以下事实不能用元素周期律解释的是（ ）A向溶液中通入氧气后生成浅黄色沉淀B氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键C工业生产硅单质原理：DNa与冷水反应剧烈，Mg与冷水反应缓慢21、温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：温度/Kt/mint1t2t3t4T1n(Y)/mol0.140.120.100.10T2n(Y)/mol0.130.090.08下列说法正确的是A该反应的正反应为放热反应BT2温度下此反应的平衡常数K=4C温度为

12、T1时，0t1时间段的平均速率(Z)=2.0103molL1min1D在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大22、为探究硫酸亚铁分解产物，用如图所示装置进行实验。打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管a中残留固体为红色粉末。下列说法中不正确的是A气体产物只有SO2和SO3，则反应管a内生成等物质的量的氧化产物和还原产物B装置b中的试剂为BaCl2溶液，也可用Ba（NO3）2溶液C装置c中的试剂为品红溶液，也可用酸性KMnO4溶液D装置d中的试剂为NaOH溶液，为尾气处理装置二、非选择题(共84分)23、（14分）高分子化合物G是一种重要的化工产

13、品，可由烃A(C3H6)和苯合成。合成G的流程如图：已知：B和C中核磁共振氢谱分别有4种和3种峰CH3Cl+NaCNCH3CN+NaClCH3CNCH3COOH请回答下列问题：(1)A的名称是_。(2)反应的反应类型是_，反应的反应类型是_。(3)D的结构简式是_。(4)E中官能团的名称是_。(5)反应的化学方程式是_。(6)F的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_。苯环对位上有两个取代基，其中一个是NH2能发生水解反应核磁共振氢谱共有5组峰(7)参照上述流程图，写出用乙烯、NaCN为原料制备聚酯的合成路线_(其他无机试剂任选)24、（12分）姜黄素是食品加工常用的

14、着色剂，同时具有抗肿瘤、抗炎和抗氧化活性作用，其合成路线如下图所示：已知：I.姜黄素的结构简式为：II （R和R，为烃基）III(1)芳香族化合物A的分子式为C6H6O，能与饱和溴水生成白色沉淀，A的结构简式是_，AB的反应类型是_。(2)D能够发生银镜反应，CD引入的官能团的名称是_。(3)根据姜黄素的结构简式判断，下列关于姜黄素的说法正确的是_。能与NaHCO3 反应 不能发生水解反应 与苯酚互为同系物 1mol姜黄素最多能与8mol H2发生加成反应 1mol姜黄素最多能与2molNaOH反应 姜黄素分子间存在着极性键和非极性键 (4)选用必要的无机试剂由B合成C，写出合成路线（用结构简

15、式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_。(5)EF的化学方程式是_。(6)G含有官能团，且核磁共振氢谱显示只有一种氢原子，它与酯类化合物I一定条件下生成H，G与I反应的化学方程式_。25、（12分）莫尔盐（NH4）2Fe（SO4）26H2O，Mr=392是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。回答下列问题：.制取莫尔盐：（1）连接装置，检査装置气密性。将0.1mol（NH4）2SO4，晶体置于玻璃仪器中_（填仪器名称），将6.0g洁浄铁屑加入锥形瓶中。（2）打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完5

16、5.0mL2molL-1稀硫酸后关闭K1A装置中反应的离子方程式为_。待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，此时可以看到的现象为_。关闭活塞K2、K3，采用100水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、_、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在12之间，其目的为_。装置C的作用为_，装置C存在的缺点是_。测定莫尔盐样品的纯度（3）称取所得莫尔盐样品10.0g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1molL-1的KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗10.00mLKMnO4溶液。滴定反应的离子方程式为_，该样品的纯度为_

17、。26、（10分）氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾）可用下列装置制备（1）装置B中盛放_溶液，其作用是_F中的是_溶液，其作用是_用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_（2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_（填序号）A往烧瓶中加入MnO2粉末 B加热 C往烧瓶中加入浓盐酸（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H2体积装置如图所示（夹持器具已略去）反应完毕

18、，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变气体体积逐次减小的原因是_（排除仪器和实验操作的影响因素）（4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10，熔点为59，液体为红色；Cl2沸点为34，液态为黄绿色设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2_27、（12分）铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：实验室中可用FeSO4（用铁粉和稀硫酸反应制得）和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。（1）装置A的名称是_，装置B中盛放的药品是_，NH4HCO3盛放在装置_中。（2

19、）实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是_， 发生主要反应的离子方程式为_。FeSO4溶液要现用现配制的原因是_，检验久置的FeSO4是否变质的方法是_。（3）干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_，取干燥后的FeCO3样品12.49 g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16 g，计算样品中杂质FeOOH的质量：_ g。28、（14分）一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2) 制取MnSO4H2O并回收单质硫的工艺流程如下：已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液

20、混合产生二氧化锰。回答下列问题：（1）步骤混合研磨成细粉的主要目的是_；步骤浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为_。（2）步骤所得酸性滤液可能含有Fe2+，为了除去Fe2+可先加入_；步骤需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4-5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_。步骤所得滤渣为_(填化学式)。（3）步骤需在90-100下进行，该反应的化学方程式_。（4）测定产品MnSO4H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c molL-1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液VmL，产品中Mn2

21、+的质量分数为w(Mn2+)=_。29、（10分）镍、钴、钛、铜等元素常用作制备锂离子电池的正极材料或高效催化剂。NA表示阿伏加德罗常数，请填写下列空白。（1）基态Co原子的电子排布式为_。（2）镍与CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤电子对的成键原子是_（填元素名称）；1 molNi(CO)4中含有的键数目为_；写出与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式_。（3）Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH4-的空间构型是_，B原子的杂化方式_。与钛同周期的第B族和A族两种元素中第一电离能较大的是_（写元素符号），原因是_。（4）CuFeS2的晶胞如图所示，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm

22、；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与_个S原子相连，晶体密度_gcm3（列出计算表达式）。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子2和3的坐标分别为（0，1，）、（，0），则原子1的坐标为_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【分析】KspCu(OH)2KspFe(OH)2，则Fe(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2，则相等时，Fe(OH)2中氢氧根离子的浓度大于Cu(OH)2中氢氧根离子的浓度，所以曲线a表示Cu(OH)2、曲线b表示Fe(OH)2，据此分

23、析。【题目详解】A向等浓度的和的混合溶液中滴加溶液，溶度积小的先沉淀，应先生成氢氧化铜沉淀，故A正确；BpH=8时，-lgc(Fe2+)=3.1，KspFe(OH)2=10-3.1(10-6)2=10-15.1，当pH=10时，-lgc(Cu2+)=11.7，则KspCu(OH)2=10-11.7(10-4)2=10-19.7，c(Fe2+)c(Cu2+)=，故B正确；CY点对应的Cu(OH)2分散系中，c(Cu2+)c2(OH-)KspCu(OH)2，平衡逆向移动，形成沉淀，即Y点对应的Cu(OH)2分散系是不稳定的体系，故C错误；D氢氧化铜溶度积较小，调节pH，先生成氢氧化铜沉淀，不能通过

24、直接控制pH的方法可除去溶液中含有的量，故D正确；答案选C。【答案点睛】本题的难点为B，要注意根据图像提供的数据计算出KspFe(OH)2和KspCu(OH)2。2、C【答案解析】A、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，与图象不吻合，故A错误；B、该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则反应物的含量减少，该图中改变条件后，反应物的含量不变，说明平衡不移动，加入的是催化剂，故B错误；C、钾比钠活泼，反应速率快。钠的摩尔质量小于钾的摩尔质量，在质量相等的条件下钠放出的氢气多，与图像吻合，故C正确；D、在稀释过程中HA的pH

25、变化大，说明HA的酸性比HB强，越弱越水解，所以NaA的水解程度小于NaB，NaA与NaB水解显碱性，所以NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故D错误；故选C。3、C【题目详解】A、因为是浊液，所以存在沉淀溶解平衡，选项A正确；B、Ag+与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl （s）Ag+（aq）+Cl-（aq）正向移动，说明NH3结合Ag+能力比Cl-强，选项B正确；C、银镜反应后的试管壁上是银单质，银离子能够与氨水反应，银单质不能，选项C错误；D、浓硝酸能够中和一水合氨，使反应Ag+2NH3H2OAg（NH3）2+2H2O逆向移动，二氨合银离子生成银离子

26、，与溶液中的氯离子结合生成沉淀，所以加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl，选项D正确；答案选C。4、B【题目详解】ANa2O2在空气中久置与空气中的CO2反应生成Na2CO3，A不正确；B接触室里面采用粗管里面嵌套细管，主要为了增大接触面积，加快反应速率，B正确；CMg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，C不正确；D稀有气体比较稳定，自然界以单质形式存在，在实验室中通过一定的条件，可以合成化合物，D不正确；故选B。5、C【答案解析】试题分析：A、平衡时Y的转化率为100，A错误；B、向容器中再加入少量X，由于X为固态，平衡不移动，则Y的转化率

27、不变，B错误；C、由于在恒温恒压条件下，反就混合物成比例时为等效平衡，再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变，C正确；D、保持压强一定，因H0，当原反应在较高温度下建立平衡时，平衡正向移动，Z的含量增加，图中45，D错误；答案选C。考点：化学平衡的图像6、C【题目详解】A.氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，不能用滤纸称量，A错误；B.氯化铁易水解而使溶液变浑浊，应将氯化铁溶于少量盐酸中，再稀释，B错误；C、加热时铵离子与氢氧根反应产生氨气，湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝，能达到相应实验目的，C正确；D、在盐酸作用下，铁发生析氢腐蚀，D错误；故选C。7、B【答案解析】A. 使甲基橙变红色的溶液呈酸性，

28、H+ ClOHClO，故A组离子在指定溶液中不能大量共存；B. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液：K、AlO2-、Cl、SO42-在指定溶液中不能发生离子反应，一定能大量共存；C. 0.1 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、NO3-、Fe2+发生反应，故C组离子在指定溶液中不能大量共存；D. KW/c(H)c(OH-)=0.1 molL-1的溶液呈碱性，Ca2+、OH-，NH4+、OH-，HCO3-、OH-发生反应，故D组离子在指定溶液中不能大量共存。故选B.8、D【分析】根据溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数来判断离子的电荷，并利用离子之间

29、的反应来判断存在的离子。【题目详解】因溶液不显电性，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知，21+12=13+x1，解得x=+1，带1个单位正电荷的离子只有Na+，故合理选项是D。【答案点睛】本题考查溶液为电中性和离子共存判断的知识，明确溶液中阴阳离子的电荷总数相等即可解答。9、A【题目详解】由物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）2：3：1：3：1，溶液不显电性，而：21+3213+31，则X为阳离子，由电荷守恒可知，X所带电荷为+2，SO42-与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，所以X一定为Mg2+，A项正确，答案选A。10、D【答案解析】A西夏佛经纸本

30、，纸的主要成分是纤维素，属于有机物，选项A不符合；B、西汉素纱禅衣，丝为蛋白质，属于有机物，选项B不符合；C、唐兽首玛瑙杯，主要成分为二氧化硅，选项C不符合；D、东汉青铜奔马，青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，属于合金，选项D符合。答案选D。11、C【题目详解】A.过程中转化为和氯原子。断裂极性键键，故A正确；B.根据题图信息可知。过程可用方程式表示为，故B正确；C.原子结合成分子的过程中形成了化学键，是放热过程，故C错误；D.由题图可知中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂，故D正确；故答案：C。12、B【答案解析】A. 胶体粒子是多个分子的集合体，所以将100mL0.1molL-的FeCl3

31、溶液滴入沸水中制得Fe（OH）胶粒小于0.01NA，故A错误；B. Na+的最外层电子数为8，所以1.00molNaCl中所有Na+的最外层电子总数为86.021023，故B正确；C. N2和CO的物质的量不确定，所以等物质的量的N2和CO所含分子数不能确定，故C错误；D. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，由于还原性：I-Fe2+，所以当有1molFe2+被氧化时，已有2molI-被氧化,所以共转移的电子数目为3NA，故D错误。故选B。13、D【分析】题给装置在常温下反应生成气体，且用向上排空气法收集，说明气体密度比空气大，最后为防倒吸装置，说明制备的气体极易溶于水，以此解答该题。【题目详解】

32、A、浓氨水与氧化钙混合生成氨气，氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法，故A错误；B、浓硝酸与铜生成的是NO2，但是二氧化氮和水反应生成NO，不能用水吸收尾气，故B错误；C、稀硝酸与铜生成的是NO，NO不能用排空法收集，故C错误；D、浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，浓硫酸能够干燥二氧化硫气体，故D正确。答案选D。14、D【答案解析】A绿色食品和有机食品的生产离不开化肥和农药，在实际生产中尽可能采用高效、低毒的农药和化肥，不能禁止使用，故A错误；B、Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，产生有毒的Ba2+，不可消除水中重金属离子的污染，选项B错误；C、煤的气化和液化是指煤

33、在一定条件下转化为气体或液体燃料，是化学变化，选项C错误；D、和CO2反应生成可降解聚合物，该反应过程原子利用率达100%，符合绿色化学的原理，选项D正确；故答案选D。15、D【题目详解】ANaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子反应为HCO3-+OH-H2O+CO32-，故A错误；B少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液的离子反应为CO2+2OH-CO32-+H2O，故B错误；CFe与盐酸反应产生H2的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，故C错误；D氨水和醋酸溶液混合的离子反应为NH3H2O+CH3COOHNH4+CH3COO-+H2O，故D正确；故选:D。16、A【分析】左侧是电池，右侧是电解

34、池，左侧Ag电极上得电子作正极、Pt作负极，光电池工作时，Ag电极上AgCl得电子生成Ag，电极反应式为AgCl(s)+eAg(s)+Cl(aq)，Pt上发生Cu+(aq)-e=Cu2+(aq)，A连接Ag电极为阳极、B连接Pt电极为阴极，以此分析电极反应和各池中粒子的流向。【题目详解】A左侧Ag电极作正极，Pt作负极，连接Ag电极的A为阳极、连接Pt电极的B为阴极，制取氢气装置溶液中阳离子向阴极移动，所以K移向B电极，故A说法错误；B制取氢气装置工作时，A电极为阳极，尿素失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和氮气、水，电极反应式为CO(NH2)2+8OH-6e CO+N2+6H2O，故B说法

35、正确；CPt作负极，电池的内部阴离子移向负极，光电池工作时，Cl从左侧透过膜进入右侧，故C说法正确；D光电池工作时，Ag电极上AgCl得电子生成Ag，电极反应式为AgCl(s)+eAg(s)+Cl(aq)，故D说法正确；故选A。【答案点睛】本题考查电化学知识，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确正负极及阴阳极判断方法、各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是判断各个电极上发生的反应，B选项中，制取氢气装置工作时，A电极为阳极，尿素失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和氮气、水，电极反应式为CO(NH2)2+8OH-6e CO+N2+6H2O。17、B【题目详解】A. 若A、B、C的焰色反应

36、呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则A为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C为碳酸氢钠，碳酸氢钠为碱性，故A正确；B. 若A为氨气、X为氧气，则B为一氧化氮，C为红棕色气体二氧化氮，则A不一定为空气中含量最高的氮气，故B错误；C. 若B为FeCl3，则A为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；D. 若A为碳、X为氧气，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；若A为氧气、X为碳，则B为二氧化碳，C为一氧化碳，故D正确；答案为B。【答案点睛】元素的性质的推断题，要熟练掌握各种物质间的相互转化，并能找到

37、各物质间相互转化方案，熟记物质的性质，综合运用。18、A【答案解析】A. 无色透明溶液中：Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-一定能大量共存；B. Al3+3 (OH)3+3CO2，HCO3-与Al3+发生反应而不能大量共存；C. 能使甲基橙变黄的溶液pH4.4，酸性溶液中的H+与CH3COO-发生反应而不能大量共存，碱性溶液中的OH-与Fe3+发生反应而不能大量共存；D. c(H+)/c(OH-)=11012的溶液呈酸性，H+、NO3-、I-，H+、NO3-、Fe2+发生反应而不能大量共存。故选A。点睛：溶液中的离子反应主要是生成沉淀、气体、难电离物质的复分解反应。另外，少数离子反应属于氧

38、化还原反应等。19、D【题目详解】A高锰酸钾分解生成的二氧化锰具有强氧化性，加热条件下能氧化浓盐酸生成污染性气体氯气，能引起空气污染，故A错误；B银和稀硝酸反应生成污染性气体NO，用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管会引起空气污染，故B错误；C硝酸亚铁和硫酸混合形成稀硝酸具有氧化性，能氧化亚铁离子同时生成一氧化氮是污染性气体，引起空气污染，故C错误；D硫和汞常温下反应生成硫化汞，避免汞蒸气污染空气，故D正确；故选：D。20、C【题目详解】A向溶液中通入氧气后生成浅黄色硫沉淀，反应中O2是氧化剂，S是氧化产物，氧化性：O2S，O、S位于同主族，从上到下，非金属性减弱，非金属性越强，对应单质的氧化性越强

39、，故A可以用元素周期律解释；BNa、Si位于同周期，从左向右金属性减弱、非金属性增强，Na易失去电子，则氯与钠形成离子键，Si不易失去电子，氯与硅形成共价键，故B可用元素周期律解释；CC、Si位于同主族，从上到下，非金属性减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，工业生产硅单质原理：反应中C是还原剂，Si是还原产物，还原性CSi，不能比较单质的氧化性强弱，故C不能用元素周期律解释；DNa、Mg位于同周期，从左向右金属性减弱、非金属性增强，金属性：NaMg，元素金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，故D能用元素周期律解释；答案选C。【答案点睛】元素周期律除了原子半径，金属性，非金属性同主族，同周期的递变规律

40、外，还有元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强；元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强等。21、B【题目详解】A.初始投料是相同的，比较表格中所给的数据可以看出，在时间t1时T2时的Y的物质的量小于T1，反应速率快慢说明了T2大于T1，t4时T2的容器中早已达平衡。对于T1来说，T2相当于升温，升温后Y减少，说明升温使平衡右移，说明正向反应是吸热的，A项错误；B.根据表格中数据，列出T2温度下的三段式：X(g)+Y(g) 2Z(g)初始 0.16 0.16 0变化 0.08 0.08 0.16平衡 0.08 0

41、.08 0.16所以，B项正确；C.先据表格中数据求出温度为T1时，0-t1时段用Y表示的平均速率为，用Z表达的速率为用Y表达的速率的2倍，C项错误；D.其他条件不变时，充入0.2molZ等效于在恒温恒容容器中充入0.1molX和0.1molY，即相当于起始加入0.26molX和0.26molY，该反应反应前后气体分子数相等，所以起始加入0.26molX和0.26molY与起始加入0.16molX和0.16molY为比例等效平衡，达到平衡时X的体积分数不变，D 项错误；所以答案选择B项。22、B【题目详解】A. 实验后反应管a中残留固体为红色粉末，说明硫酸亚铁分解产物有氧化铁，若气体产物只有二

42、氧化硫和三氧化硫，由得失电子数目守恒可知，氧化铁和二氧化硫的物质的量之比为1:1，即氧化产物氧化铁和还原产物二氧化硫的物质的量相等，故A正确；B.如果把二氧化硫气体通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子，再与钡离子生成硫酸钡沉淀，所以用硝酸钡溶液无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫，故B错误；C.二氧化硫具有漂白性，能使装置c中的品红溶液褪色，证明存在SO2，二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明存在SO2，故C正确；D.装置d内盛用的氢氧化钠溶液能够吸收多余的二氧化硫气体，防止污染环境，故D正确；故选B

43、。二、非选择题(共84分)23、丙烯 加成反应 还原反应 羧基、硝基 n(n1)H2O 、 【分析】苯和A反应生成，则烃A(C3H6)为CH2=CHCH3，根据G的结构和反应得到B的结构为，C的结构为，C和NaCN反应生成D()，根据信息得到D反应生成E()，根据信息得到E反应生成F()，F发生缩聚反应生成G。【题目详解】(1)烃A(C3H6)为CH2=CHCH3，A的名称是丙烯；故答案为：丙烯。(2)反应是丙烯和苯发生加成反应，反应是NO2反应生成NH2，该反应是加氢去氧的反应为还原反应；故答案为：加成反应；还原反应。(3)根据前面分析得到D的结构简式是；故答案为：。(4)E()中官能团的名

44、称是羧基和氨基；故答案为：羧基、硝基。(5)反应发生缩聚反应，n(n1)H2O；故答案为：n(n1)H2O。(6)F()的同分异构体有多种，苯环对位上有两个取代基，其中一个是NH2；能发生水解反应，说明含有酯基，核磁共振氢谱共有5组峰，、；故答案为：、。(7)乙烯和溴水加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在碱性条件下水解生成HOCH2CH2OH，BrCH2CH2Br和NaCN反应生成NCCH2CH2CN，NCCH2CH2CN在酸性条件下反应生成HOOCCH2CH2COOH，HOOCCH2CH2COOH和HOCH2CH2OH发生缩聚反应生成，合成路线为；故答案为：。【答案点睛】

45、有机推断是常考题型，主要根据前后物质的分子式和结构简式来分析另外的物质的结构简式和需要的物质，综合考察学生的思维。24、 取代反应 醛基 【分析】A能与饱和溴水生成白色沉淀，由A的分子式、B的结构可推知A是苯酚；由姜黄素的结构可知C在一定条件下氧化的是醇羟基而不是酚羟基，由D能够发生银镜反应可知D是可知，由姜黄素的结构可知E是，由信息II可知F是， 再根据信息III可知H是，据此解答。【题目详解】(1)芳香族化合物A的分子式为C6H6O，能与饱和溴水生成白色沉淀，说明A是苯酚，苯酚的结构简式是； 根据B的结构简式可知，AB的反应是苯酚羟基对位上的氢原子被甲基取代，反应类型是取代反应。因此，本题

46、正确答案为： ；取代反应；(2) D能够发生银镜反应，说明D分子中含有醛基，CD的反应是C分子中的醇羟基被氧化为醛基。因此，本题正确答案为：醛基；(3)姜黄素的结构中含有两个羟基、两个羰基、两个碳碳双键、两个醚键和两个苯环，不含羧基，不能与NaHCO3 反应，故错误；没有酯基和卤原子，不能发生水解反应，故正确；姜黄素与苯酚，分子不是只相差若干个CH2原子团，不互为同系物，故错误； 1mol姜黄素最多能与10mol H2发生加成反应，故错误； 酚羟基和氢氧化钠反应，1mol姜黄素最多能与2molNaOH反应，故正确； 有机物分子间存在分子间作用力，不是化学键，故错误。 因此，本题正确答案为：；(

47、4) 由B合成C，先在光照条件下让B与氯气发生取代反应，在甲基上引入氯原子，再在加热条件下与氢氧化钠溶液发生取代反应引入羟基，酚羟基与氢氧化钠反应生成的酚钠再酸化即得C，合成路线为：，因此，本题正确答案为：；(5) 根据姜黄素的结构简式及信息III可知，H为，F的结构简式为，则EF的反应是与CH3OH在一定条件下反应生成和HBr，反应的化学方程式为：；因此，本题正确答案为：；(6) 根据信息III和H的结构简式可知，G为丙酮，I的结构简式为，则G与I反应的化学方程式为：。【答案点睛】本题是有机推断题，根据信息推出框图中每种有机物的结构是解题的关键，本体的难点是设计由B合成C的合成路线，关键是要

48、吃透信息，先在光照条件下让B与氯气发生取代反应，在甲基上引入氯原子，再在加热条件下与氢氧化钠溶液发生取代反应引入羟基，酚羟基与氢氧化钠反应生成的酚钠再酸化即得C。25、三颈烧瓶 Fe+2H+=H2+Fe2+ A中的液体被压入B中 过滤 抑制亚铁离子水解 液封，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2+ 不能除去尾气中的H2，甚至发生倒吸 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 98% 【分析】制取莫尔盐：打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完55.0mL2molL-1稀硫酸，硫酸和铁反应生成氢气，将装置内的空气排出，待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，A中的液体被压入

49、B中，关闭活塞K2、K3，采用100水浴蒸发B中水分，可生成莫尔盐，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤，可得到莫尔盐晶体，装置C可用于液封，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2+。【题目详解】(1)由图可知将0.1mol（NH4）2SO4晶体置于三颈烧瓶中；(2)铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=H2+Fe2+；待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，A中生成氢气，压强增大，可将A中的液体被压入B中；将晶体从溶液中分离出来，可用过滤的方法，硫酸过量，可抑制亚铁离子水解；导管插入液面以下，可起到液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2+的作用，但不能除去尾气中的H2，装置内冷却后甚

50、至发生倒吸；(3)亚铁离子具有还原性，与高锰酸钾发生5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，n(KMnO4)=0.01L0.1mol/L=0.001mol，则20.00mL溶液中n(Fe2+)=0.005mol，则10.0g样品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的物质的量为0.025mol，样品的含量为 100%=98%。【答案点睛】第3题计算时要注意滴定的待测液是从配制的100mL溶液中取的20mL。26、饱和食盐水 除去氯化氢气体 浓硫酸 防止G中的水蒸气进入E中 碱石灰 ACB 气体未冷却到室温 收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化

51、 【答案解析】根据实验装置图可知，该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢、水等杂质，先用饱和食盐水除氯化氢，再用浓硫酸干燥，氯气与铝反应制得氯化铝，反应的尾气中有氯气用氢氧化钠吸收，为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸汽反应，所以在收集装置和尾气吸收装置之间加一干燥装置F。【题目详解】（1）根据所给的装置图可知，装置A是实验室利用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，制得的氯气中含有氯化氢和水等杂质，所以B装置中应装饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体；因为氯化铝易发生水解，故F应该防止空气中的水蒸气进入E装置，所以E装置中应放浓硫酸，而G是吸收反应剩余的氯气，所以可以加入碱石灰来代替F

52、和G的作用，故答案为：饱和食盐水；除去氯化氢气体；浓硫酸；防止G中的水蒸气进入E中；碱石灰；（2）装置A实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，应先加二氧化锰，再从分液漏斗中加入浓盐酸，再加热，所以操作顺序为ACB，故答案为：ACB；（3）反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变，故答案为：气体未冷却到室温；（4）根据ClO2沸点为10，熔点为-59，液体为红色，Cl2沸点为-34，液态为黄绿色，为验证Cl2中含有ClO2，收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化，若出现红色，则说明Cl2中

53、含有ClO2，故答案为：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化。27、分液漏斗 铁粉 C （待D处的氢气纯净后）关闭活塞3，打开活塞2 Fe22 HCO3 =FeCO3CO2H2O（或Fe2HCO3 =FeCO3H、HCO3H=CO2H2O） 亚铁离子易被氧化 取样品配成溶液，取少量溶液于试管中，再向试管中加入KSCN溶液，观察是否显血红色 4FeCO3O22H2O=4FeOOH4CO2 0.89 【分析】根据装置图，可知关闭活塞2、打开活塞3，B中铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的氢气把C中空气排出，再关闭活塞3、打开活塞2，产生的氢气把硫酸亚铁压入C

54、中与碳酸氢铵反应。【题目详解】根据以上分析，（1）装置A是分液漏斗，盛放稀硫酸，装置B中盛放铁粉，稀硫酸与铁粉反应生成H2和FeSO4。装置C中盛放NH4HCO3。（2）检验D处氢气已纯净时，表明装置中空气已排尽，关闭活塞3，打开活塞2，在氢气作用下将FeSO4溶液压入C中发生反应。碳酸氢铵和硫酸亚铁 在C中反应生成碳酸亚铁，同时放出二氧化碳，反应的离子方程式是Fe22HCO3 =FeCO3CO2H2O ；FeSO4具有还原性，易被O2氧化，故FeSO4溶液要现用现配。若FeSO4变质，则溶液中有Fe3生成，Fe3遇KSCN溶液显红色，所以用KSCN溶液检验久置的FeSO4是否变质。（3）Fe

55、CO3、H2O、O2反应生成FeOOH和CO2，反应方程式是4FeCO3O22H2O=4FeOOH4CO2。设干燥后的FeCO3样品中FeCO3、FeOOH的物质的量分别为xmol、ymol，则xmol116 gmol1ymol89 gmol112.49g，56 gmol1（xy）6.16 g，解得：x0.1 mol，y0.01 mol。故m（FeOOH）0.89 g。28、增大接触面积，提高硫酸浸取时的浸取速率和浸取率3MnO2+2FeS2+6H2SO4 =3MnSO4+Fe(SO4)3+4S+6H2O软锰矿粉或H2O2溶液破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离Fe(OH)3(NH4)2Sx+1 2NH3+H2S+xS(8.25cV/a)%或(8.25cV10-2)/a或0.0825cV/a或0.0825cV/a100%【分析】两种矿物经粉