黑龙江省双鸭山市尖山区一中2022-2023学年化学高三上期中监测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列说法正确的是ACH3OH(l)的燃烧热为1 452 kJmol1B同质量的H

2、2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJmol2、四元轴烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均为 C8H8。下列说法正确的是Ab 的同分异构体只有 t 和 c 两种Bt、b、c 的二氯代物均只有三种Ct 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c 不能Dt、b、c 中只有 t 的所有原子处于同一平面3、若往20 mL 0.01 molL1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的

3、温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是AHNO2的电离平衡常数：c点b点Bb点混合溶液显酸性：c(Na)c(NO2-)c(H)c(OH)Cc点混合溶液中：c(OH)c(HNO2)Dd点混合溶液中：c(Na)c(OH)c(NO2-)c(H)4、已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-H2O+IO- 慢，H2O2+IO-H2O+O2+I- 快；下列有关反应的说法正确的是( )A反应的速率与I-的浓度有关BIO-也是该反应的催化剂C反应活化能等于98kJmol-1Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)5、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必

4、要的个人安全防护用品是A实验服 B橡胶手套 C护目镜 D防毒面罩6、自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列说法错误的是A肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应B可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团C肉桂醛和苯甲醛互为同系物D苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内7、 “钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I和反应II，导致脱硫效率降低。某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是反应I：CaSO4(

5、s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H1=+218.4kJmol-1反应II：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) H2=175.6kJmol-1AABBCCDD8、锂铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2LiCu2OH2O=2Cu2Li+2OH。下列说法不正确的是A放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2OC放电时，正极的电极反应式为:Cu2O2H+ +2 e- =2CuH2OD整个反应过程中，氧化剂为O29、下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）AFe(OH

6、)3胶体和FeCl3溶液的本质区别是Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，而FeCl3溶液无丁达尔效应B胶体在自然界是普遍存在的，如有色玻璃就是一种胶体C胶体分散质粒子直径是10-9-10-7米范围内DFe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的10、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（）A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2B通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液时，转移2

7、mol电子时生成1mol白色沉淀11、下列叙述正确的是()A1 mol L1 NaCl溶液中含有 NA 个Na+B从100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质的量为0.05 molC用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 molL1D将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 molL112、已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A

8、和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005 mol/（Ls）。下列说法正确的是（）A4s时c（B）为0.78 mol/LB该反应AH0C830达平衡时，A的转化率为20%D1200时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数为2.513、已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3-S2-Cl-D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO414、用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2

9、NaCl+2H2O。下列叙述正确的是A实验室中用二氧化锰与3 molL-1的盐酸共热制备氯气B装置中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气C装置的作用是便于控制通入NO2的量D若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO15、下列对图像的叙述正确的是 甲 乙 丙 丁A图甲可表示压强对反应： 的影响B图乙中，时刻改变的条件一定是加入了催化剂C若图丙表示反应：，则、D图丁表示水中和的关系，ABC所在区域总有16、一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是()A加入少量NaOH固体 B加入少量CH3COONa固体C加入少量Na2SO4固体 D加入少

10、量Na2CO3固体二、非选择题（本题包括5小题）17、聚合物H是一种聚酰胺纤维，其结构简式为。该聚合物可广泛用于各种刹车片，其合成路线如下图所示：已知：C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。DielsAlder反应：。（1）生成A的反应类型是_，D的名称是_，F中所含官能团的名称是_。（2）B的结构简式是_；“BC”的反应中，除C外，还生成的一种无机产物是_（填化学式）。（3）DGH的化学方程式是_。（4）Q是D的同系物，其相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_种。其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1223的结构简式为_（任写一种）。（5）已知：乙炔与1，

11、3丁二烯也能发生DielsAlder反应。请以1，3丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_。18、如表列出了AR9种元素在周期表中的位置，用化学用语回答：主族周期AAAAAAA2EF3ACDGR4BH（1）这九种元素中化学性质最不活泼的是_。（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_。（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_。（4）F、G、H三种元素简单氢化物沸点由高到低的顺序_。（5）E元素氧化物的电子式是_，F的氢化物在常温下跟B反应的化学方程式是_。（6）下

12、列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）_。AD的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2BG的气态氢化物的稳定性弱于HFCFeG3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 （7）G的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因：_。19、二氯化二硫(S2Cl2)可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点137，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。S2Cl2可通过硫与少量氯气在110140反应制得，氯气过量则会生成SCl2。（1）选用以下装置制取少量S2Cl2(加热及夹持装置略)：仪器m的名称为_。A中发生反应的化学方程式为_。B中玻璃纤维的作用是_。D中的最佳试剂是_

13、(填字母)。a.碱石灰 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.无水氯化钙（2）S2Cl2遇水剧烈水解，生成SO2、HCl和一种常见的固体。该固体是_。甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，该方案_(填“可行”或“不可行”)，原因是_。（3）乙同学按如下实验方案检验S2Cl2是否含有杂质：取1.25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NO3)2溶液，过滤；往的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。则产品中氯元素的质量分数为_，由此可知产品中_(填“含有”或“不含有”)SCl2杂质。20、

14、氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射

15、器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2_21、据自然通讯(Nature Communications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题：(1)基态硒原子的价电子排布式为_；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是_。(2)电还原法制备甲醇的原理为2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式_；标准状况下，V L CO2气体含有_个键。(3)苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大键，可记为(右

16、下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大键，可表示为_，Se的杂化方式为_。(4)黄铜矿由Cu+、Fe3+、S2-构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。则Cu+的配位数为_；若晶胞参数a=b=524pm，c=1032pm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶系晶体的密度是_gcm-3(不必计算或化简，列出计算式即可)。 2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B.设二者质量都是1

17、g，然后根据题干热化学方程式计算；C.酸碱中和反应生成的硫酸钡过程放热，则其焓变不是57.3 kJmol1； D.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJmol1，按盖斯定律计算3-得到：6H2(g)2CO2(g)=2CH3OH(l)2H2O(l) ，据此进行计算。【题目详解】A.根据2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJmol1可以知道1mol液态甲醇燃烧生成2mol液态水放出热量为726 kJmol1，则CH3OH(l)燃烧热为726 kJmol1，故A

18、错误；B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，设质量为1g2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 2mol 571.6 kJmol 142.9 kJ2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJmol12mol 1452 kJmol 22.69 kJ所以H2(g)放出的热量多，所以B选项是正确的； C.反应中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3kJ多，即该反应的H氧化产物，可知氧化性：Cu2+I2；在反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，碘元素化合价由0价降低为-1价，I2作氧

19、化剂，SO2被氧化，SO2作还原剂。由于物质氧化性：氧化剂还原剂，因此氧化性：I2SO2，故氧化性：Cu2+I2SO2，A正确；B. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应方程式可知，碘元素化合价由0价降低为-1价，被还原，所以I2作氧化剂，B错误；C. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为I2不断被还原消耗变为I-使碘水褪色，SO2体现强还原性，而不能表现漂白性，C错误；D. CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应的化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2Cu

20、I+I2，可知：每转移2 mol电子生成2 mol CuI，D错误；故合理选项是A。【答案点睛】本题考查氧化还原反应，掌握物质的性质与元素化合价的关系是本题解答的关键。根据题目信息推断实验中发生的反应，利用物质的氧化性：氧化剂大于氧化产物，氧化剂大于还原剂；物质的还原剂：还原剂大于还原产物，还原剂大于氧化剂，电子转移数目等于反应中元素化合价升降总数，本题考查了学生对氧化还原反应的利用及对陌生信息的接受与应用能力。11、B【答案解析】A.缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，选项A错误；B.溶液具有均一性，溶液的浓度与体积大小无关，从100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出10 mL，该

21、溶液中硫酸的浓度仍然是5 molL1。根据电解质与其电离产生的离子关系，可知SO42-的浓度为5mol/L，由于所取溶液的体积是10mL，所以其中含有的SO42-的物质的量为n=5 mol/L0.01L=0.05 mol，选项B正确；C.水吸收HCl得盐酸，但是溶液的体积不等于溶剂水的体积，所以得到的盐酸的浓度不是1mol/L，选项C错误；D. 62 gNa2O物质的量是1mol，Na2O与水反应产生NaOH，1molNa2O反应产生2molNaOH，配成1 L溶液，因此所得NaOH溶液的物质的量浓度为2 mol/L，选项D错误。12、D【答案解析】A项，4s内（A）=0.005mol/（Ls

22、），则（B）=（A）=0.005mol/（Ls），c（B）=0.005mol/（Ls）4s=0.02mol/L，4s时c（B）=0.8mol2L-0.02mol/L=0.38mol/L，错误；B项，分析表中数据，升高温度化学平衡常数减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，则Hp1，T1、p2条件下平衡时C%比T1、p1时的大，说明增大压强平衡正向移动，则xT2，故C正确；D.BC线上任意点都有c(H+)=c(OH-)，ABC区域位于直线BC的左上方的区域内任意点均有c(H+)c(OH-)，故D错误；答案：C16、B【答案解析】A因盐酸与NaOH溶液反应，会导致生成氢气的量减少，故A不选；B加入少量

23、CH3COONa固体，使盐酸转化为醋酸，减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，故B选；C加入少量Na2SO4固体，对反应没有影响，故C不选；D因盐酸与Na2CO3固体反应，会导致生成氢气的量减少，故D不选；故选B。【答案点睛】本题考查影响化学反应速率的因素。本题的易错点为题意的理解，因Zn过量，则减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成H2的总量。二、非选择题（本题包括5小题）17、消去反应 对苯二甲酸（或1，4苯二甲酸） 硝基、氯原子 H2O 10 （任写一种） 【分析】乙醇发生消去反应生成A为CH2=CH2，

24、C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为、G为；根据信息知，生成B的反应为加成反应，B为，B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为，发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为，F发生取代反应生成对硝基苯胺。【题目详解】C2H5OH与浓H2SO4在170下共热发生消去反应生成的A为H2C=CH2；由H的结构简式可知D为、G为；D为对苯二甲酸，苯与Cl2在FeCl3作催化剂的条件下反应生成的E()，E发生硝化反应生成的F()，F中

25、所含官能团的名称是硝基和氯原子；故答案为：消去反应；对苯二甲酸(或1，4苯二甲酸）；硝基、氯原子。乙烯和发生DielsAlder反应生成B，故B的结构简式是；C为芳香族化合物，分子中只含两种不同化学环境的氢原子，“BC”的反应中，除C外，还生成的一种无机产物是H2O；故答案为：；H2O。DGH的化学方程式是；故答案为：。D为，Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为CH2COOH、COOH，有3种结构；如果取代基为CH3、两个COOH，有6种结构；如果取代基为CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为，故答案为

26、：10；。CH2=CHCH=CH2和HCCH发生加成反应生成,和溴发生加成反应生成,发生水解反应生成，其合成路线为，故答案为：。18、Ar Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O KNaMg H2OHBrHCl 2K+2H2O=2KOH+H2 AB 最外层电子数相同，Br的原子半径大，得到电子能力比Cl弱，非金属性Cl大于Br 【分析】由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar，结合原子结构和元素周期律分析解答。【题目详解】由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，

27、R是Ar。(1)元素周期表中化学性质最不活泼是稀有气体元素，即Ar的性质最不活泼，故答案为Ar；(2)铝元素最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应，反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)一般而言，电子层越多，半径越大，所以K的半径最大，电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，则NaMg，所以原子半径大小为KNaMg，故答案为KNaMg；(4)H2O分子间存在氢键，沸点最高；HCl和HBr都是分子晶体，相对分子量越大，沸点越高，则沸点：HBrHCl，所以沸点高低为：H2OH

28、BrHCl，故答案为H2OHBrHCl；(5)E为C元素，其氧化物若为二氧化碳，属于共价化合物，其电子式为；F是O，氢化物为水，K与水反应生成氢氧化钾和氢气，化学反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2，故答案为；2K+2H2O=2KOH+H2；(6)A金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：AlMg，则碱性：Al(OH)3Mg(OH)2，可用元素周期律解释，故A选；B非金属性越强，对应氢化物越稳定，稳定性：HClHF，可用元素周期律解释，故B选；CCu与氯化铁发生氧化还原反应，与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，故C不选；故答案为AB；(7)G的单质可以从NaBr溶

29、液中置换出Br2单质，因为Cl和Br的最外层电子数相同，Br的原子半径大，得到电子能力比Cl弱，非金属性Cl大于Br，故答案为最外层电子数相同，Br的原子半径大，得到电子能力比Cl弱，非金属性Cl大于Br。【答案点睛】本题的易错点为(5)，要注意C的氧化物常见的有CO2和CO，均为共价化合物，其中CO的电子式为，其中含有一个配位键。19、直形冷凝管(或冷凝管) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 增大硫与氯气的接触面积，加快反应速率 a S(或硫) 不可行 SO2易被硝酸氧化生成SO，既难于检验SO2，又干扰HCl的检验 56.8% 含有 【题目详解】（1）由图示可知仪器m为

30、直形冷凝管(或冷凝管)，故答案：直形冷凝管(或冷凝管)；A中为浓盐酸和二氧化锰在受热时反应生成氯化锰，氯气和水，则其化学反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；B中玻璃纤维可以增大硫与氯气的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大硫与氯气的接触面积，加快反应速率；D为吸收空气中的水蒸气同时吸收未反应完的氯气；a碱石灰既可以吸收空气中的水蒸气又可以吸收未反应完的氯气，故选a；b浓硫酸虽然能吸收水蒸气，但不能吸收未反应完的氯气，故b不选；cNaOH溶液虽然能吸收未反应完的氯气，但不能吸收空气中的水蒸气，故c不

31、选；d无水氯化钙虽能吸收空气中的水蒸气，但不能吸收未反应完的氯气，故d不选；答案选a（2）由题意可知该反应为歧化反应，即，所以生成的固体为：硫（或S），故答案为：硫（或S）；稀硝酸能将二氧化硫氧化为硫酸根，硫酸根与银离子反应生成微溶于水的硫酸银，会影响氯离子的检验，故答案为：不可行；SO2易被硝酸氧化生成SO，既难于检验SO2，又干扰HCl的检验；（3）所得固体为AgCl，则氯元素的质量为，则样品中氯元素的质量分数为；又中氯元素的质量分数为：，中氯元素的质量分数为：，故含有杂质，故答案为：；含有。20、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+ CaCl2+2H2O(或B NH3H2ON

32、H3+H2O)dcfei红棕色气体慢慢变浅8NH3+6NO27N2 +12H2OZ中NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压【题目详解】(1)实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O，也可以选择装置B用加热浓氨水的方法制备氨气，反应方程式为NH3H2ONH3+H2O，故答案为A (或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O(或B NH3H2ONH3+H2O)；实验室制备的氨气中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择

33、盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置dcfei；故答案为dcfei；(2)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，Y装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下Z中NaOH溶液发生倒吸，故答案为红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO27N2 +12H2O；Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压。21、4s24p4 H2S或硫化氢 O=C=O sp2 4 或 【分析】(1)根据原子的构造原理书写基态硒原子的价电子排布式；根据同族元素形成的化合物的相对分子质量