2012精品练习苏教版化学选修6专题综合检测三

1、一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分) 1用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是( A碘盐中碘的检验B暖瓶中水垢的除去 C食盐和纯碱的鉴别 D鸡蛋壳主要成分的检验)：选 A。选项 A 中，食盐中的碘以碘酸根(IO3 )的形式存在，若要检验，可用 I、淀粉，但现缺少 I，不能完成。B 项，水垢的主要成分为 CaCO3、Mg(OH)2，可用食醋溶解。选项C 中，食盐、纯碱分别是 NaCl、Na2CO3，可利用 Na2CO3 能与食醋中的酸反应产生气体(CO2)而与食盐鉴别开，也可直接用澄清石灰水鉴别。选项 D 中鸡蛋壳的主要成分为 CaCO3，可与食醋反应产生气体

2、。2(2011 年杭州高二检测)对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A通入 Cl2 后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有 I2B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不，则原溶液中一定有SO4C加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一2定有 CO3D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀，一定有 Ba2：选A。使淀粉变蓝的物质是 I2，而通入 Cl2 后，溶液变为黄色，则说明原溶液中一定含有 I；B 项中 Ag干扰；C 项中 HCO3 干扰；D 项中 Ca2干扰。3市场上销售的一种“加碘盐”，包装袋上的部分文字说明如下表：由

3、以上说明得出的结论不正确的是( A“加碘盐”属于混合物 B碘酸钾见光、受热易分解)C碘酸钾的性质很稳定不易发生化学变化D“加碘盐”的推行是为了防止缺碘，缺碘能引起“大脖子病”：选 C。“加碘盐”中含有海盐、碘酸钾等物质，属于混合物。说明中的密封避光保存、食品熟后再加入碘盐说明碘酸钾见光、受热时容易分解。4以下实验或操作不能达到目的的是( A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳)B用托盘天平准确称取 0.4000 g 的NaOH 固体配成 1000 mL 浓度为 0.01000 molL1 的溶液C为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入 NaOH 溶液后蒸馏D用激光笔检验淀粉溶液的效应：选 B。本题主要考

4、查试剂鉴别与除杂、仪器使用等基础实验知识。A 项溴水分别加到苯和四氯化碳中，溶液都会分层，但在苯中加入溴水摇匀静置后，上层为溶有溴的苯，下层为水层，而在四氯化碳中加入溴水摇匀静置后，下层为溶有溴的四氯化碳，上层为水，B 项托盘天平只能精确到 0.1 g。5(2011 年厦门高二检测)下列各组物质，只用水不能鉴别的是( A白色粉末：CuSO4、Na2CO3、CaCO3B无色液体：乙醇、苯、四氯化碳 C白色粉末：NaOH、NaCl、NH4NO3 D无色液体：苯、甲苯、乙醛)：选 D。 A 中 CuSO4 溶于水得到蓝色溶液，Na2CO3 溶于水得到无色溶液，CaCO3 不溶配料表精制海盐、碘酸钾储

5、藏方式密封、避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐于水；B 中乙醇与水混溶，苯不溶于水浮于水面，CCl4 不溶于水沉于水底；C 中 NaOH 溶于水，溶液温度升高；NH4NO3 溶于水，溶液温度降低，NaCl溶于水温度变化不明显。因此 A、B、C 三个选项中的物质均可通过水进行鉴别。D 中苯和甲苯无法用水鉴别。6只用一种试剂，一次就能区别 Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3 三种溶液，这种试剂是()ABaCl2 溶液C稀硝酸BKOH 溶液D稀盐酸2222：选D。鉴别 Ag 用 Cl ，鉴别 CO、SO可用 Ba ，CO也可用 H 加以鉴别。若343将 BaCl2 溶液加入到待测的三种

6、溶液中，则三种溶液都出现白色沉淀，因现象相同而无法鉴别开；所以要用含有 H和 Cl的盐酸来鉴别，产生的现象分别为无明显变化、白色沉淀、气体放出。7下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是()ANa2SO4BHCl CAlCl3 DNaOHH2SO4 NaOH KHCO3FeCl3AlCl3 K2SO4NaCl MgCl2BaCl2 NaHCO3 NaHSO4 K2SO4：选 D。对各组溶液，分别采用两两混合法进行区分。选项 D 中首先观察出 FeCl3 溶液，然后利用FeCl3 溶液鉴别出NaOH 溶液，再用 NaOH 溶液鉴别出MgCl2 溶液，剩下的为 K2SO4溶液。8利用下列试剂，

7、运用化学方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl 溶液，其中的最佳试剂组是()ABaCl2、AgNO3 CBaCl2、HCl、品红BAgNO3、HNO3DHCl、BaCl2、石蕊：选 C。取四种溶液少量于试管中加水溶解，滴加BaCl2 溶液，没有现象的是 NaCl，其余三种溶液都有白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不溶解的是 BaSO4，原溶液是 Na2SO4，沉淀溶解，且能够产生使品红溶液褪色的气体是BaSO3，原溶液是Na2SO3，最后一种是Na2CO3。9根据下列实验事实得出的结论正确的是(A试液白色沉淀沉淀不溶解)滴加BaCl2溶液加稀硝酸2结论：试液中一定含有 SO4通入B

8、aOH2溶液点燃B气体气体白色沉淀结论：原气体一定是烃打开瓶盖用沾有浓氨水的玻璃棒靠近C某溶液冒白雾白烟结论：证明原溶液中一定是浓硫酸D某有色溶液紫色 结论：证明原溶液中一定含有 Fe3滴加苯酚溶液：选D。A 中可能为SO2，B 中可能含硫元素(H S)可能不是烃，C 中应为浓盐酸或浓32硝酸。10(2011 年莆田高二检测)下列四个实验中，结论正确的是()3A有一澄清的碱性溶液，做离子鉴定时得出的结论是含有：Al(OH) 、Fe 、HCO43B某一固体溶于水后，检验出含有 K 、NO 、Na 、Cl 等离子，则该固体混合物是KNO33和 NaCl 的混合物或KCl 和 NaNO3 的混合物C

9、固体 NaOH 吸收了空气中的并溶于水后，则溶液中就一定大量存在碳酸根离子D加热碳酸氢铵固体，将生成的气体通过碱石灰能NH3：选 D。A 中几种离子不能共存；B 组中也有可能是四种物质KNO3、NaCl、KCl、NaNO3的混合物；C 中的的量不能确定，结论是错误的。11.要检验溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是()A加入新制的氯水振荡，再加入少量 CCl4 振荡，观察下层是否变为橙红色 B滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成 C加入 NaOH 溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH 溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银

10、溶液，观察有无浅黄色沉淀生成：选 D。本题将卤代烃水解知识与卤素离子的检验知识融为一体，培养学生思维的深刻性和全面性。溴乙烷分子中虽然有溴原子，但溴乙烷既不溶于水，在水中又不能电离出 Br(不同于HBr)，所以溴乙烷不能直接与新制氯水或硝酸银溶液反应。可见选项 A、B 是错误的。但溴乙烷在 NaOH 的水溶液存在下可以发生水解反应(卤代烃的重要化学性质之一)，并且生成物中有 Br生成。这样可通过 Ag与 Br反应生成浅黄色的 AgBr 沉淀来检验溴元素的存在。但还要注意，AgNO3 溶液还能与 NaOH 溶液反应生成沉淀而干扰对 Br的检验。因此在检验 Br前还必须先中和溶液中的 NaOH。由

11、上述分析可知，只有选项 D 正确。 12亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，加热会分解，放出有臭味的气体。请结合下表信息，判断以下区别亚硝酸钠和氯化钠的方法正确的是(双选)()A.滴加硝酸酸化的硝酸银溶液 B加水C品尝味道D加热(或加稀盐酸等)：选 AD。亚硝酸钠与可溶性银盐能产生白色沉淀，此沉淀能溶于稀硝酸，而氯化钠与可溶性银盐生成的为不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以选项 A 滴加硝酸银的方法可以区分两种盐；再由亚硝酸钠受热可以分解放出有臭味的气体，而氯化钠受热不分解，可通过加热两种盐的方法区分；两种盐在与酸混合时，亚硝酸钠可放出红棕色气体，而氯化钠与酸不反应，可通过滴加稀盐酸的方法进行区分；故为A、

12、D。13下列离子方程式的书写正确的是()AClO 2NO Ag =AgCl2NO32323BNO 2Fe 2H =NO2Fe H O22CIO 5I 6H =3I 3H O3222D4MnO 5HCHO10H =4Mn 5CO 10H O422：C 14用装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应的选项正确的是()：选 C。在 A 中，常温下浓盐酸与二氧化锰不反应；醋酸与粉末状贝壳反应产生的二氧化碳，不与 BaCl2 溶液反应；浓硝酸与铜反应生成的二氧化氮，能与 KI 反应生成碘，与淀粉作用使溶液变蓝色；浓氨水挥发出来的氨气与 AgNO3 溶液反应先产生沉淀，后

13、被过量的氨水溶解。15某同学想用实验证锰酸钾溶液的紫红色是 MnO 的颜色，而不是 K 的颜色，他设4计的下列实验步骤中没有意义的是()A将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 B观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中 K无色C在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K不反应甲乙丙试管中的现象A浓盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后褪色B醋酸粉末状贝壳BaCl2 溶液变浑浊C浓硝酸铜KI-淀粉溶液溶液变蓝色D浓氨水生石灰AgNO3 溶液无明显现象亚硝酸钠(NaNO2)氯化钠(NaCl)跟 H作用放出红棕色气体无反应跟 Ag溶液作用生成白色沉淀生成白色沉淀D在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉

14、振荡，静置后紫红色褪去，表明 MnO 为紫红色4：选A。首先高锰酸钾溶液中存在两种离子：K和 MnO4 ，选项 B、C 表明 K无色且不与锌反应，再由选项 D 进一步说明 MnO4 能与锌反应，静置后紫红色褪去，表明 MnO4 为紫红色。二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分)16(9 分)贮气袋中贮有有色气体，可能由 NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2(蒸气)等气体中的几种混合而成。现分别进行如下实验：通入少许水中，得无色溶液；通入少许 AgNO3 溶液中，有沉淀析出；通入少许澄清石灰水中，无浑浊现象；通过盛水的洗气瓶后，导出的气体再通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。试回答

15、：(1)由可判断一定存在，一定不存在； (2)由可判断一定存在，一定不存在； (3)由可判断一定存在，可能存在。：NO2 与 Br2 的颜色接近，但通入水中，溴水是橙色的，而 3NO2H2O=2HNO3NO得到溶液是无色的，故由断定 NO2 存在，Br2 不存在。通入少量 AgNO3 溶液中，因有 HNO3生成又生成白色沉淀，故一定有 HCl，从而确定无 NH3。由并不能说明无 CO2，因为混合气体产生的HNO3 及 HCl 都可与 Ca(OH)2 反应，通过说明有 CO2。CH4 是否存在由以上实验不能确定。：(2)HCl(1)NO2Br2 NH3(3)CO2CH417(10 分)某固体混合

16、物可能含有 MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3 和 CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。(4)通过上述实验仍无法确定的物质是。：混合物溶于水得到无色溶液，说明混合物中没有 CuSO4；焰色反应呈黄色，说明含有 Na2SO4；白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解，并放出气体说明无不溶于稀盐酸的白色沉淀 BaSO4 和AgCl

17、，则白色沉淀是 MgCO3，原溶液中没有 Ba(NO3)2 和 AgNO3。：(1)(2)(3)(4)Al2(SO4)318(11 分)已知火柴头上的物质一般是 KClO3、MnO2 等氧化剂和易燃物如硫等。请设计合理实验探究氯酸钾中各元素的存在，完成以下实验探究过程：(1)提出假设：假设 1：氯酸钾中只含有和钾两种元素。MgCO3Ba(NO3)2AgNO3MgCO3 沉淀溶于盐酸，有气体放出；Ba(NO3)2，生成的 BaSO4沉淀不溶于稀盐酸；AgNO3，生成的沉淀在稀盐酸中不Na2SO4无钠的焰色反应呈黄色无CuSO4溶液无色，而 CuSO4 溶液为蓝色肯定存在的物质肯定不存在的物质理由

18、肯定存在的物质肯定不存在的物质理由肯定存在的物质肯定不存在的物质理由假设 2：氯酸钾中除含有氯和钾元素外还含有元素。 (2)设计实验方案：基于假设 2，设计出实验方案。(3)实验过程：根据(2)的实验方案填写实验操作、预期现象与结论。：本题基于 O2 的但高于 O2 的，考查思维的条理性，每一步实验都是需要掌握的：O2 的检验、Cl的检验、K 元素的检验等。解决本题的关键是将 ClO3 转化为 Cl。：(1)氯 氧(3)(注：氯元素的检验也可用下述方法：取 KClO3 固体少许置于试管中，加入蒸馏水溶解后，滴加 AgNO3 溶液、稀 HNO3 和 NaNO2 溶液，若出现白色沉淀，证明 KCl

19、O3 中含有 Cl 元素)19(12 分)某校学生课外活动小组的同学设计了还原性。回答下列问题。实验装置，用来验证一氧化碳具有(1)写出装置A 中所发生反应的离子方程式。装置 B 中最适宜的试剂是。若实验中没有装置 C，使装置 B 与装置 D 直接相连，会对实验造成的影响是：。装置 D 中黑色固体为(填名称)，反应的化学方程式为。(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是。(6)根据实验中的现象，可证明 CO 具有还原性，有关反应的化学方程式是。(7)若要根据装置 F 中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置与之间连接下图中的装置(填序号)。实验操作预期现象与结论步骤

20、1：混入少量 MnO2 后加热并用带火星的木条检验生成的气体带火星的木条复燃证明KClO3 中含有O 元素步骤 2：将加热后的固体溶于水并过滤以除去 MnO2，得澄清滤液备用步骤 3：用一根洁净的铂丝蘸取滤液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色火焰呈紫色，证明 KClO3中含有 K 元素步骤 4：取滤液少许，向其中加入用稀 HNO3酸化的 AgNO3 溶液有白色沉淀，证明 KClO3中含有 Cl 元素实验操作预期现象与结论步骤 1：步骤 2：步骤 3：A 是CO2 的装置，B 装置的作用是除去 CO2 中的 HCl，用饱和的碳酸氢钠溶液，C 装置的作用是干燥 CO2 气体，D 是产生

21、CO 的装置，黑色固体为碳单质，E 中发生的反应为：COCuO=CuCO2，现象是出现红色物质，F 装置的作用是检验生成的CO2 和除去尾气。：(1)CaCO32H=Ca2H2OCO2(2)饱和碳酸氢钠溶液(3)造成实验确，因为没有除去气体中水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成 H2 和 CO，H2 也能还原 CuO高温(4)炭CCO2=2CO检查装置的气密性E 装置中黑色固体变成红色DECuOCO=CuCO220(13 分)由于 NaNO2，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法之一的原理如下：NaNO2KINOI2K2SO4Na2SO4请完成并配平该化学方程式。在上述反应中，若要生成 50.8 g I2，则电子转移了个。 (3)用上述反应来处理NaNO2 并不是最佳方法，其原因是。从环保角度来讲，要处理 NaNO2