高一化学必修2学案及练习人教版

1、高一化学必修2学案及练习人教版高一化学必修2学案及练习人教版PAGE9292/92高一化学必修2学案及练习人教版高一化学必修2学案与练习高一化学备课组目录专题1 微观结构与物质的多样性课时一 核外电子排布与周期律(一)3课时2核外电子排布与周期律(二) 5课时3核外电子排布与周期律(三) 7课时4核外电子排布与周期律(四) 9课时5核外电子排布与周期律(五) 11课时6微粒之间的相互作用力(一) 13课时7微粒之间的相互作用力(二) 15课时8微粒之间的相互作用力(三) 17课时9同素异形现象（一） 19课时10同分异构现象（二）21课时11不同类型的晶体（三）23专题2 化学反应与能量转化课

2、时1化学反应速率（一）25课时2化学反应限度（二）27课时3化学反应中的热量变化（一）29课时4化学反应中的热量变化（二）31课时5燃料燃烧释放的热量33课时6化学能转化为电能35课时7化学电源37课时8电能转化为化学能39课时9太阳能、生物质能和氢能的利用41专题3 有机物的获得与应用课时1天然气的利用 甲烷43课时2石油炼制 乙烯45课时3煤的综合利用 苯47课时4乙醇 49课时5 乙酸 51课时6酯 油脂 53课时7糖类 55课时8蛋白质 57课时9简单有机物的合成59课时10有机高分子合成61专题4 化学科学与人类文明课时1 化学是打开物质世界的钥匙63课时2化学是人类创造新物质的工具

3、65课时3化学是社会可持续发展的基础67专题1 微观结构与物质的多样性课时一核外电子排布与周期律(一)【知识要点】 1含多个核外电子的原子中，电子_排布，能量较低的电子排布在离核_的电子层，能量较高的电子排布在离核_的电子层。各电子层由内向外的层序数n依次为1、2、3、4、5、6、7，分别称为_电子层。 2用原子(离子)结构示意图可以形象地表示_以及原子(离子)的_。 3原子核外电子排布的初步规律： (1)_ (2)原子核外电子排布同时满足以下几个条件： _;_;_。【例题解析】 1下列原子(离子)的结构示意图对吗如有错，应如何改正 分析2. M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形

4、成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知。AM的氧化性小于N BM的氧化性大于NCN的还原性小于M DN的还原性大于M 分析、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是_。A硅原子和钠原子B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子D碳原子和铝原子分析【巩固练习】1对于同一个原子的下列电子层中，能量最低的是( ) AK层 BL层 CM层 DN层2下列粒子中，核外电子数相同的是( )A B C D3下列粒子中，其核外电子排布与氖原子不相同的是 ( ) AF BS2- CMg2+ DN3-4氢原子的电子云图中的表示的意义

5、是 ( )A一个小黑点表示一个电子 B黑点的多少表示电子个数的多少C表示电子运动的轨迹 D表示电子在核外空间出现机会的多少5.某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是( )层 层 层 层6.下列各组粒子中，核外电子总数相等的是( )A. K+和Na+ B. CO2和NO2 C. CO和CO2 D. N2和CO +和bYm两种离子，其电子层结构相同。下列关系式或化学式正确的是( )Aa+n=bmBba=n+m C氧化物为YOmD氢化物为YHm8.某元素X的阴离子Xn-共有m个电子，若X的质量数为A，则该元素原子核内的中子数为_9下列

6、几种离子中，哪些离子的核外电子排布相同它们与何种稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布H+ Li+ F Ca2+ K+ C1一 Na+ O2- A13+_10画出下列元素的原子结构示意图。(1)核电荷数为13的元素：_(2)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：_(3)L层电子数是M层2倍的元素：_(4)某同位素原子核内没有中子的元素：_11写出118号元素中符合下列条件的原子(离子)的微粒符号和结构示意图。(1)某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：(2)某元素原子L层上的电子数为K层的一半：(3)得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：(4)某元素原子的最外层电子数等于

7、次外层电子数的2倍：12A元素原子M层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层上只有1个电子。(1)A、B两元素形成的化合物的名称是_(2)B离子的结构示意图为_课时2核外电子排布与周期律(二)【知识要点】1元素原子的_重复出现从1递增到8的周期性变化。2元素的_(不考虑稀有气体元素)重复出现由大到小的周期性变化。3从金属钠、镁、铝分别与水和酸的反应可以看出三者的金属性逐渐_；从硅、磷、硫、氯的气态氢化物的生成难易和稳定性可以看出其_逐渐增强。4一般说来，元素的金属性就是_，元素的非金属性就是元素原子的_能力。元素的单质和化合物的某些性质可以说明它的金属性、非

8、金属性强弱：元素的_越强，它的单质越容易从水或酸中置换出氢气，该元素的最高价氧化物水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，它的单质越容易与_形成_，形成的_越稳定，该元素的最高价氧化物水化物的_越强。【例题解析】1下列说法中，错误的是 ( )A氧原子的半径比氮原子小 B氯原子的最外层电子数比硫原子的多C金属钠投入氯化镁溶液中，未见金属镁析出，说明金属钠的活泼性不如镁D氯气和氢气的混合气体光照时发生爆炸，而硅与氢气需要在高温下才能化合，说明氯的非金属性强于硅 分析2A与B两种元素的原子,当它们分别获得1个电子形成惰性气体原子的电子层结构时,A放出的能量大于B,则可推断 ( )A .A的氧化性小于B

9、 的还原性大于B-的还原性大于A- 的氧化性大于B分析【巩固练习】1下列各组元素中，按原子最外层电子数递增的顺序排列的是 ( )AC、N、Si BA1、Mg、Na CF、Cl、Br DP、S、Cl2原子序数从1118的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是 ( ) A电子层数 B核外电子数 C原子半径 D最外层电子数3下列气态氢化物中，最稳定的是 ( ) APH3 BH2S CSiH4 DHCl4下列元素的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强的是 ( ) 5按热稳定性递增的顺序排列的一组氢化物是( )、HCl、HBr 、HCl、HF、H2S、HCl 、NH3、PH3 6已知某非金属元素R的气态氢

10、化物的分子式为RHm,它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子,则这种酸的分子式为( )+mROb C. H8-m-2bROb D. Hm+8+2bROb 7按核电荷数递增，氧化性减弱的是( )、Cl、Br、I +、Na+、K+、Rb+ 、Ca、Ga、Ge 、N、O、F8硫的非金属性不如氧强,但下列叙述中不能说明这一事实的是( ) +O2 SO2, O2是氧化剂,S是还原剂 B.硫是淡黄色固体,氧气是无色气体 +S 2H2O2H2+O2D.氢硫酸露置在空气中易变浑浊9从下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活泼性强的是 ( ) AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA从酸中置

11、换H+生成H2的速率比B从酸中置换H+生成H2的速率大 C1 mol A从酸中置换出H+生成的H2比1 mol B从酸中置换出H+生成的H2多 D常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能10填空下列空白。(1)原子种类由_决定； (2)元素种类由_决定；(3)原子的质量主要决定于_；(4)原子的质量数主要由_决定；(5)原子半径由_决定；(6)118号元素的化合价主要由_决定。11下列选项中：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；HCl比H2S稳定；Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与S反应生成FeS；在相同条件下H2与Cl2反应比与S反应剧烈；硫单质的熔点比氯单质的熔点高。能够说明氯的

12、非金属性比硫强的是_。12将金属钠从煤油中取出，用滤纸吸干表面的煤油，切取绿豆大小的一小块钠，可以看到钠表面的变化为_迅速把金属钠投入装有水的烧杯中，可以观察到金属钠与水反应的现象为_写出以上反应的化学方程式：_在试管中加入适量水，并在水中滴加两滴酚酞试液，将已经用砂纸打磨过的一小段镁带加入到试管中，加热至沸腾，可以观察到金属镁和水反应的现象为_写出反应的化学方程式：_ 。课时3核外电子排布与周期律(三)【知识要点】 1元素的性质_的规律叫做元素周期律。 2除了元素原子核外电子数和原子半径外，元素重复出现_减弱、_增强，最后以稀有气体结束的周期性变化。元素的化合价重复出现如下的周期性变化：最高

13、化合价逐渐从_价升高到_价，最低化合价逐渐从_价增加到_价。 3元素周期律是_随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。【例题解析】1x元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素的气态氢化物的化学式为_，最高价氧化物的化学式为_，该元素最高价氧化物水化物的化学式为_ R元素为118号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物水化物的化学式为HnROm，则此时R元素的化合价为_，R原子的最外层电子数为_，其气态氢化物的化学式为_分析 2.对于氮、磷、砷元素的下列说法中，正确的是 A、气态氢化物的水溶液碱性增强的顺序是NH3、PH3、AsH3 B、最高价氧化物的水化物酸性减弱的顺序

14、是HNO3、H3PO4、H3AsO4 C、随着核电荷数的增大，其原子半径减小 D、随原子序数增大，气态氢化物的稳定性减弱 分析【巩固练习】1决定118号元素化合价高低的因素是 ( ) A核内质子数 B核外电子数 C核外电子层数 D最外层电子数2下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是 ( ) AAl(OH)3 BMg(OH)2 CH3PO4 DH2SO43下列递变规律中，错误的是 ( ) ANa、Mg、Al的还原性依次减弱 BN2、O2、F2的氧化性依次增强 CC、N、O的原子半径依次增大 DP、S、Cl的最高价依次升高4下列单质中，最容易和氢气化合生成气态氢化物的是 ( ) A硅 B硫 C氧

15、气 D氮气5元素性质呈现周期性变化的本质原因是 ( ) A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大 C原子核外电子排布呈现周期性变化 D元素的化合价呈现周期性变化6下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A.离子半径：Na+Mg2+Al3+F B.热稳定性：HClH2SPH3AsH3C.酸性强弱：H2AlO3H2SiO4H2CO3H3PO4 D.溶点：NaClSiO2NaCO27.下列的氢氧化物中，碱性最强的是 ( )A. LiOH B. NaOH C. RbOH D. KOH元素的原子核外有两个电子层，其中L层有1个电子，该元素最高价氧化物的化学式为_，该元素最高价氧化物水化物的化学式为_。9用

16、118号元素及其形成的化合物的化学式填空。(1)原子半径最小的元素是_。(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是_，它的原子结构示意图是_。(3)与水反应最剧烈的金属是_。(4)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_。(5)最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是_。(6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_。(7)最稳定的气态氢化物是_。(8)金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_。10A、B、C三种元素位于具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物分别是酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则A、B、C三种元素的原子序数由大到小的顺序是_。11分别向氯化镁、氯化铝溶液中滴入氢氧化钠溶液直至过量，观

17、察到的现象有什么不同?用化学方程式表示发生的反应。课时4核外电子排布与周期律(四)【知识要点】1元素周期表的结构和元素在周期表中的位置与元素的原子结构之间的关系如下： 表的结构分 类说 明元素 周期 表7个周期(7个横行)同一周期的元素从左至右，原子序数逐渐增大 7个主族(I AA)、7个副族(I BB) 族(第8、9、10三个纵行)、 O族(稀有气体元素)2元素的原子序数=_=_=_； 元素所在的周期序数=_；主族元素所在的族序数=_； 主族元素(氧、氟除外)的最高化合价数值=_； AA族元素的最低化合价和最高化合价的绝对值之和为_。3同周期元素随着核电荷数的递增(表中从左到右)，元素的金属

18、性_，非金属性_【例题解析】1我国报道的高温超导材料中，铊(T1)是组成成分之一。已知铊和铝是同一主族元素，原子序数为81，请预测关于该元素的几个问题： (1)铊的金属性比铝强还是比铝弱 (2)铊的最外层电子数为多少 (3)铊位于周期表中的第几主族? (4)铊通常形成的化合价是多少?写出它的氯化物的化学式。 (5)铊的最高价氧化物水化物的化学式是怎样的?它的最高价氧化物水化物是否与氢氧化铝一样是两性氢氧化物 (6)铊与水或酸反应生成氢气的能力比铝强还是比铝弱?分析2、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 ( )【巩固练习】1元素在周期表中的位

19、置取决于 ( ) A元素的核电荷数 B元素的化合价 C元素原子的电子层数 D元素原子的最外层电子数2元素周期表中，周期的划分依据是 ( ) A元素的核电荷数 B元素的化合价 C元素原子的电子层数 D元素原子的最外层电子数3下列说法中，错误的是 ( ) A位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数 B位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数 CIA族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以IA族元素均为活泼金属元素 D稀有气体元素原子的最外电子层均为8电子稳定结构，所以稀有气体元素所在的族称为A族4同周期的三种非金属元素X、Y、Z,它们的原子半径由小到大的顺序是XYZ,则下列判断中,正确的是

20、( ) A元素的非金属性：XYH2YO4H3ZO4，则下列说法中，正确的是 ( ) A原子半径：XYZ B非金属性：XYZ C气态氢化物的稳定性：ZH3H2YHX D与氢气反应的难易程度：ZYX分析2X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：X2Y2Z2X2YZ3X2YZ2 X2Y2Z4X3YZ4XYZ3，其中可能存在对应物质的是A、B、C、C、分析【巩固练习】1下列叙述中，错误的是 ( ) AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强 BRbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性

21、依次减弱 CCa、Mg、Na的还原性依次减弱 DH4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强2钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是 ( ) A都是金属元素 B原子半径相差不大 C最外层电子数相同 D化合价相同3下列各组元素中，按最高价递增顺序排列的是 ( ) AC、N、F 、Mg、Al CF、Cl、Br DP、S、Cl4科学家预测原子序数为114的元素的原子，具有相当的稳定性，它的位置在第7周期A族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是 ( ) A.它的最外层电子数为4 B它的金属性比铅强 C它有7个电子层 D它的最高价氧化物水化物是强酸5硒位于元素周期表中第4周

22、期VIA族，下列对硒元素的有关叙述中，正确的是( ) A硒化氢比硫化氢稳定 B硒与氢气的反应比砷(位于元素周期表中第4周期VA族)与氢气的反应快 CH2SeO4,的酸性比H2SO4强 D硒的原子半径比硫的大6元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是 ( )原子半径：AB原子序数：AB 原子最外层电子数：BA元素所在的周期数：AB A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等（A）（B）（C）（D）7.设X、Y、Z代表三种元素。已知：X和Y两种离子具有相同的电子层数；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；Y和Z两种元素可形成4核42个电子

23、的负一价阴离子。据此，请填空：(1)Y元素是_，Z元素是_。(2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是_。、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB。已知：A、B位于同一周期；A、C位于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外电子层上的电子数是D原子最外电子层上的电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A_, B_, C_, D_(2)写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式： 9 A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子，其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知

24、在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：（1）用化学符号表示上述5种微粒： A ，B ，C ，D ，E 。（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程是： 。10(1)比较下列各组中的两种元素，哪一种元素表现出更强的金属性或非金属性，有哪些实验事实可以证明?Na、K O、S Si、N (2)根据下列元素在元素周期表中的位置，判断下列各组化合物的水溶液，哪种酸性较强哪种碱性较强 H2SO4、H2CO3 H3PO4、HNO3 Ca(OH)2、Mg(OH)2 NaOH、LiOH11.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如右图所示，则X的最外层电子数为_，x的元素符号为_；Y的原子结

25、构示意图为_；Y和Z中，原子半径较大的是_，非金属性较强的是_，与氢气反应更剧烈的是_；Z的 最高价氧化物水化物呈现_性。 X Y Z12.自选药品和仪器设计简单的实验，比较氯、溴、碘的非金属性强弱和钠、铍的金属性强弱，与同学们交流不同的设计方法。课时6微粒之间的相互作用力(一)【知识要点】1使_的_作用，称为离子键。_原子之间容易形成离子键。离子化合物中阴、阳离子可以按一定的方式在空间有规则地排列，形成有一定几何外形的_晶体。 2分子中_称为共价键。非金属元素原子之间形成的是_。3_称为电子式；用电子式表示离子键及其形成时要注意：简单阳离子_简单阴离子_阴、阳离子要间隔排列。用电子式表示共价

26、键及其形成时要注意：_。4离子化合物：_ 共价化合物：_【例题解析】1.下列物质的电子式中，书写正确的是( ) 分析2下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是( )AI升华BNaCl颗粒被粉碎CHCl溶于水得盐酸D从NH4HCO3中闻到刺激味 分析【巩固练习】1与氖原子核外电子排布相同的离子跟与氩原子核外电子排布相同的离子形成的离子化合物是（ ） BNa2O CKCl DKF2下列物质中，有氧离子存在的是 ( ) AH2O BMgO CKClO3 DO23X和Y两元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能位于 ( ) AI A族和A族 BA族和A族 CA族和A族 DA族和A族4根据

27、选项所提供的原子序数，下列各组原子间能以离子键结合的是 ( ) A18、19 B11、13 C6、16 D12、175核外电子层结构相同的一组微粒是 ( )6下列电子式中，错误的是 ( )7下列说法中，正确的是 ( ) A含有离子键的化合物必是离子化合物 B含有共价键的化合物就是共价化食物 C共价化合物可能含离子键 D离子化合物中可能含有共价键8下列物质中，含有共价键的离子化合物是 ( ) ABa(OH)2 BCaCl2 DH2，9下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 ( ) ACO2 BPCl5 CCCl4 DNO2l0 g金属镁与氯气反应，能生成_mol氯化镁，其质量

28、为_g，反应过程有_个电子发生转移。 11用电子式表示下列物质及其形成：氯化钾、硫化钠、氢气、氟化氢。12元素x的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的化学式为_ 课时7微粒之间的相互作用力(二)【知识要点】 1物质中_相互作用叫做化学键。_和_是两种常见的化学键类型。 2_就是该共价键的键能。不同共价键的键能是不同的。共价键的键能越大，该共价键越_，含有该键的_。 3碳原子的成键特点：一个碳原子可以和其他原子形成_个共价键；碳原子之间可以通过_彼此结合形成或长或短的碳链，也可以连接形成_；碳原间还可以

29、构成_键、_键或_键。含碳元素的有机物种类繁多，与碳的成键特点有关。【例题解析】1.下列物质的化学式又可以表示为分子式的是 ( ) AK2S BCO2 CNaOH DSiO2分析2.从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436kJmol-1、243kJmol-1和431 kJmol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molH-Cl时的热效应A 放热183 kJmol-1B 放热mol-1C 吸热183kJmol-1D吸热mol-1分析3氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A.具有较高的熔点 B.熔融状态能导电C.水溶液能导电 D

30、.常温下能溶于水分析4能够用键能的大小作为主要依据来解释的是A. 常温常压下氯单质与溴单质的状态不同 B. 氯化钠的熔点比碘化钠高C. 稀有气体一般难于发生化学反应 D. 铝的化学性质比铁活泼分析【巩固练习】1下列关于化学键的说法中，正确的是 ( ) A构成单质分子的微粒一定含有共价键 B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C非极性键只存在于双原子单质分子里 D化合物分子里的化学键一定是极性键2根据化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成这一观点，下列变化中，不属于化学反应的是 ( ) A白磷转化为红磷 B金刚石变成石墨 CNaCl熔化 DP2O5吸水3.下列数字代表各元素的原子序数,则

31、各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是( ) A3和8 B1和16 C12和17 D6和164下列物质中，不含化学键的是 ( ) A氖气 B氢气 C氧气 D氨气5下列分子中，所含的电子总数与水分子不相同的是 ( ) A甲烷 B氨气 C氟化氢 D一氧化碳6下列物质中，属于共价化合物的是 ( ) A氧化钙 B氮气 C硫化钠 D硫化氢7下列电子式中，错误的是 ( )8参考下表中化学键键能的数据，指出下列分子中受热最稳定的是 （ ）化 学 键HOHSHSeHTe键能(kJ / mol)344A. HO B. HS Se Te9用电子式表示下列物质： MgCl2 CaO H2O Br2 NaF N

32、H3 HI CO2_10从键能的角度解释下列实验事实。(1)碘化氢、溴化氢、氯化氢的热稳定性依次增强：_(2)氮气在常温下很稳定，可以作为保护气，但是在高温下，它可与氢、氧及许多金属发生反应：_(3)用氢气还原氧化铜时需要加热：_11在氯化钾、氧化钠、氢氧化钠、氯气、氯化氢、二氧化碳、二氧化硅、硝酸等物质中，若从化合物分类角度看，属于单质的有_，属于氧化物的有_，属于氢化物的有_，属于酸的有_，属于碱的有_，属于盐的有_若从所含的化学键类型看，属于离子化合物的有_，属于共价化合物的有_，不属于上述两种类型，但分子内含有共价键的有_，物质中既含离子键又含共价键的有_。12从构成物质的微粒和化学键

33、的角度解释下列实验事实：熔融的氯化钠可以导电，而液态水不能导电。根据你的结论判断熔融的硝酸钾能否导电，液态的氯化氢能否导电。_课时8微粒之间的相互作用力(三)【知识要点】1由分子构成的物质，分子间存在作用力。分子间的作用力比化学键_，分子间作用力的大小可以影响到某些物质的_高低。2氢键：_氢键的本质：_形成条件：_【例题解析】1.判断物质在下列变化过程中克服的微粒之间的作用力：(1)水的汽化； (2)甲烷在高温下受热分解生成炭黑和氢气；(3)氯化镁晶体熔化； (4)干冰升华。分析2.下列事实与氢键有关的是A. 水加热到很高的温度都难以分解B. 水结成冰体积膨胀，密度变小C. CH4、SiH4、

34、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱分析3下列事实与氢键有关的是A水加热到很高温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱分析4共价健、离子键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力，下列Na2O2 SO2 石墨金刚石 NaCl 白磷，含有其中两种结合力的是A B C D分析【巩固练习】1下列物质内只存在共价键的是 ( ) ACaCl2 BNaOH CSO2 DNa2O2下列物质中，不含有共价键的是 ( ) A氖气 B水 C溴化氢 D

35、氢氧化钠3下列说法中，错误的是 ( ) A分子内相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键 B金属和非金属化合均能形成离子键 C活泼金属与活泼非金属之间能形成离子键 D氢氧根内部氢原子和氧原子之间能形成共价键4某元素的原子核外最外电子层上只有1个电子，它跟卤素化合时，可形成的化学键( )A一定是离子锭 B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键 D上述说法都不正确5F2和Br2的沸点相比较，前者与后者的关系是 ( ) A大于 B小于 C等于 D不能确定6下列物质的变化过程中，需克服分子间作用力的是 ( ) A碘和干冰的升华 B生石灰的熔化 C氯化钠和铁的熔化 D酒精和醋酸的蒸发7当干冰汽化时，克

36、服的作用力为_，在这个变化过程中分子间距离、碳氧原子之间的共价键、物质的化学性质是否发生变化8判断物质在下列变化过程中克服的是分子间作用力还是共价键? (1)干冰升华：_(2)冰融化_(3)硫化氢受热分解生成硫和氢气：_(4)液溴挥发：_(5)蔗糖(分子式为C12H22O11)溶于水：_。9从微粒之间的作用力角度解释下列实验事实：使水汽化只需要在常温常压下加热到100，而要使水分解成氢气和氧气，要加热至1000以上的高温。10甲烷、乙烷、丙烷均由分子构成，其沸点逐渐升高，则其分子间作用力由大到小的顺序为_。 11A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A元素原子核内仅

37、有1个质子；C元素原子的M电子层上的电子只有1个；B元素原子L电子层上的电子总数是K电子层电子总数的3倍；D元素原子最外电子层上的电子数是次外电子层上电子数的1/4。则A、B、c、D分别为_、_、_、_。A和B形成的化合物的电子式为_。B原子和A原子之间形成的化学键为_。 12解释为什么卤素单质的状态由气态变为液态、固态。课时9同素异形现象（一）知识要点1同素异形现象： 。2同素异形体： 。3几种同素异形体： （1）碳元素单质金刚石石墨富勒烯结构及物理性质作用力化学性质用途转化（2）氧元素单质氧气臭氧物理性质化学性质用途转化（3）磷元素单质红磷白磷分子结构物理性质保存化学性质转化用途例题解析例

38、1：下列由碳元素组成物质的结构如下图:C.富勒烯B.石墨A.金刚石结构则A、B、C三种物质互为_ _，原因_ _;分析:例2：小刚要检验妈妈的钻戒戒指的真假，下列方法中正确简便的是（ ）A.铁锤砸 B.火烧 C.测密度 D.玻璃刀刻划分析:巩固练习1下列物质不是互为同素异形体的是( )A金刚石与石墨B臭氧与氧气 C红磷与白磷D纯碱与烧碱2最近科学家研制的一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60，下列说法正确的是( )A. C60是一种新型的化合物 B. C60和石墨都是碳的同素异形体C. 与C60结构类似的还有C70分子 D. C60的相对分子质量是720g/mol3下列说法中

39、正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应4.下列四组物质中，_互为同位素；_是同素异形体； CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3和CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH35.下列物质或微粒.互称同素异形体的是( ) A H2O 和D2O B H 和 D C H2 和 D2 D O2 和 O3 6国际上把原定在2000年全球禁用氟利昂(冰箱制冷剂)的时间提前到1996年，主要是为了保护大

40、气平流层中一种物质不受破坏这种物质的同素异形体是( )AO2 BN2 CO3DH27红磷和白磷在一定条件下相互转化，这一变化属于 A. 物理变化 B. 化学变化 C. 氧化还原反应 D. 非氧化还原反应8冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生 原子，并进行下列反应：， ，下列说法中不正确的是（ ）A反应将 转变为 B 原子是总反应的催化剂C氟氯甲烷是总反应的催化剂 D.臭氧转变为氧气是化学变化9.在臭氧发生装置中装入氧气,经反应3O2=2O3,最后气体体积变为95ml(气体体积均在标准状况下测定),则混合气体的密度是( )(单位:g/L) 思考：仅由一种元素组成的物质一定是单质吗为什么课时

41、10同分异构现象（二）知识要点1同分异构现象： 。2同分异构体： 。 注意：（1） （2） （3） （4） （5）例题解析.例1C3H8分子 中的共价键数目为（ ）A8 B10 分析:例2写出C6H14所有的同分异构体。分析:巩固练习：1.判断丙烷、丁烷的沸点高低。前者比后者_。2用墨汁书写的字多少年不褪色，因为墨汁中的主要成分碳在常温下（ ）A.具有氧化性 B.具有还原性 C.化学性质不活泼 D.以上说法都不对3. 有一种型分子，在该分子中以A为中心原子，下列有关它的分子构型和有关同分异构体的各种说法正确的是（ ）。A. 假如为平面四边形，则有2种同分异构体B. 假如为四面体，则有2种同分异

42、构体C. 假如为平面四边形，则无同分异构体D. 假如为四面体，则无同分异构体4下列各组物质，既不是同位素，也不是同素异形体，也不是同分异构体的是（ ）A.白磷和红磷 和164C C.正丁烷和异丁烷 D.乙醇和乙醛5丁烷、2甲基丙烷、戊烷、2甲基丁烷、2，2二甲基丙烷等物质的沸点排列顺序正确的是：( )A. B.C.D.6 1，2，3 - 三苯基环丙烷的3 个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2 个异构体： （是苯基，环用键线表示，C、H原子都未画出）据此，可判断1，2，3，4，5 - 五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数是（ ）（A）4 （B）5 （C）6 （D）7

43、7、一定量甲烷燃烧后得到CO、CO2、水蒸气混和气体共重，通过无水CaCl2时，CaCl2增重，则CO2的质量为： A B C D8无机化学也存在同分异构体，互为同分异构体的一组无机物是：A、NH4CNO和CO（NH2）2 B、H2O和D2O C、Cr（H2O）与Cr（H2O） D、Si（OH）4和H4SiO4911、有四种物质：金刚石；甲烷；白磷；四氯化碳。结构是正四面体的是A. B. C . D.10、（05北京）CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。（2）120、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在

44、bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。 若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2位小数）。 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是 。课时11不同类型的晶体（三）知识要点：1晶体： 。2晶体的分类： 。 （1）离子晶体：概念: 结构模型(NaCl CsCl形):性质:a.b.c.d.常见物质类别: (2)分子晶体概念: 结构模型(CO2形):性质:a.b.c.d.注意:常见物质类别:例题解析例1:下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）。 A、SiO2晶体中，1mol硅原子与氧原子形成的共价键数

45、是2NA B、标准状况下，1L己烷所含碳原子个数约为6NA/ C、铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为 D、常温常压下，氖气含有的电子数为1NA分析:例2:下列各组物质的晶体中,化学键的类型相同,晶体类型也相同的是( )和SiO2 和H2O C. NaCl和HCl 和KCl分析:巩固练习:1在离子晶体中一定不存在的相互作用是 ( )A离子键 B极性键 C非极性键 D范德华力2下列物质熔化或气化时，不破坏化学键的是 ( )A碘 B氯化镁 C金刚石 D干冰3氮化硼很难熔化，加热至3000时即气化，下列对氮化硼的叙述中，不正确的说法是( )A氮化硼是分子晶体 B氮化硼是原子晶体C氮化硼是离子晶体 D

46、它的化学式为BN4在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环上的碳原子数和碳、碳键的夹角分别是 ( )A6个，120 B6个，10928 C5个，10928 D5个，1205下列各组物质气化或熔化时，克服的微粒间相互作用属于同种类型的是 ( )A碘和干冰升华 BSiO2和CaO熔化 CNaCl和Al熔化 D硫和硅熔化6下列物质按熔点由高到低排列的顺序正确的是 ( )ANaCl、SiO2、CO2、Na BNa、NaCl、CO2、SiO2CNa、CO2、NaCl、SiO2 DSiO2、NaCl、Na、CO27共价键一定不会出现在 ( )A分子晶体中 B原子晶体中 C离子晶体

47、中 D金属晶体中8在冶金工业上，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其内在原因是 ( )A都是轻金属 B钠、镁、铝都很活泼C电解法成本低 D电解时所用化合物的熔点低9下列各组物质气化或熔化，所需克服微粒间的作用属于同种类型的是 ( )A碘和氯化铵 B冰和食盐 C铁和汞 D水晶和硫酸镁10下列物质的熔点顺序排列正确的是 ( )ALiNaRbCs BF2Cl2Br2I2C金刚石晶体硅碳化硅 D金刚石氯化钠汞11下列7种物质：P4(白磷)，SiO2，NH4Cl，Ca(OH)2，NaF，Na2O2，石墨，固态下都为晶体，回答下列问题：(填写化学式)(1)不含金属离子的离子晶体是_，只含离子键的离子晶体是_

48、，既有离子键又有非极性键的离子晶体是_，既有离子键又有极性键的离子晶体是_。(2)既含范德华力，又有非极性键的晶体是_，熔化时只需克服范德华力的是_，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是_，熔化时只破坏共价键的是_。专题2 化学反应与能量转化课时1化学反应速率（一）知识要点：1化学反应速率：（1）概念： 。（2）表示方法： 。（3）单位： 。（4）注意事项：2影响化学反应速率的因素：（1）内因：（2）外因：浓度：压强：温度：催化剂：其他因素：例题解析：例1.在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为 mol/L 和 mol/L，2秒后，氮气的浓度为 mo

49、l/L ，氢气的浓度为 mol/L，氨气的浓度为 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2秒内的化学反应速率是多少有什么关系分析：例2：在25时，向100ml含的盐酸溶液中放入,(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末,收集到(标准状况)H2.在此之后,又经过4min铁完全反应.则:(1)在前2min,用FeCl2表示的平均反应速率是 .(2)在后4min,用HCl表示的平均反应速率是 .(3) 前2min和后4min相比,反应速率较快的是 .其原因是 .分析:例3.对于反应N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率（ ）A.缩小体积使压强

50、增大 B.体积不变充入N2 使压强增大C. 体积不变充入He 使压强增大 D.压强不变充入N2使体积增大。分析:巩固练习：1 加速漂白粉的漂白作用，最好的办法是( )A用水湿润B加热干燥 C加NaOH溶液 D加少量盐酸2下列条件一定能使反应速率加快的是( )增加反应物物质的量升高温度缩小反应容器的体积 加入生成物加入MnO2A全部BCD3在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mAnB pC，t秒后，A减少了1mol，B减少了，C增加了，则mnp应为( )A452 B254 C132 D3214将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)B(气) 2C

51、(气)在最初内，消耗A的平均速率为(LS)-1则在时，真空箱中C的物质的量是( )A B CD5下列反应中，加压后(其他条件不变)化学反应速率加快的是( )A2NOO22NO2 BH2SO4BaCl2=BaSO42HClC2SO2O2 2SO3 DCH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O6下列各项关于催化剂的叙述正确的是( )A使用催化剂，可以改变化学反应速率B只要是催化剂对所有的反应均可使其速率提高C催化剂的使用可以不考虑外界因素的影响，比如温度、杂质等D催化剂还可以降低反应速率，这种催化剂一般称之为负催化剂7对于溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是( )A温度B浓度C压

52、强 D催化剂8有两个学生在条件完全相同下测定可逆反应：A23B2 C2的化学反应速率，甲测得VA=(Lmin)-1，乙测得VB=(Lmin)-1，这些测定结果( )A都正确 B都错误 C甲对乙错D甲错乙对9在10时某化学反应速率为(Ls)-1，若温度每升高10，反应速率增加到原来的2倍为了把该反应速率提高到L-1，则该反应需在什么温度下进行( )A30 B40 C50 D6010将氯酸钾加热分解，在内放出氧气5mL，加入二氧化锰后，在同样的温度下，内放出氧气50mL，则加入二氧化锰后的反应速率是未加入二氧化锰时反应速率的多少倍( )A10B25C50D25011在密闭的容器中发生2SO2O2

53、2SO3反应，现控制下列三种不同的条件是在300时，10mol SO2与5mol O2反应 在400时，10mol SO2与5mol O2反应在400时，20mol SO2与5mol O2反应则开始反应时，正反应速率最快的是_；正反应速率最慢的是_12将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，经5min后，测得D的浓度为L-1，C的平均反应速率是L-1min-1，且c(A)c(B)=35求：(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量；(2)B的平均反应速率；(3)x值是多少课时2化学反应限度（二）知识要点：1.化学反应限度:

54、 .2.可逆反应: .3.化学平衡:(1)研究对象: .(2)平衡状态的建立:A.速率-时间图象: B.浓度-时间图象:(3)化学平衡状态的概念: .(4)化学平衡状态的特征:逆: 等: 动: 定: 变: 同: .例题分析：例1:将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2（气）（气）2（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为用物质B表示的反应的平均速率为2s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为其中正确的是（）。 分析：例2:在一定的条件下可逆反应（气）3（气）2（气）达到平衡的标志是( )的生成速率与C

55、的分解速率相等 B.单位时间生成nmolA的同时生成3nmolB、B、C、的浓度不在变化 D.A、B、C、的分子数之比为1：3：2分析：巩固练习：铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）A、 mol/(Lmin) B、(Lmin)C、 mol/(Lmin)D、 mol/(Lmin)2100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A、碳酸钠B、水C、硫酸钾溶液D、烧碱溶液3NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们

56、能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（ ）使用适当的催化剂不改变反应速率 B降低压强能提高反应速率C.升高温度能提高反应速率 D.改变压强对反应速率无影响4在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：( )% % % %5、对于反应2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的是 （ ）A、2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 B、其他条件不变，充入氮气增大压强，化学反应速率加快。C、平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍 D、平

57、衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍6、下列说法正确的是( )A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。B.在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态。C.在其它条件不变时，升高温度可以使化学反应速率加快。D.在其它条件不变时，增大压强一定会使化学反应速率加快。7.一定条件下2A（g）+2B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡的标志是（ ）A、单位时间生成2nmolA，同时消耗nmolD B、容器内的压强不随时间变化而变化C、容器内混合气密度不随时间而变化 D、单位时间内生成nmolB，同时生成8.在固定体积的容器中充入3gSO2和1gO2，平衡后，测得

58、SO2的转化率为a,再充入6gSO2和2gO2使反应重新平衡，测得SO2的转化率为b，则a和b的关系下列说法正确的是（ ）A、a大于b B、a小于b C、a等于b D、无法确定9、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2+3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因： 根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法： 10. ：恒温恒

59、压下，在一个容积可变容器中发生如下反应：A(g)B(g) C(g)（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B ，达到平衡后，生成a mol C ，这时A的物质的量为mol 。（2）若开始时放入3 mol A和3 mol B，达到平衡后，生成C 的物质的量为mol 。（3）若开始时放入x mol A，2 mol B和1 mol C ，达到平衡后，A和C的物质的量分别为y mol 和3 a mol ，则x = mol ，y = mol 。平衡时B的物质的量（选一个编号）（甲）大于2 mol（乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2 mol（4）若在（3）的平衡混

60、合物中再加入3 mol C ，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是。 ：若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同，且容积固定不变的容器中发生上述反应，平衡时生成b mol C，则（选一个编号）（甲）a b（丙）a = b（丁）不能比较a与b的大小作此判断的理由是。课时3化学反应中的热量变化（一）【知识要点】1化学反应及其能量变化任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。2放热反应和吸热反应（1）放热反应：_。（2）吸热反应：_。3化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：能量反应过程反应过程反应