2013高二下期期中考试试题

1、 2012-2013学年度第二学期高二期中考试化学试卷注意事项：本试卷分第卷和第卷。第卷为选择题，16题，共48分，第卷为非选择题，5题，共52分，全卷共100分。考试时间为90分钟。可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 第卷 (选择题)一、选择题(每小题3分，只有一个选项符合题意，共48分)1、下列物质中不属于电解质的是 （ ） A. 固体氯化钾 B. 液态氯化氢 C. 气态硝酸 D.作电极的碳棒2、在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ）A. 变蓝色 B. 变深 C.变 浅 D. 不变 3

2、、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ）A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL4下列溶液一定呈中性的是（ ） A溶液中（KW为溶液所处温度时水的离子积常数）BpH7的溶液 C使石蕊试液呈紫色的溶液 D等体积0.1 molL1 硫酸与0.1 molL1的氢氧化钠溶液混合后的溶液5 能使水的电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是 ( ) A、在水中加入Na2CO3固体 B、在水中加入NH4Cl固体 C、将水加热 D、在水中通入HCl气体6. 若溶液中由水电离产生的C (OH

3、)11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：（ ） AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO37下列叙述正确的是（ ）A 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C 0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=78能表明氨水是弱电解质的叙述是（ ） ANH3H2O 的导电性比NaOH溶液弱得多B. 0.1mol/L 的NH3H2O 的pH值大于7C. NH4Cl 的水溶液的pH值小于7

4、 D.5mL 1mol/L的NH3H2O跟10mL 0.5mol/L的HCl恰好完全反应9物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY.HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( ) A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX10、用石墨作电极，电解下列溶液时，在相同条件下，阴、阳两极均有气体产生，且气体体积相同的是（ ） A、CuCl2B、AgNO3C、KClD、H2SO411右图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度分别是（ ）A0.5 m

5、olL-1、1 molL-1 B1 molL-1、0.5 molL-1 C0.5 molL-1、0.25molL-1 D1 molL-1、2molL-11225时，在0.1 molL1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）ANH4Cl溶液中：c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)BNaHSO3溶液（呈酸性）中：c(Na)c(HSOeq oal(,3)c()H2SO3c(SOeq oal(2,3)CCH3COONa溶液中：c(Na)+c(H)c(CH3COO)+c(OH)DNa2CO3溶液中：2c(Na+)c(COeq oal(2,3)+ c(HCOeq oal(,3)+c(H2C

6、O3)13右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是 ( )ACu电极为正电极B原电池工作时，电子从Zn电极流出 C原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2+CuD盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K移向ZnSO4溶液 14足量的镁与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不能影响产生氢气的总质量，可以加入的物质是 A CuSO4 BNaOH CK2CO3 DCH3COONa15下列各装置中都盛有0.1 molL1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是 ( ) B C D16被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边

7、镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO2 + H2O = ZnO + 2MnO (OH) 。下列说法正确的是 ( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA该电池的正极为锌 B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204l023 D电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e -2H2O =2MnO (OH)+2OH- 第卷（非选择题共52分）二、填空题：（共42分）17（1）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后

8、得到的主要固体产物是 在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。AaXY18、电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a, X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式是 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式是 。Y电极的材料是 ，电极反应式是 。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）

9、 19.（6分）（1）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=_。（2）下列说法不正确的是_。A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；C. 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。20. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH

10、如下表.实验编号c(HA)/(molL-1)c(NaOH)/(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2_(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A)与c(Na+)的大小关系是_。（3）丙组实验结果分析，HA是_酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_三计算题（共10分)21、20时食盐的溶解度为36 g，取一定量该温度下的饱和食盐水用

11、惰性电极进行电解，当阳极析出11.2 L（标准状况）气体时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.20 g/mL，试计算 电解前，饱和食盐水的质量是多少？ 电解后溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？ 要使溶液恢复原状态，需加入多少克什么物质？参考答案一 选择题(每小题3分,共48分）题号12345678答案DCCABBCC题号910111213141516答案CCCCDDDD17(1) 酸 (1分）; Al33H2O Al(OH)33H（3分）; Al2O3（2分） (2) NaOH（1分)18(1) 2H+2e =H2（3分）；放出气体，溶液变红（2分） 2Cl-2e=Cl2（3分）；把湿润的KI

12、淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色（2分） （2）纯铜（1分）；Cu2+2e=Cu （3分） 粗铜（1分）；Cu-2e=Cu2+（3分）19（1）c(Ag+)2c(S2-) （2分）； （2）BD (4分）20（1）若a7，则HA是强酸（2分）；若a7, 则HA是弱酸 （2分） （2）否（1分）；c(A-)c(Na+)（2分） （3）弱 （1分） c(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+) （3分）21 解：（1）(5分）2NaCl + 2H2O =通电= 2NaOH + H2 + Cl2 2 2 1 n(NaCl) n(NaOH) 0.5 n(NaCl) = 1mol； n(NaOH) = 1mol n(H2) = 0.5mol 设食盐水的质量为ag，则 a=221g，m(NaOH)溶液=2210.5710.52 = 185.5g；（2）(3分）V(NaOH溶液)=153.75mL；C(N