2021-2022学年安徽省池州市观前中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年安徽省池州市观前中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （08山东省莘县实验训练）下列叙述中，正确的是 （ ） A胶体微粒能透过半透膜和滤纸 BSO2能使溴水退色，这一事实说明SO2具有漂白性 C铁制品在空气中生锈主要发生的是析氢腐蚀 D金刚石、石墨与C60都是碳元素的同素异形体参考答案：答案：D2. 一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应： 2SO2O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在

2、上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是 （ ）A、2 mol SO2 1 mol O2 B、4 mol SO2 1 mol O2C、2 mol SO2 1 mol O2 2 SO3 D、3 mol SO2 1 SO3参考答案：C略3. 化学概念在逻辑上存在如下关系：包含关系并列关系 交叉关系，对下列概念的说法正确的是A电解质与非电解质属于包含关系B化合物与碱性氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系D氧化还原反应与分解反应属于并列关系参考答案：B试题分析：A、电解质与非电解质属于并列关系，错误；B化合物与碱性氧化物属于包含关系，正确；C、单质与化合物属于并列关系，错误

3、；D氧化还原反应与分解反应属于交叉关系，错误.。考点：考查化学基本概念。4. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是分离碘单质和四氯化碳分离乙醇和水直接蒸干氯化钠溶液，停止加热，得到氯化钠晶体用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢ABCD参考答案：D【详解】A碘与四氯化碳互溶，图中过滤装置不能分离，应选蒸馏法，故A错误；B乙醇与水互溶，图中分液装置不能分离，应选蒸馏法，故B错误；C蒸发氯化钠溶液当出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干，故C错误；DHCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，图中洗气装置可除去杂质，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握实验装置的作用、物质的性质、混合

4、物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项C是解答的易错点。5. 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是( )A5.6g Fe与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3NAB标准状况下，11.2L己烷含有的碳原子数为3NAC常温下，28g的N2和CO混合气体含有的原子数为2NAD常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32 数为0.1NA参考答案：C略6. 由H2、O2、CO2组成的混合气体的密度是同温同压下CH4密度的2倍，三种气体组分的物质的量之比不可能是：A 2 ：3 ：5 B 2 ：5 ：5 C 2 ：1 ：5 D 2 ：

5、2 ：7参考答案：D略7. 一定温度下，测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法一定正确的是A溶液中四种粒子之间满足：c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B若溶液中粒子间满足：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，则溶液中溶质为：NH3H2O和NH4Cl。C若溶液中粒子间满足：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，则溶液中溶质只有NH4Cl。D若溶液中c(NH4+)= c(Cl-)，则该溶液pH等于7。参考答案：B略8. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)B

6、室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO-)c(Na+)C将水加热到100，pH=6：c(H+)c(OH-)D同浓度的三种溶液：CH3COONH4 NH4Cl NH3H2O中，c(NH4+)由大到小的顺序是参考答案：A试题分析：0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)，故A正确；室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：根据电荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)，故B错误；纯水中c(H+)=c(OH-)，故C错误；NH3H2O为弱电解质，铵根离子浓度最小，醋酸根水解促进铵根水解，CH3COONH4中c(NH4+)小于NH4Cl，c(N

7、H4+)由大到小的顺序是，故D错误。9. 下列说法中不正确的是()A我国历史上使用最早的合金是青铜B后母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C目前世界上使用量最大的合金是铝合金D目前世界上用途最广的合金是钢参考答案：C略10. 我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成加合H2NCONH2H2O2，不但使H2O2稳定来，而且结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如下图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是 （ ） AH2NCONH2和H2O2是通过氢键结合的 BH2O2是极性分子CH2O2既有氧化性又有还

8、原性 DH2NCONH2H2O2属于离子化合物 参考答案：答案：D11. 下列实验室制备有关物质的方法中，合理又实用的是 A用含少量Cu2+的稀硫酸和锌粒反应制氢气 B煅烧石灰石制备二氧化碳 C用NH4Cl溶液和Ca(OH) 2溶液反应制氨气 D用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制Fe(OH) 3胶体参考答案：A12. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-B苯酚钠溶液中通入足量CO2：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-C铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O

9、D碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O参考答案：CD略13. 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：C略14. 下列表达正确的是（） A常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3、HCO3、Fe2+可以大量共存 B乙烯、苯和乙醇都不能发生加成反应和加聚反应 C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧

10、水混合：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O D醋酸与氢氧化钠溶液反应后，溶液显碱性，则溶液中各离子浓度一定存在如下关系 c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)参考答案：答案：C15. 下列关于有机物的叙述正确的是 A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸 C油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物 D甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)用下图所示装置(酒精灯、铁架台等未画出)制取三氯化磷，在短颈分馏烧瓶d中放入足量白磷，将C

11、l2迅速而又不间断地通入d中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：熔点沸点三氯化磷-11276五氯化磷148200分解 图中a、b应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在b仪器处加热。请据此回答下列问题:(1) 在蒸馏烧瓶e中收集生成的三氯化磷，为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽g中加入 。(2) 三氯化磷遇到水蒸气强烈反应，甚至发生爆炸，所以d、e仪器及装入其中的物质都不能含有水分。为除去Cl2中的水分，c中应装入 作干燥剂。(3) 实验室将自磷保存于水中，取出的白磷用滤纸吸干表面水分，浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水与酒精互溶

12、，酒精与乙醚互溶，乙醚极易挥发，用上述方法除去水分的原因是 (4) 为防止Cl2污染空气，装置末端导出的气体应如何净化处理，画出装置图并注明使用药品： 。参考答案：（共10分） （1）冰盐水或冷水（2分） （2）无水氯化钙（2分） （3）白磷上残留的水溶解在酒精中，残留的酒精又溶解在乙醚中（3分）（4）用氢氧化钠溶液吸收。装置图如下：（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 石灰水露置在空气中一段时间后，液面会形成一层白色薄膜，原因是空气中含有 ；以空气为原料可以生产尿素（一种氮肥），这说明空气中有 ；松脆的饼干放在空气中两三天就变软了，证明了空气中含有 ；小白鼠在某密闭容器中

13、能存活一定的时间，说明空气中有 。参考答案：二氧化碳，氮气，水蒸汽，氧气略18. 【选修2化学与技术】 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是_。A研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放B工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H2D世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体E利用化学反应原理，设计和制造新的药物II浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据下图回答问题。（1）海水淡化工厂通

14、常采用的制备淡水的方法有 （写出两种）。（2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中的化学式： ， ，吸收塔中发生的化学反应方程式为 。（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是 。（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是 。（5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3 SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4 SiHCl3（g）。达平衡后，H2与SiHC

15、l3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。参考答案：IBDEII（1）蒸馏法、电渗析法（2）SO2 C12 SO2 + C12 + 2H2O = H2SO4 + 2HC1（3）MgO熔点很高，会消耗大量电能 （4）防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH。（5）0.35 略19. (9分)现有下列化合物NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O、H2O回答问题：（1）NH4Cl溶液显 性，用离子方程式表示 ，（2）pH=10的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(OH)为 ，在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出来