初中复件盐和化肥

1、盐 化肥一、 生活中常见的盐物质化学式、俗称性质用途备注氯化NaCl，食盐主要成分无色晶体、有咸味、易溶于水， 水溶液a、调味品，腌制食品；溶解度受温度影响不大，用蒸发溶剂的方法析出晶体；钠=7b、维持人身体正常生理活动；生理盐水是 0.9% 的 NaCl 溶液c、重要化工原料：可以Na2CO3、 NaOH、Cl2、盐酸等。 d、融雪剂e、农业上配成溶液用于选种生活中的盐指食盐（NaCl），工业用盐指一类化合物，不能将工业用盐当做食盐食用；Cl-的检验：向试样中滴加 AgNO3溶液，出现白色沉淀再滴加稀HNO3，若白色沉淀不溶解，则证溶液中有 Cl-。碳酸钠Na2CO3 纯碱、白色粉末、易溶于

2、水、溶于水时放热，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2制烧碱；工业上用于生产玻璃、造纸、纺织，生产洗溶液的7，显碱性；碳酸钠2-中因含有 CO3 ，易发生复分解反应；我国著名化学家在改NaOH；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2 涤剂等进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献。碳酸氢钠NaHCO3打白色粉末、能溶于水a、焙制糕点的发酵粉主要成分之一；b、治疗胃酸能与盐酸发生反应，产生二氧化碳气体（利用这一性质可用来检2-验 CO3 和 HCO3 的存在）碳酸钙CaCO3 大理 石、石灰石、鸡蛋壳、贝白色固体、难溶于水a、用作建筑材料； b、用作补钙剂；cCO2，溶

3、洞的形成过程：石灰岩的主要成分 CaCO3 遇到溶有 CO2 的水时，发生反应生成壳主要成分工业上烧制生石灰残酸氢钙：CaCO3 + H2O + CO2 =Ca(HCO3)2若受热或大气压减小，碳酸氢钙又会分解，转化成不溶性的碳酸钙重新沉积下来：Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 +H2O日久天长，沉积在洞顶的形成钟练习1.（10 娄底 8）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ B ）ANaOHCNa2CO3氢氧化钠碳酸钠烧碱纯碱BCaODNaCl氢氧化钙氯化钠生石灰食盐2. （10 日照 15）下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是（C ）A.碳酸钠C.打Na2CO3

4、B.氢氧化钠 纯碱 NaOH乙醇C2H5OHD.氢氧化钙消石灰Ca(OH)23. 下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（ C ）ACa(OH)2生石灰氢氧化钙BKOH 烧碱氢氧化钾CNa2CO3纯碱碳酸钠DNaHCO3 碳酸氢钠二、粗盐提纯1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng）和不溶性杂志（泥沙等）粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质 2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质2、提纯步骤：溶解：用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌过滤：一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、

5、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量100%【注意】1、玻璃棒的作用溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解过滤使用玻璃棒蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度）二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘三靠：一靠：烧

6、杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出）3、过滤后溶液仍浑浊的原因：乳石，沉积在洞底的形成石笋，当钟乳石和石笋相连时就形成了石柱滤纸破损过滤时，滤液高于滤纸边缘4、实验过程中，出现的误差：溶解搅拌时液滴溅出，产率降低溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低称量时操作或读数错误练习4. 要除去粗盐中的不溶性杂质，可采用的方法是（ B）A. 溶解、蒸馏B. 溶解、过滤、蒸发C. 加酸溶解、

7、蒸发D.加吸附剂、过滤三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）+盐的组成：由金属离子（或 NH ）和酸根离子组成41、盐酸新盐新酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2(CO2的原理） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(灭火的原理）2、盐碱新盐新碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH3、盐盐新盐新盐Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO34、盐+金属=新盐+新金属，遵循金

8、属活动性顺序四、复分解反应1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化3、发生的条件：有沉淀 或有水 或有气体生成（三者之一）4、类型：酸+金属氧化物=盐+水酸+碱=盐+水酸+盐=新酸+新盐碱+盐=新碱+新盐盐+盐=新盐+新盐五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）AB+CD=AD+BC1、氮肥：种类：尿素 CO(NH2)2 氨水 NH3H2O酸盐 NH4NO3、NaNO3。铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl(NH4)2SO4 ）硝作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色【注

9、意】铵态氮肥中 NH4HCO3 最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。2、磷肥：种类：磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 和 CaSO4 混合物）等含磷的物质作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱3、钾肥：种类：硫酸钾、氯化钾；作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾 KNO3 、磷酸铵（NH4H2PO4 和 (NH4)2HPO4混合物）、磷酸钾等。5

10、、化肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。能灼烧发光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵几种常见氮肥简易鉴别：NH3H2O液态NH4HCO3尿素 CO(NH2)2 (NH4)2SO4 NH4ClNH4NO3练习有氨味加入碱无氨味加入硝酸钡和稀硝酸，产生白色沉淀加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀灼烧能燃烧发光；熔化冒烟的为硫酸铵，氯化铵5.配制番茄的无土栽培营养液要用到 KNO3 做肥料，化肥 KNO3 是一种（）A. 复合肥

11、料B. 磷肥C. 钾肥D. 氮肥某天，同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是（）ANH4NO3某BCO（NH2）2CCa（H2PO4）2DKCl天，回家发现父亲正欲将草木灰（呈碱性）与一种化肥混合，准备以此达到同时向稻田里增施氮肥和钾肥的目的。经观察化肥的名称后，宜与草木灰混合，否则会使其中的肥效受到损失。你认为向其父亲提示：此种化肥不向父亲提示的可能是下列化肥中的（ ）A、KNO3B、CO(NH2)2（尿素）C、NaNO3D、NH4HCO3【易错点】一、 除杂遵循的原则：不增、不减、简便、易分所选除

12、杂试剂只与杂质反应，不与原物质反应；反应后生成便于除去的物质，如气体、沉淀等；与杂质反应时不会产生新的杂质。1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离例: 铁粉和碳粉BaSO4 和 NaOH 粉末2、化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出例：NaCl 中混有少量 Na2CO3 杂质方法：加入 HClNa2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO23、沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质例：NaCl 中混有少量 NaSO4 杂质方法：加入 BaCl，过滤除去杂质NaSO4=BaSO4+NaCl4、加热高

13、温法：热高温混合物是杂质变为气体除去例:CaO 中混有 CaCO3 杂质方法：高温加热CaCO3高温 CaO+CO25、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质例：Cu 中混有少量 CuO 杂质方法：加入稀 HCl,再经过过滤而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O6.置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去例：FeSO4 中混有少量 CuSO4 杂质方法：向其加入足量的铁粉Fe+CuSO4=Cu+FeSO47、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去例：CO 中混有少量 CO2方法：将混合气体通过盛有足量的 NaOH

14、 溶液的洗气装置2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O练习8.A.B.C.D.9.下列实验方案中，能达到预期目的的是（用 NaOH 溶液除去 CO2 中混有的 HCl 气体C）用点燃的方法除去 CO 中混有的少量 CO2用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）用 BaCl2 溶液除去 KNO3 溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的 KNO3 溶液下列做法正确的是（ B ）A加入适量的氢氧化钡溶液以除去 NaCl 溶液中的少量 Na2S04 B加入适量的碳酸钙粉末以除去 CaCl2 溶液中的少量盐酸 C用点燃的方法除去 C02 中混有的少量 COD用_氢氧化钠或氢氧化钙溶

15、液处理硫在氧气中燃烧产生的气体二、溶解性口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。【补充】1、元素化合价口诀：钾钠一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二，氟氯溴碘负一价。非负单质零，正负总价和为零。2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫4、七字沉淀“一蓝一红褐五白”蓝色：Cu(OH) 2 红褐色：F e( OH ) 3 白色：Mg(OH) 2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、其中 BaSO4、AgCl 既难溶

16、于水，又不溶于稀硝酸。AgCl阳离子阴离子OHNO3Cl2SO4S22SO32CO32SiO33PO4H溶、挥溶、挥溶溶、挥溶、挥溶、挥不溶NH4溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不溶不不不不Ca2+微溶溶微微不不不不Mg2+不溶溶溶溶微微不不Al3+不溶溶溶不不Mn2+不溶溶溶不不不不不Zn2+不溶溶溶不不不不不Cr3+不溶溶溶不不Fe2+不溶溶溶不不不不不Fe3+不溶溶溶不不Sn2+不溶溶溶不不Pb2+不溶微不不不不不不Bi3+不溶溶不不不不Cu2+不溶溶溶不不不不不Hg+溶不微不不不不Hg2+溶溶溶不不不不Ag+溶不微不不不不不5、判断复分

17、解反应的实质：十对粒子“一水两气七字沉淀”+-+2-+2-+-生成水：H +OH H OH +O H O生成气体：H +CO CO +H ONH +OH 223224NH3+H2O生成沉淀：七字沉淀“一蓝一红褐五白”Cu2+OH-Cu(OH) （蓝色）Fe3+OH-Fe(OH) （红褐色）23Mg2+OH-Mg(OH) （白色）Ba +CO BaCO （白色）2+2-233Ca +CO CaCO （白色）2+2-Ag +Cl AgCl（白色）Ba +SO BaSO （白色）+-2+2-33446、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3 应密封保存；四种微溶物质：Ca(OH) 2

18、、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3；练习10.有四瓶无色溶液，它们分别是：（1）稀盐酸、（2）稀硫酸、（3）NaOH 溶液、（4）Na2SO4溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：甲加入无色酚酞溶液 不变色乙 变红丙不变色丁不变色无明显现象加入 BaCl2 溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀加入 Na2CO3 溶液无明显现象无明显现象产生无色气体 产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（ B）A. （2）（3）（4）（1）C. （3）（4）（1）（2）11.B. （4）（3）（2）（1）D. （1）（2）（4）（3）依据上表要求回答下列问题（1）BaSO4 的溶

19、解性 不溶（2）写出一种挥发性酸的化学式盐酸（3）氯化钙溶液与硝酸钠 不能淀、气体、水生成（填“能”“不能”）发生反应，理由是 没有沉（4） 碱与盐反应，反应物必须是可溶的， 请写出一个碱与盐的化学方程式NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+ NH3+H2O三、离子共存及常见离子检验1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：(1)生成沉淀物：Cl-与 Ag+；Ba2+ 与 SO ； OH-与 Cu2+、Fe3+、Mg2+ ； CO 与 Ca2+、Ba2+2-2-43等(2)生成气体：OH-与 NH、H 和 CO+2-43阴离子阳离子OH-NO - 3Cl-SO 2-4CO 2-3

20、H+溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶“”表示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3(3)生成水2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色3+2+2+常见的有色离子：Fe 黄色、Fe 浅绿色、Cu 蓝色、MnO -紫色43、常见离子的检验练习12.下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（B ）13. 分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（A ）A.C.NaNO3BaCl2NaCl NaNO3H2SO4 CuSO4B.D.CaCO3 AgN

21、O3NaOH Na2SO4Na2SO4NaCl选项实验目的实验操作A检验 NaCl 中含有 Na2CO3加水溶解B鉴别NaOH 和Ca(OH)2 溶液加 Na2CO3 溶液C除去 CaO 中的 CaCO3加足量稀盐酸D除去 CO2 中的 CO通入足量 NaOH 溶液离子加入试剂主要实验现象H+紫色石蕊试液、较活泼金属变红色、有氢气产生OH-无色酚酞变红Cl-硝酸银溶液及稀硝酸白色沉淀2-SO4硝酸钡溶液及稀硝酸白色沉淀2-CO3稀盐酸和澄清石灰水产生能使澄清石灰水变浑浊的气体Cu2+NaOH 溶液蓝色沉淀Fe3+NaOH 溶液红褐色沉淀NH4先加碱溶液，加热，再用湿润的紫色石蕊试纸试验有无色气

22、体产生，试纸变蓝习题1. 下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（A）A. 氯化钠、盐B. 氢氧化钠、苛性钠C. 碳酸钠、纯碱D. 碳酸氢钠、打2.下列物质中，全部是盐类的一组是（B）B.硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠A.食盐、高锰酸钾、干冰C.碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋D.氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢3.我国研制的大型激光器“神光二号”用了磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体。下列说法正确的是（A）A.磷酸二氢钾也可用作复合肥料C.磷酸二氢钾中含有氢气B.磷酸二氢钾是一种氧化物D.磷酸二氢钾中磷元素为+4 价4.为使馒头松软可口，常在揉面时加入食用碱。为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸

23、，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（C）A.食盐B.烧碱C.纯碱D.味精5.农业生产中有一种氮肥，若过程中受到猛烈撞击，会发生性分解，其反应的化学方程式为：2X=2N2+O2+4H2O，则 X 的化学式是（D）A.NH36.可溶性钡盐B.NH4HCO3C.NH3H2OD.NH4NO3无毒，还由于它不易。既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对射线透过，被医疗上作为 X 射线胃肠的内服药剂“钡餐”。若误食了溶于水的 BaCl2,可用于解毒的药剂是（C）A.糖水B.食盐水C.硫酸钠溶液D.碳酸钠溶液7.现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，你认为下列四种试剂进行

24、别，你觉得不可行的是 （ A ）鉴A. 无色酚酞溶液B.试纸C.Na2CO3 溶液D. 紫色石蕊试液8. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列做法中，利用中和反应的是（ A ）A用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸B用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C用熟石灰与硫酸铜溶液来配制波尔多液D用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多9. 下列物质熟石灰、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸氢氧化钠等，在生产生活中有广泛用途，请按下列要求填空（填序号）。可治疗胃酸过多的是；用于造纸、肥皂、石油、纺织的是；（3）用于维持正常生理活动的是；（4）发酵粉的主要成分是。（1）（2）（3） （4）10

25、. 根据粗盐提纯过程，回答：（1）粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等），可通过 、 、 等操作进行初步提纯。这三步 操 作 中 均 用 到 一 种 常 见 仪 器 是 ， 它 在 各 步 中 的 作 用 分 别是、。（2）同学在粗盐提纯的实验过程中，经过两次过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是或仪器不干净。（3）同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低得多，请你帮他分析，产生的原因可能是。、溶解、过滤、结晶；、搅拌，加速固体溶解；滴飞溅。滤纸破损(合理即可，下同)（ 3）滤液洒漏或喷溅；搅拌，防止局部温度过高，造成液11.（7 分） A、B、C、D、E、F

26、六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图所示，其中D 是最常见的溶剂。根据上图推断，C 是，D 是（填写化学式）。写出反应的化学方程式，反应的化学方程式（3）反应属于反应（填写基本反应类型）(1) CO2H2O(2) CaCO3CaO CO2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（3）化合12（8 分）废干电池内的黑色固体含有 MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C（少量）等物质。化学小组欲通过以程，分离并回收部分物质。回答相关问题；玻璃棒在操作 I 中的作用：。过滤后，滤液 C 仍然浑浊，则造成浑浊的原因可能是（填）。A滤纸破损 C烧杯不干净B过滤过程中滤液的液面

27、超过了滤纸的边缘 D滤波C 中的物质相互反应固体 B 常用作催化剂，则 B 是（填化学式），写出在空气中灼烧 A 时发生反应的化学方程式：。仅用硝酸银溶液（填“能”或“不能”）区分 E 和F。某同学认为固体 E 是 NH4Cl，则检验方法是：。(5)(1)NH4Cl 属于化学肥料中的肥。搅拌，以加快溶解速度(2) ABC(3)(4)MnO2不能C O2取样于试管中滴加CO2NaOH 溶液并在管口放上湿润石蕊试纸，如果石蕊试纸变蓝，则说明为 NH4Cl(5) 氮已脱落，只知道它是 NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3 和尿素CO(NH2)213.有一瓶化肥的中的一种。请你完成以下探究：

28、【猜想】猜想：该化肥是 NH4Cl，猜想：该化肥是 NH4HCO3，【实验探究】猜想：该化肥是，猜想：该化肥是尿素。取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有剌激性气味的气体放出，证明猜想不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：。如右（图 1），另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选（图 2）中溶液滴入试管中，若无气泡放出，则猜想不成立。在步骤（2）的试管中再滴入（图 2）中的溶液，若，则猜想成立；（图 1）（图 2）若，则猜想成立，其反应的化学方程式为：（11 分）猜想：（1 分）(NH4)2SO4（或硫酸铵）【实验探究】（1）（3 分）（1 分）方程式 2 分2NH4Cl+Ca(OH)

29、2=CaCl2+2H2O+2NH3，或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3，或 NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3其中之一均给分（2）（2 分）HCl 溶液（或盐酸）（3）（5 分）BaCl2 溶液（或氯化钡溶液，1 分）无白色沉淀（1 分）有白色沉淀（1分）中考题(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl（2 分）1. （2012重庆）在 A+B盐+水的反应中，A 和B 不可能是（）DAHCl 和 NaOHBCO2 和 NaOHCH2SO4DH2SO4 和 BaCl22. （2012连云港）下列物质在水溶液中能大量共存的是

30、（）DAHCl、Ca(OH)2、NaNO3BNaCl、K2CO3、H2SO4CHCl、BaCl2、CuSO4DKNO3、NaOH、Na2CO33. （2012）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（）CA一定在碳酸钠B可能有氢氧化钠C一定有碳酸钙D可能有氢氧化钙4. （2012佛山）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）CACaCl2、Na2CO3、KNO3BNaNO3、FeCl3、HClCNaCl、Ba(NO3)2、

31、NaOHD(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO35. （10 广州 20）用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（ D ）6. （10 广州 17）下列关于化肥的说法不正确的是（ B ）CO(NH2)2(尿素)、(NH4)2SO4 和 NaNO3 均可做氮肥加熟石灰研磨能闻到刺激性气味的是磷肥的性质区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象 D.过度使用化肥导致土壤酸化，水域氮和磷含量升高7（2014 佛山）除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法均正确的是（C）8.（10 广州 25）硫酸钠是制造纸浆、稀释剂、用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙

32、、氯化镁，进行提纯的流程如下：回答下列问题：用 氢 氧 化 钠 和 碳 酸 钠 除 杂 时 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别为、氢氧化钠和碳酸钠如果要添加过量了，可加入适量溶液除去。“后续处理”的主要操作时蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至（填序号）。完全蒸干时停止加热快干时停止加热，利用余热蒸干有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40时，100g 蒸馏水中溶解g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至 90，观察到的现象是 。选项物质(括号内为杂质)试剂操作方法A铁粉(焦炭)稀硫酸过滤BCO2气体(水蒸气)生石灰干燥CNaOH固体(CaCO3)足量的水溶解、过滤、蒸干DKCl固体(Na2CO3)过量稀盐酸蒸干待鉴别溶液试剂（均为溶液）AHNO3 和 KNO3酚酞BHCl 和 NaClAgNO3CAgNO3 和 Na2SO4BaCl2DCa(OH)2 和 NaOHNa2CO3：（1）2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl (2)稀硫酸（3）C（4）50，有晶体析出9.（2014 广州 8 分）粗盐中除 NaCl 外还含有 MgSO4 以及