2021-2022学年安徽省阜阳市太和县宋集中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年安徽省阜阳市太和县宋集中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于实验现象的描述，正确的是 A在盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，可观察到紫色褪去B用灯光照射盛有CH4与Cl2(体积比1：4)的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有油状物C向鸡蛋清的溶液中滴加饱和CuSO4溶液，有固体析出，若加入足量蒸馏水，固体可以重新溶解 D将红热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，可观察到铜丝表面变黑，并能闻到香味参考答案：B略2. 下列各组性质比较，不正确的是( )A酸性：HClO4

2、HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS参考答案：C略3. 如图实验操作装置正确的是( )A. B. C. D. 参考答案：B【分析】A、过滤时漏斗底底端要紧靠烧杯内壁、玻璃棒靠在三层滤纸处；B、向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液时，胶头滴管要垂直在试管上方；C、称量药品时遵循“左物右砝”原则；D、蒸发时不用垫石棉网。【详解】A项、过滤时漏斗底端要紧靠烧杯内壁、玻璃棒要靠在三层滤纸处、低于滤纸边缘，防止溅出液体，故A错误；B项、向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液时，胶头滴管要垂直在试管上方，防止污染胶头滴管，故B正确；C项、称量药品时

3、遵循“左物右砝”原则，所以硫酸铜晶体放在左盘，故C错误；D项、蒸发时不用垫石棉网，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了实验方案基本操作，明确实验基本操作规范是解本题关键，根据操作的规范性分析解答即可。4. 在氯化钠，氯化镁和硫酸镁组成的盐溶液中，知Na+为0.1mol，Mg2+为0.25mol，Cl-为0.4mol，则SO42-的物质的量为（ ）A0.1B0.5C0.15D0.25参考答案：A由电荷守恒定律可得，硫酸根含有0.1mol5. 在一定条件下，某密闭容器中发生可逆反应 2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)，X、Y的初始浓度分别为2.5molL-1和2.0molL-1，达平衡

4、后，下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是A. c(Z)=1.5molL-1B. c(Z)=2.4molL-1C. c(W)=1.6molL-1D. c(W)=2.0molL-1参考答案：D【详解】可逆反应中，反应物不可能在反应中完全转化，由于反应中X、Y按照物质的量2：1反应，所以X过量0.5mol，生成3molZ，2molW，但反应不可能完全进行到底，所以0.5mol/Lc（X）2.5mol/L；0c（Z）3mol/L；0c（W）2mol/L故D一定错误，答案选D。6. 下列气体可以形成酸雨的是（ ）A.CH4 B.H2 C.SO2 D.CO2参考答案：C7. 要除去氯化亚铁溶液中少量的氯化

5、铁又不引入新的杂质最好加入（ ）ACl2 BFe CCu DZn参考答案：B8. Cu-Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的为化是（ ）锌极反应：Zn-2e-=Zn3+，锌片上产生0.25mol的H2铅极反应：2H+2e+=H2，锌片溶解16.25g电流由铜极经导线流向锌极溶液中SO42-移向铜极ABCD参考答案：C铜锌原电池中，Zn易失电子作负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，电极反应2H+2e-=H2，电流从正极流向负极，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，再根据锌、氢气和转移电子之间的关系式计算锌易失电子作负极，锌极反应：Z

6、n-2e-=Zn2+，铜电极上生成氢气，故错误；铜极反应：2H+2e-=H2，锌片溶解质量=0.5mol265=16.25g，故正确；放电时，电流从正极流向负极，所以电流由铜极经导线流向锌极，故正确；溶液中SO42-移向负极锌极，氢离子移向正极铜极，故错误；故本题选C。9. 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A. 2Ag2OB. C. 熔融D. 参考答案：B【详解】A、银的活泼性差，用加热分解氧化银的方法冶炼银，所以2Ag2O 符合工业冶炼金属实际情况，故不选A；B. 工业上电解熔融氯化镁冶炼金属镁，所以不符合工业冶炼金属实际情况，故选B；C. 工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，所以

7、熔融符合工业冶炼金属实际情况，故不选C；D、工业上用CO高温还原四氧化三铁冶炼铁，符合工业冶炼金属实际情况，故不选D，答案选B。10. 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后() A.整个溶液变紫色 B.整个溶液变为棕黄色 C.下层浅黄色，上层紫红色 D. 上层为浅黄色，下层为紫红色参考答案：D略11. 下列叙述中正确的是 A1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB在标准状况下某气体的体积约为22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 molC在0 ，1.011023时，1 mol水的体积为22.4 LD标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有6.021023

8、个氧原子参考答案：B略12. 科学家在-100 的低温下合成了一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法不正确的是A. X不能使酸性KMnO4溶液褪色B. X的性质与烯烃类似，容易发生加成反应C. X在常温下不能稳定存在D. 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气比甲烷少参考答案：A【分析】由烃X的结构可知，X的分子式为C5H4 ，分子中有C=C键。【详解】A含C=C键，能使酸性KMnO4 溶液褪色，故A错误；B含C=C键，性质与烯烃类似，容易发生加成反应，故B正确；C在-100的低温下合成一种烃X，则常温下不能稳定存在，故C正确；D该烃的化学式为 C5H4 ，烃分子中含氢

9、量越高，完全燃烧消耗的氧气越多，故等质量燃烧时， CH4 的耗氧量较多， 故D 正确；故选A。13. 下列化学用语表示正确的是A. NaH中H的化合价：-1B. 小苏打的化学式：NaCO3C. 氯离子的结构示意图D. NaClO的电离方程式:NaClO=NaClO2参考答案：AA、金属元素在化合物中均显+1价，NaH中Na为-1价，根据电中性原理，H的化合价为-1价，故A正确；B、小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，NaCO3这种表达方式错误，Na为+1价，碳酸根为带2个负电荷的离子，Na2CO3为苏打，故B错误；C、氯离子为氯原子得到1个电子，核电荷数为17，核外电子数为18，图中核电荷

10、数表示错误，故C错误；D、NaClO由Na和ClO组成，电离方程式为NaClO=NaClO，故D错误。故选A。14. 下列关于物质的保存不正确的是 A、AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B、氯水保存在无色广口瓶中C、液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D、漂白粉可露置于空气中保存参考答案：D15. 下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是（）A空气量越多越好B应通入适量的空气C固体燃料燃烧前要粉碎D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出参考答案：A【考点】燃料的充分燃烧【分析】根据物质充分燃烧时需要足够的氧气，增大可燃物与氧气的接触面积，达到可燃物燃烧需要的温度等因素来分析燃烧是否充分【解答】解：A通入空气的量过大

11、、空气的量过多会带走热量，所以一般是通入适当过量的空气，故A错误； B通入适量的空气使燃烧充分，故B正确；C因固体燃料粉碎，燃烧会增大与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，故C正确；D液体燃料雾化，燃烧会增大与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，故D正确故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题： （1）试管A中发生的化学反应方程式是 。（2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到 。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有 性。（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是 ，如果浸

12、NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是 。（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 （5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是 。参考答案：（9分） （1）Cu2H2SO4 (浓)CuSO4SO22H2O（2分）（2) 溶液由无色变成红色；（1分）氧化性（1分） （3）吸收尾气，防止环境污染；（1分） SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2 （2分） （4）NH3、NO2、Cl2、ClO2、O3中的一种，其他合理答案即可（1分）（5） 抽出铜丝到液面上（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (7分)

13、不同元素的气态原子失去最外层的1个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。原子序数1至19号元素气态原子失去最外层的1个电子所需能量(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：_。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是_。(填写编号，多选倒扣分)E(砷)E(硒) E(砷)E(硒)E(溴)E(硒) E(溴)E(硒)(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层的1个电子所需能量E值的范围：_E_。(4)10号元素E值较大的原

14、因是_。 参考答案：(1)随核电荷数增大，E值逐渐减小 周期性 （各1分）(2)（2分）(3)419 738 （各1分）(4)10号是氖元素，该元素原子最外层电子排已达到8电子稳定结构（1分）18. 除去下列物质中的少量杂质，写出除杂的离子方程式。（1）Fe2O3固体中有Al2O3固体杂质 （2）SiO2固体中有CaCO3固体杂质 （3）FeCl2溶液中有少量FeCl3杂质 参考答案：（1）Al2O32OH 2AlO2H2O （2）CaCO32H Ca2CO2H2O（或其它合理答案，也得分，如：CaCO32CH3COOH Ca22CH3COOCO2H2O）（3）2Fe3Fe 3Fe2略19. （10分）如图所示，组成一个原电池。 (1)当电解质溶