高中化学氧化还原反应考点及知识点归纳总结

1、化学物质及其变化第二章第四节氧化还原反应考 纲 解 读 考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。2了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。3掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2018全国卷26(1) (2) 、 27(3) (4)，全国卷11A、13B、26(1) (3) (4)、28(3), 全国卷26 (2) 、27 (2)；2017全国卷26(4)、28，全国卷27；2016全国卷28，全国卷26、28；2015全国卷8、12、28，全国卷10、28氧化还原反应知识是高考重点考查内容。考查形

2、式常与能量变化、电化学基础等内容相关联，综合考查的可能性较大。特别是考查转移电子数的计算、陌生氧化还原方程式的配平等问题。预计2020年高考利用氧化还原原理定量分析物质的组成以及氧化还原反应方程式的书写或计算的命题趋势较大。考点1氧化还原反应的相关概念栏目导航01夯 实 考 点02考 点 突 破夯 实 考 点1 1氧化还原反应基本概念(1)氧化还原反应的特征及本质。【答案】转移得失偏移化合价【知识梳理】(2)借助氧化还原反应通式理顺基本概念。Fe2O3 CO C Fe CO2 Fe (3)理清氧化还原反应基本概念之间的关系。(4)常见的氧化剂和还原剂。常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处

3、于高价时的物质、过氧化物等。例如：常见还原剂包括活泼的金属单质、某些非金属单质、元素处于低价态时的物质等。例如：Cl SO2 NO(NO2) Mn2 Zn2 H2O CO2 具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。Fe3 Fe S O2 H2O 2氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：标变价，画箭头，算数目，说变化。写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”。写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：1判断正误(正确的画“”，错误的画“”)

4、。(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)金属阳离子一定只具有氧化性()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()【思维深化】【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2下面是氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示，请完成填空。(1)一定属于氧化还原反应的是_反应。(2)一定不属于氧化还原反应的是_反应。(3)有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定_氧化还原反应(填“属于”或“不属于”)。【答案】(1)

5、置换(2)复分解(3)属于【答案】D【解析】A项中转移电子数目错误，应为e；B项中氧化产物与还原产物均为Cl2，且转移电子数目为5e；C项中用单线桥表示电子转移时不标“得”或“失”。考 点 突 破2 1(2018湖北襄阳测试)美国时代杂志选出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，这是因为番茄中含有丰富的茄红素。下列有关说法中正确的是()A茄红素具有较强的氧化性B茄红素在抗氧化过程中某元素的化合价升高C茄红素在抗氧化过程中得到电子D茄红素在抗氧化过程中某元素发生还原反应【答案】B氧化还原反应的判断与应用2(2019届湖北黄石周测)已知：2CuSO44KI=2K2SO42CuI(白色)I2

6、。向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，过滤，再向滤液中通入过量的SO2气体。则下列有关该实验的说法正确的是()A滴加KI溶液时，观察到产生白色沉淀，溶液变为无色BKI与CuSO4反应时，KI被氧化，CuI是氧化产物C通入SO2时，SO2与I2发生反应，I2作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：CuSO4I2SO2【答案】D【答案】A氧化还原反应基本概念间的关系判断【答案】B【解析】Na2CrO4是氧化产物，A项错误；在该反应中2铁变为3铁，3铬变为6铬，5氮变为3氮，在该反应中有3种元素的化合价发生变化，B项正确；NaNO3是氧化剂，C项错误；1 mol FeOCr2O3反应将失去7

7、mol 电子，D项错误。化学物质及其变化第二章第四节氧化还原反应考点2氧化还原反应的基本规律及应用栏目导航01夯 实 考 点02考 点 突 破夯 实 考 点1 1价态规律(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。(2)价态归中规律。含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价_价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。【知识梳理】中间 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。(3)歧化反应规律。“中间价高价低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可

8、发生歧化反应，如Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。弱 强 4电子守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数_还原剂失电子总数。等于 1判断正误(正确的画“”，错误的画“”)。(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应()(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性()(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼()(4)难失电子的物质一定易得电子()(5)NO2和NH3之间可能发生反应生成N2()(6)含硫化合物X、Y的转化关系SNaOHXYH2O中，硫单质的化合价最低()【思维深化】(7)锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中，锌首先与硝酸铁反应置换出铁()(8)硝酸铜分

9、解产物可能是CuO、NO2、NO()(9)在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2，转移的电子数为6NA() (10)一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA()(11)1 mol Fe参加反应时转移的电子数一定是3NA()(12)(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是23()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)2含有最高价元素的化合物是否一定具

10、有强氧化性？试举例说明。【答案】不一定，如在HClO中氯元素的化合价为1价，在HClO4中氯元素的化合价为7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性；再如浓硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均为6价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均为5价，但HNO3溶液有强氧化性，而KNO3溶液无氧化性。考 点 突 破2 1已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3

11、DNaClO3、NaClO4【答案】B价态规律、对立统一思想应用【解析】已知反应中氯元素的化合价：1变为5和1，符合邻位转化规律。既然NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，选项A中均降低，选项D化合价均升高；选项B、C与题意相符，但选项C中NaClO不是最终产物。【答案】B3硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2H2O=HSCNHSCNO，它们的阴离子的还原性强弱顺序为ClBrSCNI。下列说法不正确的是()ACl2可以与KSCN溶液反应B(SCN)2可以与KI溶液反应CKSCN溶液可以与FeCl3溶液反应D(SCN)2可以与K

12、Br溶液反应【答案】D氧化性、还原性强弱的判断与应用【答案】D5(原创题)下列说法中不正确的是()在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2，被氧化的顺序：I、Br、Fe2往Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，被还原的顺序：Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3已知H2SO3I2H2O=H2SO42HI,2HICl2=I22HCl，则物质的还原性：HIH2SO3HCl6HClKClO3=3Cl2KCl3H2O中，每生成3 mol Cl2时转移的电子数目为6NA向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入足量

13、稀盐酸，沉淀部分溶解，证明Na2SO3部分被氧化ABCD全部【答案】D6(2018广西桂林联考)向含S2、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是()先后规律的应用AB CD 【答案】C【解析】还原性：S2IFe2Br，所以发生反应的顺序：Cl2S2=S2Cl，Cl22I=I22Cl，Cl22Fe2=2Fe32Cl，Cl22Br=Br22Cl。7现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某

14、溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是()ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl【答案】C【解析】本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应强于I2的氧化性，而弱于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。8(原创)下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，故二氧化硫不能用浓硫酸干燥B反应：H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O中，S为还原产物C当有1 mol Cl2参加反应，则转移电子的个数一定为2NAD2H2SSO2=3S2H2O中氧化产物与还原产物的物质的量之比为21【答案】D两种转化规律(歧化反应与归中反应)的

15、应用【解析】二氧化硫中的硫元素为4价，而硫酸中的硫元素为6价，中间无其他价态，二者不反应，二氧化硫可用浓硫酸干燥，A项错误；该反应属于归中反应，S为氧化产物，B项错误；在反应Cl22NOH=NaClNaClOH2O中，1 mol Cl2参加反应只转移1 mol电子，C项错误；2H2SSO2=3S2H2O中，若有3 mol S生成，其中2 mol S来自H2S，为氧化产物，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为21，D项正确。9三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有关该反应的说法正确的是()ANF3是氧化

16、剂，H2O是还原剂BHF是还原产物C还原剂和氧化剂的物质的量之比是21DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【答案】D(1)氧化还原反应规律先后规律。同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。(2)价态归中规律直观表示如下：(3)氧化还原反应规律之(价态)转化规律。同种元素的相邻价态间不发生氧化还原反应，如70%左右浓硫酸与Na2SO3可发生复分解反应，但不会发生氧化还原反应。归中反应的结果：两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而绝不会出现高价态变

17、低、低价态变高的交叉现象。10现有24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A2B3C4D5【答案】B守恒法：有关氧化还原反应的计算【解析】得电子的物质是K2Cr2O7，失电子的物质是Na2SO3，其中S元素的化合价从46价，而Cr元素的化合价将从6n价。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n)，解得n3。11(原创)取12 g铜铁合金完全

18、溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为()A18.64 gB19.20 gC19.82 gD19.44 g【答案】C12(2018安徽淮北高三联考)向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是()A线段BC代表Fe3物质的量的变化情况B原混合溶液中c(FeBr2)6 molL1C当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中n(Fe2

19、)n(I)n(Br)213【答案】B【解析】根据还原性：BrFe2I，线段AB代表I物质的量的变化情况，线段BC代表Fe3物质的量的变化情况，线段DE代表Br物质的量的变化情况，A项正确；溶液体积未知，无法计算浓度，B项错误；当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl，C项正确；根据三段消耗氯气的量可知，原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213，D项正确。氧化还原反应计算中重要的解题思想电子守恒法(1)应用电子守恒解题的一般步骤“一、二、三”。“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。“二定得失数”：确定一个原子或

20、离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。“三列关系式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式：n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。(2)多步连续进行的氧化还原反应的有关计算。对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。化学物质及其变化第二章第四节氧化还原反应考点3氧化还原反应方程式的书写与配平栏目导航01夯 实 考 点03真题体验直击高考02考 点 突 破04配 套 训 练夯 实 考 点1 1氧化还原方程式配平的基本原则【知识梳理】2配平流程

21、考 点 突 破2 氧化还原反应方程式的书写与配平【答案】(1)41112(条件：加热)(2)38324(3)513333(4)21610258(5)36213(条件：加热)(6)29335(条件：加热)(7)324OH325(8)256H258(9)Al2O33CN223CO(条件：高温)2按要求书写方程式：(1)已知某反应中反应物与生成物有KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。写出该反应的化学方程式：_。(2)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2。写出该反应的化学方程式：_。(3)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时产生二氧化碳气体。该反应的离子方程式为_。(4)化合物K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得。其反应的离子方程式为_。(3)缺项配平法：缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式(或离子)没有写出来，一般为水