广东省揭阳市揭东区2022年高考化学倒计时模拟卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A标准状况下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5NAB等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1C一定温度下，1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25 mo

2、l/L NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同D标准状况下，等体积的N2和CO所含的原子数均为2NA2、常温下0.1mol/L NH4Cl溶液的pH最接近于（ ）A1B5C7D133、一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。电池工作时发生的反应为：RuII RuII *(激发态)RuII *RuIII+e-I3-+ 2e-3I-RuIII+3I-RuII+ I3-下列关于该电池叙述错误的是 ( )A电池中镀Pt导电玻璃为正极B电池工作时，I离子在镀Pt导电玻璃电极上放电C电池工作时，电解质中I和I3浓度不会减少D电池工作时，是将太阳能转化为电能4、下列操作不能达到目的的是选项

3、目的操作A配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C在溶液中将MnO4完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊AABBCCDD5、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25时， 0.01 mol/L w溶液pH=12。上述物质的转

4、化关系如图所示。下列说法正确的是( )A原子半径的大小：abcdB氢化物的稳定性：bCu2+SC在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2D反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量为16g9、下列说法不正确的是A天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物B“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料C制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D1996年人工合成了第112号元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上应该贴的标签是10、高温下，某反应达到平衡，平衡常数，保持其他条件不变，若温度升高，c（H2）减小。对该反应的分析正确的是A

5、反应的化学方程式为：CO+H2OCO2+H2B升高温度，v（正）、v(逆)都增大，且v（逆）增大更多C缩小容器体积，v（正）、v(逆)都增大，且v（正）增大更多D升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不会发生改变11、下列实验中，能达到相应实验目的的是A制备并收集乙酸乙酯B证明氯化银溶解度大于硫化银C验证溴乙烷的消去产物是乙烯D推断S、C、Si的非金属性强弱AABBCCDD12、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。一种锂离子电池充电时的阳极反应式为：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，放电时的工作原理如图。下列

6、叙述不正确的是A该电池工作时Fe、P元素化合价均不变B放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔C充电时，铝箔电极应该接电源的正极D充电时，Li+通过隔膜移向铜箔电极方向迁移13、科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。下列说法不正确的是A过程I得到的Li3N的电子式为B过程生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3C过程涉及的阳极反应为4OH-4e-=O2+2H2OD过程I、均为氧化还原反应14、化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是A“霾尘积聚难见路人”，雾霾有丁达尔效应B“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C汽

7、车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物15、光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。下列说法不正确的是A该装置将光能转化为化学能并分解水B双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性C如阳极区为KOH深液，在光照过程中阳极区溶液中的c(OH-)基本不变D再生池中的反应：2V2+2H+2V3+H216、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半

8、径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C化合物AE与CE含有相同类型的化学键D元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应17、金属(M)空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：2MO22H2O2M(OH)2。(已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)下列说法正确的是A电解质中的阴离子向多孔电极移动B比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Mg空气电池的理论比能量最高C空气

9、电池放电过程的负极反应式2M4e4OH2M(OH)2D当外电路中转移4mol电子时，多孔电极需要通入空气22.4L(标准状况)18、化合物ZYX4是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，电子式如图所示。X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种为金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中错误的是 ( )AZ是短周期元素中金属性最强的元素BY的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性CX、Y可以形成分子式为YX3的稳定化合物D化合物ZYX4有强还原性19、中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。本草纲目“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

10、运用化学知识对其进行分析，则这种方法是A分液B升华C萃取D蒸馏20、将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是A该实验表明SO2有漂白性B白色沉淀为BaSO3C该实验表明FeCl3有还原性D反应后溶液酸性增强21、海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图：下列有关说法不正确的是A过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3B氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体C反应加热MgCl26H2O应在HCl气流保护下制备无水MgCl2D

11、反应中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用7080%硫酸富集Br222、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g) H=QkJ/mol。相关条件和数据见下表：实验编号实验实验实验反应温度/700700750达平衡时间/min40530平衡时n(C)/mol1.51.51化学平衡常数K1K2K3下列说法正确的是（ ）AK1=K2K3B升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能C实验比实验达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂D实验达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移动二、非选择题(

12、共84分)23、（14分）H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线 合成。请回答下列问题：（1）C的化学名称为_，G中所含的官能团有醚键、_、_（填名称）。（2）B的结构简式为_，B生成C的反应类型为_。（3）由G生成H的化学方程式为_。EF是用“H2/Pd”将硝基转化为氨基，而CD选用的是(NH4)2S，其可能的原因是_。（4）化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种。 氨基和羟基直接连在苯环上 苯环上有三个取代基且能发生水解反应（5）设计用对硝基乙苯为起始原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。_24、（12分）化合物H是一种光电

13、材料中间体。由芳香化合物A制备H的一种合成路线如图：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列问题：（1）A的官能团名称是_。（2）试剂a是_。（3）D结构简式为_。（4）由E生成F的化学方程式为_。（5）G为甲苯的同分异构体，其结构简式为_。（6）如图是以环戊烷为原料制备化合物的流程。MN的化学方程式是_。25、（12分）硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到铁的氧化物M。利用滴定法测定M的化学式，其步骤如下：称取3.92g样品M溶于足量盐酸，并配成100mL溶液A。取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶

14、液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。待气泡消失后，用1.0000 molL1 KI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3，达到滴定终点时消耗KI标准溶液10.00 mL。(1)实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、_和_。(2)在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、_、_。(3)步骤中“气泡”有多种可能，完成下列猜想：提出假设：假设1：气泡可能是SCN的反应产物N2、CO2、SO2或N2，CO2。假设2：气泡可能是H2O2的反应产物_，理由_。设计实验验证假设1：试管Y中的试剂是_。(4)根据上述实验，写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式_。(5

15、)根据数据计算，M的化学式为_。(6)根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式_。26、（10分）绿矾（FeSO47H2O）外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。I医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe颗粒的制备，有关物质性质如下：甘氨酸（NH2CH2COOH）柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇（1）向绿矾溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO3。该反应的离子方程式为_。（2）制备(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3

16、中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_。洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是_（填序号）。A热水 B乙醇 C柠檬酸II绿矾晶体受热分解的反应为2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O，实验室用图I所示装置验证其分解产物。请回答下列问题： （1）加热前通入氮气的目的是_。（2）实验中观察到装置B现象为_。（3）C装置和D装置能否调换_（填“能”或“否”）。（4）样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A中的残留物含有Fe

17、2O3的方法是_。（5）该装置有个明显缺陷是_。III测定绿矾样品中铁元素的含量。称取m g绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用 c molL1 KMnO4 溶液滴定至终点。耗KMnO4溶液体积如图II所示，（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+MnO48H+=5Fe3+Mn2+4H2O），该晶体中铁元素的质量分数为_（用含m、c的式子表示）。27、（12分）氮化锶（Sr3N2）在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族；锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。I.利用装置A和C制备Sr3N2（1）写出由装置A制备N2的化学方程式_。（2）装置A中a导管的作

18、用是_。利用该套装置时，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，理由是_。II.利用装置B和C制备Sr3N2。利用装置B从空气中提纯N2（已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收）（3）写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式_。（4）装置C中广口瓶盛放的试剂是_。III.测定Sr3N2产品的纯度（5）取ag该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是_。经改进后测得浓硫酸增重bg，则产品的纯度为_（用相关字母的代数式表示）。28、（14分）铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。(1

19、) 铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu(NO3)2。基态Cu2的电子排布式为_。与NO3-互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(2) 邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。 C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。邻氨基吡啶的铜配合物中，C原子轨道杂化类型为_。 1 mol 中含有键的数目为_mol。(3) 铜的某种氯化物的链状结构如图所示。该氯化物的化学式为_。29、（10分）党的十九大报告中多次提及“绿色环保”“生态文明”，而CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂NaF

20、e3O4和HMCM22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。上图中CO2转化为CO的反应为：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H =+41kJ/mol已知：2CO2(g)+6H2(g)= C2H4(g)+ 4H2O(g) H =-128kJ/mol(1)图中CO转化为C2H4的热化学方程式是_。(2)Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，可经CO、H2还原Fe2O3制得。两次实验结果如表所示：实验I实验II通入气体CO、H2CO、H2、H2O(g)固体产物Fe3O4、FeFe3O4结合化学方程式解释H2O(g)的作用_。(3)用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置

21、如图所示，电极a接电源的_极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是_。(4)用CO、H2生成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200时n(H2)随时间的变化如表所示：t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0H2_（填“”“”“=”）0。写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施_。下列说法正确的是_（填字母）。a温度越高，该反应的平衡常数越大b达平衡后再充人稀有气体，CO的转化率提高c容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度d图中压强

22、p1p203min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=_molL-1min-1200时，该反应的平衡常数K=_。向上述200达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持温度不变则化学平衡_（填“正向”“逆向”或“不”）移动。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A.5.6L一氧化氮和5.6L 氧气混合后发生反应2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，反应为气体分子数减少的反应，因此混合后的分子总数小于0.5NA，故A错误；B.磷酸为弱酸，不可完全电离出H+，故B错误；C. NH4+水解，浓度不同，水

23、解程度不同，因此1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同，故C正确；D.标准状况下，等体积的N2和CO物质的量相等，所含的原子数相等，但不一定为2NA，故D错误；答案：C【点睛】易错选项A，忽略隐含反应2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4。2、B【解析】NH4Cl溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于0.1mol/L，以此来解答。【详解】NH4Cl溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于0.1mol/L，则氯化铵溶液的pH介于1-7之间，只有B符合；故答案选B。3、B【解析】由图电子的移动方向可知，半导材料TiO2

24、为原电池的负极，镀Pt导电玻璃为原电池的正极，电解质为I3-和I-的混合物，I3-在正极上得电子被还原，正极反应为I3-+2e-=3I-，由此分析解答。【详解】根据上述分析，结合图示信息得，A. 由图可知，镀Pt导电玻璃极为电子流入的一极，所以为正极，A项正确；B. 原电池中阴离子在负极周围，所以I-离子不在镀Pt导电玻璃电极上放电，B项错误；C. 电池的电解质溶液中I-的浓度和I3-的浓度不变，C项正确；D. 由图可知该电池是将太阳能转化为电能的装置，D项正确。答案选B。4、A【解析】A、将25gCuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中所得溶液的体积不是0.1L，所以不能实现目的，A错误；

25、B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响相差大，因此将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤即可除去KNO3中少量NaCl，B正确；C、高锰酸钾具有强氧化性，能把双氧水氧化为氧气，而高锰酸钾被还原为锰离子，导致溶液紫色消失，所以能实现目的，C正确；D、NaCl和CaCl2不反应，Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2CO3，则可以实现目的，D正确；答案选A。【点晴】该题的易错点是物质的分离与提纯，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(

26、重结晶)，例如选项B；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。5、C【解析】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，z为SO2，q为S，d为S元素；250.01 mol/Lw溶液pH=12，w为强碱溶液，则w为NaOH，结合原子序数及图中转化可知，a为H，b为O，c为Na，x为H2O，y为Na2O2，以此来解答。【详解】根据上述分析可知：a为H，b为O，c为Na，d为S元素，x为H2O，y为Na2O2，

27、z为SO2。A原子核外电子层越多，原子半径越大，同一周期元素从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：abdS，元素的非金属性越强，其相应的氢化物稳定性就越强，故氢化物的稳定性：H2OH2S，即bd，B错误；Cy为Na2O2，其中含有离子键和非极性共价键，电离产生2个Na+和O22-，所以y中阴、阳离子个数比为1：2，C正确；D. y是Na2O2，Na2O2溶于水反应产生NaOH和O2，w为NaOH，1 mol Na2O2反应消耗1 mol H2O产生2 mol NaOH，所以等物质的量y、w溶于等体积的水得到的溶液的物质的量浓度不同，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查无机物的推断，把握元

28、素化合物知识、物质的转化推断物质及元素为解答的关键，注意酸雨的成分是SO2、w为NaOH为推断的突破口，试题侧重考查学生的分析与推断能力。6、B【解析】A、NH4HCO3含有营养元素N元素，可用作化肥，与NH4HCO3受热易分解无关，故A不符合题意； B、NaHCO3能与盐酸反应，并且NaHCO3溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故B符合题意；C、SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白，与SO2具有氧化性无关，故C不符合题意； D、熔融状态下的Al2O3能发生电离，可用于电解冶炼铝，与Al2O3具有两性无关，故D不符合题意； 故选：B。【点睛】高中阶段常见具有漂白的物质类型有：强氧化性(漂白过程不可

29、逆)，常见物质有O3、H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、Ca(ClO)2等；形成不稳定化合物型(漂白过程可逆)，常见物质有SO2；物理吸附型(漂白过程不可逆)，常见物质有活性炭。7、C【解析】A. 根据图示E为该反应的活化能，故A错误；B. 的能量降低，过程为放热过程，故B错误；C. 该过程中甲烷中的C-H键断裂，为极性键的断裂，形成CH3COOH的C-C键，为非极性键形成，故C正确；D. 催化剂不能改变反应的能量变化，只改变反应的活化能，故D错误；故答案为C。8、D【解析】A根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、Cl元素化合价都是-1价，所以化合

30、价不变的是Cu、H、Cl元素，故A错误；B转化过程中O2把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+把硫离子氧化为S，则氧化性的强弱顺序：O2Fe3+S，故B错误；C根据图示，反应的本质是空气中的氧气氧化H2S转化为S和水，在转化过程中能循环利用的物质有FeCl2、CuCl2、FeCl3，故C错误；DH2S转化为硫单质，硫元素的化合价从-2价变成0价，氧元素的化合价从0价变成-2价，依据得失电子数相等，所以2H2S-O2，所以有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量为32g/mol=16g，故D正确；故选D。9、A【解析】A.水煤气主要成分是CO、H2，是混合物，其中

31、H2是单质，不是化合物，A错误；B. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，钢铁属于金属材料，B正确；C.制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C正确；D.112号元素鎶属于放射性元素，因此盛放鎶的容器上应该贴有放射性元素的标签是，D正确；故合理选项是A。10、D【解析】A. 化学平衡常数中,分子中各物质是生成物、分母中各物质是反应物，所以反应方程式为：CO2+H2CO+H2O，故A错误；B. 升高温度,正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，升高温度，氢气浓度减小，说明平衡正向移动，则正反应是吸热反应，所以v正增大更多，故B错误；C. 缩

32、小容器体积，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动，该反应前后气体体积不变，所以压强不影响平衡移动，则v(逆)、v(正)增大相同，故C错误；D. 反应前后气体计量数之和不变，所以升高温度、缩小体积混合气体的物质的量不变，根据质量守恒定律知，反应前后气体质量不变，所以混合气体平均相对分子质量都不变，故D正确；故选：D。11、D【解析】A、制取乙酸乙酯需要用浓硫酸做催化剂，故不选A；B、1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加几滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3有剩余，再滴加几滴0.1mol/L的Na2S，AgNO3与Na2S反应生成Ag2S沉淀

33、，所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银，故不选B；C、乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以该装置不能验证溴乙烷的消去产物是乙烯，故不选C；D、碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳，证明非金属性SC，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明非金属性CSi，故选D。12、A【解析】A. 该电池在充电时Fe元素化合价由反应前LiFePO4中的+2价变为反应后中的FePO4中的+3价，可见Fe元素化合价发生了变化，A错误；B. 根据电池充电时的阳极反应式为：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，充电时铝箔为阳极，则放电时铝箔为正极，铜箔为负极，放电时，电子由铜箔经外

34、电路流向铝箔，B正确；C. 根据题意可知充电时Al箔为阳极，则充电时，铝箔电极应该接电源的正极，C正确；D. 根据图示可知：电池放电时Li+通过隔膜向铝箔电极方向迁移，充电是放电的逆过程，则Li+要由铝箔通过隔膜向铜箔电极方向迁移，D正确；故答案选A。13、D【解析】A. Li3N是离子化合物，Li+与N3-之间通过离子键结合，电子式为，A正确；B.Li3N与水发生反应产生LiOH、NH3，反应方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3，B正确；C.在过程中OH-在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应为4OH-4e-=O2+2H2O，C正确；D.过程的反应为盐的水解反应，没有元素化

35、合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误；故合理选项是D。14、A【解析】A雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，选项A正确；B碳纤维为碳的单质，属于无机物，所以碳纤维是一种新型无机非金属材料，不是有机高分子材料，选项B错误；C汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成的，选项C错误；D、由于石油是多种烃的混合物，而石油的分馏产品均为混合物，故汽油、煤油和柴油均为多种烃的混合物，选项D错误；答案选A。15、C【解析】由图上电子的移动方向可知右侧电解池的阳极，反应式为4OH-4e-=2H2O+O2，左侧为阴极，反应式为 2V3+2e-=2V2+；双极性膜可将水解

36、离为H+和OH-，由图可知，H+进入阴极，OH-进入阳极，放电后的溶液进入再生池中在催化剂条件下发生反应放出氢气，反应方程式为2V2+2H+2V3+H2，由此来解题。【详解】A. 由图可知，该装置将光能转化为化学能并分解水，A正确；B. 双极性膜可将水解离为H+和OH-，由图可知，H+进入阴极，OH-进入阳极，则双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性，B正确；C. 光照过程中阳极区反应式为4OH-4e-=2H2O+O2，又双极性膜可将水解离为H+和OH-，其中OH-进入阳极，所以溶液中的n(OH-)基本不变，但H2O增多，使c(OH-)降低，C错误；D. 根据以上分析，再生的反应方程式为2V

37、2+2H+2V3+H2，D正确；故合理选项是C。【点睛】本题考查电解池的工作原理，根据题中给出电子的移动方向判断阴、阳极是解题关键。注意题干信息的应用，题目考查了学生信息处理与应用能力。16、A【解析】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序数依次增大，所以B是C；A的原子序数小于6（碳）且单质为气体，A是H元素；C的原子序数大于6，半径是同周期中最大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，D是Al元素；E单质是气体，E是Cl元素；所以A、B、C、D、E分别是：H、C、Na、Al、Cl。工业上用电解熔融氯化钠制取钠，

38、用电解熔融氧化铝制取铝，用电解饱和食盐水制取氯气，A选项正确；氢元素、碳元素组成化合物属于烃，常温下碳原子数小于4是气态，大于4是液态或者固态，B选项错误；HCl是共价化合物，含共价键，氯化钠是离子化合物，含离子键，HCl和NaCl的化学键类型不同，C选项错误；元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、NaOH、Al（OH）3， H2CO3与Al（OH）3不反应，D选项错误，正确答案A。17、C【解析】A原电池中阴离子应该向负极移动；B电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，即单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多，则得到的电能越多；C负极M失电子和

39、OH反应生成M(OH)2；D由正极电极反应式O22H2O4e4OH有O24OH4e，当外电路中转移4mol电子时，消耗氧气1mol，但空气中氧气只占体积分数21%，据此计算判断。【详解】A原电池中阴离子应该向负极移动，金属M为负极，所以电解质中的阴离子向金属M方向移动，故A错误；B电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为2molmol、3molmol、2molmol，所以Al空气电池的理论比能量最高，故B错误；C负极M失电子和OH反应生成M(OH)2，则正极

40、反应式为2M4e4OH2M(OH)2，故C正确；D由正极电极反应式O22H2O4e4OH有O24OH4e，当外电路中转移4mol电子时，消耗氧气1mol，即22.4L(标准状况下)，但空气中氧气只占体积分数21%，所以空气不止22.4L，故D错误；故答案选C。【点睛】明确电极上发生的反应、离子交换膜作用、反应速率影响因素、守恒法计算是解本题关键，注意强化电极反应式书写训练。18、C【解析】X原子半径最小，故为H；由YH4-可知Y最外层电子数为8-4(4个氢原子的电子)-1(得到的1个电子)=3，即Y最外层有3个电子，Y可能为B或Al；Z显+1价，故为第IA族的金属元素，X、Y、Z是原子序数依次

41、增大的短周期元素，因为只有一种为金属元素，故Y为B、Z为Na，则A.钠是短周期元素中金属性最强的元素A正确；B.硼的最高价氧化物对应水化物是硼酸，呈弱酸性，B正确；C.BH3中B的非金属性弱且BH3为缺电子结构，B的气态氢化物为多硼烷，如乙硼烷等，故BH3不是稳定的气态氢化物，C错误；D.NaBH4中的H为-1价，故有强还原性，D正确；答案选C。【点睛】解题关键，先根据所提供的信息推断出各元素，难点C，BH3为缺电子结构，结构不稳定。19、D【解析】根据“浓酒和糟入甑，蒸令气上”，表明该方法是利用各组分沸点不同实现混合液体的分离，此方法为蒸馏。故选D。20、D【解析】往FeCl3和BaCl2的

42、混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。是因为SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸），H2SO3具有很强的还原性，而Fe3+具有较强的氧化性，所以SO32-和Fe3+发生反应，生成Fe2+和SO42-，所以溶液颜色由黄变绿(Fe2+)，同时有白色沉淀（BaSO4) 同时有H2SO4生成，所以酸性增强。A. 该实验表明SO2有还原性，选项A错误；B. 白色沉淀为BaSO4，选项B错误； C. 该实验表明FeC13具有氧化性，选项C错误； D. 反应后溶液酸性增强，选项D正确；答案选D。21、A【解析】A. 先通入氨气可增大二氧化碳的溶解度，则通入气体的顺序不合理，A项

43、错误；B. 氯碱工业在阳极上氯离子放电生成氯气，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，B项正确；C. 加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制备，C项正确；D. 用纯碱吸收溴，主要反应是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2，生成的NaBr、NaBrO3与硫酸反应，得到Br2，达到富集目的，D项正确；答案选A。22、C【解析】A.反应为2A(g)+B(g)2C(g)，比较实验I和III，温度升高，平衡时C的量减少，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，Q0，则K3K1；温度相同，平衡常数相同，则K1=K2，综上所述可知平衡常数关系为：K3OC

44、sp2、sp3 13 CuCl2 【解析】(1) 铜的原子序数为29，依据泡利原理、洪特规则书写其离子的电子排布式；依据等电子体原理分析作答；(2) 同周期中，第一电离能呈增大趋势，第IIA族和第VA族核外电子最高能级上电子为全充满和半充满结构，处于稳定状态，第一电离能较后一主族大，据此分析；依据杂化轨道理论分析其杂化类型；根据化学键的特点，两个形成共价键的原子间只能形成1个键，据此计算；(3)利用均摊法分析。【详解】(1) 铜的原子序数为29，其电子排布式为：Ar3d104s1，Cu2是铜原子失去2个电子以后的离子，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9；NO3-的原子个数为4，价电子数为24，从相邻或同族元素原子考虑，则与NO3-互为等电子体的分子为：SO3或BF3；(2)同周期中，第一电离能呈增大趋势，N的2p能级为半充满结构，处于稳定状态，第一电离能较O大，则C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：NOC；根据结构简式可以看出，形成4个单键的中心C原子的杂化轨道类型为sp