广东省东莞市第四高级中学2022-2023学年化学高三上期中综合测试模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）A煤、石油、天然气是不可再生资源，应该合理利用不能浪费B硅胶、生石灰、铁粉是食品

2、包装中常用的干燥剂C新冠病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同D晶体硅常用来做光导纤维2、室温时，等体积、浓度均为0.1mol/L的下列水溶液，分别达到平衡。醋酸溶液：CH3COOHCH3COO+H+醋酸钠溶液：CH3COO+H2OCH3COOH+OH有关叙述中正确的是( )A加入等体积水后，只有中平衡向右移动B加入等体积水后，中c(OH)增大，中c(OH)减小C和中，由水电离出的c(H+)相等Dc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和：3、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZNaOH溶液Al( OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2Fe

3、C13溶液Cu浓硝酸ABCD4、本草经集注记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是A鸡屎矾中主要成分属于碱式盐B碱式碳酸铜不稳定，受热易分解C“涂铁皆作铜色”发生反应为置换反应D“内质不变”说明出现了钝化现象。5、化学与生活密切相关。下列说法正确的是A食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大C用氯气可以处理自来水中的Cu2+、Hg+、Pb2+等重金属离子DClO2具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高6、若将NaOH(s)、P2O5(s)、

4、无水CaCl2(s)归为一类。从AD中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的物质是 ( )。A浓硫酸B氯化氢C纯碱D生石灰7、实验是化学科学的基础。下列关于化学实验的表述正确的是（ ）A为除去KI固体中少量I2单质，溶解后采取如图所示操作B“凡渍药酒，皆须细切，便可漉出”，“漉出”指的是浸取C除去H2中混有的少量HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D检验Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可选用氯水和KSCN溶液8、下列化学用语或模型正确的是A氯化氢的电子式：BN2的结构式：NNC硫离子结构示意图：DCH4分子的球棍模型：9、为检验某溶液中是否含有Cl、CO32、Na、NH4，进

5、行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列判断正确的是A一定不含ClB一定不含NaC一定含有Cl、CO32D一定含有CO32、NH410、下列指定反应离子方程式正确的是ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H+NO3-=Cu2+NO2+H2OBNH4Al (SO4) 2溶液与足量NaOH溶液反应：A13+3OH-=Al (OH) 3C实验室用MnO2制备Cl2：MnO2+4H+2Cl-=Mn2+2H2O+Cl2D少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5O

6、H+SO32-11、某无色溶液中含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32 SO42中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤序号操作步骤现象（1）用pH试纸检验溶液的pH7（2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡、静置下层呈橙色（3）向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生（4）过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A不能确定的离子是B不能确定的离子是C肯定含有的离子是D肯定没有的离子是12、下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是A橡皮擦橡胶工业B铝合金片冶金工业C铝笔芯电镀工业D铅笔漆涂

7、料工业13、下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是( )A电负性最大的元素位于周期表的左下角B基态原子最外层电子排布为ns2的元素都位于周期表IIA族C某基态原子的电子排布式为Ar3d104s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族D基态原子p能级电子半充满的原子第一电离能一定大于p能级有一对成对电子的14、pH=1的某溶液X中还含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解）, 取该溶液进行如下实验：下列有关推断不正确的是A沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物B根据上述连续实验不

8、能确定溶液X中是否含有Fe2+、Cl-C溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+D若溶液X 为100mL ，产生的气体A为44.5mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06molL-115、据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。下列说法正确的是ACu2(OH)3Cl属于有害锈BCu2(OH)2CO3属于复盐C青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层D用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”16、清代赵学敏本草

9、纲目拾遗中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。下列有关“鼻冲水”的推断正确的是()A“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色B“鼻冲水”中含有5种粒子C“鼻冲水”是弱电解质D“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解二、非选择题（本题包括5小题）17、A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是

10、人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。（1）W在元素周期表中的位置是_。A与E组成的化合物是常用的溶剂，写出其电子式_。（2）下列事实能用元素周期表相应规律解释的是（填字母序号）_。aD的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2bE的气态氢化物的稳定性小于HFcA的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质（3）WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反应的离子方程式为_。（4）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为_。家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为_。（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3，使其转换为NH4+，同时

11、生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理，上述反应的离子方程式为_。上述W的氧化物X能与D的单质反应，写出该反应的化学方程式为_。18、乙醇，俗称酒精，可用于制造乙酸、饮料、香精、染料、燃料等。（1）请写出结构简式A：_，B：_。（2）图示流程中乙醇转化为A，该反应现象为：_，其中乙醇发生了_反应(填“氧化或”还原“)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能发生类似反应，请写出反应方程式：_。（3）请你写出X的化学式_，并用相关反应方程式证实X可与乙醇相互转化_。（4）工业上常用苹果酒或者葡萄酒混合物、麦芽、米或马铃薯捣碎后发酵生产乙酸，但是从绿色化学角度，该法存在不足，请写出一个不足之处：

12、_，但相比于直接用工业酒精，该法原料与产品均无害，至令仍沿用。（5）乙酸与乙醇在一定条件下可反应生成乙酸乙酯，请用氧-18同位素示踪法写出该反应的化学方程式：_。19、磷酸工业的副产品氟硅酸（H2SiF6）溶液中含少量碘，其回收方案如下。已知：氟硅酸溶液中碘的可能存在形式为I2、I、I3-； I2 + II3-。（1）K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2都能使I氧化为I2。NaNO2在氧化I时会产生NO，该反应的离子方程式为_。从减少对环境污染的角度，上述氧化剂中可选用的有H2O2、_。（2）生成的I2可用热空气吹出的原因是_。（3）在吸收时采用气-液逆流接触，则从吸收装置底部通入

13、的是_（填“吸收液”或“含碘空气”）。吸收后的溶液需反复多次循环吸收含碘空气，其作用是：提高SO2的利用率；_。（4）请补充完整证明氟硅酸溶液中存在I的实验步骤：取样品，_，取上层液体，重复上述操作2-3次，_。（可选用的试剂：5% 淀粉溶液、0.1 molL-1 NaNO2溶液,0.1 molL-1 Na2SO3溶液、6 molL-1 H2SO4溶液、CCl4）。20、某学习小组设计如下实验装置进行NH3的催化氧化实验。请填写下列空白：（1）该实验所用的氨水的质量分数为15%，密度为0.94 gmL1，则该氨水的物质的量浓度为_。实验室配制该物质的量浓度氨水的过程中玻璃棒的作用有_ 。（2）

14、连接好装置后，在D中装入少量水浸没导管口，轻轻向装置中鼓入空气。表示装置气密性良好的现象是_。（3）实验进行一段时间后，B中出现红棕色。移去酒精灯，催化剂继续保持红热。催化剂保持红热的原因是_。氨催化氧化的化学方程式为_。（4）加快鼓气速度时，B中会出现白烟。白烟的成分是_(填化学式)。（5）为获得纯净的NO2，可在装置A与B之间连接_。a盛有碱石灰的干燥管 b盛有浓硫酸的洗气瓶 c盛有无水CaCl2的洗气瓶（6）该实验说明氨的性质有_。21、工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：已知：锂辉石的主要成分为Li2OAl2O34SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。Li2OAl2O34S

15、iO2 + H2SO4(浓) Li2SO4 + Al2O34SiO2H2O某些物质的溶解度（s）如下表所示。T/20406080s(Li2CO3)/g1.331.171.010.85s(Li2SO4)/g34.232.831.930.7（1）从滤渣中分离出Al2O3的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式_。（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）_。（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是_。（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液

16、做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。a中，阳极的电极反应式是_电解后，LiOH溶液浓度增大的原因_，b中生成Li2CO3反应的化学方程式是_。（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，试写出该电池放电时的正极反应：_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【题目详解】A煤、石油、天然气都是化石能源，是不可再生资源，应该合理利用，故A正确；B铁粉是食品包装中常用的抗氧化剂，故B错误

17、；C新冠病毒可用次氯酸钠溶液、双氧水消毒，是利用其具有强氧化性消毒，利用乙醇消毒是酒精能渗入细菌体内，使组成细菌的蛋白质凝固，其消毒原理不同，故C错误；D常用来做光导纤维的是二氧化硅，故D错误；故选A。2、B【题目详解】A加水促进弱酸的电离，促进盐的水解，则均向右移动，故A错误；B加入等体积水后，醋酸溶液酸性减弱则中c(OH)增大，醋酸钠溶液碱性减弱则中c(OH-)减小，故B正确；C酸抑制水的电离，盐的水解促进水的电离，则和中，由水电离出的c(H+)不同，故C错误；D溶液中遵循物料守恒，则等体积等浓度的醋酸、醋酸钠溶液中，c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和：=，故D错误；故选：B。

18、3、B【题目详解】氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，故符合题意；二氧化硅能与氢氧化钾反应反应生成硅酸钾与水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与盐酸反应，故不符合题意；氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故不符合题意；常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故符合题意；答案选B。【答案点睛】氢氧化铝即可以和强酸反应也可以和强碱反应，属于两性氢氧化物。4、D【题目详解】A.鸡屎矾中主要成分是Cu2(OH)2CO3，含

19、有未被中和的OH-，因此属于碱式盐，A正确；B.碱式碳酸铜受热易分解产生CuO、CO2、H2O，因此不稳定，B正确； C.Fe与铜的化合物反应产生单质铜，Fe变为相应的盐，发生反应为置换反应，C正确；D.碱式碳酸铜不致密，不能对内部物质起到保护作用，D错误；故合理选项是D。5、D【答案解析】A. 食品中的抗氧化剂具有还原性，故A错误；B. 尼龙绳的主要成分是合成高分子化合物，故B错误；C. 用氯气可以处理自来水是利用氯气的氧化性，氯气与Cu2+、Hg+、Pb2+等重金属离子不能反应，故C错误；D. ClO2具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，等物质的量的二氧化氯和氯气相比较，二氧化氯转移的

20、电子要多，消毒效果比Cl2的高，故D正确；故选D。6、D【题目详解】若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类，最准确的分类依据是固态干燥剂，只有D项属于固体干燥剂，纯碱、氯化氢没有干燥作用，浓硫酸属于液体干燥剂；故选D。7、B【题目详解】AI2单质可溶于KI溶液，无法用过滤的方法分离，故A错误；B该操作为用酒精萃取出药物中的有机成分，分离除杂方法为萃取，“漉出”指的是浸取，故B正确；CH2中混有HCl，通过饱和NaHCO3溶液时产生新的杂质CO2，故C错误；D原溶液中含有Fe3+，无论是否将亚铁离子氧化成铁离子，滴加KSCN溶液就会变为血红色，无法检验Fe2+，故D错误

21、；综上所述答案为B。8、B【答案解析】A、氯化氢属于共价化合物，电子式为：，A不正确；C、S元素的质子数是16，因此硫离子结构示意图：，C不正确；D、是甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型为：，不正确；正确的答案是B。9、D【题目详解】为检验某溶液中是否含有Cl、CO32、Na、NH4，取样，加入足量盐酸，有气泡生成，说明原溶液中一定含有CO32，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因先加入盐酸引入了Cl，则不能说明原溶液中含有Cl；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成的气体是氨气，则原溶液中含有NH4，上述两个实验均不能说明原溶液中是否含有Na，

22、综上所述，答案选D。【答案点睛】本题主要考查常见离子的检验，明确常见离子的性质及检验方法是解题的关键，试题难度中等。本题的易错点是判断溶液中是否含有Cl时，需要排除上一步操作中加入物质的干扰，因原溶液中先加入足量的盐酸，引入了Cl，再加入AgNO3溶液时生成AgCl沉淀，则可能是加入盐酸时引入的Cl生成的，不能说明原溶液中含有Cl。10、D【答案解析】A. Cu溶于稀硝酸产生NO，故A错误；B. 生成物Al(OH)3溶于足量NaOH溶液，而且与OH-发生反应，故B错误；C. 实验室用MnO2制备Cl2需要加热条件，故C错误；D. 少量SO2通入苯酚钠溶液中，由于酸性：H2SO3HSO3-C6H

23、5OH，所以2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-，故D正确。故选D。点睛：判断离子方程式是否正确可以从以下三个方面进行。(1)是否符合事实；(2)是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒、电子守恒；(3)物质的表示形式是否正确。解决这个问题只需记住强酸、强碱、可溶盐在水溶液中使用离子符号表示，其他情况下的物质均用化学式表示。11、C【答案解析】用pH试纸检验溶液的pH7，说明一定有SO32（只有SO32水解溶液才可能显碱性）。因为有SO32，所以一定没有Ba2+（因为亚硫酸钡是白色沉淀）。向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡、静置，下层呈橙色，说明一定有Br（氯气将Br氧化

24、为Br2，再被CCl4萃取）。实验（3）没有价值，因为实验（2）中加入了氯水，所以溶液中一定有亚硫酸根被氧化得到的硫酸根，和钡离子一定得到硫酸钡沉淀。实验（4）没有价值，因为实验（2）中加入了氯水，所以溶液中一定有氯离子，和硝酸银作用一定得到氯化银沉淀。综上所述，溶液中一定有：Na+（因为至少有一种阳离子）、Br-、SO32，一定没有：Ba2+，无法确定的是：Cl-、SO42。所以选项C正确。12、C【题目详解】A、橡皮擦的原料是橡胶，涉及到橡胶工业的生成，A正确；B、铝合金涉及金属铝的冶炼过程，与冶金工业有关，B正确；C、铅笔芯的原料是石墨和粘土，与电镀工业无关，C错误；D、铅笔外边的油漆、

25、绘制的图案、文字等，与有机物合成材料及涂料有关，D正确。答案选C。13、C【题目详解】A同周期元素从左到右电负性逐渐增强，从上到下电负性逐渐减小，电负性最大的元素位于周期表的右上角，故A错误；B基态原子最外层电子排布为ns2的元素有的位于周期表IIA，还有的位于0族，例如氦，锌最外层电子排布为4s2，位于IIB族，故B错误；C某基态原子的电子排布式为Ar3d104s24p1的元素是31号元素镓，核外共有4层电子，最外层电子数为3，该元素位于周期表第四周期IIIA族，故C正确；D基态原子p能级电子半充满的原子第一电离能不一定大于p能级有一对成对电子的，例如磷(1s22s22p63s23p3)的第

26、一电离能小于氧(1s22s22p4)，故D错误；答案选C。14、A【答案解析】X是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子：CO32-、SO32-；加入硝酸钡，溶液具有了强氧化性，故气体A是一氧化氮，故溶液中一定含有还原性的离子：Fe2+；加入硝酸钡，产生沉淀C，则C是硫酸钡，原溶液一定含有SO42-；B中加入氢氧化钠产生了气体D，D一定是氨气，溶液中一定含有NH4+；E中通入过量二氧化碳生成了沉淀H，H为氢氧化铝，不可能是BaCO3，故溶液中一定含有铝离子。根据以上分析，A、沉淀H为Al(OH)3，不可能有BaCO3，故A错误；B、根据分析，一定含有Fe2+，故B正确；C、X中肯定存在Fe2+、N

27、H4+、SO42-，Al3+、H+，故C正确； D、标准状况下，44.5mLNO的物质的量是，根据，Fe2+的物质的量是0.006mol，Fe2+的浓度是0.006mol0.1L=0.06molL-1，故D正确。15、A【题目详解】A. 从图中可知Cu2(OH)3Cl没有阻止潮湿的空气和Cu接触，可以加快Cu的腐蚀，因此属于有害锈，A正确；B.Cu2(OH)2CO3中只有氢氧根、一种酸根离子和一种阳离子，因此只能属于碱式盐，不属于复盐，B错误；C.食盐水能够导电，所以在青铜器表面刷一层食盐水，会在金属表面形成原电池，会形成吸氧腐蚀，因此不可以作保护层，C错误；D.有害锈的形成过程中会产生难溶性

28、的CuCl，用NaOH溶液浸泡，会产生Cu2(OH)3Cl，不能阻止空气进入内部进一步腐蚀铜，因此不能做到保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”，D错误；故合理选项是A。16、D【答案解析】根据鼻冲水贮存在玻璃瓶中可知鼻冲水不是氢氟酸，根据性质可判断其易挥发，又因为宜外用，勿服，因此可判断应该是氨水，据此解答。【题目详解】A氨水显碱性，滴入酚酞溶液中，溶液变红色，A错误；B氨水中含NH3、H2O、NH3H2O、H+、NH4+、OH-，含有分子和离子的种类为6种，B错误； C由鼻冲水（氨水）可知，氨水为混合物，而弱电解质为化合物，则氨水不是弱电解质，而一水合氨为弱电解质，C错误；D氨水显弱碱性，

29、不能溶解二氧化硅，D正确。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、第四周期，第V族 ab 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2Al2O3(熔融)4A1+3O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 3Fe+NO3-+2H+H2O=Fe3O4+NH4+ 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe 【分析】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，A为C元素；D的氧化物属于两性氧化物，D为Al元素；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，则E的最外层电子数=14-4-3=7，E为Cl元素；W是人体必需的微量元素

30、，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为C元素，D为Al元素，E为Cl元素，W为Fe元素。(1)W为Fe元素，在元素周期表中位于第四周期，第V族；A为C元素，E为Cl元素，组成的化合物是常用的溶剂为四氯化碳，电子式为，故答案为第四周期，第V族；(2)a同周期元素，从左到右，金属性依次减弱，铝在镁的右边，所以金属性弱于镁，所以氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2，故a选；b同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，所以F的非金属性强于Cl，则氢化物稳定性HCl小于HF，故b选；c高温下，碳能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质，是因为生成的CO是气体，沸点远低于二氧

31、化硅，不能用元素周期律解释，故c不选；故答案为ab；(3)FeCl3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，是因为铁离子能够氧化铜生成铜离子，反应的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故答案为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(4)工业上用电解氧化铝的方法制备铝，方程式：2Al2O3(熔融)4Al+3O2；故答案为2Al2O3(熔融)4Al+3O2；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，生成的氢气可以有效的疏通管道，反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；(5)酸性环境下硝酸根离子具有强的氧

32、化性，能够氧化铁生成四氧化三铁，反应的离子方程式：3Fe+NO3-+2H+H2O=Fe3O4+NH4+；铝与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，故答案为3Fe+NO3-+2H+H2O=Fe3O4+NH4+；8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。18、CH3CHO CH3COOH 黑色固体逐渐变红 氧化 HO-CH2-CH2-OH+O2 OHC-CHO+2H2O C2H4 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH、CH3CH2OHCH2=CH2 + H2O 制取乙酸的过程中会产生大量二氧化碳，造成温室效应，还会产生大量废渣 CH3COOH+H18OC

33、H2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O 【分析】根据转化过程，X在一定条件下转化为乙醇，乙醇也可以转化为X，则X为乙烯，乙醇和氧化铜发生氧化还原反应转化为A和铜单质，A为乙醛，乙醛在一定条件下与氧气反应生成B，B为乙酸，据此分析解答。【题目详解】(1)根据分析A为乙醛，B为乙酸，结构简式分别为CH3CHO、CH3COOH；(2)图示流程中乙醇和氧化铜反应转化为乙醛和铜单质，该反应现象为：黑色固体逐渐变红；其中乙醇发生了氧化反应；乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能发生类似反应，反应方程式：HO-CH2-CH2-OH+O2 OHC-CHO+2H2O；(3)根据分析，X为乙烯，化学式C

34、2H4，乙烯在催化剂作用下和水反应生成乙醇，方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；乙醇在浓硫酸作用下加热至170生成乙烯，方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2 + H2O；(4)充分利用能源、提高原料利用率，减少向环境排放废弃物都是绿色化学的基本要求，工业上常用苹果酒或者葡萄酒混合物、麦芽、米或马铃薯捣碎后发酵生产乙酸，但是从绿色化学角度，以上原料制取乙酸的过程中会产生大量二氧化碳，造成温室效应，还会产生大量废渣； (5)酯化反应中羧酸提供羟基，醇应该提供氢原子，所以反应的机理可以表示为CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O。【答案点睛】绿色化

35、学又称环境友好化学、环境无害化学、清洁化学，是用化学的技术和方法去减少或消除有害物质的生产和使用。 绿色化学的核心是： 利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。19、4H+2NO2-+2I = I2 + 2NO+2H2O NaClO I2受热易升华（或挥发） 含碘空气 增加吸收后溶液中I浓度 加入CCl4振荡，静置，分液（或加CCl4萃取），有机层呈紫色（或加入5%淀粉溶液变蓝，再加入CCl4萃取） 取上层水溶液滴入5%淀粉溶液不变蓝，再分别滴加6molL-1 H2SO4溶液、0.1molL-1 NaNO2溶液，变蓝，证明存在I3-。 【答案解析】利用碘及其化合物的氧化性、还原性，

36、结合题目给出的信息，分析解答从含碘副产品提取粗碘的问题。【题目详解】(1)NaNO2将I氧化为I2，本身被还原成NO。“氧化”发生在酸性溶液（氟硅酸溶液）中，可用H+、H2O配平。该反应的离子方程式为4H+2NO2-+2I = I2 + 2NO+2H2O。酸性溶液中，K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2的还原产物分别是Cr3+、H2O、Cl-和NO，其中K2Cr2O7、Cr3+、NaNO2、NO会污染环境。故要减少污染，可选用H2O2、NaClO。(2) I2受热易升华，故可用热空气吹出。(3)“吸收”时发生反应I2 + SO2+2H2O2HI+H2SO4。用“SO2水溶液”吸收“

37、含碘空气”中的碘，应使气-液逆流充分接触，故吸收液（SO2水溶液）从吸收装置顶部喷下，“含碘空气”从吸收装置底部通入；从反应方程式可知，吸收液（SO2水溶液）反复多次循环吸收含碘空气，可提高SO2的利用率、增加溶液中I浓度。(4)据已知 I2 + II3-，要证明氟硅酸溶液中存在I，可证明该溶液中同时存在I2、I。从“可选用的试剂”看，I2可直接用5% 淀粉溶液检验，或加CCl4萃取后下层呈紫色检验；I需氧化为I2（0.1 molL-1 NaNO2溶液、6 molL-1 H2SO4溶液），再用5% 淀粉溶液检验。氟硅酸溶液中原有的I2会干扰I检验，应当先用CCl4多次萃取分液除去。一种可能的方

38、案：取少量氟硅酸溶液，加入CCl4振荡、静置，下层呈紫色，证明有I2。分液后取上层液体，重复上述操作，直至滴入5%淀粉溶液不变蓝，证明I2已完全除去。再滴加6molL-1 H2SO4溶液、0.1molL-1 NaNO2溶液，若变蓝，证明有I。故原氟硅酸溶液中存在I3-。【答案点睛】据 I2 + II3-，检验I3-可间接检验 I2 和 I。没有AgNO3和稀硝酸时要检验 I，可将 I转化为I2 进行检验。20、8.3molL-1搅拌、引流D装置的导管口有气泡冒出NH3催化氧化是放热反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2ONH4NO3或NH4NO2b还原性、碱性、易溶于水等【答案解析】(1)该实验所用的氨水的质量分数为15%，密度为0.94gmL-1，则该氨水的物质的量浓度为c=8