2022高中化学优秀教师教学设计

1、第 PAGE15 页 共 NUMPAGES15 页2022高中化学优秀教师教学设计进入高中后，很多新生有这样的心理落差，比自己成绩优秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。接下来是关于高中化学优秀教师教学设计的文章，希望能帮助到大家!高中化学优秀教师教学设计1教学目的(一)知识与技能使学生理解电解质、强电解质、弱电解质的含义。(二)过程与方法1、培养学生实验才能和观察才能。2、培养学生通过实验现象分析p 、探究化学反响本质的才能。3、培养学生全面认识事物、分析p 事物的逻辑思维才能。(三)情感、态度与价值观1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和

2、情感。2、培养学生严谨务实、勇于探究的科学态度。3、对学生进展透过现象看本质的辨证唯物教育。教学重点：强电解质、弱电解质的含义教学难点：强电解质、弱电解质的含义教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合的方法教学过程：引言上节课我们学习了物质的分类，化学反响还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反响统称为离子反响。下面我们就来学习这种反响。教学过程：板书第二节离子反响提问以下物质中哪些能导电?为什么能导电?石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、盐酸小结石墨、铜能导电，因为其中有自由挪动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由挪动的离子存

3、在。追问在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由挪动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?小结电离产生，其过程可用电离方程式来表示。可通过溶液导电性来检验。考虑物质在什么情况下可以电离呢?板书一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下可以导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。讲解电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。讨论以下物质中哪些是电解质?Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。小结应注意以下几点：电解质应是化合物。而Cu那么

4、是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反响生成了H2CO3，H2CO3可以电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。注意点:溶于水或熔化状态;注意：“或”字溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反响;化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。设问一样条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电才能是否一样?演示实验观察：五种电解质HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3.H2O溶液的导电性是否一样?并分析p

5、结果。(结果：一样条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电才能不一样)讲述电解质溶液导电才能的大小决定于溶液中自由挪动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都一样的情况下，取决于溶液中自由挪动离子数目，导电才能强的溶液里的自由挪动的离子数目一定比导电才能弱的溶液里的自由挪动的离子数目多。比较以上五种溶液，显然，在CH3COOH、NH3H2O溶液中的自由挪动离子数目较少。设问溶液中自由挪动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度)高中化学优秀教师教学设计2知识与技能：关于化学反响与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所理解，在他们的生活经历中也有丰富的感性认识。本

6、节教学内容是让学生在学习物质构造初步知识之后，从本质上认识化学反响与能量的关系。过程与方法：1、具有较强的问题意识，可以发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立考虑的才能2、在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验情感态度价值观：1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感2、培养学生严谨务实、勇于探究的科学态度本节教学重点：化学能与热能之间的内在联络以及化学能与热能的互相转化。本节教学难点：1、从本质上(微观构造角度)理解化学反响中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。2、学会吸热反响和放热反响的定义教学过程新课导入首先让学生观看人类开发和利用能的录像、图片等，或提

7、出一个有关能的社会实际问题进展讨论进入实际应用教学使学生认识到化学反响所释放出的能量是当今世界上最重要的能，研究化学反响中能量变化的重要意义。板书第一节化学能与热能化学能与热能的互相转化学生实验课本实验2-1考虑为什么要用砂纸打磨铝片?学生考虑答复因为铝片外表有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反响不能进展。高中化学优秀教师教学设计3一、概述本节课是高一化学必修1第三章第一节金属的化学性质的第一课时金属钠的性质的学习。是通过原子构造特点、物理性质、化学性质、保存方式及制法和用途的学习，旨在向学生介绍金属钠的性质及其化合物在生活、消费中应用，在高中化学中占有重要位置。本节课的重点是钠的化学性质钠与

8、水反响，难点是实验的观察、分析p 、尤其是钠与水反响的探究学习。二、教学目的分析p 1、知识与技能：(1)描绘钠与水、氧气反响现象(2)理解钠与水、氧气反响本质(3)学生体会化学反响是可以通过改变反响条件而发生变化的2、过程与方法：(1)通过学习，培养学生的归纳、推理才能，以及学生思维的广阔性、深化性和批判性。(2)掌握科学探究的根本方法，进步分析p 问题、解决问题的才能;(3)增强合作学习的才能，通过实验方案设计的交流进步表达才能和挑选、优化实验方案的才能。3、情感态度价值观：通过学习，明白事物的普遍联络与对立统一的辩证唯物哲学思想，激发探究精神和创新意识。激发学好文化知识，报效祖国的神圣的

9、责任感。三、学习者特征分析p 1.学生是长安二中高一年级平行班的学生2.学生对生活中的化学现象有较浓重的兴趣3.学生思维较活泼，有过小组合作探究的经历，能积极参与讨论，探究的才能比较强4.学生对实验探究有着浓重的兴趣5.学生已经对钠的原子构造有一定的理解，并且学习非金属元素氯的有关知识。6.学生学习元素单质及其化合物知识的一般方法和思路。四、教学策略选择与设计1.自主实验探究、小组讨论交流策略：给学生创设大量动手理论的时机，通过引导学生自主进展实验探究，并在探究的过程中进展小组交流讨论，给予学生充分的学习自主性和创造发挥的空间2.问题引导探究策略：通过问题的设计激发学生的兴趣和好奇心，教师逐步

10、启发引导，使学习内容深化3.严密联络生活实际的策略：问题和实验设计尽量结合学生已有的社会生活知识和经历，增强学生对化学的兴趣4.情景创设策略：运用生活中与教学内容相关的情景，设计问题，设计物理实验，组织教学内容，提出有启发性的引申问题，激发学生的学习兴趣，积极地参与到实验验证、实验猜想、探究规律的学习当中.五、教学媒体的选择分析p 1、通过图片和多媒体电脑演示2、通过学生的分组实验、媒体图片展示3、演示实验，改进实验4、通过提早录制视频展示。高中化学优秀教师教学设计4教学目的1.使学生理解钠的重要化合物的性质和用途。2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生理解鉴别它们的方法。3.使学生认

11、识比照的学习方法。4.使学生学会归纳，总结。5.通过理解侯德榜制碱培养学生的爱国精神。教学重点1.na2o2的性质。2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。教学难点:过氧化钠和水、二氧化碳的反响。教学用具投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架台、镊子，na2o2、na2co3、nahco3固体，nahco3、bacl2溶液，稀盐酸、澄清的石灰水、水、酚酞试剂。课时安排:共1课时第一课时：钠的氧化物：氧化钠与过氧化钠教学过程设问有人打 119，意味着有什么事情发生?学生有火情发生。设问这时，我们首先想到用什么灭火呢?学生水、灭火器等。讲解通常使用的灭火

12、器是由于反响产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗?演示实验26蘸有na2o2的脱脂棉与水的反响。补充实验在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中参加盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯，脱脂棉剧烈燃烧。补充实验也可以用此法：用脱脂棉包一定量的过氧化钠，请学生用玻璃管吹气，过一段时间，棉花就会剧烈燃烧，所以也叫“吹气生火”设问发生上述现象的原因是什么呢?展示过氧化钠教师原来，是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。引入新课由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。本节课我们就来学习钠的化合物。板书第二节钠的化合物板书一、过氧化钠教师由

13、刚刚的实验我们可知，na2o2可与h2o和co2发生化学反响，它们反响后的生成物是什么?演示实验25把水滴入盛有na2o2的试管中，检验生成的气体，并在反响后的溶液中滴加酚酞试液。讲解由刚刚带火星的木条复燃和溶液变红可推知，na2o2与水反响后生成了相应的碱naoh和o2，请大家写出该反响的反响方程式，并标出电子转移的方向和数目。学生活动教师板书2na2o2+2h2o=4naoh+o2讲解na2o2与co2反响时也生成了o2(支持了脱脂棉的燃烧)，同时生成了na2co3。na2o2既是氧化剂有时复原剂。板书2na2o2+2co2=2na2co3+o2补充实验在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐参加n

14、a2o2粉末，振荡。学生描绘所观察到的现象溶液先变红，后褪色。讲解上述实验说明了na2o2具有漂白性。实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。投影考虑题1.呼吸面具中常用na2o2来做供氧剂，说明理由。2.na2o2应怎样保存?设问：na2o2与盐酸反响产物呢?学生完成学生活动2na2o2+4hcl=4nacl+o2+2h2o过渡同样是由钠元素与氧元素组成的化合物na2o，却有着与na2o2不同的性质。高中化学优秀教师教学设计5教学重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。教学难点：1.理解溶液组成的含义。2.溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。教学过程：第一课时(引言)在日常生

15、活中我们经常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质确实切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。(板书)第五节溶液组成的表示方法一、溶液组成的表示方法(设问)在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量假设发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响?(讲述)表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。(板书)1.溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2.溶质的质量分数的数学表达式：溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量(提问)某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义?(讲述)这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。

16、(板书)二一定溶质的质量分数的溶液的配制。例：要配制20%的naoh溶液300克，需naoh和水各多少克?溶质质量(naoh)=300克20%=60克。溶剂质量(水)=300克-60克=240克。配制步骤：计算、称量、溶解。小结：比照溶解度和溶质的质量分数。第二课时(板书)三有关溶质质量分数的计算。(讲述)关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：1.溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。例1从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。2.计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。例2在农业消费上，有时用质量分数为10%20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克?解：需要食盐的质量为：150千克16%=24千克需要水的质量为：150千克-24千克=126千克答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。3.溶液稀释和配制问题的计算。例3把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克?解：溶液稀释前后，溶质的质量不变答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195克例4配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升?解：查表可得：质量分数为20%溶