2021-2022学年上海师范大学第三附属中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年上海师范大学第三附属中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列图像中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的数字序号填入表中的顺序为（ ）溶液加入物质答案序号(1)氯化铝溶液加入过量氨水(2)饱和石灰水通入过量CO2气体(3)含少量NaOH的偏铝酸钠通入过量CO2气体(4)含少量NaOH的偏铝酸钠逐滴加入稀盐酸(5)MgCl2、AlCl3的混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量 A. B. C. D.参考答案：D略2. 向盐酸和AlCl3的混合溶

2、液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al(OH)3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是A在a点对应的溶液中,加入Mg2+、I、NH4、NO3离子仍能大量共存B图中BC的过程中,实际发生的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3D原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：3参考答案：B略3. （08山东省莘县训练）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是 （ ） A常温常压下，16gO2和O3的混合物中共含有NA个氧原子 B假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数

3、为NA C78gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NA D在铜与硫的反应中，1mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA参考答案：答案：A4. 参考答案：B5. (09盐城第三次调研)今年4月22日是第40个世界地球日。为了提高公众认识地球保障发展的意识，我省各地广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一宗旨的是A加强海底可燃冰、锰结核的探测与开发研究B积极推广风能、太阳能光伏发电C在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”D将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入参考答案：D6. 金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关

4、的说法中正确的是 A原子中均含有22个中子 B分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体 C为同素异形体 D核外均有4个电子层参考答案：D略7. 下列离子方程式中，正确的是 A将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OH= BaCO3+H2O B少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+2C1O+SO2+H2O=CaSO3+2HC1O C少量AlCl3溶液滴人过量氨水中：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH+4+2H2O D氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+参考答案：A略8. 类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践

5、的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是化学事实类推结论ApH3的盐酸稀释1000倍后pH6pH6的盐酸稀释1000倍后pH9B用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成DNa在O2中燃烧生成Na2O2Li在O2中燃烧生成Li2O2参考答案：B略9. 制备卤磷酸钙萤光粉所用的高钝氯化钙中混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到9095，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去，此沉淀剂最好选用：A、氢氧化钙乳浆 B、碳酸钠溶液 C

6、、碳酸氢钠溶液 D、氢氧化钠溶液参考答案：A10. J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（ ） A J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键 B工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M CR、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定 DJ、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4参考答案：A已知四种元素均是短周期元素，故J必为第二周期元素，由于J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，故J为第二周期第IVA元

7、素碳，由此可知R为S，考虑到J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，故T必为Cl。由M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al。对于选项A，考试到碳和氢可组成种类繁多的烃类，如C2H4、C2H6等，它们的分子中既存在极性键又存在非极性键，故A错。11. 下列关于铁的叙述正确的是 铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。在人体的血红蛋白中含有铁元素。铁位于周期表中的第四周期第B族。铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧。铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3。 不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。A B C D参考答案：B略12. 某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、C

8、H3COO-4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）： ACH3COO- BSO32- CCO32 DHCO3-参考答案：A略13. 已知:pAg=-lgc(Ag+),KspAgCl=110-12 ,如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L 的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是（提示：KspAgClKspAgI）A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL-1B. 图中x点的坐标为（100，6 ） C. 图中x点表示溶液中Ag+ 被

9、恰好完全沉淀D.把0.1 molL-1 的NaCl换成0.1 molL-1NaI则图象在终点后变为虚线部分参考答案：B略14. 漂粉精久置于空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是AHClO的漂白性 BHClO的不稳定性CHClO的弱酸性 DH2CO3的酸性参考答案：A略15. 下列对化学反应的认识错误的是A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：Cu2

10、+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物 质Cu(OH)2Fe (OH)2Fe (OH)3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2（1）滤渣的主要成分是 （写化学式）。（2）调节反应A后溶液的pH范围应为 。选择的试剂最合适的是 （填序号）。 a氨水 b稀硫酸 c氢氧化钠 d碳酸铜（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是 。（4）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。用相应的离子方程式表示： 沉淀只有CuCO3： ； 沉淀只有Cu(OH)2 且放出气泡： 。（5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O。

11、要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：称量样品的质量；高温分解；测出CO2的质量；测出水蒸汽的质量；称量CuO的质量。而乙同学认为除步骤外，实验只需测定四个量中的三个即可，则合理的组合为 （填序号，写一组即可）。参考答案：（1）Fe(OH)3 ；（2）3.2-4.2；d；（3）CuO（名称亦可）；（4）Cu2+CO32-=CuCO3；Cu2+CO32-+H2O= Cu(OH)2+ CO2；（5）（或、）(3分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取1.43g Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求写出计算过程）（1）Na2CO3物质的量浓度；（

12、2）Na+ 物质的量浓度；（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）参考答案：1.Na2CO3物质的量浓度为0.05mol/L2.c（Na+ ）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L2=0.1mol/L，答：Na+ 物质的量浓度是0.1mol/L；3. 根据稀释定律，稀释前后碳酸钠的物质的量相等，则稀释后溶液的体积为=25mL，需要加入水的体积为25mL20mL=5mL，答：需要加入水的体积为5mL考点：物质的量浓度的相关计算分析：（1）根据n=计算 Na2CO3?10H2O的物质的量

13、，Na2CO3的物质的量等于 Na2CO3?10H2O的物质的量，根据c=计算Na2CO3物质的量浓度；（2）Na+ 物质的量浓度是Na2CO3物质的量浓度的2倍；（3）根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，进而计算需要加入水的体积解答：解：（1）Na2CO3?10H2O的物质的量为=0.005mol，Na2CO3的物质的量等于 Na2CO3?10H2O的物质的量，故Na2CO3物质的量浓度为=0.05mol/L，答：Na2CO3物质的量浓度为0.05mol/L；（2）c（Na+ ）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L2=0.1mol/L，答：Na+ 物质的量浓度是0.1mol/L；（3）根

14、据稀释定律，稀释前后碳酸钠的物质的量相等，则稀释后溶液的体积为=25mL，需要加入水的体积为25mL20mL=5mL，答：需要加入水的体积为5mL点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固18. （08山东临沂质检）(8分) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应 (发生的反应均为放热反应) 。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间 (t) 的曲线如图所示。已知，生成C1O3-的反应为：6Ca (OH)2 + 6C12 = 5CaC12 + Ca (C1O3 ) 2 +6H2O。 试回答：（1）t2时，

15、Ca(ClO)2与Ca (ClO3) 2的物质的量之和为 mol，该石灰乳中含有的Ca(OH)2的质量是 g。 （2）据分析，生成Ca (ClO3) 2的反应是由温度升高引起的，通人氯气的速度不同，n(ClO -)和n(ClO3-) 的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后：参考答案：19. （8分）化学反应2CuBr2(s)2CuBr(s)Br2(g),487K的平衡常数应表示为，但对有固体参与的反应，固相物质的分压可以作为常数1，因此，KP可以大为简化，例如上式可表示为KPPBr2(g)0.0460atm。现有容积为10.0L的容器，其中装有过量的CuBr2(s)并加入0.100 mol I2(g)，因发生反应Br2(g)I2(g)2BrI(g)而使平衡时气体总压P0.746atm，求：（1） 第2个反应的平衡常数。（2） 再向体系中充入0.100 mol I2，则平衡时气体总压为多少？参考答案：（共8分） （1）I2的浓度