2022-2023学年湖南省安仁一中、资兴市立中学化学高三上期中质量跟踪监视模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A增大压强B升高温度C使用催化剂D多充入O22、下列解释事实的方程式正确的是（ ）A钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e-=Fe3+B用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜

2、：3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2OC酸性条件下，用H2O2将I-转化为I2：H2O2+2I-=I2+2OH-D利用明矾做混凝剂净水：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+3、下列实验所得结论正确的是充分振荡试管，下层溶液红色褪去溶液变红溶液变红充分振荡右侧小试管，下层溶液红色褪去A中溶液红色褪去的原因是：CH3COOC2H5NaOHCH3COONaC2H5OHB中溶液变红的原因是：CH3COOH2OCH3COOHHC由实验、推测，中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞D中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸4、定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g

3、)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是( )容器温度/K物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039A该反应正反应为吸热反应B达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)15、用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）A若A为浓盐酸，B为Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2SO3 H2SiO3B若A为浓盐酸，

4、B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀溶解D若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊6、25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A无色透明的溶液中：B加石蕊试液后变红色的溶液中：C能使Al转化为的溶液中：D加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：7、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）AIA族与A族元素间形成的化合物都是离子化合物B第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，其单质的氧化性越强D同周期金属元素的化合价

5、越高，其原子失电子能力越强8、下列应用不涉及氧化还原反应的是A铝热法冶炼难熔金属BFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作CNa2O2用作呼吸面具的供氧剂D实验室用氯化铵和消石灰制备NH39、两个氢原子结合成一个氢分子时放出a kJ热量，那么标准状况下V L的H2完全分解为氢原子，需要吸收的能量约为(NA表示阿伏加德罗常数) （ ）kJAVa/22.4BVaNA/22.4CaNADVa10、下列各条件下可能共存的离子组是A某无色溶液中：NH4、Na、Cl-、MnO4-B由水电离出的c(H+)=11013molL1的溶液中：Na、K、SO32-、CO32-C在c(H+)=11013molL1的溶液

6、中：NH4、Al3、SO42-、NO3-D在pH=1的溶液中：K、Fe2、Cl-、NO3-11、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A向水中通入氯气：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2+2Cl2+2H2OC碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：2HCO+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+COD金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+2Na+Cu（OH）2+H212、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子B温度升高，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)减小C4时，纯水的pH=7D向水中加入酸或

7、碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小13、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A标准状况下，2.24L苯分子中共价键的数目为0.4NAB2 L 0.5 mol/LH2SO3溶液中含有的H+数目为2NAC7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.37NAD常温下，1 molFe与足量浓硝酸反应，电子转移数目为3NA14、下列表示正确的是( )A二氧化硅晶体的分子式：SiO2B37Cl的结构示意图：CCCl4的比例模型：D氨基的电子式：15、下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（ ）A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl

8、C用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D用图4所示装置制取干燥纯净的NH316、下列事实可依据金属活动性顺序进行解释的是A镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀B铝箔在加热时，熔化的铝不滴落C铁在氧气中燃烧所得氧化物中，铁有两种化合价D常温时浓硝酸可用铁制容器盛放，而不能用铜制容器盛放二、非选择题（本题包括5小题）17、2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。现以烯烃C5H10为原料，合成有机物M和N，合成路线如下：（1）按系统命名法，有机物A的名称是_。（2）B的结构简式是_。（3）CD的反应类型是_。（4）写出DM的化学方程式_。（5）写出EF合成路线（用结构简式表

9、示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_。（6）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为_。（7）满足下列条件的X的同分异构体共有_种，写出任意一种的结构简式_。遇FeCl3溶液显紫色 苯环上的一氯取代物只有两种18、某固体化合物X由5种元素组成。某学习小组进行了如下实验：己知气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体F能使带火星的木条复燃。请回答：(1)A的其空间构型为_，往某蓝色盐溶液中缓慢通入气体A至过量的现象为_。(2)写出X隔绝空气强热生成A、C、D的化学方程式_。(3)写出混合气体D与足量碘水反应的离子方程_。19、烟道气的主要成分为粉尘、空气、

10、H2O、NOx，其中NOx是主要的大气污染物之一，为了监测某工厂烟道气中NOx含量，采集标准状况下50.00 L烟道气样经除尘、干燥后缓慢通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3，除去多余的H2O2并加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入30.00 mL 0.01000 molL1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用0.001000 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液10.00 mL。滴定过程中发生如下反应：Fe2+ + NO3 + H+ NO + Fe3+ + H2O （未配平） + Fe2+ + H+ Cr3+

11、 + Fe3+ H2O （未配平）（1）NO被H2O2氧化为NO3的离子方程式是_。（2）配制100mL 0.001000 molL1 K2Cr2O7标准溶液时，除需用到烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_、_。（3）若FeSO4标准溶液部分变质，会使NOx含量测定结果_（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）。（4）标准状况下该工厂烟道气中NOx（折合成NO2）的含量为_mgm3（写出计算过程）。20、在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气。（1）A是用CaCO3制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学

12、方程式： 。（2）按要求填写表中空格：仪器编号盛放的试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液C与CO2反应，产生O2D吸收未反应的CO2气体（3）为了达到实验目的， （填“需要”或“不需要”）在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置；若你认为需要增加一个吸收水蒸气装置，应选用 作为吸水剂；若你认为不需要，请说明理由是 。（4）证明收集到的气体是氧气的方法是 。21、830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） H”“1，D正确；若乙容器扩大一倍，则此条件下与甲容器中反应是等效的，现容器压缩到原来一半，若平衡不移动，2c(CO2，甲)=c(CO2，乙)

13、，现增大压强，平衡向正方向移动，c(CO2，乙)下降，则2c(CO2，甲)c(CO2，乙)，B错误；容器甲中物质浓度小于容器乙中物质浓度，达平衡时，甲中反应速率比容器乙中的小，C错误。5、D【题目详解】A、浓盐酸具有挥发性，即产生的SO2中混有HCl，对后续实验产生干扰因此无法证明亚硫酸的酸性强于硅酸，故A不合理；B、浓盐酸与MnO2反应需要加热，题中所给装置，缺少加热装置，故B不合理；C、生石灰与水放出热量，有利于NH3的逸出，NH3通入AlCl3溶液中，发生Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，继续通入NH3，Al(OH)3不溶于氨水，因此沉淀不溶解，故C不合理；D、MnO2作催化

14、剂，使H2O2分解：2H2O22H2OO2，氧气通入H2S溶液中，将H2S氧化成S单质，即C中溶液变浑浊，故D合理；答案为D。6、C【题目详解】A. 铜离子在水溶液中呈现蓝色，故无色溶液中无法大量存在铜离子，A错误；B. 加石蕊试液后变红色的溶液中存在大量的氢离子，酸性环境下无法大量存在次氯酸根离子，B错误；C. 能使Al转化为的溶液中存在大量氢氧根离子，该选项可以大量共存，C正确；D. 加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中存在大量的银离子，与溴离子和氢氧根离子不大量共存，且氢氧根离子和钙离子不能大量共存，D错误；故答案选C。【答案点睛】判断离子是否共存时要注意环境的要求。7、B【答案

15、解析】AIA族与A族元素间形成的化合物可以是离子化合物，也可以是共价化合物，如HCl,所以错误；C同主族元素的简单阴离子还原性越强，其单质的氧化性越弱，错误；D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱。答案选B。8、D【题目详解】A铝热法冶炼难熔金属还属于置换反应，Al元素的化合价升高，难熔金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A错误；BFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，反应方程式是2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，优化和价变化，属于氧化还原反应，故B错误；C过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，O元素化合价由-1价变为0价，所以属于氧化还原反应，故C错误；D该反应中

16、各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D选。故选D。【答案点睛】发生的反应中含元素的化合价变化为氧化还原反应，反之为非氧化还原反应。9、B【答案解析】2mol氢原子形成1mol氢气分子放出的热量为：akJNA=aNAkJ，则1mol氢气分解为氢原子需要吸收aNAkJ热量，标况下VL氢气的物质的量为：n（H2）=V22.4mol，标况下VL氢气完全分解为氢原子需要吸收的热量为：aNAkJV22.4=VaNA22.4 kJ，故B答案正确。故选B。10、B【题目详解】A.含MnO4-的溶液呈紫红色，无色溶液不能存在MnO4-，A不符合题意；B.由水电离出的c(H+)=11013

17、molL1的溶液中水的电离是被抑制的，溶液可能显酸性、也可能显碱性，酸性溶液中SO32-、CO32-不能大量存在，碱性条件下离子相互间不反应能大量共存，B符合题意；C. c(H+)=11013molL1的溶液显碱性，NH4、Al3在碱性条件下不能大量存在，C不符合题意；D.pH=1的溶液显酸性，酸性条件下NO3-能氧化Fe2，不能大量共存，D不符合题意；答案选B。11、D【题目详解】A向水中通入氯气反应生成HCl和HClO，其中HClO为弱电解质，不能拆为离子形式，则该反应的离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl+ HClO，故A不选；B浓盐酸应拆为离子形式，则该反应的离子方程式为：，故B不选；

18、C碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水生成碳酸钙、氢氧化钠和水，则该反应的离子方程式为：HCO+Ca2+OHCaCO3+H2O，故C不选；D金属钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜蓝色沉淀以及水，则该反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+2Na+Cu(OH)2+H2，故选D。答案选D12、A【题目详解】A. 水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子浓度为110-7 mol/L，水电离程度很小，所以纯水中水的主要存在形态是水分子，A正确；B. 水的电离是吸热过程，升温促进电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，B错误；C. 温度降低，水的电离平衡逆向移动，c(H+)7，C错误D. 向水中加入酸或碱，都可抑

19、制水的电离，但水的离子积只与温度有关，温度不变，水的离子积不变，D错误；故合理选项是A。13、C【题目详解】A. 标准状况下苯不是气体，2.24L苯物质的量不是0.1mol，故A错误；B. 亚硫酸是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，所以2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数远小于2NA，故B错误；C. 过氧化钠中有钠离子和过氧根离子，7.8g过氧化钠是0.1mol，每1mol Na2O2中有3mol离子，总数是0.3NA，故C错误；D. 常温下铁在浓硝酸中发生钝化，不能继续反应，电子转移不是3NA个，故D错误；正确答案是C。14、B【题目详解】A. SiO2为二氧化硅的化学式,二氧化

20、硅晶体为原子晶体,不存在SiO2分子，故A错误；B. 氯离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子结构示意图为，故B正确；C四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为，故C错误；D. 氮原子最外层5个电子，与两个氢原子形成两对共用电子对，氨基的电子式：，故D错误；答案选B。【答案点睛】化学用语中，注意比例模型中原子的大小。15、D【答案解析】A由于氯气与水的反应是可逆反应，若水中含有NaCl就可以减少氯气的消耗，同时还可以溶解HCl,因此可以用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl,A正确；BKCl是强酸强碱盐，加热不发生水解反应，所以可以用图2所

21、示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl，B正确；C氯气与NaOH溶液发生反应，使烧瓶中气体压强减小，烧杯中的NaOH溶液在大气压强的作用下被压入烧瓶，氯气进一步溶解、反应消耗，压强进一步减小，能够持续不断的产生压强差，因此可以用图3所示装置可以完成“喷泉”实验，C正确；D可以用向NaOH固体中滴加浓氨水的方法制取氨气，氨气的水溶液呈碱性，用碱性干燥剂碱石灰进行干燥，但是由于氨气的密度比空气小，应该用向下排空气的方法收集氨气，所以不能用图4所示装置制取干燥纯净的NH3，D错误。答案选D。16、A【题目详解】A、镀锌铁因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀，所以镀锌铁比镀

22、锡铁更耐腐蚀可利用金属活动性顺序解释，故A正确；B、氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，所以加热铝箔时熔化的铝不滴落，与金属活动性顺序无关，故B错误；C、铁在氧气中燃烧所得氧化物是四氧化三铁，四氧化三铁中铁的化合价有两种：+2价和+3价，其中+2价一个+3价两个，与金属活动性顺序无关，故C错误；D、常温下，铁在浓硝酸中发生钝化现象，故铁制品容器可以盛放浓硝酸；常温下，浓硝酸能和铜反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，不能用铜制品容器盛放浓硝酸，不能用金属活动性顺序解释，故D错误。正确答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、2-甲基-1-丁烯 CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3 取代

23、反应 3 【题目详解】（1）由F的结构可以判断A的结构简式为：CH2=C(CH3)CH2CH3，根据系統命名法命名为2甲基1丁烯；（2）根据题干中给的烯烃复分解反应原理：C2H5CH=CHCH3CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3，推测出两个A之同发生复分解后的产物为CH3CH2C(CH3)=C (CH3) CH2CH3；（3）B与Br2发生加成反应生成C，C的结构简式为：CH3CH2CBr（CH3）CBr（CH3）CH2CH3，C在碱性条件下水解生成D。水中羟基取代溴得位置，所以发生了取代反应，故答案为取代（水解）反应；（4）DM是与HOOCCOOH发生酯化反应生成环酯，反

24、应的方程式为；（5）EF是E中的Br被OH取代，同时一个羟基被催化第化最终变成羧基的过程，合成路线为：CH3CH2CBr（CH3）CH2BrCH3CH2COH(CH3)CH2OHCH3CH2COH(CH3)CHO；（6）G只有一个甲基说明G的结构简式为：，G的分子式是C5H8O2与X反应后生成C13H16O2，发生了酯化反应并且増加了8个C、8个H，根据酯化反应酸脱羟基醇脱氢可知X的分子式为C8H9O，且X中只有一个取代基没有甲基，可知X为苯乙醇，因此推出N的结构简式为；（7）符合两个条件的结构中包含了一个酚羟基，同时具有对称结构，所以符合条件的结构有、共3种。18、三角锥形生成蓝色沉淀，溶液

25、逐渐变成绛蓝色2Cu(NH3)4SO48NH3+2CuO+2SO2+O2SO2+I2+2H2O=4H+2I-+SO42-【分析】己知气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为氨气，气体F能使带火星的木条复燃，F是氧气，根据标况下氧气的物质的量n=0.1mol，则混合气体D中的另一种气体的物质的质量为16g-0.1mol32g/mol=12.8g，则混合气体D加入足量氯化钡生成的白色沉淀为硫酸钡，物质的量为=0.2mol，根据硫元素守恒，故混合气体中的另一种气体为二氧化硫，物质的量为0.2mol，固体B为硫酸铜，加强热分解得到氧化铜，二氧化硫，氧气，X为硫酸四氨合铜，加热分解可以得到硫酸铜和氨气。【

26、题目详解】根据，分析A为氨气，B为硫酸铜，C为氧化铜，D为二氧化硫和氧气，E为硫酸钡，X为硫酸四氨合铜。(1)A是氨气，中心原子是N，与H原子形成三对共用电子对，剩余一对孤对电子，价层电子对数为4对，其空间构型为三角锥形，氨气加入含有铜离子的溶液中发生反应Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+，Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O，故实验现象为生成蓝色沉淀，溶液逐渐变成绛蓝色；故答案为：三角锥形；生成蓝色沉淀，溶液逐渐变成绛蓝色；(2) X为Cu(NH3)4SO4，加热分解的方程式为2Cu(NH3)4SO48NH3+2CuO+2SO2+O2，故答案为：2Cu(NH3

27、)4SO48NH3+2CuO+2SO2+O2；(3)二氧化硫具有还原性，碘具有氧化性，则化学反应为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，离子方程式SO2+I2+2H2O=4H+2I-+SO42-，故答案为：SO2+I2+2H2O=4H+2I-+SO42-。19、2NO3H2O2=2H2NO2H2O 胶头滴管 100mL容量瓶 偏高 368 mgm3 【分析】（1）NO被H2O2氧化为NO3，H2O2被还原为H2O，据此写出反应的离子方程式；（2）配制一定浓度的溶液，需用到烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，据此进行解答。（3）若FeSO4标准溶液部分变质，则消耗K2Cr2O7

28、溶液的体积减小，计算时求得NO3-的物质的量增大，会使NOx含量测定结果偏高；（4）根据 +6 Fe2+ + 14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+7 H2O、3Fe2+ + NO3 + 4H+ = NO + 3Fe3+ +2 H2O反应中各量之间的关系进行计算。【题目详解】（1）NO被H2O2氧化为NO3，H2O2被还原为H2O，反应的离子方程式是2NO3H2O2=2H2NO2H2O；答案为：2NO3H2O2=2H2NO2H2O；（2）配制100mL 0.001000 molL1 K2Cr2O7标准溶液时，除需用到烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有胶头滴管、100mL容量瓶；答案为：

29、胶头滴管、100mL容量瓶；（3）若FeSO4标准溶液部分变质，则消耗K2Cr2O7溶液的体积减小，计算时求得NO3-的物质的量增大，会使NOx含量测定结果偏高；答案为：偏高；（4）根据反应 +6 Fe2+ + 14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+7 H2O 1mol 6mol510-5mol 310-4mol3Fe2+ + NO3 + 4H+ = NO + 3Fe3+ +2 H2O 3mol 1mol1510-4mol-310-4mol 410-4mol标准状况下该工厂烟道气中NOx（折合成NO2）的含量为=368mgm3；答案为：368。20、（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C