化学专题复习铁及其化合物

1、一、铁及其化合物的性质1铁的化学性质铁在金属活动性次序表中排在氢的前面,是较活泼的金属元素；当 2 FeFe 与弱氧化剂（如I2、Fe 3,Cu 2、H等）反应时,只失去最外层上的 2 个电子,形成；当 Fe 与强氧化剂 （如 Cl 2、Br 2、HNO 3 等）反应时, 仍能进一步失去次外层上的一个电子,形成 Fe 3；铁的物理性质纯铁具有金属的共性,如具有银白色金属光泽和良好的延展性,是电和热的良导体,具有能被磁铁吸引的特性,纯铁有很强的抗腐蚀才能；与非金属反应a与氧气反应：在常温干燥的空气中不易与氧气反应,在纯氧中猛烈反应生成四氧化三铁,在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀；3Fe 2O2点燃Fe

2、3O4 b. 与卤素单质反应：与氯气、溴单质反应生成三价铁,与碘单质反应生成二价铁；2Fe 3Cl 2点燃2FeCl 3 2Fe 3Br 22FeBr 3 FeI2FeI2与酸反应a与非氧化性酸反应生成亚铁离子和氢气；b遇冷的浓硫酸和浓硝酸产生钝化现象；Fe2HClFeCl 2H2c与氧化性酸反应不产生氢气,且铁被氧化为三价铁离子；Fe4HNO 3 稀=FeNO3 3NO 2H2O 2Fe 6H2SO4 浓 Fe2SO4 33SO2 6H2O 与水的反应：常温下铁与水不反应,在高温时可发生反应生成四氧化三铁；3Fe4H2O高温Fe3O44H2与某些盐溶液的反应：FeCu 2Fe 2Cu Fe2

3、Fe33Fe22. 铁的氧化物的比较铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4俗称黑色粉末铁红磁性氧化铁色、态红棕色粉末黑色晶体（有磁性）铁的价态+2 +3 +2、+3 水溶性难溶于水稳固稳固稳固性不稳固性1 / 4与酸的反应6FeO+O 2=2Fe3O4Fe3O4+8H +=2Fe 3+Fe 2+4H2O FeO+2H +=Fe 2+H2O Fe2O3+6H +=2Fe 3+3H2O与 CO的反应FexOy+yCO=xFe+yCO铁在氧气中燃烧制取高温熔融,铁与FeOH3 的分解氧气反应2FeOH3=Fe2O3+3H2O3Fe+2O2=Fe3O42Fe+O2=2FeO 3铁的氢氧化物的比较物理性

4、质FeOH2FeOH3白色,难溶于水的固体红褐色,难溶于水的固体（1）与非氧化性强酸反应化学性质FeOH22HFe 22H2O （1）与酸反应（2）与氧化性酸反应FeOH3 3HFe33H2O 3FeOH2 10HNO 3 3FeNO33 NO（2）受热分解8H2O 来源:2FeOH3Fe2O3 3H2O （3）空气中放置被氧化4FeOH22H2O O2 4FeOH3（1）煮沸蒸馏水,赶走溶解的氧气4. （2）煮沸 NaOH溶液,赶走溶解的氧气将 NaOH溶液滴入 Fe2SO4 3制备（3）配制 FeSO4溶液,加少量的仍原铁粉溶液中（4）用长滴管将NaOH溶液送入 FeSO4 溶液Fe 33

5、OHFeOH 3液面以下Fe 22OH FeOH2氢氧化亚铁的制备：FeOH2 和 FeOH3 从溶液中析出的现象不同,前者是白色絮状沉淀,后者是红褐色沉淀；FeOH 2极不稳固, 易被氧化成 FeOH 3,反应现象是： 白色灰绿色红褐色；因 FeOH2在空气中易氧化, 故 FeOH2在水中稳固存在的寿命只有几秒钟,在试验室制取 FeOH2时,肯定要用新制的 Fe 2盐和先加热驱逐 O2 后的 NaOH溶液,且滴管末端插入试管内的液面下,再滴加 NaOH溶液,在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封,以削减 FeOH2与 O2 接触；关于 FeOH2 制备的方法许多,关键有两点：一是溶液中的溶

6、解氧必需除去,二是反应过程必需与 O2隔绝；5. 氢氧化铁胶体的制备向沸水中滴加几滴 FeCl3 溶液而得, FeCl3 不宜过多,浓度不宜过大,加热时间不宜过2 / 4长,否就简单产生 FeOH3 沉淀；二、 Fe 2和 Fe 3之间相互转化 从 Fe、Fe 2+和 Fe 3+的结构可知 :Fe 只有仍原性, Fe 3+通常只有氧化性,Fe 2+既具有氧化性又具有仍原性； 上述微粒通过与氧化剂或仍原剂发生氧化仍原反应,可以实现不同价态的铁相互转化,如下图（常称为铁三角）：亚铁盐在水溶液中呈浅绿色,在储存时, 应在溶液中放少量铁粉以防其被氧化,同时滴加少量的相应酸以防其水解； 详细反应有：Fe

7、 2Fe 3Fe 3在水溶液中呈棕黄色；2Fe 2Cl 22Fe32Cl（在亚铁盐溶液中通入氯气,溶液由浅绿色变为棕黄色）；4Fe 2O24H 4Fe 32H2O（亚铁盐溶液在空气中简单变质,如绿矾露置于空气中就是： 12FeSO43O24Fe2（SO4） 32Fe2O3） 3Fe 2NO34H3Fe 3 2H2ONO5Fe 2MnO8H5Fe34H2OMn 2Fe 3Fe 22Fe 3 S 22Fe 2S 2Fe 3 SO3 2H2O2Fe 2SO4 22H3）2Fe 3 Fe3Fe2（在 FeSO4溶液中往往要加铁的缘由是可以防止Fe 2被氧化为 Fe2Fe 3 Cu2Fe2 Cu 2（电

8、路板的制作是利用FeCl 3溶液与铜反应）2Fe 3 2I2Fe2I 24Fe2+、Fe3+的性质及检验（ 1）Fe2+ 的性质水溶液是浅绿色；3 / 4与 KSCN 溶液不呈红色,再滴氯水就变红；与 OH反应现象：白色絮状沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀；既有仍原性又有氧化性,但主要表达仍原性；（2）Fe3 +的性质 水溶液是棕黄色；与 KSCN 溶液：溶液呈红色；与 OH反应现象：红褐色沉淀；Fe3+有较强水解才能；（3）Fe2+、Fe3+的检验 检验 Fe2+的方法：（ a）KSCN 法：先滴加 KSCN 溶液, 如溶液不显血红色,说明原溶液中有 Fe2+；（ b）碱液法：产生的白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色（ c）溴水：溴水褪色；（ d）高锰酸钾溶液：溶液褪色；检验 Fe3+的方法（ a）KSCN 法： 溶液成红色；（ b）碱液法：产生红褐色沉淀；（ c）苯酚法：现象溶液变为紫色；（ d）H2S水溶液：产生淡黄色沉淀；（ e）淀粉 KI 试纸：溶液变为蓝色三、学问点补充再滴加氯水, 如溶液显血红色；1.含有 Fe2+的溶液储存时,应加入少量铁粉,防止Fe2+被氧化,加入少量相应的酸,防止 Fe2+水解（硝酸亚铁溶液除外）；2. 含有 Fe 3+的溶液储存时应加入相应的酸,防止