2021-2022学年安徽省阜阳市耿棚镇耿棚中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年安徽省阜阳市耿棚镇耿棚中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将1molN2和3molH2进行合成氨试验后，测得反应后混合气体（N2、H2和NH3）的平均摩尔质量为10.2gmol-1，则N2的转化率约为（ ）A18% B20% C25% D33%参考答案：D略2. 已知：2NO2（g）N2O4（g）Hc(NH4) c(H) c(OH)C0.1 molL1的Na2CO3溶液中：c(OH)c(H+)+ c(HCO3) + c(H2CO3)D用0.1 molL1 CH3COO

2、H溶液滴定0.1molL1 NaOH至中性时：c(CH3COO)+ c(CH3COOH)c(Na+)参考答案：BD略5. 新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如右图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 +4H202 NaB02 +6H20，有关的说法不正确是 （ ）A电极b为正极 B放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移 C电池负极的电极反应为：BH4 +80H-8e B02+6H20 D在电池反应中，每消耗1 L 6 mol/L H202溶液，理论上流过电路中的电子为12NA参考答案：B略6. 把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是()。A溶液中出现白色浑浊物B有金属钙

3、被还原出来C反应过程中钠浮在液面熔成小球D钠熔成小球在液面上迅速游动参考答案：B略7. (双选)设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A标准状况下，VL辛烷所含分子数为NAB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC常温常压下，0.2mol的SiO2所含分子数为0.2NAD31g白磷（P4）中含有NA个PP键参考答案：BD考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A标准状况下，辛烷为液体；B根据氧化还原反应中转移的电子数目来计算；C二氧化硅为原子晶体；D白磷分子式为P4，分子中含有6个PP键计算分析解答：解：A气体摩尔体积只适用于气体，标况下辛烷为液

4、体，不能够使用，故A错误；B反应3NO2+H2O2HNO3+NO转移的电子为2mol，即3mol的NO2反应，转移2mol电子，所以1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA，故B正确；C二氧化硅为原子晶体，不存在分子，故C错误；D.31g白磷物质的量=0.25mol，分子中含有6个PP键，所以含有0.256NA个PP键，为1.5NA个PP键，故D正确；故选：BD点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，注意白磷结构的分析判断，题目难度中等8. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是A化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物

5、质一定是化合物B铝位于金属活动性顺序表中氢的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气C中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物参考答案：D略9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A NaHCO3水解： B高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应： C用石墨作电极电解氯化镁溶液： D水杨酸（）与足量的Na2CO3溶液混合：参考答案：B略10. 下列化学用语或命名正确的是 AS2-的结构示意图： BNH4Cl的电子式： C丙烯的实验式（最简式）：CH2 D的名称：2-乙基丙烷参考答案：C略11. 将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列

6、，正确的是A硫酸、纯碱、石膏、臭氧 B硝酸、烧碱、绿矾、干冰C碳酸、乙醇、醋酸钠、水 D磷酸、熟石灰、苛性钾、过氧化钠参考答案：B略12. 某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液溶质的质量分数是 A30% B C26.5% D 参考答案：C略13. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A. SiCl4 B. H2O C. BF3 D. PCl5参考答案：答案：C14. 化学反应的发生一般可通过现象加以判断。根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生

7、沉淀；二氧化氮经加压冷卸凝成无色液体； 溴水滴入裂化汽油中振荡褪色；硫酸铜粉末滴加少量水变蓝； 活性炭除去水中的颜色和异味A B C D参考答案：D【知识点】化学变化和物理变化解析：蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀发生的是胶体的聚沉，没有发生化学变化；向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀发生的是胶体的聚沉，没有发生化学变化；二氧化氮经加压冷卸凝成无色液体转化生成了四氧化二氮，发生了化学变化；裂化汽油中含有不饱和烯烃，溴水滴入后与其发生加成反应，发生了化学变化；硫酸铜粉末滴加少量水生成了蓝色的硫酸铜晶体，发生的是化学变化；活性炭除去水中的颜色和异味是利用了活性炭的吸附性，没有发生化学变化。【思路点拨

8、】本题考查了物质的基本性质，化学变化和物理变化的区别，正确掌握物质的性质是解答本题的关键，难度不大。15. 下列实验能达到目的是（）A在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸来配制准确浓度的稀硫酸B用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质参考答案：考点：过滤；化学反应速率的影响因素；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液专题：实验评价题分析：A容量瓶不能做为稀释仪器；B利用原电池来分析加快反应速率；C过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止损坏滤纸；D根据除杂时不能引入新的杂质解答：解：

9、A不能将浓硫酸直接加到容量瓶中，应先在烧杯中稀释浓硫酸，再转移到容量瓶中，然后加水定容，故A错误；B加入少许硫酸铜，锌置换出铜，构成锌、铜原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故B正确；C过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止损坏滤纸，故C错误；D加入盐酸生成NaCl，引入新的杂质氯化钠，应用硫酸除杂，故D错误；故选：B；点评：本题考查较为综合，考查的知识点较多，注意把握相关物质的性质、实验的原理是解题的关键二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： (1)反应前需在Fe

10、SO4溶液中加入_(填字母)，以除去溶液中的Fe3+。A.锌粉 B.铁屑C.KI溶液D.H2(2)反应需控制反应温度低于35 ，其目的是_。(3)工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是_。(4)反应常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_。参考答案：(1)B (2)防止NH4HCO3分解(或减少Fe2+的水解)(3)降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出(4) -2e-=(1)除去Fe3+时注意不能引入新的杂质；(2)温度高，NH4HCO3易分解，Fe2+易水解；(3)操作要得到K2SO4固体，由此可知是为了降

11、低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4的析出。(4)电解时阳极发生氧化反应，产物为(NH4)2S2O3，所以阳极电极反应为-2e-=。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1534.8。）（2）清代采取银、钱并用的货币制度。百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场比价合成白银向国家纳税。清中期以前，银钱比价基本平稳（1两白银=1000文铜钱）。鸦片战争之前以及战后，银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出现空前严重的银

12、荒（银贵钱贱）。试分析其原因及社会影响。参考答案：（1）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。（2）原因：鸦片输入；战后战争赔款。社会影响：加剧了清政府的财政危机。加重了人民的经济负担。略18. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn

13、2e=Zn2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生

14、还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn2e=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2+2e=Fe，答：正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等19. 硫酸铁铵aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（

15、含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，滤渣A的主要成分是_。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是_；反应的离子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为 （写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用语言或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是_。（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。参考答案：（1）增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+