2022-2023学年浙江省湖州市示范初中化学高三上期中统考试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：。下列说法错误的是A异丙烯苯转化为异丙苯属于加成反应B异丙苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C异丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面D异丙苯的一氯代物有5种(不考虑立体异构)2、R是一种香精的调香剂，其水解反应的方程式如下：下列

2、说法不正确的是（ ）AR的分子式为C11H12O2BR能发生加成、氧化、取代反应CN的芳香族同分异构体有3种(不含N)D用溴的四氯化碳溶液可以区分M和N3、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1molL1FeCl2溶液：Ba2、K、ClO、H+Bc(OH)水=110-11mol/L：Na、AlO2、OH、SO42-C0.1molL1H2SO4溶液：Mg2、K、NH4+、NO3-D加入铝粉有氢气产生：NH4+、Na、Cl、CO32-4、下列离子方程式书写正确的是（ ）A用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈

3、：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OCNH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：+OH-=+H2ODNaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O5、下列图中的实验方案,能达到实验目的的是ABCD实验方案将NO2球浸泡在冰水热水中实验目的探究温度对平衡2NO2N2O4的影响验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱AABBCCDD6、将一定质量的镁铝合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反应过程中无气体放出。向反应后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液

4、，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，则下列说法错误的是A合金中镁铝的物质的量之比为1:2B合金完全溶解转移电子的物质的量为0.032molC原稀硝酸的物质的量浓度为0.45 mol/LDF点溶液中，溶质仅为NaAl（OH）47、既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）AFeBFe2O3CAlDAlCl38、下列说法正确的是( )A海洋中氯元素含量很大，因此氯元素被称为“海洋元素”BSO2有漂白性因而可使品红溶液、溴水褪色.C实验室从海带中提取单质碘的过程：取样灼烧溶解过滤萃取D将植物的秸秆加入沼气发酵池中生成沼气属于生物质能的生物化学转换9、下列热化学方程式书

5、写正确的是（ ）AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0klBNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.3kl/molCS（s）+O2(g)=SO2（g）H=-296.8kl/molD2NO2=O2+2NO H=+116.2kl/mol10、2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO

6、4+nC。下列说法不正确的是（ ）A放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4B放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C充电时，阴极电极反应式：xLi+xe-+nC=LixCnD充电时，Li+向左移动11、下列用品对应的有效成分及用途错误的是()ABCD用品有效成分Na2SiO3Na2CO3Ca(ClO)2Al(OH)3用途防火剂发酵粉消毒剂抗酸药AABBCCDD12、铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图所示。若上端开口关闭，可得到强还原性的H(氢原子);若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的OH（羟基自由基)。下列说法错误的是

7、A无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e=Fe2+B不鼓入空气时，正极的电极反应式为H+ +e=HC鼓入空气时，每生成1molOH有2 mol电子发生转移D处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气13、以下试剂不能鉴别H2S和SO2的是ANaOH溶液B滴有淀粉的碘水CCuSO4溶液D品红溶液14、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能15、将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反

8、应后生成V1 L气体Z(V10)。反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2 L气体Z(V1、V2均为标准状况下气体的体积)。下列判断错误的是()AY的成分为Na2CO3BZ的成分为CO2CV1V2DX中n(Na)mol16、化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）A可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾B合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关D“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物H是一种中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。请回答下列题：（1）A的化学名称为_，C的结

9、构简式为_。（2）E中官能团的名称为_。BC、GH的反应类型分别为_、_。（3）D分子中最多有_个原子共平面。（4）写出CD反应的化学方程式为_。（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。与E具有相同官能团；苯环上有三个取代基。18、吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如图：已知：连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水请回答：（1）D中的官能团是_（1）DE的化学方程式是_（3）FPAA的化学方程式是_（4）X的结构简式是_YW所需要的反应条件是_（5）B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显

10、色反应，丙中的两个取代基互为邻位甲乙的化学方程式是_关于丙的说法正确的是_a.能与银氨溶液发生银镜反应b.与有机物B互为同系物c.不存在芳香醇类的同分异构体（6）丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO1己的结构简式是_19、碘化钠在医药上用作祛痰剂和利尿剂，也用于治疗甲状腺肿病，生活中用作照相胶片感光剂，碘的助溶剂，也用于配制碘乳剂。某实验小组用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4H2O)为原料制备碘化钠。回答下列问题：（1）水合肼的制备原理为：NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl。用下图装置组装制备水合肼，连接顺序为_ (用字母表示).

11、装置C中发生反应的化学方程式为_，装置D的作用是_。（2）碘化钠的制备步骤向三颈烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60-70至反应充分;继续加入稍过量的N2H4H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;将分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。反应温度不宜超过70的原因是_ ，该步骤反应完全的现象是_。IO-被还原的离子方程式为_。“将溶液与活性炭分离”的方法是_。该实验小组产率为_。20、硫

12、酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJmol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：(1)仪器C的名称是_，冷凝管的进水方向_(填“a”或“b”)。(2)下列操作或描述正确的是_。A将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速

13、率B实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等C装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 molL-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度D装置己防止污染，又防止硫酰氯变质(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：_。(4)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，原因是_(用化学方程式表示)。(5)若反应中消耗的二氧化硫体积为560 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到2.7 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。21、碘及其化合物在生活中应用广泛，含有碘离子的溶液需回收处理。（1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列三个反应：反应：SO2(g

14、)+I2(aq)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) H1反应：HI(aq)=H2(g)+I2(aq) H2反应：2H2SO4(aq)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)反应：SO2(g)+2H2O(l)=H2SO4(aq)+H2(g)的H=_（用H1、H2表示）。分析上述反应，下列判断正确的是_a反应易在常温下进行 b反应中SO2还原性比HI强c循环过程中需补充H2O d循环过程中产生1molO2同时产生1molH2反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，其反应速率极快且平衡常数大。现将1molSO2缓缓通入含1molI2的水溶液中

15、至恰好完全反应。溶液中I3-的物质的量n(I3-)随反应时间(t)的变化曲线如图所示。开始阶段n(I3-)逐渐增大的原因是_。（2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下，若氯气过量就能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子(IO3-)，写出氯气与碘单质反应的离子方程式：_。（3）科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究。如图是不同pH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附_（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I。（4）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I(aq)+AgCl(s)AgI(s)+C

16、l(aq)，反应达到平衡后溶液中c(I)=_用c(Cl)、Ksp(AgCl)和Ksq(AgI)表示。该方法去除碘离子的原理是_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【题目详解】A比较异丙烯苯和异丙苯的结构简式可知，异丙烯苯转化为异丙苯过程中碳碳双键转化为碳碳单键，故与H2加成，属于加成反应，A正确；B异丙苯是苯的同系物，且与苯环相连的碳原子上还有1个氢原子，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C异丙烯苯分子中存在苯环和丙烯两个平面结构，且两平面以单键连接可以单方面任意旋转，故异丙烯苯所有的碳原子可能共平面，C正确；D异丙苯的一氯代物

17、有支链上有两种和苯环上有邻、间、对三种位置，共5种 (不考虑立体异构)，D正确；故答案为：B。2、C【题目详解】AR()的分子式为C11H12O2，故A正确；BR()中含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应，含有酯基，能够发生水解反应，也属于取代反应，故B正确；CN()的芳香族同分异构体有：苯环上含有甲基和羟基的酚类3种、含有醚键的1种，不含N，共4种，故C错误；DM()中含有碳碳双键，能够使溴的四氯化碳溶液褪色，而N()不能，可以用溴的四氯化碳溶液区分M和N，故D正确；故选C。3、C【题目详解】A. 0.1molL1FeCl2溶液：ClO、H+、Fe2+将发生氧化还原反应ClO+2H+2Fe2+

18、=Cl-+2Fe3+H2O，A中离子不能大量共存；B. c(OH)水=110-11mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液为酸或碱，若溶液呈酸性，则AlO2、OH不能大量共存；C. 0.1molL1H2SO4溶液：Mg2、K、NH4+、NO3-都能大量共存；D. 加入铝粉有氢气产生，溶液为酸或碱，若溶液呈酸性，则CO32-不能大量共存。故选C。4、D【题目详解】A酸性条件下不能大量存在OH-，A错误；B稀氢碘酸溶液与铁锈会发生氧化还原反应变为I2、Fe2+、H2O，不符合反应事实，B错误；CNH4HCO3电离产生的、都会与OH-发生反应，不符合反应事实，C错误；D反应符合事实，遵循物质拆分原则，

19、D正确；故合理选项是D。5、A【答案解析】将NO2球分别浸泡在冰水、热水中，根据颜色判断平衡移动的方向，故A正确；实验改变了温度、催化剂两个变量，不能验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，故B错误；碳酸钠溶液与二氧化碳、二氧化硫都能反应，不能用饱和碳酸钠溶液除去CO2气体中混有的SO2，故C错误；氯化氢易挥发，氯化氢能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，不能根据图示装置比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，故D错误。点睛：要证明H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，在烧瓶、烧杯之间增加一个盛有变化碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中含有的氯化氢。6、D【答案解析】将一定质量的镁铝合金投入100

20、mL稀硝酸中完全溶解，反应过程中无气体放出，说明硝酸生成的还原产物是铵根离子，所以镁铝合金与硝酸反应后所得的溶液中含有的阳离子有：Al3、Mg2、NH4，若硝酸过量，则溶液中还可能还有H，若含有H，则向反应后的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，各阳离子与OH反应的先后顺序是：OH先与H反应生成水，再与Al3、Mg2反应生成沉淀，然后与NH4反应生成一水合氨，最后与氢氧化铝沉淀反应，使氢氧化铝沉淀溶解。根据图像可知，开始滴入NaOH溶液时，无沉淀生成，故与镁铝合金反应时硝酸过量，反应后的溶液中含有H。A.根据上述分析可知，EF段发生的反应是：Al(OH)3OH=Al(OH)4，此段消耗NaOH溶液的

21、体积是（49-41）mL=8mL，则n（NaOH）=0.008L1.00 mol/L=0.008mol，根据反应方程式，Al(OH)3的物质的量是0.008mol，则Al3的物质的量也是0.008mol。CD段发生的反应是：Al33OH=Al(OH)3、Mg22OH=Mg(OH)2，此段共消耗NaOH的物质的量是：（37-5）10-3L1.00 mol/L=0.032mol，因 Al3的物质的量是0.008mol，则和Al3反应消耗的NaOH为0.024mol，所以和Mg2反应消耗的NaOH的物质的量是0.032mol0.024mol=0.008mol，则Mg2的物质的量是0.004mol，所

22、以合金中镁铝的物质的量之比是：0.004mol:0.008mol=1:2，故AB.因合金中Mg的物质的量是0.004mol，反应中生成镁离子失去电子0.004mol2=0.008mol，Al的物质的量是0.008mol，反应中生成铝离子失去电子0.008mol3=0.024mol，所以反应中共转移电子0.008mol0.024mol=0.032mol，故B正确；C.根据上述分析可知，在开始滴入NaOH溶液时，发生的反应是：HOH=H2O，此段消耗NaOH的物质的量是：0.005L1.00 mol/L=0.005mol，根据反应方程式，则溶液中含有硝酸0.005mol，硝酸与Mg发生的反应是：4

23、Mg10HNO3=4Mg(NO3)2NH4NO33H2O，Mg是0.004mol，则消耗硝酸0.01mol，硝酸与Al发生的反应是：8Al30HNO3=8Al(NO3)33NH4NO39H2O，Al是0.008mol，则消耗硝酸0.03mol，所以原硝酸溶液中HNO3的物质的量是：（0.005+0.01+0.03）=0.045mol，所以原硝酸溶液的物质的量浓度是0.045mol0.1L=0. 45 mol/L，故C正确；D.在F点，氢氧化铝完全溶解生成NaAl（OH）4，但溶液中还含有NaNO3、NH3H2O等溶质，故D错误；故答案选D。7、C【题目详解】A.Fe能够与盐酸反应，但不与氢氧化

24、钠溶液反应，故A错误；B.Fe2O3为碱性氧化物，能够与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故B错误；C.Al与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠与氢气，故C正确；D.AlCl3与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应，故D错误；答案选C。【答案点睛】常见的既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质有Al、Al2O3、Al(OH)3。8、D【题目详解】A. 海水中含有丰富的溴元素，因此溴元素被称为“海洋元素”，A错误；B. SO2有漂白性因而可使品红溶液褪色，SO2能和溴发生氧化还原反应而使溴水褪色，所以二氧化硫体现还原性，故B错误；C. 从海带中提取单质碘，灼烧溶解后以碘离子

25、存在，需要加氧化剂氧化生成碘单质，然后萃取即可，即步骤为取样灼烧溶解过滤氧化萃取，故C错误；D. 物秸秆、枝叶、杂草含有生物质能，可发酵制取甲烷，从而有效利用生物质能，将植物的秸秆加入沼气发酵池中生成沼气属于生物质能的生物化学转换，故D正确；答案选D。9、C【答案解析】A. 燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到稳定的产物，H2O的状态必须为液态，正确的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1367.0kl，故A项错误；B. 中和反应是放热反应，H 应小于0，正确的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O

26、（l）H=-57.3kl/mol，故B项错误；C. 热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、H的正负号、数值、单位，故C项正确；D. 热化学反应方程式要注明物质的状态，正确的热化学方程式为：2NO2（g）=O2（g）+2NO（g）H=+116.2kl/mol，故D项错误；故答案为C。10、D【分析】放电为原电池原理，从(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC可知，LixCn中的C化合价升高了，所以LixCn失电子，作负极，那么负极反应为：+nC，LiFePO4作正极，正极反应为：，充电为电解池工作原理，反应为放电的逆过程，据此分析解答。【题目详解】A由以上分析可知，

27、放电正极上得到电子，发生还原反应生成，正极电极反应式：，A正确；B原电池中电子流向是负极导线用电器导线正极，放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，B正确；C充电时，阴极为放电时的逆过程，变化为，电极反应式：，C正确；D充电时，作为电解池，阳离子向阴极移动，向右移动，D错误；答案选D。【答案点睛】带x的新型电池写电极反应时，先用原子守恒会使问题简单化，本题中，负极反应在我们确定是变为C之后，先用原子守恒得到xLi+nC，再利用电荷守恒在左边加上-xe-即可，切不可从化合价出发去写电极反应。11、B【答案解析】A.Na2SiO3的水溶液俗称为水玻璃，可以做木材防火剂，故A正确；B.小苏打是

28、NaHCO3，碳酸钠俗名是苏打，碳酸氢钠用于制作发酵粉，故B错误；C.次氯酸钙是漂白粉的有效成分，其中的ClO具有强氧化性，能杀灭病毒，可做消毒剂，故C正确；D.Al(OH)3表现两性，能与胃酸反应，可以做抗酸药，故D正确。故选B。12、C【题目详解】A无论是否鼓入空气时，铁作为负极，易失去电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，A项正确；B不鼓入空气时，正极上可得到强还原性的氢原子，电极反应式为H+e-=H，B项正确；C若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的羟基自由基，电极反应为2H+2e-+O2=2OH-，所以每生成1mol羟基自由基有1mol电子发生转移，C项错误；D除

29、去草酸需要氧化性的物质，上端口打开可生成羟基自由基，D项正确；所以答案选择C项。13、A【题目详解】A项、NaOH溶液与H2S和SO2都能发生反应，产生的物质的水溶液都无色可溶，因此无法鉴别，故A错误；B项、滴有淀粉的碘水呈蓝色，遇SO2发生反应：I2SO22H2O=H2SO42HI，溶液褪色，遇H2S发生反应：I2H2S=S+2HI，溶液褪色，产生淡黄色沉淀，反应现象不同，可以鉴别，故B正确；C项、CuSO4溶液与H2S发生反应：H2S+ CuSO4=CuS+H2SO4，产生黑色沉淀，而与SO2不能发生反应，反应现象不同，可以鉴别，故C正确；D项、品红溶液遇具有漂白性的物质SO2会褪色，而遇

30、H2S无现象，可以鉴别，故D正确；故选A。14、A【题目详解】A、硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，不是氧化还原反应，A正确；B、锂离子电池放电时，化学能转化成电能，锂失去电子，发生氧化反应，B错误；C、电解质溶液导电时，电能转化成化学能，发生的是电解，属于氧化还原反应，C错误；D、葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能，反应中葡萄糖被氧化，属于氧化还原反应，D错误；答案选A。15、C【答案解析】A. NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，充分反应后生成二氧化碳，说明NaH

31、CO3的物质的量大于NaOH，所以Y的成分为Na2CO3，故A正确；B. Z的成分为CO2，故B正确；C. 因为发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以V1V2，故C错误；D. Y的成分为Na2CO3，Y与过量盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，所以X中n(Na)mol，故D正确。故选C。16、C【答案解析】试题分析：A垃圾要分类处理，A错误；光导纤维是二氧化硅，是无机物，B错误；汽车尾气排出的NO、NO2等氮氧化物在光照条件下容易形成光化学污染物，C正确；合金的特点是熔点低、硬度大，D错误；故选C。考点：本题考查的是化学与生活、物质的分类和性质的

32、知识。二、非选择题（本题包括5小题）17、甲苯 羟基、碳碳三键 取代反应 加成反应 14 2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O 10 【分析】由题目内容以及A的不饱和度可知A结构中含有苯环，A为甲苯。甲苯在光照条加下与氯气发生取代反应生成B，B为，B物质在加热、NaOH溶液条件中发生水解反应生成C：，C发生氧化反应生成D，D为：，F在一定条件下反应生成G，G与氢气加成后合成出产物H，根据此分析解答本题。【题目详解】（1）由题意可知A的化学名称为甲苯，C由B发生水解反应生成，C为苯甲醇，结构简式为：。（2）题目中已知E的结构简式，可知E中含有的官能团为：羟基、碳碳三键。B物质

33、在加热、NaOH溶液条件中发生水解反应生成C，水解反应属于取代反应。由G到H，反应过程主要是G中的C=N与氢气发生加成反应。（3）由于苯环和醛基均为平面结构，所以苯甲醛分子中最多有14个原子可以共平面。（4）由题可知C发生氧化反应生成D，反应方程式为：2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O。（5）与E具有相同官能团；苯环上有三个取代基分别为：甲基、-OH、。固定其中两个取代基，变换第三个取代基。当甲基、-OH为邻位时，变换，有4种同分异构体。当甲基、-OH为间位时，变换，有4种同分异构体。当甲基、-OH为对位时，变换，有2种同分异构体。所以共有10种同分异构体。【答案点睛】根

34、据流程图判断出结构简式和物质名称是最基本的考点，比较容易掌握。难点在于同分异构体的书写，一定要把握好“定”和“换”的基团分别是那些，每次只能变换一个基团，有规律的书写出同分异构体。18、醛基 ClCH1CHO 氢氧化钠水溶液、加热 ac 【分析】由接枝PAA的结构可知，PAA的结构简式为，W为HOCH1CH1OH；甲醇催化氧化生成D为HCHO，D发生信息反应生成E，故E为CH1=CHCHO，E与银氨溶液反应、酸化生成F，F为CH1=CHCOOH，CH1=CHCOOH发生加聚反应生成PAA；结构W的结构可知，乙醛与氯气发生取代反应生成X，X为ClCH1CHO，X与氢气发生加成反应生成Y为ClCH

35、1CH1OH，Y水解生成W（HOCH1CH1OH）；乙醛发生催化氧化生成戊，为CH3COOH，丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO1，结构反应信息可知，CH3COOH脱水生成丁为O=C（OCH1CH3）1；由（5）中可知，B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，故甲中含有酚羟基，结合丙的分子式及结构特点、己的结构特点与反应信息、可知，丙的结构为，己的结构为，故乙为，甲为，B为苯酚，据此解答。【题目详解】由接枝PAA的结构可知，PAA的结构简式为，W为HOCH1CH1OH；甲醇催化氧化生成D为HCHO，D发生信息反应生成E，故E为CH1

36、=CHCHO，E与银氨溶液反应、酸化生成F，F为CH1=CHCOOH，CH1=CHCOOH发生加聚反应生成PAA；结构W的结构可知，乙醛与氯气发生取代反应生成X，X为ClCH1CHO，X与氢气发生加成反应生成Y为ClCH1CH1OH，Y水解生成W（HOCH1CH1OH）；乙醛发生催化氧化生成戊，为CH3COOH，丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO1，结构反应信息可知，CH3COOH脱水生成丁为O=C（OCH1CH3）1；由（5）中可知，B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，故甲中含有酚羟基，结合丙的分子式及结构特点、己的结构特点与

37、反应信息、可知，丙的结构为，己的结构为，故乙为，甲为，B为苯酚。（1）由上述分析可知，D为HCHO，含有醛基；（1）DE是甲醛与乙醛发生信息反应生成CH1=CHCHO，反应方程式为：；（3）F为CH1=CHCOOH，发生加聚反应生成PAA，反应方程式为：；（4）由上述分析可知，X为ClCH1CHO；YW是ClCH1CH1OH在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH1CH1OH；（5）甲乙是与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成，反应方程式为：；丙是，含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，与有机物B（苯酚），含有官能团不完全相同，二者不是同系物，芳香醇类中含有苯环，羟基连接苯环侧链

38、的脂肪烃基上，结合丙的结构可知，苯环侧链不可能可以存在羟基连接苯环侧链的脂肪烃基上的结构，故丙不存在芳香醇类的同分异构体，故ac正确，b错误，答案选ac；（6）由上述分析可知，己的结构简式是。【答案点睛】本题考查有机物的推断与合成，需要学生对给予的反应信息进行利用，甲醇转化为甲的反应，是难点，中学不涉及，需要学生根据信息、结合丙、丁、已的结构推断丙，再进行逆推判断，对学生的逻辑推理有较高的要求。19、defabc(ef的顺序能互换) CaO+NH3H2O=NH3+Ca(OH)2 防止倒吸或作安全瓶 防止碘升华 无固体残留且溶液呈无色 2IO-+N2H4=N2+2I-+2H2O 趁热过滤 81.

39、0% 【答案解析】本题为实验题，要结合实验目的和实验步骤进行分析，并利用得失电子守恒配平相应的氧化还原反应方程式，利用方程式进行计算；【题目详解】（1）装置A制备水合肼，装置B防倒吸，装置C提供氨气，装置D防止倒吸或作安全瓶，故连接顺序为defabc 装置C提供氨气，反应物为浓氨水和氧化钙，故反应方程式为CaO+NH3H2O=NH3+Ca(OH)2；装置D的作用为：防止倒吸或作安全瓶；（2）由于在加热条件下碘易升华，所以反应装置温度不宜过高，防止碘升华；反应完全时，碘单质全部转化为NaIO和NaIO3，故现象为无固体残留且溶液呈无色；由题意可知水合肼还原NaIO，IO-被还原为I-，水合肼中N

40、元素升价，得到N2，利用得失电子守恒，将反应方程式配平，得到2IO-+N2H4=N2+2I-+2H2O；活性炭难溶于水，为了防止NaI由于温度降低结晶析出，故将溶液与活性炭分离的方法是趁热过滤；反应前加入25.4g单质碘，即0.1mol单质碘，由原子守恒可知，应得到0.2mol NaI，即30g NaI。实验过程中得产品24.3g，故产率=24.3g/30g100%=81%；20、蒸馏烧瓶 a BD 2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4 SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 80% 【分析】甲中产生二氧化硫，乙中除去二氧化硫中的杂质同时便于观察气流的速率；丙为两种气体混合反应的反

41、应器；丁为除去氯气中的杂质同时便于观察气流速率；戊中贮存氯气，已为尾气吸收，防止空气中的水蒸气进入。据此回答。【题目详解】(1) 仪器C的名称为蒸馏烧瓶。冷凝管的冷却水方向为从下进上出，所以进水方向为a。 (2) A将70%硫酸换成98.3%硫酸，反应接触不充分，所以不能加快制取SO2的速率，故错误；B实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可以使两种气体的体积相等，控制两种反应物体积相等，故正确；C装置戊上方分液漏斗中最好选用饱和NaCl溶液，减小氯气的溶解度，故错误；D装置最后用碱石灰吸收二氧化硫或氯气等有害气体，又能防止水蒸气进入，所以该装置己防止污染，又防止硫酰氯变质，故正确。故选BD。(3) 氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，根据质量守恒分析，方程式为：2ClSO3HSO2C