历年化学高考真题

1、历年化学高考真题历年化学高考真题历年化学高考真题年6、高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。以下表达中不正确的选项是A臭氧和氧气是氧的同素异形体B臭氧可使润湿的KI淀粉试纸变蓝C臭氧的存在对人体有利无害D臭氧是很好的消毒剂和脱色剂7、在必定温度不一样压强（p1p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以以下图示，正确的选项是Z在反应混淆物ABCD8、右表为元素周期表前周围期的一部分，以下有关R、W、X、Y、Z五种元素的表达中，正确的选项是XA常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高WYRBY、Z的阴离子电子层构造都与R原子的同样

2、ZCW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高Y元素的非金属性比W元素的非金属性强9、以下说法正确的选项是A含有同样氧原子数的SO2和CO的质量相等B等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)相等6C7B8D9C乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等等温等压下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等10、将足量稀盐酸加到以下固体混淆物中，只好发生一种反应的是AMg、AlCl3、NaAlO2BKNO3、NaCl、CH3COONaCNaClO、NaSO、BaCl2DBa(NO3)、FeSO、NHHCO32324411、以下有关pH变化的判断中，正确的选项是A跟着温度的高升，碳酸钠溶

3、液的pH减小B跟着温度的高升，纯水的pH增大10B11C12D13A14DC新氯水制经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大12、以下实验操作中，先后次序正确的选项是稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入必定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取必定量的晶体，后放入坩埚为检验酸性溶液中的Cl和SO42，先加硝酸银溶液，滤去积淀后硝酸钡溶液在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气经过水（或饱和食盐水），后经过浓硫酸13、可用于鉴识以下三种化合物的一组试剂是乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸银氨溶液溴的四氯化碳溶液氯化铁溶液氢氧化钠溶液A与B与C与D与14、以下对于热现象的

4、说法，正确的选项是外界对物体做功，物体的内能必定增加气体的温度高升，气体的压强必定增大任何条件下，热量都不会由低温物体传达到高温物体任何热机都不行能使燃料开释的热量完好转变为机械能26、（14分）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A能够使溴水退色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，获取B（C444）和甲醇。平常情况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液HO发生反应。（1）A能够发生的反应有（选填序号）。加成反应酯化反应加聚反应氧化反应（2）B分子所含官能团的名称是、。（3）B分子中没有支链，其构造简式是，B的拥有同样官能团的同分异构体的构造简式是。（4）由B制取A的化学方程式

5、是。（5）天门冬氨酸（C474B经过以下反应制取：HNO）是构成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B天门冬氨酸的构造简式是HClCNH3天门冬氨酸。27、（15分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大摆列的四种短周期元素。已知：X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：（1）Z2Y的化学式是。（2）Z22。Y2与XY反应的化学方程式是（3）以以下图装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（）、C（）为多孔石墨电极。接通S1后，C（）周边溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未离开电极），断开S1

6、，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是（填写正极或负极）；C（II）的电极反应式是。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。28、（18分）某校化学小组学生利用以下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气办理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是。（2）装置E中的现象是。（3）停止反应，待B管冷却后，取此中的固体，加入过分稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法：（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程以下：滤液F

7、eCl3溶液FeCl36H2O晶体步骤I中通入Cl2的作用是。步骤II从FeCl3稀溶液中获取FeCl36H2O晶体的主要操作包含：。该流程中需保持盐酸过分，主要原由是（联合离子方程式简要说明）。29、（13分）CO、CH4均为常有的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在同样条件下分别完好焚烧，转移的电子数之比是（2）已知在101kPa时，CO的焚烧热为283kJ/mol。同样条件下，若2molCH4完好焚烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完好焚烧放出热量的倍，CH4完好焚烧反应的热化学方程式是。（3）120、101kPa下，amL由CO、CH4构成的混淆气体在bmLO2中完好焚烧后，

8、恢复到原温度和压强。若混淆气体与O2恰巧完好反应，产生bmLCO2，则混淆气体中CH4的体积分数为（保存2倍小数）。若焚烧后气体体积减小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是。1C2B3D4B5A6C7B8D9C10B11C12D13A14D15C16D17A18A19B20C21B26（14分）（1）（2）碳碳双键，羧基OOCOOH|（3）HOCCHCHCOHCH2COOCOOH|浓H2SO4（4）HOCCHCHCOH+2CH3OHOO|CH3OCCHCHCOCH3+2H2OOO|5）HOCCH2CHCOH27（15分）NH2（1）NaO（2）2NaO+2HO4NaOH+O（3）负极2Cl

9、+2e2Cl22222（4）Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O28（18分）高温2342（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠（1）3Fe+4HO(g)FeO+4H3）取少许滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液能否变红色4）将Fe2+氧化成Fe3+加热浓缩。冷却结晶，过滤3Fe3+23+，过分盐酸克制FeCl3水解+3HOFe(OH)+3H29（13分）（1）142）CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1)；H=891kJ/mol5a（3）b4年5、以下说法正确的选项是乙醇和汽油都是可再生能源，应鼎力推行“乙醇汽油”B钢铁在海水中比在河水中更易腐化，主要原由是海水含氧量高于河水C

10、荒弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D凡含有食品增加剂的食品对人体健康均有害，不宜食用6、以下说法正确的选项是A200mL1mol/LAl243溶液中，Al3+和SO2-离子总数为1023(SO)4B标准情况下，和HCl的混淆气体中含分子总数为210238123C35Br原子中含中子数为10D30g甲醛中含共用电子对总数为410237、以下表达不正确的是A用酒精冲洗沾到皮肤上的苯酚5C6D7B8A9C10D11DB用氨水冲洗试管壁附着的银镜C用盐析的方法分别油脂皂化反应的产物D用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混淆气中分别出氨8、已知：向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向

11、FeCl2溶液中通入少许实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝以下判断正确的选项是_A上述实考证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B上述实验中，共有两个氧化复原反应C实验生成的气体不可以使润湿的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有复原性9、将aLNH3经过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中的NH3体积分数是2abba2abbaABbCDaab沸点/10、右图中每条折线表示周期表AA中的某一100族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一50种氢化物，此中a点代表的是0AH2S-50BHClCPH3-

12、100aDSiH4-1502345周期11、某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混淆后，溶液的pH大于7，下表判断合理的是编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)=V(YOH)强酸强碱V(HX)ZC离子的复原性：XWB氢化物的沸点：XD原子及离子半径：WZYX8以下表达正确的选项是A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无积淀产生；再通入SO2，产生积淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色积淀；再加入NaHSO4溶液，积淀消逝D纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少许CuSO4固体，速率

13、不改变9已知H2(g)+I2(g)噲?2HI(g);HBc(CH3COO-)：C.溶液中:Dc(CH3COOH):由短周期元素构成的中学常有无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转变关系（部分生成物和反应条件略去）以下推测不正确的选项是A若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A必定是氯气，且D和E不反应B若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO-3=H2O+CO23，则E必定能复原Fe2O3C若D为CO，C能和E反应，则A必定为Na2O2，其电子式是D若D为白色积淀，与A摩尔质量相等，则X必定是铝盐25（16分）丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3H5Br2Cl）和应用

14、宽泛的DAP树脂；已知脂与酯克发生以下酯互换反应：催化剂垐垐?RCOOR+ROH（R，RR代表羟基）RCOOR+ROH噲垐?（1）农药C3H5Br2Cl分子中每个碳原子上均连有卤原子。A的构造简式是A含有的官能团名称是；由丙烯生成A的反应种类是（2）A水解可获取D，该水解反应的化学方程式是。（3）C蒸汽密度是同样状态下甲烷密度的倍，C中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%，C的构造简式是。（4）以下说法正确的选项是（选填序号字母）a.能发生聚合反应，复原反应和氧化反应bC含有两个甲基的羟酸类同分异构体有4个cD催化加氢的产物与B拥有同样的相对分子质量dE有芬芳气味，易溶于乙醇（5）

15、E的水解产物经分别子最后的到甲醇和B，两者均可循环利用DAP树脂的制备。此中将甲醇与H分离的操作方法是（6）F的分子式为C10H10O4.DAP单体为苯的二元代替物，且两个代替基部处于对位，该单体苯环上的一溴代替物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式26（15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺以下（部分操作和条件略）；。从废液中提纯并结晶处FeSO4?7O2H。II将FeSO4溶液与稍过分的NH4HCO3溶液混淆，获取含FeCO3的浊液IV将浊液过滤，用90C热水清洗积淀，干燥后获取FeCO3固体煅烧FeCO3，获取Fe2CO3固体已知：NH4HCO3在热水中分解（1

16、）I中，加足量的铁屑出去废液中的Fe3，该反应的离子方程式是（2）II中，需加必定量硫酸，运用化学均衡原理简述硫酸的作用（3）III中，生成FeCO3的离子方程式是。若FeCO3浊液长时间裸露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。（4）IV中，经过检验SO42-来判断积淀能否清洗洁净。检验SO42-操作是是。（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2，现煅烧464.0kg的FeCO3，获取316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2CO3的质量是kg（摩尔质量/gmol-1；FeCO3116Fe2O3160FeO72

17、）27（14分）某学习小组研究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按以下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不可以氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O（1）实验应防范有害气体排放到空气中，装置、中乘放的药品挨次是2）滴加浓硝酸以前的操作时检验装置的气密性，加入药品，翻开弹簧夹后3）装置中发生反应的化学方程式是（4）装置的作用是，发生反应的化学方程式是5）该小组得出的结论一局的试验现

18、象是6）试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学以为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学以为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别波及了一下判断两种见解能否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）4个试验来加热该绿色溶液，观察颜色变化加水稀释绿色溶液，观察颜色变化向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化28（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图以下：（1）将焚烧黄铁矿的化学方程式增补完好4+11O2高温2Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反应的化学方程式是。（3）依照工艺流程图判断以下说法正确的选项是（

19、选填序号字母）。为使黄铁矿充分焚烧，需将其粉碎过分空气能提升SO2的转变率使用催化剂能提升SO2的反应速率和转变率沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160gSO3气体与H2O化合放出的热量，该反应的热化学方程是。（5）汲取塔排出的尾气先用氨水汲取，再用浓硫酸办理，获取较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中汲取湿润空气中的Br2。SO2汲取Br2的离子方程式是。为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不一样质量的铵盐分别加入到同样浓度的NaOH溶液中，开水浴加热至气体所有逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸汲取完好，测定浓硫酸增加的质量。部分

20、测定结果；铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量同样；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是%；若铵盐质量为15.00g。浓硫酸增加的质量为。（计算结果保存两位小数）参照答案卷共20小题，每题6分，共120分。12345678910BDDCCABCCD11121314151617181920BADBDAACCB25.(16分)（1）CH2CHCH2Cl碳碳双键、氯原子代替反应（4）acd（5）蒸馏26.（15分）(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2)加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2

21、+2H2OFe(OH)2+2H+的均衡向逆反应方向挪动，从而克制FeSO4的水解3）Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2（4）取少许清洗后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色积淀产生，则积淀清洗洁净5）27.（14分）1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液2）通入CO2一段时间，封闭弹簧夹，将装置中导管尾端伸入倒置的烧瓶内3）Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（4）将NO2转变为NO3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红

22、棕色（6）acd28.（15分）（1）FeS22SO2+O催化剂2SO23（2）（3）abd（4）SO3224H=mol(g)+HO(l)=HSO(l)；（5）SO2+Br22+2Br-+SO42-+2HO=4H2.31g年本卷共20小题，第小题6分，共120分。在每题列出的四个选项中，选出吻合题目要求的一项。6.以下有关钢铁腐化与防范的说法正确的选项是钢管与电源正极连结，钢管可被保护铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐化C.钢管与铜管露天堆放在一同时，钢管不易被腐化D.钢铁发生析氢腐化时，负极反应是Fe3e=Fe3+7.以下物质与常用危险化学品的种类不对应的是、NaOH腐化品B.CH424

23、易燃液体、CH、Na遇湿易燃物件、K22O7氧化剂Cr8.以下说法正确的选项是A.的构造中含有酯基B.顺2丁烯和反丁烯的加氢产物不一样mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物9.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）研究铜丝与过分浓硫酸的反应。以下实验不合理的是A.上下挪动中铜丝可控制SO的量B.中采纳品红溶液考证SO的生成C.中采纳NaOH溶液汲取剩余的SO2D.为确认CuSO4生成,向中加水，观察颜色10.以下解说实验事实的方程式不正确的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH：CH3COOH垐?+CH3COO+H噲?B.“NO

24、2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2垐?24(g)H0(g)噲?NOC.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO=3Fe2+2NO+4H23OD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32+H2O垐?HCO3+OH噲?11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液，向地下深层浸透，碰到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。以下分析正确的选项是的溶解度大于PbS的溶解度原生铜的硫化物拥有复原性，而铜蓝没有复原性与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2=CuSD.整个过程波及的反应种类有氧化复原反应和复分解反应12.某温度下，H（g）CO（g）噲?HO

25、（g）CO（g）的均衡常数K9/4。该温度下在甲、乙、22垐?2丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其初步浓度如右表所示。初步浓度甲乙丙c（H2）/mol/Lc(CO2)/mol/L以下判断不正确的选项是A.均衡时，乙中CO2的转变率大于60B.均衡时，甲中和丙中H2的转变率均是60C.均衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是mol/LD.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢25.（14分）由短周期元素构成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲研究X的构成。查阅资料：由短周期元素构成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

26、Al3+在pH=时积淀完好；Mg2+在pH=时开始积淀，在pH=时积淀完好。实验过程：.向化合物X粉末中加入过分盐酸，产生气体A，获取无色溶液。.用铂丝蘸取少许I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。.向I中所得的溶液中滴加氨水，调理pH至56，产生白色积淀B，过滤。.向积淀B中加过分NaOH溶液，积淀所有溶解。.向中获取的滤液中滴加NaOH溶液，调理pH至12，获取白色积淀C。（1）中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是。（2）由、判断X必定不含有的元素是磷、。（3）中生成B的离子方程式是。（4）中B溶解的离子方程式是。（5）积淀C的化学式是。（6）若上述n(A):n(B):n(C)1

27、:1:3，则X的化学式是。26.（14）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，该废水的办理流程以下：（1）过程:加NaOH溶液，调理pH至9后，升温至30,通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：。用化学均衡原理解说通空气的目的：。（2）过程：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量变化表示图以下：第一步反应是反应（选填“放热”或“吸热”），判断依照是。1molNH4+(aq)所有氧化成NO3(aq)的热化学方程式是（3）过程：必定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3复原成N2。若该反应耗费32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的复原剂和氧化剂的物质的量之比是。27.（13分）为考证卤素单质氧化性