2021-2022学年安徽省阜阳市鸿升中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年安徽省阜阳市鸿升中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 乙烯发生的下列反应中不属于加成反应的是A.与氢气反应生成乙烷B.与水反应生成乙醇C.与溴水反应使之褪色D.与高锰酸钾酸性溶液反应使之褪色参考答案：D2. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片质量减小的是()A. 水 B. 无水乙醇 C. 石灰水 D. 盐酸参考答案：D试题分析：A、铜加热后生成CuO，插入水中后不反应，故铜片质量增加，A错误；B、铜加热后生成CuO，插入乙醇中，生成乙醛，和Cu，

2、质量不变，故B错误；C、铜加热后生成CuO，插入石灰水中，铜片质量增加，故C错误；D、铜加热后生成CuO，插入盐酸中，CuO和盐酸反应生成CuCl2溶于水，故铜片质量减少，故D正确，此题选D。3. 在酸性溶液中，可大量共存的离子是AK Na OH- SO42- B Mg2 SO42- NH4+ Cl-C K Na HCO3- Cl- D K Na NO3- CO32- 参考答案：B略4. 在化学变化中，会发生变化的是（ ）A、质子数 B、中子数 C、电子数 D、质量数参考答案：C略5. 浓硫酸可用铁制的槽运输最主要的原因是A常温下铁与硫酸不反应 B浓H2SO4电离出很少C浓硫酸能使铁的表面生成

3、氧化物保护膜 D密闭容器中无空气参考答案：C6. PVC是聚氯乙烯的英文缩写，为保证PVC塑料制品的性能，通常需要加入多种有机助剂。下列选项中的事实均能支持“PVC保鲜膜对人体健康带来危害”假设的是()PVC塑料属于高分子材料加入的有机助剂有毒含氯的化合物不一定有毒在高温下会分解出有害物质ABCD参考答案：C解析高分子材料不一定有毒，如聚乙烯无毒；含氯的化合物不一定有毒，如食盐，这两个事实都不能支持“PVC保鲜膜对人体健康带来危害”这一假设；若加入的有机助剂有毒或在高温下会分解出有害物质，能使PVC保鲜膜具有一定的毒性，对人体健康带来危害。7. 下列有关实验操作错误的是（ ）A.用药匙取用粉末

4、状或小颗粒状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有2/3体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心参考答案：C略8. 下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是A. HClO B. CO2 C. NH4Cl D. 乙醇参考答案：C【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶液中离子的浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强，据此判断。【详解】A. HClO是一元弱酸，其溶液导电性较弱，HClO属于电解质；B. CO2溶于水生成碳酸，碳酸是二元弱酸，其溶液导电性较弱，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；C. NH4Cl溶于水完全电离出铵根离子和氯离子，其溶液导电性强，NH4C

5、l属于电解质；D. 乙醇不能电离出离子，是非电解质，其水溶液几乎不导电；根据以上分析可知答案选C。【点睛】电解质和非电解质的判断解答的易错点，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如选项B。9. 在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是A该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B该灰黑色粉末不可食用C小袋中原来装有铁粉 D小袋中原来装

6、有氧化铁参考答案：D试题分析：由题中信息，溶于盐酸后，滴入氯水和KSCN溶液，马上出现血红色，说明溶液中存在三价铁离子，原粉末含有铁元素。A、灰黑色粉末具有氧化性，用作抗氧化剂，A正确；B、该灰黑色粉末不可食用，B正确；C、该灰黑色粉末是铁粉，C正确；D、氧化铁不是灰黑色，且不具有还原性，不能抗氧化，D错误；答案选D。10. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料 C制农药的材料 D半导体材料参考答案：D11. 为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是物 质除杂

7、试剂分离方法A硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）分液D氧化镁（氧化铝）NaOH溶液过滤参考答案：D12. 向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是（ ）用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 molL1A. B. C. D. 参考答案：B由题意，平衡时生成C

8、的物质的量为：0.6 molL-12L=1.2mol，根据方程式和有关数据列三段式：所以用物质A表示该反应的平均反应速率为：=0.2 molL-1s-1，正确；用物质B表示该反应的平均反应速率为：=0.1 molL-1s-1，错误；平衡时物质A与B的转化率分别为100%=40%、100%=40%，所以平衡时物质A与B的转化率相等，正确；平衡时物质B的浓度为=0.3 molL-1，错误。综上，正确，选B。13. 金属钠着火时，可采用的灭火物质是 ()A泡沫灭火器B水C煤油D沙子参考答案：D解析：Na2O2与CO2发生反应生成O2；金属钠易与水反应生成氢气。 14. 下列各项中的两种物质不论以何种

9、比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的物质的量保持不变的是( )A. C2H4、C2H6O B. C2H6、C2H6O C. C3H6、C2H4 D. C3H4、C2H6O参考答案：A只要混合物的总物质的量一定,完全燃烧消耗O2的质量保持不变,则1mol各组分消耗氧气的量相等。 A:C2H6O可以改写为C2H42O所以相同物质的量的C2H6O和C2H4的耗氧量相同，符号题意,所以A选项是正确的；B：C2H6O比C2H6多1个O原子, 1molC2H6O与1molC2H6耗氧量不相同,不符合题意,故B错误；C: C3H6、C2H4的最简式相同, .1mol C3H6、的耗氧量

10、是1molC2H4的1.5倍,，不符合题意,故C错误；D: :C2H6O可以改写为C2H42O比较1molC3H4和1molC2H4的耗氧量,二者H原子数目相同,但C3H4中C原子数目较多,故二者各1mol耗氧量不同，不符合题意,故D错误;，所以A选项是正确的。点睛：:只要混合物的总物质的量一定,完全燃烧消耗O2的质量保持不变,说明1mol各组分消耗氧气的量一定相等,据此对各选项进行判断。15. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是Al2O3Mg(OH)2Al(OH)3NaHCO3A. B. C. 只有 D. 只有参考答案：B【详解】Al2O3是两性氧化物,与硫酸反应生成硫

11、酸铝,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,故正确;Mg(OH)2与硫酸反应生成硫酸镁,不能与氢氧化钠反应,故错误;Al(OH)3属于两性氢氧化物,既能与硫酸反应,生成铝盐Al3+,又能与氢氧化钠反应生偏铝酸盐AlO2-,故正确;NaHCO3属于弱酸的酸式盐,与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水,与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水,故正确; A. 不符合题意；B. 符合题意；C. 只有不符合题意；D. 只有不符合题意；答案：B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的

12、氨气可选用 做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。 该实验利用了氨气的 性质。（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：（1）原混合液中CO32的物质的量浓度为 ，Na+的物质的量浓度为 （2）产生的气体在标准状况下的体积 L参考答案：（1）1mol/L；2.8mol/L；（2）1.12【考点】有关混合物反应的计

13、算【分析】（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水与硝酸，BaCO3溶于硝酸，故白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g为BaSO4的质量，可得BaCO3的质量为14.51g4.66g=9.85g，根据n=计算BaCO3和BaSO4的物质的量，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量，再根据c=计算原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度，最后分别计算出原混合液中碳酸根离子、钠离子的浓度；（2）发生反应BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2，由方程式

14、可知n（CO2）=n（BaCO3），再根据V=nVm计算CO2的体积【解答】解：（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入过量的稀HNO3，充分反应后，剩余沉淀4.66g为BaSO4，BaSO4的物质的量为： =0.02mol，由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，所以Na2SO4物质的量的浓度为： =0.4mol/L，减少的沉淀质量为BaCO3，故BaCO3的质量为14.51g4.66g=9.85g，物质的量为： =0.05mol，由碳酸根守恒可知n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.05mol，所以Na2CO3的物质的量浓度为： =1

15、mol/L，则原混合液中CO32的物质的量浓度为：c（CO32）=c（Na2CO3）=1mol/L；Na+的物质的量浓度为：c（Na+）=2c（Na2CO3）+2c（Na2SO4）=1mol/L2+0.4mol/L2=2.8mol/L，故答案为：1mol/L；2.8mol/L；（2）发生反应BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol，故生成的二氧化碳的体积为：0.05mol22.4L/mol=1.12L，故答案为：1.1218. （6分）金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将样品溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn+2HCl=S

16、nCl2+H2，再加过量的FeCl3溶液，反应为SnCl2+2FeCl3SnCl4 +2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液逐滴滴入，与FeCl2恰好完全反应生成FeCl3，反应为： 6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl 6FeCl3 + 2KCl +2CrCl3 + 7H2O现有金属锡样品2.000g，经上述各步反应后，共用去质量分数为2的K2Cr2O7溶液73.5g求该试样中锡的质量分数。(设杂质不参加反应)参考答案：（共6分）解：设锡的质量为x ，从上述几个化学方程式可得到如下关系式： 3Sn 3SnCl2 6FeCl2 K2Cr2O7 或 3Sn K2Cr2O7（

17、2分） 3119 294 x 73.5g2% 解得：x = 1.785g （3分）故锡的纯度为 (1.785g /2.000g )100% = 89.25%（1分）答：锡的纯度为89.25%。19. 实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸（=1.19g/cm3）与二氧化锰反应制取氯气：MnO2+4HClCl2+MnCl2+2H2O（1）标出电子转移的方向和数目（2）该浓盐酸的物质的量浓度（3）若消耗了8.7g二氧化锰，求生成的氯气在标准状况下的体积（写出必要的计算过程）参考答案：（1）；（2）该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；（3）生成氯气在标准状况下的体积为2.24L【考点】氧化还原反应的计算【分析】（1）该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价，化合价降低2价，得到2个电子；Cl元素化合价由1价变为0价，化合价升高1价，总共得到2个电子，据此标出电子转移的方向和数目；（2）根据c=计算出该浓盐酸的物质的量浓度；（3）根据n=计算出二氧化锰的物质的量，然后结合方程式计算出生成氯气的物质的量，最后根据V=nVm计算出生成氯气的体积【解答】解：（1）反应MnO2+4HClCl2+MnCl2+2H2O中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由1价变为0