选修四高中化学教案范文

1、第 PAGE30 页 共 NUMPAGES30 页选修四高中化学教案范文选修四高中化学教案1第二节 氧气的实验室制法1. 氧气的实验室制法：(1)药品：氯酸钾(另加二氧化锰)或高锰 酸钾。(2)反响原理：(3)发生装置：给固体加热装置。来(4) 搜集方法：排水法：因为氧气不易溶于水 。瓶口向上排气法：因为氧气的密度比空气大。搜集氧气时 应注意：1用排水法搜集氧气：搜集完毕时，应先将导管移出水面，再撤去酒精灯，目的是防止试管内温度骤然降低，压强减小，水槽中的水回流到热的 试管内使试管炸裂。2用瓶口向上排气取气法搜集氧气：导管在集气瓶内应接近瓶底。(5)验满：用排气取气法搜集氧气，要检验氧气 是否

2、搜集满，其方法是：用带火星的木条放到集气瓶口，假设复 燃，证明氧气已搜集满。(6)实验室制氧气的操作步骤及本卷须知：1检：检查装置的气密性(导管末端先入水，手握容器看气泡)。2装：把药品装入试管内(如以KMnO4制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时KMnO4粉末进入导管)3固：把试管固定在铁架台上(试管口应略向下倾斜，铁夹要夹在试管中上部)4点：点燃酒精灯加热(先给试管均匀预热，然后集中在试管有药品的部分加热)5收：搜集气体 (满水无泡倒立水中，排水充气，取 出 水中)6移：把导气管 移出水面(防止 先熄灭酒精 灯，引起试管内 温度降低，压强减小，水槽中的水倒 吸入热 的试 管，使试管炸裂

3、)7熄：熄灭酒精灯。(7)分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的 反响。特点：“一”变“多”。可表示为A=B+ C，与化合反响一样都是化学反响的根本类型之一。(8)催化剂、催化作用1在化学反响中能改变其他物质的化学反响 速率而本身的质量和化学 性质在化学反响前后都没有改变的物质叫催化剂，又叫 触媒，催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。2要理解“改变”的含义，它包括加快 和减慢两层含义。3催化剂具有选择性，既不是“万能”的，又不是“惟一”的。如二氧化锰在氯酸钾的分解中是催化剂，但不是任何反响的催化剂。选修四高中化学教案2教学重点：实验室制取二氧化碳的原理、装置。探究才能的培养。教学

4、难点： 从二氧化碳制取装置的探究过程中，提升实验室气体装置的设计思维程度。教学过程：【引入】节课我们学习了二氧化碳的性质，今天我们将来探究在实验室中如何制得大量的二氧化碳气体。根据前面学习氧气、氢气的实验室制法的经历分析p ，在实验室制取一种气体应考虑哪些因素?学生活动：以小组为单位讨论、代表发言。制取所需药品、化学反响原理、反响条件、制取装置、搜集方法、验满或验纯的方法。【展开】目前已学过哪些反响可生成CO2?学生活动：列出很多反响除大家列出的反响外，还有许多反响可以得到CO2。但并不是所有的反响都适宜用于实验室制取CO2。如煅烧石灰石在实验室中很难实现。碳燃烧生成的气体可能不纯等等。提问：

5、以上反响中最适宜实验室制取CO2的药品是?说明原因。学生活动：通过讨论和实验排除反响1、2、3、4、6、7、8。明确反响5为实验室制取CO2 的反响。板书：实验药品：1. 石灰石和稀盐酸2.反响原理CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O请归纳反响的特点。3.反响装置：固液不加热装置4. 搜集装置向上排空气集气法提出探究问题：设计何种实验装置来制取CO2?(至少2种)教师提供制氧气、制氢气的装置图供学生参考学生活动：分组讨论。小组活动。1.首先考虑制氢气的装置。2.在制氢装置根底上，改进实验装置。3.提出各种装置的创意。4.画出草图，有小组代表上台展示并讲解设计思想。5.其他小组质疑。

6、(建议：此处应提供可制备CO2的各种仪器及组装好的装置图。是动态的。)在同学们的共同设计中找到满足条件的设计。1.简易气体发生装置(试管、导气管)2.将试管改为烧瓶、广口瓶等较大液体容器。3.类似启普发生器装置(气体出口有控制开关或固液别离机关设计)提出问题：根据大家的设计，总结满足需要的制取CO2的合理装置。1.制取少量的气体2.一次性制取大量的气体3.随时开始随时停顿的实验装置。【完毕】提问：根据CO2的制取装置的讨论，总结实验室制取气体的装置的一般思路。(建议：此处应设计动画图。)学生活动：小组讨论根据药品的状态、反响条件及待制取气体的气体的溶解性、密度等因素来考虑制取气体的装置。1.固

7、体加热装置。例如制氧气。2.固液不加热装置。例如制氢气、二氧化碳。探究活动家庭小实验：取一只小烧杯(或耐热玻璃杯)，杯底立放一支蜡烛，点燃蜡烛。再参加一些碱面(主要成分碳酸钠)，沿烧杯壁往烧杯中倒入一些白醋(含有一定量的醋酸)，观察实验现象。请解释你观察到的所有现象。答案：碱面与醋酸反响生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，故会将燃着的蜡烛熄灭。选修四高中化学教案3知识目的在理解化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物质量的计算;通过有关化学反响的计算，使学生从定量角度理解化学反响，并掌握解题格式。才能目的通过化学方程式的计算，培养学生的审题才能、分析p 问题和解决问题的才能。情感目的通过

8、有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联络实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。教材分析p 根据化学方程式进展计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进展计算。即设未知量;根据题意写出配平的化学方程式;写出有关物质的式量，量和未知量;列比例，求解;答题。这样做可以养成良好的学习习惯。解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个明晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，假设化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式

9、计算题的关键要素。化学计算题是以化学知识为根底，数学为工具多学科知识的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出量。然后按解题步骤进展。同时要抑制心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。根底不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。然后再做较难的题目。根底好的同学应具有解一定难度题目的才能。在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，

10、即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，略微费事些。难度主要表达在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间“量”的关系式。总之，要根据自己的化学知识和数学知识程度，加强化学计算的训练，以求到达纯熟掌握解化学计算题的思路和方法。教法建议本节只要求学生学习有关纯物质的计算，且不涉及到单位的换算。计算是建立在学生理解化学方程式含义的根底上的，包括用一定量的反响物最多可得到多少生成物;以及含义的根底上的，要制取一定量生成物最少需要多少反响物。所以在教学中要将化学方程式的含义与计算结合起来。化学计算包括化学和数学两

11、个因素，其中化学知识是化学计算的根底，数学是化学计算的工具。要求学生对涉及的有关化学方程式一定要掌握，如：化学方程式的正确书写及配平问题，在教学中教师要给学生作解题格式的示范，通过化学方程式的计算，加深理解化学方程式的含义，培养学生按照化学特点进展思维的良好习惯,进一步培养学生的审题才能、分析p 才能和计算才能，同时使学生认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辨证观点。本节课可采用讲练结合、以练为主的方法，调动学生的积极性，通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，进步解题技巧，培养思维才能，加深对化学知识的认识和理解。教学设计方案重、难点：由一种反响物(或生成物)

12、的质量求生成物(或反响物)的质量教学过程：引入：化学方程式可以表示为化学反响前后物质的变化和质量关系。那么，化工,农业消费和实际生活中，如何通过质量关系来计算产品和原料的质量,充分利用，节约能呢?本节课将要学习根据化学方程式的计算，就是从量的方面来研究物质变化的一种方法。投影：例一 写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式_。写出各物质之间的质量比_，表达出各物质之间质量比的意义_。32g硫足量氧气中完全燃烧可生成_克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧气中完全燃烧可生成_克二氧化硫，同时消耗氧气的质量是_克。讨论完成：S + O2 点燃 SO232 32 64每32份硫与32 份氧气完全反响,必生成64

13、份二氧化硫。32克 64克1.6克 3.2克学生练习1：写出磷完全燃烧的化学方程式_。计算出各物质之间的质量关系_。现有31克白磷完全燃烧,需要氧气_ 克，生成五氧化二磷 _ 克。小结：根据化学方程式，可以求出各物质间的质量比;根据各物质之间的质量比，又可由物质的质量，计算求出未知物质的质量,此过程就为化学方程式的计算。板书：第三节 根据化学方程式的计算投影：例2 加热分解11.6克氯酸钾,可以得到多少克氧气?板书：解：(1)根据题意设未知量;设可得到氧气质量为x(2)写出化学方程式; 2KClO32KCl+3O2(3)列出有关物质的式量和量;未知量 245 9611.6 克 x(4)列比例式

14、,求未知量 245/11.6克=96/xx=96 11.6克/245=4.6克(5)答： 答:可以得到4.6克氧气.学生练习，一名同学到黑板上板演投影：学生练习2：实验室要得到3.2克氧气需高锰酸钾多少克?同时生成二氧化锰多少克?练习3 用氢气复原氧化铜，要得到铜1.6克，需氧化铜多少克?分析p 讨论、归纳总结：讨论：1.化学方程式不配平,对计算结果是否会产生影响?2.化学方程式计算中,不纯的量能带进化学方程式中计算吗?投影：例三 12.25克氯酸钾和3克二氧化锰混合加热完全反响后生成多少克氧气?反响后剩余固体是多少克?学生练习：同桌互相出题,交换解答，讨论，教师检查。出题类型(1)反响物的质

15、量求生成物的质量(2)生成物的质量求反响物的质量小结：根据化学方程式计算要求化学方程式要配平需将纯量代方程关系式对关系量计算单位不能忘关系量间成比例解设比答要牢记板书设计：第三节 根据化学方程式的计算例2.加热分解11.6克氯酸钾,可以得到多少克氧气?解:(1)根据题意设未知量;设可得到氧气质量为x(2)写出化学方程式;2KClO32KCl+3O2(3)列出有关物质的式量和量;未知量2459611.6 克x(4)列比例式，求未知量245/11.6克=96/xx=96 11.6克/245=4.6克(5)答：可以得到4.6克氧气.小结：根据化学方程式计算要求化学方程式要配平需将纯量代方程关系式对关

16、系量计算单位不能忘关系量间成比例解设比答要牢记选修四高中化学教案4【考试说明要求】：1.理解分散系的概念，比较三种分散系的特征2.理解溶解度、饱和溶液、不饱和溶液的概念，掌握溶解度在物质别离方面的应用。3.理解溶液中溶质的质量分数的概念，溶解度、质量分数、物质的量浓度的综合计算。4.理解胶体的制备、鉴别和提纯;掌握胶体的性质和应用。【根底知识整理】：一、分散系概念以及三种分散系比较1.分散系2.三种分散系比较分散系 溶液 胶体 浊液分散质微粒直径外观分散质微粒组成 单个分子或离子 分子集合体或有机高分子 大量分子或离子集合体能否透过滤纸能否透过半透膜实例 食盐水、碘酒 肥皂水、淀粉溶液 泥水二

17、、胶体1.定义：分散质的大小介于 之间的分散系叫做胶体。2.胶体的分类按分散质的组成分为：粒子胶体：如Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体分子胶体：如蛋白质溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系按分散剂的状态分成：液溶胶：如Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、豆浆、血液、肥皂水等固溶胶：有色玻璃、烟水晶等气溶胶：烟、云、雾等3.胶体的性质和应用(1)丁达尔现象(2)布朗运动定义：胶体粒子在做 的运动。水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的。(3)电泳现象定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向挪动的现象。解释：胶体粒子具有相对较大的外表积

18、，能吸附离子而带电荷。带电规律：i. 一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电;ii. 非金属氧化物、金属硫化物、硅酸等胶体带负电;iii. 蛋白质分子一端有COOH，一端有NH2，因电离常数不同而带电;iv. 淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚。应用：i.生物化学中常利用来别离各种氨基酸和蛋白质。ii.医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病。iii.电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上。iv.陶瓷工业精练高岭土。除去杂质氧化铁。v.石油工业中，将天然石油乳状液中油水别离。vi.工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金

19、工业中的除尘等。(4)胶体的沉聚定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象。在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中别离出来。胶粒凝聚的原因：外界条件的改变i.加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用。ii.加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力。iii.加带相反电荷的胶粒的胶体：互相中和，减小同种电性的排斥作用。通常离子电荷越高，聚沉才能越大。应用：制作豆腐;不同型号的墨水不能混用;三角洲的形成。4.胶体的制备(1)物理法：如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)(2)水解法：Fe(OH)3胶体向20mL沸蒸馏水中滴加1mL2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸一会

20、儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体。离子方程式为：(3)复分解法：AgI胶体向盛10mL 0.01molL1 KI的试管中，滴加810滴0.01molL1 AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体。硅酸胶体在一大试管里装入5mL10mL1molL1HCl，参加1mL水玻璃，然后用力振荡即得。离子方程式分别为：Ag+I=AgI(胶体)SiO32+2H+2H2O=H4SiO4(胶体)复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀。5.胶体的提纯6.常见的胶体分散系Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体。分别由相应的盐水解生成不溶物形成。FeCl3溶液：Fe3+3H2O=

21、Fe(OH)3(胶体)+3H+明矾溶液：Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+水玻璃：SiO32+3H2O=H4SiO4(胶体)+2OH肥皂水：C17H35COO+H2O=C17H35COOH(胶体)+OH卤化银胶体。Ag+X=AgX(胶体)土壤胶体。豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。有色玻璃，如蓝色钴玻璃(分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃)。烟、云、雾。三、溶液1.饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液：一定 下，一定量的溶剂中 再溶解某溶质时叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：一定 下，一定量的溶剂中 继续溶解某溶质时叫做这种溶质的不饱和溶液。2.溶解度固体溶解度(S)指的是在 下，某固体物质

22、在 溶剂里到达 状态时所溶解溶质的 (单位是 )叫做该条件下该溶质在该溶剂中的溶解度。气体的溶解度是指在一定温度下，某气体(压强为1标准大气压)在1体积溶剂里到达饱和状态时所溶解的体积数。例如：0、1个标准大气压下，氧气的溶解度为0.049,表示该条件下1体积水中最多能溶解0.049体积的氧气。气体的溶解度是没有单位的。(0时，NH3的溶解度是1176;20时为702)3.影响溶解度的因素物质溶解度的大小主要决定于溶质和溶剂的性质(内因)，外界条件如温度、压强对物质的溶解度也有一定的影响(外因)。(1)温度对固体物质溶解度的影响：大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而 ;少数物质(如食盐)的溶

23、解度受温度的影响 ;还有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而 。例1：40时等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10，另一份加少量CaO并保持温度仍为40。这两种情况都不改变的是( )C.溶液的质量分数 D.溶液中Ca2+数目(2)温度、压强对气体溶解度的影响：气体的溶解度一般随着温度的升高而 (如氨水受热逸出氨气当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度 ;随着压强的降低，气体溶解度 。(如翻开汽水瓶盖即冒气泡。)例2：以下有关溶液性质的表达，正确的选项是( )A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体B.20，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl

24、饱和溶液的质量分数为34.2%C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D.一样温度下，把水面上的空气换成一样压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加4.溶解度曲线：物质的溶解度和温度的关系，可用溶解度曲线来表示。纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，曲线上任何一点表示这种物质在该温度下的溶解度。根据某物质的溶解度曲线可以查知这种物质在某温度时的溶解度，也可以看出这种物质的溶解度随着温度的变化而变化的规律，还可以比较温度一样时不同物质溶解度的大小。例3. 根据下面溶解度曲线答复以下问题。(1)30时A物质的溶解度是_ _，同温度下B物质的溶解度是_。(2)60时A物质与B物质的溶解度是_。(3)

25、60时有A物质和B物质的饱和溶液各mg。均降温至20，_物质析出晶体多些，剩余溶液_物质的溶质的质量分数大些。(4)60时有50gA物质的饱和溶液，降温至30时有_gA物质析出。(5)30时有B物质的质量分数为10%的溶液50g，欲使其成为饱和溶液，那么要参加B物质_。5.相关计算例4：把一定量20%的某物质的溶液加热蒸发掉10克水，在冷却到20时析出2克溶质，此时溶液的质量百分比浓度为24%，求20时溶质在水中的溶解度。例5：一定温度下浓度为a%的硝酸钾溶液，将其等分为两份，一份等温蒸发掉10克水，得到0.5克晶体;另一份等温蒸发掉12.5克水，析出1.5克晶体。该温度下硝酸钾的溶解度为(

26、)A.60克 B.50克 C.40克 D.30克选修四高中化学教案5第二课时目的：1.影响盐类水解的因素，与水解平衡挪动。2.盐类水解的应用。教学设计：1.师生共同复习稳固第一课时相关知识。(1)根据盐类水解规律分析p 醋酸钾溶液呈 性，原因 ;氯化铝溶液呈 性，原因 ;(2)以下盐溶于水高于浓度增大的是A. B. C. D.2.应用实验手段，启发思维实验1.在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析p 为什么?将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进展比较。现象 ;原因分析p ;实验2.将新制备的 胶体中，分装于二支试管中，一支试管参加一滴盐酸，与另一支试管对照比较。现

27、象 ;原因分析p 。教学过程：影响盐类水解的因素1.主要因素是盐本身的性质。组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。2.影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。(1)温度：盐的水解是吸热反响，因此升高温度水解程度增大。(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;盐浓度越大，水解程度越小。(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液参加碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向挪动而促使水解，假设加酸那么抑制水解。盐类水解知识的应用1.盐溶液的酸碱性判断根据盐的组成及水解规律分析p 。“谁

28、弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断根据。例题：分析p ： 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?分析p ： 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?2.比较溶液中酸碱性的相对强弱。“越弱越水解”例题：分析p 溶液与 溶液的碱性强弱? 的酸性比 酸性强。 水解程度大于 水解程度。 溶液碱性强于 溶液碱性。3.溶液中离子浓度大小的比较电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。(1)大小比较：多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析p 。如：在 溶液中， ;多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析p 。如：在 溶液中， ;不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中

29、其他离子对其影响因素。混合溶液中各离子浓度比较，要进展综合分析p ，要考虑电离、水解等因素。(2)定量关系(恒等式关系)应用“电荷守恒”分析p ：电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，根据电荷守恒原理有：应用“物料守恒”方法分析p 。电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度) 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体 中，在 溶液中：例题分析p ：在 溶液中存在的以下关系中不正确的选项是：A.B.C.D.解题思路：溶液中存在二个守恒关系a.电荷守恒，即(1)b.物料守恒，即晶体中：在溶液中S元素存在形

30、式有三种： ， 及 (2)将(2)-(1)得随堂练习1.在 溶液中存在的以下关系不正确的选项是( )A.B.C.D.2.为了除去 酸性溶液中的 ，可在加热搅拌下参加一种试剂过滤后，再参加适量盐酸，这种试剂是( )A. B. C. D.3.以下各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是( )A. 中的 和 B. 的纯水中 和C. 中电子和中子 D.明矾溶液中 与4.以下溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是( )A. B. C. D.总结、扩展1.影响盐类水解的因素及其影响原理。2.盐类水解知识的应用：(1)配制某些盐溶液，如配制澄清 溶液。(2)除去溶液中某些杂质离子。如除去 溶液中混有的 。3.扩展泡沫灭火剂包括 溶液(约1mol/L)， 溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反响方程式是 。 溶液和 溶液的体积比约是 。假设用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为 ;假设用固体 代替 溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。板书设计：1.水解的一般规律(1)谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析p 方法。(2