08届高三化学每周限时训练十七

1、乐清市第二中学 08 届高三化学每周限时训练（十七）班级成绩6食品卫生与人类的身体健康密切相关，下列做法对无害的是（）A使用“瘦肉精”饲料（一种含激素的饲料）养猪，增大猪的瘦肉产量B用（50%的）使鱼肉等食品长时间保鲜C在鸭饲料里添加工业“苏丹红”使鸭子生产红心鸭蛋D在食盐中加乳酸锌以防止儿童缺锌7下列反应的离子方程式正确的是（）A碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应：NH11将 CO2 分别通入下列物质的溶液中，溶液会变浑浊的是（）饱和 Na2CO3Ca(ClO)2ANa2SiO3CaCl2BNaAlO2CaCO3CCH3COONaC6H5ONaD12经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO

2、、H+、OH四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH3COO) c(Na+)c(H+)c(OH)，其可能的情形是（）A该溶液可能由 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液与 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合而成B该溶液可以由=3 的 CH3COOH 与=11 的NaOH 溶液等体积混合而成C该溶液中离子浓度的关系符合 c(CH3COO)+c(OH) c(Na+)+c(H+) D在上述溶液中加入适量NaOH，离子浓度大小可改变为 c(CH3COO) c(Na+)c(OH)c(H+)13将 3.20gCu 跟 30.0mL 10.0 mol/L 的硝酸反应，产物只有 NO 和

3、NO2。若反应后溶液中有 amol H+，则此时溶液中含有NO为；乙为甲的稳定的氧化物，写出乙在与水反应中氧化剂的电子式；19.5g 乙与足量的水反应转移电子的物质的量为mol；丙为地壳中金属元素含量排位第二的元素形成的单质，写出它与水蒸气反应的化学方程式；在里，配制丙的高价氯化物溶液时要加入一定量的盐酸，解释原因并写出离子反应方程式：；（4）丁是由两种 10 个电子的微粒组成的化合物，它与水反应能生成一种有刺激性气味的气体 X， X 分子中也含有 10 个电子，则丁属于类型的晶体，工业上生产 X 时，既要增大 X 产量，又要提高 X 的产率，可采取的措施是（填写下列合理选项的序数）。减压 加

4、压 升温 降温 适宜的温度和压强 加催化剂 及时从平衡体系中分离出 X分离出X 后的原料气循环使用并补充原料28（14 分）化合物A 是石油化工的一种重要的原料，用 A 和水煤气为原料烃下列途径D（分子式为 C3H6O3）已知：（1）化合物（2）（1）写出下列物质的结构简式：AD（2）反应反应类型写出反应的化学方程式。反应的目的是 。（5）化合物 G 是D 的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是内糖类代谢的中间产物。G 在浓硫酸存在的条件下加热，既可生成能使溴水褪色的化合物 E（C3H4O2），又可生成六原环状化合物 F（C6H8O4），请分别写出 G 生成E 和 F 的化学方程式：GE：

5、GF：29（14 分）某化学课外验：小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实（1）实验中他们取 6.4g 铜片和 12mL18molL1 浓硫酸放在圆底烧瓶热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。请这与出铜跟浓硫酸反应的化学方程式： 。为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填写字母）A铁粉BBaCl2 溶液C银粉DNa2CO3 溶液（2）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生 SO

6、2 的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定 SO2 的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是（填写字母将装置 A 产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结果反应后再次称量将装置 A 产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4 溶液，再加入足量 BaCl2 溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀）C用排水法测定装置A 产生气体的体积（已折算成标准状况）D用排饱和 NaHSO3 溶液的方法测出装置 A 产生气体的体积（已折自成标准状况）乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至 1000mL，取 20mL 于锥形瓶中，滴入甲基橙作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知：Cu（OH

7、）2 开始沉淀的约为 5），测出消耗 NaOH 溶液的体积要求余酸的物质的量浓度。丙学生选用酚酞作指示剂，其余操作与乙学生相同。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙和丙两位学生设计的实验方案能获得成功的是，不能成功的是，不能获得成功的理由是。乐清市第二中学 08 届高三化学每周限时训练（十七）参考6、D7、B8、C9、B10、D11、C12、B13、D26（12 分）（1）Cl2（2 分） 三角锥型（2 分）（2 分）（3 分）（2）Ca(OH)2+2NH4Cl2H2O(l)；H=2M kJmol3H2MkJmol-1（3 分）（3）2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）；27（16 分）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2（1）（1 分）（3 分）（2）（1 分）0.25 mol（1 分）（3）3Fe + 4H2O 高温Fe3O4 + 4H2（3 分）加入盐酸可使该平衡向左移动，从而抑制 Fe3+ 的水解（3 分）（意思答对均可给 1 分）（4）离子晶体 （1 分） （全对 2 分，错 1 扣 1 分）28（1）CH2=CH2CH2CHCHOHOH（2）取代NaOH醇（3）CH3CHCHOCH2=CHCHO+HBrBr（4）保护醛基OO CH2=CHCOH+H2O浓 H SO24（5）CH3CHCOHOH29（1）Cu+