2021-2022学年安徽省亳州市高公中学高三化学测试题含解析

1、2021-2022学年安徽省亳州市高公中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是（）A如图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完B如图：证明新制氯水只具有酸性C如图：产生了棕黄色的雾D如图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性参考答案：A【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合【专题】实验评价题【分析】A浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应；B氯水中含HClO；C反应生成氯化铜固体；D干燥的布条不褪色，而湿润的有色布条褪色【解

2、答】解：A浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应，则浓盐酸过量，理论上MnO2可全部消耗完，故A正确；B氯水中含HClO，则石蕊先变红后褪色，可说明氯水具有酸性和漂白性，故B错误；C反应生成氯化铜固体，则观察到产生了棕黄色的烟，故C错误；D干燥的布条不褪色，而湿润的有色布条褪色，则该装置可说明氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性，故D错误；故选A【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、性质及实验现象等，把握制备实验及性质实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大2. 下列有关实验事故的处理或实验操作的叙述中，正确的是（）A浓硫酸不小心沾到皮肤上，

3、立即用稀NaOH溶液洗涤B用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离C若皮肤不慎沾到苯酚，应立即用酒精清洗D为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比参考答案：答案：C 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温、常压下14g丙烯中含有共价键的数目为3NA B铝与足量的氢氧化钠溶液反应，当生成33.6L气体时电子转移数为3NAC25，pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离的H+离子数目为10-5 NA D28.6gNa2CO310H2O晶体中含CO32的数目为0.1 NA参考答案：D略4. 化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是（

4、 ）A. 高纯硅可用于制作光导纤维B. 碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污C. 利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖参考答案：A【详解】A高纯硅用于制太阳能电池或芯片等，而光导纤维的材料是二氧化硅，故A错误； B利用碳酸钠热溶液水解呈碱性，可除餐具上的油污，故B正确；C海水蒸发是物理变化，故C正确；D淀粉和纤维素均为多糖，一定条件下，淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；故答案为A。5. 下列有关物质的分类或归类中正确的是（）A化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸B纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸C天然高分子化合物：淀粉、纤维

5、素、蛋白质、聚氯乙烯D同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4参考答案：D考点：单质和化合物；混合物和纯净物；同分异构现象和同分异构体；有机高分子化合物的结构和性质专题：物质的分类专题分析：A、不同元素组成的纯净物为化合物；B、同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；C、相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物；D、分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体解答：解：A、HT为氢气属于单质，盐酸是氯化氢气体的水溶液，不是化合物，故A错误

6、；B、胆矾晶体、液氯、硫酸属于纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，故B错误；C、天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质，聚氯乙烯是合成高分子化合物，故C错误；D、CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4 符合分子式相同，结构不同的结构特征属于同分异构体，故D正确；故选D点评：不同考查了物质分类的依据和方法，主要是概念实质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单6. 在强碱溶液中，下列各组离子能够大量共存的是AMg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- BNa+、Al3+、ClO-、SO42-CK+、Fe2+、SO42-、Br-D ClO-、K+、Cl-、

7、SO42-参考答案：D7. Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A321 B 241 C 231 D421参考答案：B溶液呈中性，可以判断；铝元素是以沉淀的形式存在，H、OH量相等，再根据电荷守恒知道：Na、Cl量相等，根据钠、氯元素守恒，Na2O2、HCl 的物质的量之比为12，符合答案的只有B。8. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是（ ）A该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管B取10 mL该硫酸于烧杯中

8、，再加等体积的水，可配得49%的硫酸C配制200mL4.6 molL-1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 molL-1参考答案：B略9. 下列离子方程式中，正确的是 ()A氧化钠投入水中：O2+H2O=2OHB在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42 = BaSO4C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2OD在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+参考答案：D略10. ( 08鄞州中学限时训)在元素周期表的主族元素中，甲元素与

9、乙、丙、丁三元素紧密相邻（上下左右均可能）。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（） A.甲元素单质的化学性质没有丙元素单质稳定 B.气态氢化物的稳定性甲大于丙C.最高价氧化物的水化物的酸性甲小于丁D.元素乙和丁形成的两种常见化合物均为大气污染物参考答案：答案：B11. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是A加入稀盐酸 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D通入二氧化碳气体参考答案：D略12. 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注

10、焦点。其中一种镁原电池的反应为xMgMo3S4 MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是 （ ）AMg2向正极迁移 B正极反应为：Mo3S42xeMo3SCMo3S4发生氧化反应 D负极反应为：xMg2xexMg2参考答案：C13. 某IIA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图2所示。下列说法正确的是A反应、中H2O均是还原剂B工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉CD与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能D电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A参考答案：B略14. 下列说法正确的是 A仅含一种元素的物质一定是纯净物 B35

11、Cl和37Cl是氯元素的两种核素，具有相同的核外电子排布 C根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应参考答案：B略15. 在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100mL 1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是（）A35.3gB33.5gC32.3gD11.3g参考答案：A【考点】化学方程式的有关计算【分析】根据在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100Ml 1mol/L的Ba（OH）2溶液，当加入的Ba（OH）2完全形成沉淀且生成的Fe（OH）2完全被氧化生成Fe（OH）3时，所得固

12、体质量最大，此时沉淀为Fe（OH）3与BaSO4来计算【解答】解：当加入的 Ba（OH） 2完全形成沉淀时，发生反应：（NH4）2Fe（SO4）2+Ba（OH）2=BaSO4+Fe（OH）2+（NH4）2SO4，且生成的Fe（OH）2完全被氧化生成Fe（OH）3时，所得固体质量最大，此时沉淀为Fe（OH）3与BaSO4，故沉淀的质量最大为0.1mol233g/mol+0.1mol107g/mol=34g，所以沉淀的质量不可能为35.3g，故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料，某学习小组通过下述实验制备亚硝酸钠，并测定所制备亚硝酸钠的纯

13、度。（一）利用下列装置制备NaNO2。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2; NO和NO2-均能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。（1）选择上述仪器完成实验，其连按顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。（2）装置A中m管的作用为_。（3）装置B中发生反应的离子方程式为_。(二)测定上述实验所制备的NaNO2样品(含NaNO3和Na2CO3 杂质)的纯度。称量D中所得样品ag溶解后配制成250 mL 溶液，取25.00mL于锥形瓶用6molL-1 的酸性高锰酸钾溶液滴定到终点；重复上述滴定操作两次，测得数据如下表：第一次第二次第三次酸性高锰酸钾溶液休积/mL19.9819.7520.02（4）盛

14、装酸性高锰酸钾溶液前需对酸式滴定管进行的操作为_。（5）滴定到终点的实验现象为_。（6）下列实验操作可能导致出现上表中第二次实验数据的是_(填字母编号)。a滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外b加入样品溶液前的锥形瓶未经干燥c滴定前仰视读数，滴定后俯视读数（7）最终所得样品中NaNO2 的质量分数为_(用含a、b的关系式表示)。参考答案：(1) ahidefg(gf)c (2)平衡压强,使浓硝酸顺利滴下 (3)5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O (4)检查是否漏液,清洗、润洗酸式滴定管 (5)溶液由无色变为紫色(或红色),且半分钟不褪色 (6) c (7) 100

15、%解析：(一). (1). 利用A装置制备的是NO2，所以制备完毕后需通过水将其转化为NO，经过干燥后进行实验，最后进行尾气处理，因此连接顺序为：ahide fg(gf)c，故答案为：ahidefg(gf)c；(2). 装置A中连接m管，可以起到平衡压强，使上下压强一致，让浓硝酸顺利滴下，故答案为：平衡压强，使浓硝酸顺利滴下；(3). 进入装置B中的气体是NO，根据题意可知，NO被高锰酸钾氧化为NO3，MnO4变成Mn2，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3Mn2+2H2O，故答案为：5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3Mn2+2H2O

16、；(二). (4). 酸式滴定管在使用前需要检查是否漏液，用水洗涤后再用酸性高锰酸钾溶液润洗，故答案为：检查是否漏液，清洗、润洗酸式滴定管；(5). 滴定到终点时，溶液由无色变为紫色（或红色），且半分钟内不褪色，故答案为：溶液由无色变为紫色(或红色)，且半分钟不褪色；(6). 表中第二次实验数据表明消耗的酸性高锰酸钾溶液体积偏小，a. 滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外，会导致消耗标准液的体积偏大，故a不选；b. 加入样品溶液前的锥形瓶未干燥，对实验结果无影响，故b不选；c. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会导致读取标准液的体积偏小，故c选；答案选：c；(7). 滴定过程中发生的反应为

17、：5NO22MnO46H=5NO32Mn23H2O，由方程式可知，2MnO45NO2，设样品中NaNO2的物质的量为xmol，则有：2MnO4 5NO2 2 5 bmol/L0.02L xmol样品中NaNO2的质量分数为100%= 100%，故答案为：100%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (13分)CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开

18、始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题： (1)甲电极的电极反应式为_。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_。(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为_；A由黄色变为浅蓝色 B由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH) 2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pHa，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)_ molL-1。(已知：Cu(OH) 2的Ksp2.210-20)。(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-。该反应的离子方程式为_。参考答案： （1）Cu2+2e-Cu（2分）（2）Cl2+2KI2KCl+I2（2分）（3）A（1分） 随电解进行，Cl不断消耗，CuCl42-转化为Cu(H2O)42+（2分）（4）2.210(82a)（3分） （5）5Cl